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天津市宝坻一中2020届高三第二次适应性测化学试题

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天津市宝坻一中2020届高三第二次适应性测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素2. 下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlB．配制溶液时需加入稀硝酸防止水解C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成3. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如图：下列说法不正确的是( )A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物4. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )。

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+5. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用或作反应物制氧气B．进行中和热的测定C．蒸干溶液制备D．模拟工业制氨气并检验产物6. 下列化学原理正确的是( )A．沸点：HF>HCl>HBr>HIB．一定条件下可以自发进行，则C．常温下，溶液加水，水电离的保持不变D．标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为7. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。

A．该物质能与溴水生成白色沉淀B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D．该物质中所有原子共平面现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D9. T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。

下列有关说法错误的是( )。

A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线B．对应溶液pH：a＜b＜eC．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d点纵坐标约为33.910. 下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致11. [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为12. ，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。

若。

下列叙述错误的是（）A．时，B．电离常数的数量级为C．图中点x的纵坐标值为D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值二、结构与性质13. 2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。

P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。

(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________。

(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V 族化合物半导体材料。

晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。

③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga 和P原子的最近距离为___________pm。

三、有机推断题14. 某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。

回答下列问题：已知：①②③(1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。

(2)D→E的反应方程式为______________________________________。

(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________溶液显紫色③分①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCl3子中含(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。

______________________________四、实验题15. 二氧化氯（ClO）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆2炸。

在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。

(2)试剂X是_______________________。

(3)装置D中冰水的主要作用是___________。

装置D内发生反应的化学方程式为_______________。

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。

(5)已知NaClO饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

2温度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶体NaClO2·3H2O NaClO2分解成NaClO3和NaCl22、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。

①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

则阴极电极反应式为____________。

五、原理综合题16. 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ?H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ?H2=–41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=__。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__(填序号)。

A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.保持不变D.=2②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点__D点。

③C点H2的转化率为__；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：v(A)___v(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为__。

反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为__L。

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2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年天津市宝坻区普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。

【详解】A．铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；B．B装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；故答案选C。

2．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电【答案】A【解析】【详解】A．干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。

【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

2020届天津市化学高三高考试题试卷模拟题及答案

2020届天津市化学高三高考试题试卷模拟题及答案

2020届天津市化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2﹣乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L 的NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O 正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO 错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I ﹣的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试平衡剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

2019-2020学年宝坻区第一中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年宝坻区第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(C O32-) +c(OH-)C．25 ℃时,HC-3O+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6D．图中a=2.6【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 25 ℃时，当()()-323c HCOlg1c H CO=即()()-323c HCO10c H CO=时，pH=7.4，H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=()()()-37.423c HCO H1010c H COc+-⨯=⨯=1.0×10-6.4，故A正确；B. 根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误；C. 25 ℃时，HCO3-+H2O H2CO3+OH-的K h=146.411010KwKa--==1.0×10-7.6，故C正确；D.()()()-3 6.423c HCO H10c H COc+-⨯=，图中M点pH=9，()()- 6.43 2.6-923c HCO10=10c H CO10-=，所以a=2.6，故D正确；选B。

2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，DK sp(AgCl) >K sp(AgI)有黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。

2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学试题精校版(含参考答案)

2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学试题精校版(含参考答案)

秘密★启用前2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 561.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是宇航服所用聚酯纤维“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥“蛟龙号”所用钛合金A B C D2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振法D. X射线衍射法3.下列叙述正确的是A. 最高正化合物：P＞N＞CB. 第一电离能：Li＞Na＞KC. 热稳定性：H2O＞HF＞H2SD. 碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH 4.下列表述正确的是 A. Na 2O 2的电子式：B. N 2的共价键类型：σ键和π键C. 中子数为30的Fe 原子符号：5630Fe D. SO 3分子的立体构型：三角锥形 5.下列说法正确的是A. 含有金属离子的晶体都是离子晶体B. 强电解质的导电能力都比弱电解质强C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 盐类的水解反应都是吸热反应6.常温下，下列溶液均为0.1mol·L -1，有关叙述正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中c (H 2CO 3)＞c (CO 32-) B. 碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C. 碳酸钠溶液中c (OH -)=c (H +)+c (H 2CO 3)+c (CO 32-)D. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl 7.下列关于水杨酸（）的说法错误．．的是 A. 1mol 水杨酸最多消耗2mol NaOH B. 水杨酸可以与3FeCl 溶液发生显色反应C. 水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D. 1mol 水杨酸可与24mol H 发生加成反应 8.下列表述错误．．的是 A. 植物油可发生催化加氢反应 B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽 C. 蔗糖和果糖均可水解为单糖 D. 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化9.下列实验操作会使最终结果偏高．．的是 A. 配制1100mL 1.00mol L NaCl -⋅溶液，定容时俯视刻度线B. 用10.1000mol L -⋅盐酸滴定20.00mL NaOH 溶液，起始读数时仰视C. 用湿润的pH 试纸测定NaOH 溶液的pHD. 测定中和热的数值时，将10.5mol L NaOH -⋅溶液倒入盐酸后，立即读数10.下列反应的离子方程式错误．．的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S 2O 32-+6H ++2SO 42-=4SO 2↑+3H 2O B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑ C. 醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -D. 硫酸铜溶液遇到难溶的PbS 转变为更难溶的CuS ：Cu 2++SO 42-+PbS=CuS+PbSO 411.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。