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初中化学难点突破第一篇范文：初中化学难点突破一、气体溶解度的影响因素气体溶解度是指在一定温度和压强下，气体在液体中溶解的能力。
初中化学中，气体溶解度的学习是学生们的难点之一。
本文将从以下几个方面阐述气体溶解度的影响因素，帮助学生突破这一难点。
1.温度对气体溶解度的影响气体溶解度随温度的升高而减小。
这是因为随着温度的升高，气体分子的运动速度加快，从而导致气体分子从液体中逸出，使溶解度减小。
例如，打开一瓶汽水时，汽水中二氧化碳的溶解度随着温度的升高而减小，从而产生大量气泡。
2.压强对气体溶解度的影响气体溶解度随压强的增大而增大。
这是因为压强的增大会使气体分子在液体中的溶解速率增加，从而使溶解度增大。
例如，深海中的生物能够生存，是因为深海的高压环境使氧气在水中的溶解度增大，从而为生物提供了足够的氧气。
二、化学平衡的理解与应用化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，指在一定条件下，反应的正反两个方向反应速率相等，各种物质的浓度保持不变。
初中化学中，化学平衡的学习是学生们的又一个难点。
以下将从化学平衡的理解和应用两个方面进行阐述，帮助学生突破这一难点。
1.化学平衡的理解（1）动态平衡：化学平衡是动态平衡的一种，是指在平衡状态下，反应物和生成物之间的转化仍在进行，只是正反两个方向的反应速率相等。
（2）条件平衡：化学平衡是在一定条件下达到的，这些条件包括温度、压强、浓度等。
改变这些条件，平衡的位置也会发生移动。
2.化学平衡的应用（1）沉淀溶解平衡：在溶液中，某些离子会结合生成沉淀，当沉淀的生成速率和溶解速率相等时，达到沉淀溶解平衡。
例如，硫酸钡和氯化银的溶解平衡。
（2）酸碱平衡：在溶液中，酸和碱发生中和反应，当酸和碱的浓度达到一定比例时，达到酸碱平衡。
例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应。
三、溶液的浓度与稀释溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标。
初中化学中，溶液的浓度和稀释的知识是学生们的又一个难点。
以下将从溶液浓度的概念和稀释方法两个方面进行阐述，帮助学生突破这一难点。
课题2 溶解度知识梳理一、饱和溶液1._____________________________________叫做物质的溶解性，溶解才能越大，说明该物质溶解性越好,反之，溶解性就越差。
_________________下，向_________________的___________________里参加某种溶质，当溶质________________接着溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；______________接着溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
（1）结晶是从_________________中析出_________________的过程。
（2）常用的结晶方法主要有两种：关于溶解度受温度妨碍不大的固态溶质，一般用__________的方法得到晶体；关于溶解度受温度妨碍较大的固态溶质，一般能够用________________的方法使溶质结晶析出。
二、溶解度（1）_________________要一样。
（2）所用的_________________（通常是_________________）的量要一定。
（3）溶液必须到达_________________状态。
（4）_________________要确定。
_________________下，某固体物质在____________g溶剂里到达_________________时所溶解的_________________，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
关于固体物质来说，一般情况下，_________________越高，溶解度越_________________；________________越低，溶解度越____________，熟石灰的溶解度却随_________________的升高而____________。
关于气体物质来说，溶解度随_______________的升高而_________________，随____________的增大而_________________。
初中化学溶液-溶解度易错题精选经典work Information Technology Company.2020YEAR初中化学溶液溶解度易错题精选经典一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
一、考点突破二、重难点提示重点：溶解度的概念及含义；溶解度曲线的应用；难点：溶解度含义的理解；影响物质溶解性的因素。
考点精讲：知识点一：饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
【要点诠释】（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如：酒精没有饱和溶液。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：3. 判断溶液是否饱和的方法：①观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
知识点二：固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
【核心归纳】①条件：影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义；②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量；③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡量同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”；④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克（g）。
【重要提示】①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
专题突破实验基本操作与科学探究一、化学实验的基本操作1. 药品的取用（1）药品取用原则①三不原则；②节约原则；③处理原则。
（2）药品取用方法药品种类仪器方法固体块状镊子“一横二放三慢竖”粉末状药匙（或纸槽）“一斜二送三直立”液体定量量筒按规定量用量筒取不定量无较多量：直接倾倒较少量：用胶头滴管吸取粉末状固体的取用液体的倾倒用滴管滴加液体2. 物质加热的方法两种情况给液体加热给固体加热图示注意问题（1）试管外壁应该干燥。
（防止试管炸裂）（2）给试管加热应先预热，然后对准药品部位集中加热。
（防止受热不均而使试管破裂）（3）给固体加热时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂）。
（4）给液体加热时，试管口应向上倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的31，试管口不能对着人。
（5）加热后的试管不要立即用冷水冲洗。
（6）加热时不要使试管接触灯芯，要用外焰加热。
3. 玻璃仪器的洗涤（1）洗涤的顺序：倒弃废物→水洗→刷洗→水洗（2）洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
4. 仪器的连接：方法：先把玻璃管口用水湿润，再旋转着与其它仪器连接。
5. 检查装置的气密性：方法：连接好仪器，把导管的一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
二、实验探究举例探究步骤现象和结论点燃前白色圆柱状固体、较软（用小刀可切）、不溶于水（将蜡放入水中），密度比水小（浮在水面上）。
燃着时（1）点燃时产生淡黄色火焰，并伴随黑烟产生；（2）火焰分焰心（温度最低）、内焰、外焰（温度最高）；（3）罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾生成，说明有水生成；罩在火焰上方的用澄清石灰水润湿的烧杯内壁有白色浑浊现象，说明有二氧化碳生成。
熄灭后熄灭的瞬间有一缕白烟从烛芯飘出，用火柴点燃白烟，火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃（白烟是石蜡的固体小颗粒）。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究操作步骤现象结论（1）将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中燃着的木条在呼出的气体中立即熄灭；燃着的木条在空气中继续燃烧。
中考化学化学溶解度的综合热点考点难点一、初中化学溶解度1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。
通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精17.3 g40 gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g 为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH 在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。
故本题选D．2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D ．t 2℃时，X 的溶解度和Y 的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
观察溶解度曲线，可以看出Z 的溶解度随温度的升高而降低，A 正确；观察溶解度曲线，可以看出t 1℃时，Y 的溶解度大于Z 的溶解度，B 正确；观察溶解度曲线，可以看出t 3℃时，X 的溶解度是100g ，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C 错误；观察溶解度曲线，可以看出t 2℃时，X 的溶解度和Y 的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D 正确。
考点30 溶解度考点精讲饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度概念及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。
中考大多数以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度的概念，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
1. 饱和溶液与不饱和溶液2. 固体物质溶解度3. 气体物质溶解度4. 结晶的方法考向一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液还能继续——————溶解某种溶质不能继续———————→ 溶解某种溶质2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化转化错误! 3．饱和溶液与不饱和溶液的判断（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。
该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。
（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。
