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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2012·梅州曾宪梓中学段考)下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOHB ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物【解析】 A 中，Na 2O 2是淡黄色固体；B 中，在Na 2O 2与H 2O 的反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；D 中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na 2O 2不属于碱性氧化物。
【答案】 C2．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．都是白色的固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都是强氧化剂【解析】 Na 2O 2是淡黄色固体，A 不正确；Na 2O 2不是碱性氧化物，B 项错误；Na 2O 无强氧化性，D 项错误。
【答案】 C3．(2012·浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化【解析】 将一小块钠露置于空气中的变化过程为Na →Na 2O →NaOH 固体→NaOH 潮解→Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
涉及的化学反应为4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
学业分层测评(十四) 钠的重要化合物(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都能与水反应生成NaOHB．都是碱性氧化物C．都是白色固体D．氧化钠比过氧化钠稳定【解析】Na2O2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na2O稳定。
【答案】 A2．下列叙述中正确的是( )A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
【答案】 B3．如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位：d＜c【解析】由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c。
【答案】 C4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸溶液充分反应，其中( ) A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C ．Na 2CO 3放出CO 2的速度快D ．NaHCO 3放出CO 2的速度快【解析】 NaHCO 3与HCl 反应时，HCO －3直接与H ＋发生反应生成CO 2气体；Na 2CO 3与HCl 反应时：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，然后HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，故NaHCO 3与盐酸反应放出CO 2的速度快。
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课时达标训练1.(2017·武汉高一检测)下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.Na2O比Na2O2稳定D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【解析】选A。
CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，且CO2、H2O 与Na2O2反应时能产生O2，因O2、CO2均是无色无味的气体，故Na2O2与CO2的反应无明显现象，而Na2O2与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以A项正确，B项错误；Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，C项错误；Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，又会将红色溶液漂白，D项错误。
2.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是( )A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2【解析】选D。
题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于潜水艇舱内供氧，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇舱内供氧。
3.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成【解析】选C。
碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，A错误；二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，B错误；溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，C正确；二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，D错误。
课堂练习1．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解4.(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是()A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%5．下列关于焰色反应的叙述正确的是()A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化6．(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()7.22A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－38．下列离子方程式正确的是()A．过氧化钠投入水中：O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．右图表示A～E五种物质的转化关系。
第二节⎪⎪ 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物[课标要求]1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2．掌握Na 2CO 3、NaHCO 3的主要性质和用途。
3．了解焰色反应的概念及实验操作。
1．氧化钠(1)物理性质：Na 2O 是一种白色粉末状固体。
(2)化学性质：有关的化学方程式：①Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；②Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ；③Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3。
1．“三点差异”(1)溶解度：Na 2CO 3大于NaHCO 3。
(2)热稳定性：Na 2CO 3大于NaHCO 3。
(3)与盐酸反应：NaHCO 3与酸反应比Na 2CO 3更剧烈。
2．“五个反应”(1)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (4)NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(5)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑钠的氧化物2．过氧化钠(1)物理性质 颜色：淡黄色；状态：固体。
(2)化学性质①与水的反应化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(3)用途①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
②强氧化剂。
③漂白剂：用于漂白某些物质。
[特别提醒] (1)Na 2O 2中氧元素的化合价是－1价，Na 2O 中氧元素的化合价是－2价，Na 2O 2与水、CO 2反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
(2)Na 2O 2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
1．Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是碱性氧化物；原因是Na 2O 2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O 2，因此，Na 2O 2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。
必修一钠、铝、铁的重要化合物参考答案知识点一：钠的重要化合物1．解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
答案：C 2．解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与Mg2＋反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而不与Ba2＋产生沉淀。
故正确答案为B。
答案：B3．解析：相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。
答案：AC4．解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D正确。
答案：D5．解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，它可能是金属钠，也可能是钠的化合物。
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。
用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。
思考这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。
【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。
①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。
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课后提升训练十四钠的重要化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色【解析】选B。
非金属单质燃烧时火焰可能有色，如H2燃烧时火焰为淡蓝色，而S在O2中燃烧火焰为蓝紫色，A错；焰色反应是金属元素的性质，在单质和化合物中，同种金属元素的焰色是相同的，B正确；只有观察K的焰色反应，才需透过蓝色的钴玻璃，C错；有些金属，如铂、铁、铝、镍、钨等都没有焰色反应，D错。
2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同【解析】选C。
Na2O2中的阴离子为错误！未找到引用源。
，阳离子为Na+，其个数比为1∶2，A错；Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的物质的量相等，转移电子的物质的量相等，质量不相等，B错，C正确；Na2O2的漂白为强氧化性漂白，而活性炭的漂白则是利用其吸附性，二者原理不同，D错。
3.(2017·大连高一检测)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1∶1D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【解析】选C。
