山西省大同市铁路一中2018-2019高一上学期第四次月考化学(1)试卷 Word版缺答案

山西省大同市铁路第一中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（含解析）1.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I 键：229 kJ。

下列对反应H2（g）＋I2（g）===2HI（g）的判断中，错误的是A. 该反应是放出能量的反应B. 该反应是吸收能量的反应C. 该反应是氧化还原反应D. I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量【答案】B【解析】【分析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；【详解】A. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，故A正确；B. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，故B错误；C. 根据反应式可知该反应化合价改变，是氧化还原反应，故C正确；D. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，则反应物I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量，故D正确；答案选B。

2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 1 molA—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C. 2 mol A—B键断裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且断裂化学键吸热，形成化学键释放能量，以此来解答。

【详解】A. 由图可知，为放热反应，A项错误；B. 断裂1mol A−A键和1mol B−B键吸收x kJ的能量，B项错误；C. 形成2molA−B释放ykJ的能量，则断裂2mol A−B键需要吸收y kJ的能量，C 项正确；D. 由图可知，2mol AB的总能量小于1mol A2和1mol B2的总能量，D项错误；答案选C。

山西省大同市铁路一中2018-2019年高一5月月考化学试卷高一第二学期月考化学试卷( 满分:100分时间:90分钟日期:2018. 5 .27 )本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在机读卡上，第Ⅱ卷正确答案答在答题纸相应答题位置。

第Ⅰ卷（单项选择题共60分）——+32+都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(、C、D1．短周期元素的离子A) 、B A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性A＞B＞D＞C2．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。

你认为这种氧分子是()A．氧元素的一种同位素B．一种新的氧化物C．臭氧的同素异形体D．一种新的化合物3．下列是4位同学学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率4．对于反应N＋O 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率() 22A．降低温度B．缩小体积使压强增大C．体积不变充入H使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖25．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H的产量，可以使用如下方法中的()2①加HO ②加KNO固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl32溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑥⑦⑧6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢——氧燃料电池，其电极总反应式为：2H+O═2HO；电222解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是() A．此电池能见到浅蓝色火焰B．电极反应为：负极H失电子；正极O得电22子．工作时电解液的OH的物质的量不断增加D．H为正极，O为负极227．在一定－C温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己-1-1，下列说法错误的是（）应速率为Q的平均反0.1mol·L ·min知-1-1 min0.15 mol?L·．60%BM的平均反应速率为的转化率为A．M-1 0.25 mol?L．平衡时1 DP的浓度为．CX的值为8．下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是( )52018-2019年高一5山西省大同市铁路一中月月考化学试卷A．苯和苯乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和乙烷D．乙烯和丁烯9．下列说法正确的是()A．CH能使酸性KMnO溶液褪色44 B．CHCHCHCH与CHCH（CH）互为同分异构体2333232 C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．金属Na能与CHOH中的甲基反应生成H25210．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．③④C．②③D．②④11．某有机物的结构简式如下图所示，则该有机物不可能具有的性质是()A．能跟NaOH溶液反应B．不能与NaHCO溶液反应3 C．能发生酯化反应D．能使酸性KMnO褪色412．巴豆酸的结构简式为CH—CH=CH—COOH，现有①氯化氢3②溴水③纯碱溶液④甲醇⑤酸性KMnO溶液，试根据其结构特点判断在一 4定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．②④⑤B．①③④C．①②③④⑤D．①②③④13．以下实验能获得成功的是()A．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯B．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯14．质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是A．盐酸B．CHOH C．HNO D．CHCOOH 3523?-damascone可用于制作“香水”，其结构为：15．一种从植物中提取的天然化合物有关该化合物的下列说法不正确的是() ．A．分子式为CHO 2013B．该化合物可发生聚合反应C．与足量H加成，最多消耗H 3mol22D．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O 216．三聚氰胺的分子结构如图所示，关于三聚氰胺的说法正确的是()A．三聚氰胺含有苯环结构，属于芳香族化合物B．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子C．三聚氰胺的分子式为CHN666D．三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应17．为提纯下列物质（括号内的物质为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是() ABCD溴苯（溴）酒精（水）乙醇（乙酸）被提纯物质乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾氢氧化钠溶生石灰KI溶液除杂试剂液溶液蒸馏分离方法分液洗气分液5/ 25月月考化学试卷山西省大同市铁路一中2018-2019年高一)(18．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，其对应的一元醇的同分异构体有7种种D．种B．2种C．5．A4) 19．分子式为CHO且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有(251063．种种C．5种D．A．4种B27.6 ，它们的总质量为H20．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、OCO 和22: C:12 H:1 gCO，若其中水的质量为10.8 g，的质量为（）。

