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物质的量（1）教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点 1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【思考】假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？【思考】在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？【问题】你对物质的量的初步认识是什么？物质的量1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
（一定数目粒子的集合体）2.符号：n3.摩尔：物质的量的单位。
符号：mol4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。
符号：N A，近似值为6.02×1023。
也可以记作：1mol≈6.02×1023/mol。
【思考】判断下列说法是否正确。
1. 每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
2. 摩尔是七个基本物理量之一。
3. 一摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒。
4. 1mol氧。
5. 0.5molCO2。
【小结】学习物质的量及其单位摩尔时的注意点：1 6.02×1023是一个近似值，而N A是精确值；2 摩尔是单位，不是物理量。
3 物质的量只能描述的是微观粒子，宏观物质不能用物质的量来描述。
4 用物质的量来描述微观粒子时，必须要指明粒子的种类。
【练习】填空题：1. 1molC中约含有 个碳原子；2. 0.5molO2中约含有 个氧分子；3. 1.204×1024个水分子，物质的量为 。
4. 9.03×1023个CO2分子，物质的量为 。
【思考】通过上述的几个题目，同学们能否自己总结出，微粒的个数，物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系呢？5.公式一：n=N/N A（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）【随堂练习】1．下列说法正确的是 （ ）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D.3mol西瓜2.下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量就是物质的质量D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol3.计算下列物质的微粒数或物质的量。
第三课时物质的聚集状态——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同状态下物质的结构与性质。
2．理解气体摩尔体积的概念。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．理解阿伏加德罗定律及其推论。
1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。
其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。
2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用V m表示，在0 ℃和101 kPa条件下，即标准状况下，V m＝22.4 L·mol－1。
3．V、V m、n之间的关系：V＝n·V m。
4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
物质的聚集状态和影响物质体积的因素1．物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等)。
(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。
2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。
1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。
(说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0×105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
摩尔质量/g·mol－1提示：①10.0 cm3②7.10 cm3③18.1 cm3④58.4 cm3⑤22.4 L⑥22.4 L⑦22.4 L2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1 mol不同气体体积大致相同？提示：(1)(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1．1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.02×1023。
单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸盐3 2精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
第2课时 物质的量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一、物质的量 阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位——摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位(1)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n 表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12C 所含的原子个数约为 6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为 1摩尔。
(1)阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 所含的原子个数，约为 6.02×1023个，用符号N A 表示，其单位是 mol－1。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NN A 。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质的量可以理解为物质的数量( )(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )(4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。
摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，(5)错误。
化学《必修1》专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界学案【单元分析】本单元教材是以“物质的分类及转化”、“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
