硝酸的实验设计

微格教学教案硝酸的性质、制法及应用学生姓名：——————学号：——————考号：——————完成时间：2019年2月22日【教学内容】硝酸的性质、制法及用途【教学目标】1、知识与技能目标：（1）复习巩固氨和铵盐的性质。

（2）了解硝酸的物理性质及化学性质。

（3）了解硝酸的用途。

2、过程与方法目标：培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。

3、情感态度与价值观目标：通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。

通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。

【教材分析】本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。

氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。

【教学重点】硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性）【教学难点】硝酸的氧化性【教学过程】一、复习引入：1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？2、学生回答。

3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。

铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。

4、板书：氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH35、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。

6、板书：硝酸二、发现历史：1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。

高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。

教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。

教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。

教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。

教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。

二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。

三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。

四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。

五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。

六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。

教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。

同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。

7.2重要的含氮化工原料（第2课时）一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.了解硝酸对人类发展的贡献。

二、教学重点及难点重点 硝酸的物理性质和化学性质；难点 硝酸的化学性质。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。

【展示】当天新闻报道的文章。

【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发，浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。

【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。

【问】红棕色烟雾是什么？【生】NO 2【问】泄漏当天是白天，附近居民说刚开始红棕色雾不明显，后面太阳出来后就愈发深了。

同学们请思考这个反应条件是什么？除了生成NO 2，还会有哪些生成物？【生】反应条件是：加热或光照。

根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒，生成物应该还有水和氧气。

【问】这个反应的原理是什么？请写出化学反应方程式？【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

【问】硝酸在实验室中应如何保存？【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存，防止分解。

【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面？【生】A 、使指示剂变色：B 、与碱反应：C 、与碱性氧化物反应：D 、与某些盐反应：【讲述】故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。

《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解硝酸的制备方法和应用。

3.掌握硝酸的安全使用方法。

二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。

四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。

五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。

先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。

接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。

讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。

制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。

为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。

学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。

5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。

此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。

6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。

六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。

2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。

3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。

4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。

浓、稀硝酸与铜反应的综合实验设计
一、实验目的
1. 了解硝酸与铜产生的反应特性。

2. 分析硝酸与铜反应分子间机理与反应机理。

3. 探索硝酸与铜反应的温湿 id平衡。

二、实验原理
普通硝酸是由氮硝化合物的混合溶剂而成的酸性溶液，氮硝化合物的强度由溶剂的种类和浓度而定。

铜与硝酸具有很强的化学反应性，当硝酸中的氮硝化物吸取的氮原子被铜离子形成的离子开裂时，铜离子就会与酸原子发生反应、形成铜硝酸盐，如Cu(NO3)2、Cu(NO2)2和Cu(OH)2，由此释放出大量的热量，因此能够自发发生焰反应，也能发生化学反应。

三、实验设计
1.准备硝酸和铜实验管
准备一定浓度的硝酸（如0.1mol/L）和一定的细的铜粉放入实验管中，实验管封口并放入等离子体电离室中（可设置不同的温湿度），监测系统中铜粉在硝酸中的化学反应过程。

2.测定硝酸和铜反应放热热值
反应乙烯与铜反应过程中释放的热能，计算其放热热值和活化能，以表征硝酸和铜反应放热机制。

3.探究不同温湿度条件下硝酸和铜反应的稳定性
变更上述实验管的温度和湿度，观测硝酸和铜反应放热的稳定性，研究不同温湿度条件下硝酸和铜反应的变化情况。

四、个人认为
本次实验旨在探索硝酸和铜反应的特性，了解反应机理，分析温湿度对其反应变化的影响，将对未来类似实验有指示意义。

另外，实验主体硝酸和铜是日常生活中不可或缺的物质，实验分析的结果也有助于我们更好的理解物质的本质特征。

硝酸、一氧化氮、二氧化氮相互转化的实验设计
[原理]
3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[用品]
大试管（带单孔橡皮塞及导气管）、水槽、特殊中试管（底部有一小孔）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、橡胶手套、长胶头滴管。

稀HNO3（1∶2）、铜片、水、紫色石蕊试液
[操作]
1．NO的制取及收集
(1)向大试管中加入两片铜片并注入约5mL稀HNO3，塞紧橡皮塞后固定在铁架台上，加热，有红棕色气体产生（因试管中有空气）。