一、选择题山西省大同市铁路一中高一化学上学期第四次月考试题1无答案1、关于分散系，下列叙述中正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N23、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D.④②③②①4、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A BC D5、标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为A．XY2B．X2Y C．X3Y D．X Y36、下列溶液中，能大量共存的离子组是A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-7、常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X 具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强。

上述叙述中正确的是A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤8、以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A． B.C．D．9、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A．蓝色B．红色C．紫色D．无色10、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（1）可能用到的相对原子质量: Na:23 S:32 O:16 H:1 Cl:35.5一、选择题1、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象2、下列物质分类的正确组合是3、1mol/L的Na2SO4溶液是A．溶液中含有1molNa2SO4 B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中 D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2OB．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2H2O D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O5、下列反应中，离子方程式为H+＋OH－=== H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2 H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2 H2O6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．CO32-+Ca2+=CaCO3↓；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3D．H++OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O7、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－8、有关电解质的说法正确的是A．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子9、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所以是电解质10、实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是11、把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL， Cl－浓度最大的是A．100mL 2.5mol/LNaCl B．200mL 2mol/L MgCl2 C．500mL 1mol/LAlCl3D．200mL 5mol/L KClO312、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol/L D．1.0mol /L13、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。

山西省大同市铁路职工子弟第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A2. 若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是A．×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．参考答案：B略3. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（）A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3参考答案：C略4. 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol·L-1B. 0.4 mol·L-1C. 0.45 mol·L-1D. 0.5 mol·L-1参考答案：B【详解】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。

山西省大同市铁路一中2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题总分：100分时间：90分钟可能用到的元素的相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24一、选择题（单选，每空3分）1、中华民族有着光辉灿烂的发展史。

下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D．点制豆腐2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为 N A3、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L。

下列推断中不正确的是( )A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl 为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴加过量氨水；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤6、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤7、下列实验操作完全正确的是（）8、下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－9、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液10、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．A B．B C．C D．D11、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

2024届山西省大同铁路第一中学化学高一第一学期期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH+、K+、OH-B．Mg2+、Na+、Cl-4、H+C．Ag+、Fe3+、Cl-D．Ba2+、CO233、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。

下列有关说法正确的是( )A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同4、下列离子检验的正确结论是( )A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-5、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H+的物质的量浓度减小D．铜片溶解6、下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管7、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

山西省大同市铁路一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题3分，共45分）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B． C D．2．下列有关实验的叙述正确的是()A．用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示3．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、石棉网、冷凝管、尾接管、锥形瓶B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C 从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为0.2N AB．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005N AC．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02N AD．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5N A5.下列离子方程式的书写正确的是( )A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+6、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.明矾是常用的水处理剂,可以用来淡化海水B.患有胃溃疡的病人的胃酸过多,可以用小苏打医治C．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用完全相同8.下列说法不正确的是( )A.保存FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤10．(2018·太原高三模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。

一、选择题山西省大同市铁路一中高一化学上学期第一次月考试题21、下列实验中所选用的仪器合理的是①用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解；⑤萃取剂一定为有机溶剂，密度可以比水大也可以比水小；⑥蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网；A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥2、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．过滤3、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4、下列说法正确的是A．CO和C2H4的摩尔质量均是28g B．18g水中含有1 mol 水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol-1D．l molNO的质量是30 g·mol-15、下列物质中摩尔质量最大的是( )A．16g CH4B．9mLH2OC．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO46、下列说法中，正确的是A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 LC．在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 LD．在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子7、下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 LCO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g 氯化氢气体8、标准状况下，体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）C．m+n D．22.4 （m+n）/ （6.02×1023）9、相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是A．O2B．NH3C．CO2D．HC l10、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸（H3PO4）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11、在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（）一定相同。

大同铁一中化学训练2019.01.02一、选择题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠反应得到产物的质量大D．两块钠的反应产物的质量一样大2、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl23、下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂4、下列离子方程式中，不正确的是( )A．2Na+2H+=2Na++H2↑B．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+=2Fe3++H2↑D．Na2O+H2O=2Na++2OH-5、下面关于金属钠的叙述中不正确的是( )A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g7、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶18、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( )A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物9、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+C．碳酸钙中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑10、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④11、下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压条件下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12、下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( )A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水13、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色14、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A．Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物15、有下列六种物质:①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。