由于物质的分类和转化实质是分子等微观微粒的变化，物质聚集状态的变化实质是分子等微观微粒间相互作用的变化和分子间距离的变化、物质的分散体系也涉及分子等微观微粒，所以本单元很自然地引出了“物质的量”、“气体摩尔体积”等基本概念。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。
在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。
从本专题的三个单元之间的关系看，经过第一单元的学习学生已经了解有关原子的一些基础知识，本单元转向从分子层面去认识化学物质，同时又为第三单元“研究物质的实验方法”打下基础，起着承前启后的作用。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。
物质的量(1)【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。
【教学重点】物质的量及其单位。
【教学难点】物质的量与微粒数之间的有关计算。
【教学过程】[提问]以2H2 + O2 2H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。
[回答]宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。
微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。
[设问]36g水含有多少个水分子？2个水分子是多少克？[讲述]要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。
[板书]一、物质的量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。
符号：n。
[说明]（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
[引入]每一种物理量都有它相应的单位。
例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？[讲述]科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。
[板书]2、物质的量的单位－－摩尔(mol)(1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。
1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。
(2)阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。
符号：N A。
近似值：6.02×1023mol-1。
[思考一]判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。
(2)摩尔是七个基本物理量之一。
(3)摩尔是物质的质量单位。
(4)摩尔是物质的数量单位。
第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。
(重点)2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。
(重难点)[自主预习·探新知]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．化学方程式中的物质的量关系(1)关系a A＋b B===c C＋d D化学计量数a b c d物质的量之比a∶ b∶ c∶ d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
(2)示例：2 mol H2与 1_mol O2恰好反应，生成 2_mol H2O。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
( )(2)物质的量不能描述宏观粒子。
( )(3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。
( )(4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。
( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
( )(6)1 mol O2的质量为32 g·mol－1。
( )(7)N2的摩尔质量为28 g·mol－1。
( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数约为________。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为，质量为________。
(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。
【答案】(1)0.5 mol 6.02×1023(2)0.5 mol 49 g (3)1[合作探究·攻重难][(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？【提示】不可以。
物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。
(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？【提示】不对。
摩尔不能描述宏观粒子。
物质的转化【学习目标】1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
【学习探究】物质的转化是通过化学反应进行的，因此掌握有关物质的化学性质是熟练进行物质转化的前提。
请在横线上补充出相应的化学方程式。
一、氧化物的化学性质1、酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水，如2、酸性氧化物 + 水 = 酸（部分氧化物除外），如3、碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水，如4、碱性氧化物 + 水 = 碱（部分氧化物除外），5、酸性氧化物 + 碱性氧化物 = 盐，如Na2O + CO2 = Na2CO3二、酸的化学性质（酸的通性）酸：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H＋的化合物。
1、能使紫色的石蕊试液变2、能与金属发生置换反应产生氢气，如：3、能与碱性氧化物反应。
如：4、能与碱发生中和反应。
如：5、能与某些盐反应。
如：三、碱的化学性质碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH－的化合物。
1、能使指示剂变色：使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变2、能与酸性氧化物反应：如：3、能与酸发生中和反应，如：4、能与某些盐反应：如：四、盐的化学性质盐：由金属阳离子或者NH4＋与酸根阴离子组成的化合物1、盐+酸→新盐+新酸，如：2、盐+碱→新盐+新碱，如：3、盐+盐→新盐+新盐，如：【知识拓展】氧化物的组成与性质的关系请判断下列说法是否正确，正确请在括号内打“√”，错误的打“×”，并在直线上举出反例：1、非金属氧化物都是酸性氧化物（）_________________2、酸性氧化物都是非金属氧化物（）_________________3、金属氧化物都是碱性氧化物（）___________________4、碱性氧化物都是金属氧化物（）___________________5、酸性氧化物都能溶于水形成对应的酸（）6、碱性氧化物都能溶于水形成对应的碱（）【小试身手】1、请完成课本第4~5页的交流与讨论。