第三章第二节第1课时基础巩固一、选择题1．(2017·荆州高一检测)有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为导学号7391858(B)A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶12．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L 气体，则这3.36 L气体的成分是导学号7391858(C)A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定3．(双选)(2016·江苏高考改编)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是导学号7391858(A、C)A．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3解析：二氧化碳密度大于空气，故选用向上排空气法收集，A正确；选项B中CO2应从长导管通入溶液中，保证与溶液中的溶质充分反应，故B错；分离溶液中析出固体的方法是过滤，过滤时注意“一贴二低三靠”，故C正确；NaHCO3受热易分解，不能用该装置干燥NaHCO3，故D错。
4．(2017·德州高一检测)下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是导学号7391858 (B)A．氧化钠是一种白色固体B．过氧化钠与水反应放出氢气C．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色D．过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源5．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是导学号7391858(B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6．(2017·泸州高一检测)下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是导学号7391858(C)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl7．将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有导学号7391858(D)A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2D．O28．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间可发生如下反应：①W―→X＋CO2↑＋H2O，②Z＋CO2―→X＋O2，③Z＋H2O―→Y＋O2↑，④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓，由此可推断W、X、Y、Z对应的化学式是导学号7391858(C)A．Na2CO3NaHCO3NaOH Na2O2B．NaOH Na2O2Na2CO3NaHCO3C．NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2D．NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3解析：在金属钠的化合物中，碳酸氢钠可以分解产生碳酸钠、水和二氧化碳。
第三章金属及其化合物3.2.1 钠的重要化合物（时间：40分钟）一、选择题1．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。
该物质是A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3【答案】A2．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④⑤【答案】D【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。
3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，且Na2CO3也能与Ba(OH)2发生反应而消耗。
4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确【答案】D5．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2【答案】B【解析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。
课时作业14钠的重要化合物一、选择题1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
【答案】 C2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
【答案】 B3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与CO 2反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子【答案】 D4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A ．只含Na＋B ．一定含Na ＋，可能含有K＋C ．既含有Na ＋，又含有K＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K＋【解析】钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na ＋，不能确定是否含K ＋。
【答案】 B5．现加热 5 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为()A ．3.38 gB ．4.58 gC ．4.16 gD ．4.41 g 【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO 3，则2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OΔm 2×84 g62 g x g0.31 g解之得：x ＝0.84，所以m(Na 2CO 3)＝5 g －m(NaHCO 3)＝5 g －0.84 g ＝4.16 g 。
【答案】 C6．有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是() A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积大B ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍C ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都呈碱性【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与同浓度的盐酸反应，则消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓，由于溶剂水的质量减少，溶质NaHCO3的质量多于Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反应后溶液中析出NaHCO3晶体；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。
【答案】 A7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入等量水中，看溶解能力差异B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰的颜色【解析】K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，B正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓、Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===2H2O＋BaCO3↓＋CO2－3，现象一样，C错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，D正确。
【答案】 C8．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为() A．2：1 B．1：1C．1：2 D．4：1【解析】本题可从Na＋守恒角度考虑。
无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。
【答案】 B9．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O【解析】在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种△混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。
【答案】 CL－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶10．用1 L 1.0 mol·液中CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是()A．1：3 B．1：2C．2：3 D．3：2【解析】设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y由Na元素守恒，得2x＋y＝1 mol，由C元素守恒，得x＋y＝0.8 mol，解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，故选A。
【答案】 A11．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是() A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】 D12．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A ．Na 2O 2B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．氧气瓶【解析】由于2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，因此Na 2O 2有能使CO 2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A 项。
【答案】 A二、非选择题13．有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：①W ――→△X ＋H 2O ＋CO 2↑②Z ＋CO 2―→X ＋O 2③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W________、X________、Y________、Z________。
(2)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式：①离子方程式：________________________________________________________________________。
②化学方程式：_________________________________________。
【解析】①反应可认定为NaHCO 3的分解反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，该反应是非氧化还原反应。
将X(Na 2CO 3)代入②④两反应，逆推可知Z 为Na 2O 2，Y 为NaOH 。
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
这样，反应④为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，其离子反应为CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓。
多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。
【答案】(1)NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是______________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)D中的现象是__________________________。
(5)E中收集的气体是______________________(填名称)。
【解析】NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。