(2)用戴橡胶手套的右手食指堵住中试管底部的小孔并充满水，然后管口向上，用长胶头滴管，将石蕊试液加到试管底部至呈紫色。

(3)待大试管内气体呈无色时，用排水法收集约1／3中试管气体（如图）。

停止加热并移去导管。

2．NO、NO2、HNO3的转化操作
移开堵住试管底部小孔的食指并再次堵住，使试管内液面高度突然下降至试管约1／3处，此时空气从小孔中进入试管，无色气体迅速变为红棕色
（2NO+O2=2NO2），接着试管内液面又明显上升（约至1／2处），红棕色气体慢慢变为无色，试管内液体变红（3NO2+H2O=2HNO3+NO）。

[备注]
1．操作简便，现象明显，实验效果好。

2．一次收集的气体可连续进行2-3次转化操作。

3．可用于NO2溶于水时生成NO量的粗略的验证性计算。

（实验中液面上升的高度与计算结果基本吻合，计算过程略）
4．本实验操作既适于演示实验，也适于学生分组实验。

硝酸蒸汽试验
硝酸蒸汽试验是一种用于测试材料耐化学腐蚀性能的实验方法之一。

通常用于评估材料在硝酸环境中的耐腐蚀性能，特别是在高温和高压下的耐受能力。

以下是该实验的基本步骤和原理：
1.试样准备：准备待测试的材料样品，通常是金属或合金的薄片或管状样品。

样品应具有一定的尺寸和表面处理，以确保实验的准确性和可重复性。

2.试验装置：设计一个封闭的实验装置，其中包含一定量的硝酸和水，以及待测试的材料样品。

实验装置应具有一定的温度控制和压力控制功能，以确保试验条件的稳定和准确。

3.试验过程：将试验装置密封，加热至设定的温度并保持一定时间，使硝酸蒸汽在装置内充分腐蚀待测试的材料样品。

试验时间通常根据需求而定，可以是几小时到数天不等。

4.后处理：在试验结束后，取出待测试的材料样品，清洗并进行表面观察。

观察材料的表面是否出现腐蚀、变色、起泡等现象，并记录观察结果。

5.数据分析：根据观察结果和试验条件，评估材料的耐腐蚀性能，并进行数据分析。

通常，可以根据腐蚀程度和腐蚀速率等指标来评估材料的耐腐蚀性能。

硝酸蒸汽试验主要用于评估金属和合金材料在硝酸环境中的耐腐蚀性能，特别是在高温和高压下的耐受能力。

该实验方法可用于材料筛选、材料性能评估以及工程设计中的材料选择等方面。

1。

高中化学硝酸反应教案
1. 了解硝酸的性质和物理化学性质。

2. 理解硝酸的制备方法和应用。

3. 掌握硝酸与金属、碱和醇类的反应。

4. 学会推断硝酸与其他物质反应的规律。

二、教学重难点：
1. 硝酸的制备方法和应用。

2. 硝酸与金属、碱和醇类的反应。

三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等。

2. 实验药品：浓硝酸、银粉、铁粉、铜粉、碳粉、氢氧化钠溶液、乙醇等。

3. 实验环境：实验室安全规范和教学准备。

四、教学过程：
1. 硝酸的性质和物理化学性质介绍。

2. 硝酸的制备方法演示和实验操作。

3. 硝酸与金属反应实验操作和观察。

4. 硝酸与碱的反应实验操作和观察。

5. 硝酸与醇类的反应实验操作和观察。

6. 总结硝酸与其他物质反应的规律。

五、教学方法：
1. 示范教学法：利用实验演示和实验操作来展示硝酸与其他物质的反应过程。

2. 问题导向法：通过提出问题引导学生思考、探究硝酸的性质和反应规律。

六、教学评价：
1. 实验操作评价：观察学生实验操作的规范性和准确性。

2. 知识掌握评价：考察学生对硝酸性质和反应规律的理解和掌握程度。

七、拓展延伸：
1. 让学生自主设计硝酸与其他物质的反应实验，加深对硝酸化学性质的理解。

2. 引导学生了解硝酸在生产、医疗和环境保护等领域的应用。

以上是一份高中化学硝酸反应教案范本，可以根据具体教学需求和教学目标进行调整和完善。

硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。