第1课时物质的分类与转化[学习目标定位] 1.能根据不同标准对物质进行分类。
2.能根据物质的组成，预测物质的性质及属性。
3.熟知常见的化学反应的基本类型，能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
4.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
一、物质的分类1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质、气态物质。
(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物；如CO2、SO2。
写出少量CO2、SO2分别与NaOH 溶液反应的化学方程式：CO2与NaOH溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；如MgO、CaO。
写出CaO、MgO与盐酸反应的化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；MgO与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
2．物质分类的意义对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能；有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系，并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。
物质的分类(1)按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。
按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
(2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。
碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等。
苏教版高一化学必修1《专题1化学家眼中的物质世界》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学家研究物质世界的思想、方法和成就。
2.了解物质的基本结构和本质，建立物质、质量和分子之间的关系。
3.实现“知识-技能-情感-价值观”的有机结合，培养学生的实验动手能力与科学精神，强化环境保护和可持续发展的意识和责任感。
二、教学重难点2.1 教学重点1.化学家的主要成就、思想和方法。
2.物质的基本结构和本质。
3.化学式、分子式和原子量的应用。
2.2 教学难点1.化学家的思想和方法与实验结合的特殊性。
2.化学式、分子式和原子量的应用方法和习惯。
三、教学方法1.教师讲授法：介绍化学家的主要成就、思想和方法。
并通过精讲解析掌握化学式、分子式和原子量等基本知识。
2.实验教学法：通过简单实验、演示，让学生感受和了解物质的本质和基本结构。
3.课堂练习法：通过多种形式的课堂练习提高学生的综合分析和解决问题的能力，在练习中掌握知识。
四、教学流程4.1 教学内容概述本课程将学习化学家眼中的物质世界及其特征。
4.2 具体教学流程步骤一：导入1.引入“物质”、“化学家”的概念，以“物质”作为主线。
\r2.注重激发学生的兴趣和好奇心，呈现物质的种类、物态与形状，双方互动，贴近生活，拉近与学生的距离。
步骤二：化学家眼中的物质世界及其特征1.单位一：化学家的主要成就、思想和方法，让学生了解化学家们对物质世界的研究和认识。
2.单位二：物质的基本结构和本质，介绍和解析物质内部特性、构成以及性质等。
3.单位三：化学式、分子式和原子量的应用，让学生掌握这些词汇的应用和习惯。
步骤三：实验教学1.小组分工合作，通过对一些基本实验进行实测，让学生亲自感受和掌握物质性质、结构等基本知识。
2.实验操作中，教师指导，学生按步骤自主实施操作，课堂检查，规范操作，强化实验过程中的安全意识，加深学生们对于实验操作规范化和安全性的理解和意识。
步骤四：课堂练习针对该单元所学知识进行小组练习和课堂测验，通过编题和答题深化学生掌握知识的程度。
第一单元丰富多彩的化学物质第1课时 物质的分类与转化知识1 物质的分类1.根据物质的存在状态：分为 物质、 物质和 物质。
2．根据物质的导电性：分为 、 和。
3．根据物质的溶解性：分为 物质、 物质和 物质。
4．根据物质的组成和性质纯净物：单质分为 单质和 单质；化合物：包括 化合物和有机化合物，……、混合物：包括均匀混合物、非均匀混合物。
5．氧化物的分类和反应(从CuO 、CaO 、MgO 、CO 、CO 2、SO 2中，选用不同物质填空)(1)氧化物：构成元素：金属氧化物如 ，非金属氧化物如 ， 性质：酸性氧化物如 ，碱性氧化物如 。
(2)写出CO 2与Ca(OH)2反应、CaO 与盐酸反应的化学方程式分别为 。
1．非金属氧化物都属于酸性氧化物吗？ 。
知识2 物质的转化与反应类型1.以钙及其化合物之间的相互转化关系为例，填写下列转化的化学方程式和反应类型① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ，⑦ ，上述⑦步转化反应前后有化合价的变化，属于氧化还原反应的有 (填序号)。
2．根据无机基本反应类型，填写下列通式表现的反应类型。
(1)A ＋B===C (2)C===A ＋B(3)AB ＋C===A ＋CB (4)AB ＋CD===AD ＋CB2．(1)化合反应、分解反应、置换反应均一定是氧化还原反应吗？举例说明。
(2)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是什么？举例说明。
。
探究1 物质的分类1．根据物质的组成物质纯净物 混合物 单质 化合物根据物质在组成、性质上的差异，可将氧化物、酸、碱、盐等无机化合物进行更为细致的分类。
以氧化物为例。
⑴碱性氧化物：。
⑵酸性氧化物：。
有下列三组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别。
请将该物质选出来(写化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。
(1)O2、) A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应探究2 物质的转化和反应类型1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系对表中转化进行整理，可得出十种生成盐的方法：(1)非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐(2)酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐(3)酸性氧化物＋碱→盐＋水(4)碱性氧化物＋酸→盐＋水(5)酸＋碱→盐＋水(6)酸＋盐→新酸＋新盐(7)碱＋盐→新碱＋新盐(8)盐＋盐→新盐＋另一新盐(9)金属单质＋盐→新金属＋新盐(10)金属单质＋酸→盐＋氢气2．不同的反应类型(1)根据化学反应的外部特点，将反应分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
①化合反应：A+B=AB；②分解反应：AB=A+B；③置换反应：AB+C=A+CB；④复分解反应：AB+CD=AD+CB。
(2)根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如右图所示。
氧化还原反应：。
非氧化还原反应：。