1、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
突破溶解度之高频疑点一、饱和溶液和不饱和溶液1. 定义在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
2. 判断依据判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
3. 相互转化一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升）特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）注意：（1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。
（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。
（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。
饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。
（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。
二、固体溶解度1. 概念在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
2. 四要素例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
这句话可以从几个方面来理解：（1）表示20℃时，100g水中最多能溶解36g的氯化钠；（2）表示20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，能得到136g氯化钠饱和溶液；（3）表示20℃时，氯化钠饱和溶液中m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。
三、气体溶解度1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如，氮气在0℃、101kPa时的溶解度为0.024，表示在0℃、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。
2. 影响因素：外因：温度、压强气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。
如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯；（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B. 剩余溶液一定不含有NaClC. 剩余溶液一定是纯净物D. 析出的晶体中只含有KNO3解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由（1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸钾，因而不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。
答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶（4）A【方法提炼】巧用切割法求固体物质的溶解度在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。
利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。
例题有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发10g水，另一份加入2g氯化钠，均可使其达到饱和。
求该温度下氯化钠的溶解度。
解析：根据溶解度的定义可知，溶解度其实就是溶质的质量，是某温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
计算溶解度，就要能够找到一组溶质和溶剂的质量，并将其转化成100g溶剂里的溶质质量，即为所求的溶解度。
如图所示：对题中的不饱和溶液进行巧妙切割，将分为饱和溶液和10g溶剂，根据图示，我们可以看出，本题相当于将2g氯化钠溶于10g水中，刚好形成饱和溶液，利用溶解度的公式，可以求出该温度下氯化钠的溶解度。
答案：解：设氯化钠的溶解度为S，则有：g g ggg S 20100102100=⨯=⨯=溶剂溶质 即该温度下氯化钠的溶解度为20g 。
（答题时间：30分钟）**1. T ℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（ ）①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②④D. ④⑤2. 20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g下列说法正确的是（ ）A. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 丙溶液一定是不饱和溶液C. 丙溶液溶质的质量分数最大D. 20℃时，甲的溶解度最大3. 某温度时，将20g KNO 3溶解在100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A. m （溶质）∶m （溶剂）＝20∶120 B. 溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大D. 降温后，有固体析出4. Ca （OH ）2在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ） A. Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.16gC. 40℃时，降低Ca （OH ）2饱和溶液温度会析出溶质D. 60℃时，向100g 水中加入0.20gCa （OH ）2充分搅拌，固体完全溶解5. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g ，分别加入到四个盛有50g 水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃）A. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 溶质质量分数最大的是丙溶液C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁D. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙*6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等7. t ℃时，向一支盛有0.15 g 熟石灰的烧杯中加入50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（ ）A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC. 烧杯中溶液的质量小于50.15 gD. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”），但固体A的变化不明显。
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。
（3）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）。
①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液9.00（1）40℃时，NaCl的溶解度是。
（2）20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。
（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A. 都是饱和溶液B. 溶剂质量：KNO3＞NaClC. 溶液质量：KNO3＜NaCl10. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g（甲的溶解度随着温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：（1）你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）若将C烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__________；②_________。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①____________；②_______________。
11. 下表是（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。
（3）NaCl和KNO3的溶解度相等时，对应的温度范围是（填序号）。
A. 0℃～20℃B.20℃～40℃C. 40℃～60℃D. 60℃～80℃*12. 一杯某温度下KNO3溶液，恒温蒸发10g水，析出2g晶体，再次恒温蒸发10g水，析出3g晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？1. D 解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。
2. C 解析：根据题意可知，20℃时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶，溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，20℃甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。
3. D 解析：A. 溶液中m （溶质）∶m （溶剂）＝20∶100＝1∶5，故A 错误； B. 溶液中溶质质量分数为gg g1002020 ×100%＝16.7%，故B 错误；C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C 错误；D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D 正确。
4. B 解析：从Ca （OH ）2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A 错误；20℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.16g ，故选项B 正确；由于Ca （OH ）2的溶解度随温度的升高而减小，故40℃时，降低Ca （OH ）2饱和溶液温度Ca （OH ）2的溶解度变大，Ca （OH ）2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C 错误；60℃时，Ca （OH ）2的溶解度为0.11g ，因此向100g 水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，还有0.09gCa （OH ）2不能完全溶解，故选项D 错误。
所以本题的正确答案为：B 。
5. B 解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A 错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B 正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，四种物质的溶解度为丙＞乙＞甲＞丁，C 、D 错误。
