第1节 化学键与化学反应(1)

2013级化学学案编制：郑孝明审核：________ 包组领导：________ 【班级：_______ 姓名:_____一稿____ 学号:___________ 】使用时间：3月20日§课题《第二章第一节化学键与化学反应》第1课时【考纲要求】1、认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。

2、能正确识别物质分子中存在的化学键类型。

理解化合物类型与化学键类型之间的关系。

能辨别共价化合物及离子化合物。

【知识梳理】一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化（1）化学键的定义。

（2）强调：①成键原子必须是直接相邻的②“相互作用”包含相互吸引，也包含相互排斥，是二者的平衡③化学键存在于原子间而不是分子间。

“原子”包括原子，阴、阳离子。

【思考】：下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因①相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键（）②相邻原子之间的相互作用叫化学键（）③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）（3）请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况化学反应断裂的键生成的键2H2+O2点燃2H2OH2+Cl2 点燃2HClN2+3H2催化剂高温高压 2NH3结论：化学反应中物质变化的实质是。

2、化学键的类型（1）共价键分析课本P33[交流.研讨]，分析共价键的形成。

共价键的定义注意：共价键的实质是：共用电子对（负电荷）与原子核（正电荷）之间的电性作用，共价键中成键的原子必须有未成对的电子。

(3)电子式是________________________________________________________，写出下列物质的电子式. ①Cl2_______________________，②N2______________________，③NH3________________，④HCl ______________________，⑤H2O ___________________，⑥NaOH _______________。

化学反应与化学键的形成化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程，其中最基本的变化是化学键的形成和断裂。

化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，它是构成化合物和分子的基本力。

本文将介绍化学反应和化学键的形成过程。

一、化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，在反应过程中，化学键发生了重组或断裂。

在化学反应中，反应物转变为生成物，可以分为两种基本类型：物质的合成反应和物质的分解反应。

物质的合成反应是指两个或多个物质结合成为一个新的物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

例如，氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

物质的分解反应是指一个物质分解为两个或多个新物质，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

例如，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式为2H2O2 → 2H2O + O2。

二、化学键的形成化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接，根据原子之间电子的转移方式，可以将化学键分为离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴离子和阳离子之间的静电力所形成的化学键。

在离子键中，电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

例如，氯离子和钠离子通过离子键结合成氯化钠，化学式为NaCl。

共价键是由原子之间通过共享电子形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享外层电子，完成各自外层电子的填充，使得原子稳定。

共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。

例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键，化学式为H-H。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，并在结构中形成电子云。

金属离子通过电子云的交叠互相吸引而形成金属键。

例如，铁原子通过金属键结合而形成铁晶体。

三、化学反应中的化学键变化在化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

反应物经历了化学键的重新组合，形成新的化合物或分子。

第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。

注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。

2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。

氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。

共价键：通过形成的化学键。

钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。

离子键：之间通过形成的化学键。

离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。

如：等；共价化合物：。

如：等。

例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。

总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。

练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。

化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。

教学设计鲁科版化学必修2 第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应(第1课时)（高一）一．本节教材分析（一）教材特点通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的。

已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。

本内容就是在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。

新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。

（二）知识框架化学键与物质的形成化学键化学键的定义化学键的类型离子键共价键不同类型化学键的形成特点二．三维教学目标1、知识与技能了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、过程与方法（1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”（2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。

（3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.3、情感、态度与价值观通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。

通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。

三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。

难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。