如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D _______；(2)B除了制取A之外的另一种用途是；(3)C和E反应的化学方程式为________，A、D反应的化学方程式________ 。
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及到的基本反应类型是______________________。
1．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水其中的一种或一种以上的物质生成。
2．金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换出活泼性弱的金属。
3．盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。
4．金属单质与酸反应生成H 2的条件是金属单质在金属活动性顺序表中排在氢之前。
2．下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是________；属于四种基本反应类型但不属于氧化还原反应的是________。
A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuD ．H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2OE ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOF ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(生产漂白粉)第2课时 物质的量知识1 物质的量1.物质的量引入原因：将一定数目的 与可称量的宏观物质之间联系起来的物理量，符号为 。
单位： (简称 ，符号为 )意义：表示含一定数目微观粒子集合体的物理量2．阿伏加德罗常数规定：0.012 kg 中所含的原子数，符号为 ，近似值为 。
意义：阿伏加德罗常数与1 mol 某粒子集合体所含粒子数相同3．物质的量、粒子数的关系：N ＝ 。
1．(1)N A 与6.02×1023 mol －1的关系是什么？(2)1 mol O 2中含氧分子的个数和氧原子的个数相等吗？知识2 摩尔质量1.定义： 的物质所具有的质量，符号为： ，常用单位为： 。
2．等量关系：摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的 。
3．物质的量和质量的换算关系：m ＝ ，如铁(Fe)的摩尔质量为 ，H 2O 的摩尔质量为 。
2．摩尔质量就是相对分子(或原子)质量，这种说法对吗？请说明理由。
探究1 关于物质的量及其单位的正确认识1．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。
例：1 mol 苹果、1 mol 铁元素等说法都是错误的。
3．在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类。
如写成1mol 氢，可以理解为1 mol 氢原子、也可以理解成1 mol 氢离子或1 mol 氢分子，因此该说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H 2的表述是正确的。
4．微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
例：5 mol H 2O 、0.5 mol H 2O 。
5．对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。
如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3＋和3 mol SO 2－4。
6．在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。
如2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，既可以理解成2个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，也可以理解成2摩尔氢气和1摩尔氧气在点燃条件下生成2摩尔水。
在化学方程式中化学计量数之比等于微粒数之比，等于物质的物质的量之比。
下列说法正确的是________(填序号)(1)1 mol H 2O 中含有1 mol H 2和1 mol O ； (2)1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子；(3)6.02×1023个12C 原子数就是阿伏加德罗常数； (4)钠的摩尔质量等于它的相对原子质量；(5)硫酸的摩尔质量等于98 g·mol －1； (6)1 mol H 2完全燃烧可生成1 mol H 2O 。
摩尔质量与相对分子质量和相对原子质量的区别与联系：①联系：摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
②区别：两者表示的意义不同，是完全不同的两个物理量，摩尔质量的单位是g·mol －1，而相对原子质量、相对分子质量的单位是1。
1．下列叙述错误的是 ( )A ．0.5 mol H 2O 中约含有6.02×1023个氢原子B ．0.036 kg C-12中约含有3×6.02×1023个碳原子C ．245 g KClO 3中约含有2×6.02×1023个氯离子D ．1 mol Ne 中约含有6.02×1024个电子探究2 物质的量的有关计算1．由n ＝N N A变形为N ＝n ·N A ，推出： (1)n 和N 成正比，微粒数越多，物质的量越大，反之亦然。
(2)物质的量之比等于微粒数之比。
(3)根据N A ＝N n，测出某物质的物质的量及其所含的分子数，即可测定阿伏加德罗常数。
2．由n ＝m M变形为m ＝n ·M ，推出： (1)同一物质的n 和m 成正比，质量越大，物质的量越大，反之亦然。
(2)根据M ＝m n，测出某物质的质量及物质的量，即可测定其摩尔质量。
(1)如果1 g H 2O 中含有N 个H 2O ，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含N 的字母表示)(2)6.5 g Zn 与足量的稀H 2SO 4充分反应，可制得________mol H 2。
2．(2012·江苏启东中学期中)现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol 。
(2)该气体所含原子总数为________个。
第3课时 物质的聚集状态知识1 物质的聚集状态1.物质状态不同⎩⎪⎨⎪⎧ 固态⎩⎪⎨⎪⎧ 晶体如NaCl 、Na 2CO 3、冰非晶态如石蜡、玻璃液态气态气态 1．水的三种状态中水分子的运动和密度有何不同？知识2 物质的体积影响因素1.物质体积的决定因素(1)微粒的 ；(2)微粒的 ；(3)微粒之间的 。
2．不同聚集状态的物质体积的决定因素1 mol 固体或液体的体积――→主要取决于1 mol 气体物质的体积――→主要取决于3．气态的微粒间距与外界的 、 有关，温度越高，压强越小，微粒间距 ，占的体积也 。
4．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的 。
2．25 ℃ 1 L CO 2气体比35 ℃ 1 L CO 2含有的CO 2分子数多，这句话对吗？为什么？知识2 气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的体积单位：L·mol －1或m 3·mol －1定义式：V m ＝2．特例：标准状况下的1 mol 任何气体所占的体积(约为 )。
(1)标准状况：温度 ，压强 。
(2)气体摩尔体积：约为 。
