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教学主题：常见的盐和化肥教学重难点：常见盐的性质,主要的化肥教学过程：1.导入我们早就接触了盐,盐是金属离子和酸根组成的化合物。
常见的盐有哪些？2.呈现一、常见的盐1、食盐（NaCl）：工业上用海水晒盐（也称盐田法）或用井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子，此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。
人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。
通常，人体组织中的水分含盐的浓度为0.9%，即100毫升水中含0.9克盐。
这也是我们输液时生理盐水的组成。
2、纯碱（Na2CO3又称苏打）：碳酸钠的用途最广。
它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。
冶金工业以及净化水也都用到它。
在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
碳酸钠可以与酸反应产生气体。
如：3、小苏打（NaHCO3）在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：4、石灰石（CaCO3，大理石的主要成分）：作为重要的建筑材料有着悠久的开采历史，在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩，优质石灰石经超细粉磨后，被广泛应用于造纸、橡胶、油漆、涂料、医药、化妆品、饲料、密封、粘结、抛光等产品的制造中。
在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）：(反应条件为高温)遇稀硫酸、稀盐酸产生气泡。
生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO₂）：实验室制取方法：Ca(OH)₂+Na2CO₃=CaCO₃↓+2NaOH二、化肥1、氮肥含有作物营养元素氮的化肥。
化学盐与化肥知识归纳总结化学盐与化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
化学盐广泛应用于食品加工、医药、冶金等领域，而化肥则是农业生产中必不可少的物质。
本文将对化学盐与化肥的知识进行归纳总结，以帮助读者更好地了解这些常见化学物质的性质和用途。
一、化学盐化学盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，是化学元素发生化学反应形成的产物。
常见的化学盐包括食盐、硫酸铜、硝酸银等。
化学盐在日常生活中具有重要的用途，如食盐用于烹饪调味，硫酸铜用于农业中防治病害，硝酸银用于摄影工艺中。
1.1 食盐食盐是最常见的化学盐，其化学名为氯化钠。
食盐主要用于烹饪，赋予食物咸味。
此外，食盐还可以用于食品加工、腌制和防腐等方面。
然而，摄入过多的食盐可能对健康产生负面影响，应适度控制摄入量。
1.2 重要的化学盐除了食盐，一些重要的化学盐还包括氯化铔、硫酸镁、碳酸钙等。
氯化铔在医药中被用作治疗心力衰竭的药物，硫酸镁常用于医疗保健中的镁剂，碳酸钙是建筑材料、填料和酸中和剂的重要原料。
二、化肥化肥是用于农业生产中给植物供应营养元素的物质。
根据提供的营养元素种类不同，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥等。
2.1 氮肥氮肥是提供植物氮元素的肥料。
氮元素是植物生长发育过程中必需的重要元素，它在植物体内参与蛋白质合成、叶绿素形成等重要化学反应。
常见的氮肥包括尿素、硝酸铵等。
2.2 磷肥磷肥是提供植物磷元素的肥料。
磷元素在植物体内参与能量转化过程、DNA和RNA的合成等重要生物化学反应。
常见的磷肥包括磷酸二铵、磷酸三铵等。
2.3 钾肥钾肥是提供植物钾元素的肥料。
钾元素在植物体内参与调节渗透压、激活酶活性等重要生理活动。
常见的钾肥包括氯化钾、硫酸钾等。
三、化学盐与化肥的环境影响化学盐与化肥在应用过程中可能对环境产生一定的影响。
过量使用化肥可能导致土壤酸化、氮磷流失等问题，进而损害土壤生态系统。
此外，化学盐的排放和废弃物处理也可能对水体和大气造成污染，对生态环境产生影响。
常见的盐、化肥（复习课教案）第一章：盐的概念与分类1.1 盐的定义：盐是由酸和碱反应的化合物，具有离子性质。
1.2 盐的分类：根据组成元素的来源，盐可以分为有机盐和无机盐；根据阳离子的不同，盐可以分为金属盐和非金属盐。
1.3 盐的性质：介绍盐的颜色、溶解性、熔点、沸点等物理性质，以及与酸、碱、盐的反应等化学性质。
1.4 盐的制备方法：介绍常见的制备盐的方法，如硝酸银与盐酸反应制得氯化银、硫酸与氯化钡反应制得硫酸钡等。
第二章：化肥的分类与作用2.1 化肥的定义：化肥是指用于提供植物生长所需的营养元素的化学肥料。
2.2 化肥的分类：根据提供的营养元素种类，化肥可以分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2.3 化肥的作用：介绍化肥对植物生长的促进作用，包括提供营养元素、改善土壤结构、提高产量等。
2.4 化肥的使用方法：介绍化肥的施用方法、用量、使用时间等，以及过量使用化肥可能导致的土壤污染问题。
第三章：常见的无机盐3.1 硝酸盐：介绍硝酸钠、硝酸钾等硝酸盐的性质、制备方法和应用。
3.2 碳酸盐：介绍碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐的性质、制备方法和应用。
3.3 硫酸盐：介绍硫酸钠、硫酸铜等硫酸盐的性质、制备方法和应用。
3.4 卤素盐：介绍氯化钠、溴化钠等卤素盐的性质、制备方法和应用。
第四章：常见的有机盐4.1 醋酸盐：介绍醋酸钠、醋酸钾等醋酸盐的性质、制备方法和应用。
4.2 磺酸盐：介绍磺酸钠、磺酸钙等磺酸盐的性质、制备方法和应用。
4.3 氨基酸盐：介绍赖氨酸盐、蛋氨酸盐等氨基酸盐的性质、制备方法和应用。
4.4 核苷酸盐：介绍腺苷酸盐、鸟苷酸盐等核苷酸盐的性质、制备方法和应用。
第五章：化肥的合理使用与环保5.1 化肥的合理使用：介绍如何根据作物需求、土壤肥力等因素合理施用化肥，以提高肥效、减少浪费。
5.2 化肥的环保问题：介绍过量使用化肥可能导致的土壤、水体污染问题，以及如何通过合理施用化肥减少对环境的影响。
5.3 化肥的替代品：介绍生物肥料、有机肥料等化肥的替代品，以及它们的特点和应用。
第21讲 常见的盐和化学肥料1．(2011年广东广州)下列关于化肥的说法正确的是( )。
A ．过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物]属于氮肥 B ．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C ．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D ．合理施用化肥能提高农作物的产量2．(2011年广东揭阳)钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。
下列化肥中具有此功能的是( )。
A ．尿素[CO(NH 2)2]B ．氯化钾(KCl)C ．硫酸铵[(NH 4)2SO 4]D ．磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]3．(2011年广东佛山)学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是( )。
4．(2012年重庆)在A ＋B ―→盐＋水的反应中，A 和B 不可能．．．是( )。
A ．HCl 和NaOH B ．CO 2和NaOH C ．H 2SO 4和Fe 2O 3 D ．H 2SO 4和BaCl 25．(2012年山东泰安)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。
小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )。
A ．Ca(H 2PO 4)2B ．NH 4H 2PO 4C ．CO(NH 2)2D ．KCl6．(2012年四川雅安)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( )。
A ．硫酸钾(K 2SO 4)B ．磷酸二氢钾(KH 2PO 4)C ．磷矿粉[有效成分Ca 3(PO 4)2]D．尿素[CO(NH2)2]7．(2012年四川泸州)KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是()。
A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋28．(2012年北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确．．．的是()。
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理．．．的是()。
A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成10．(2012年四川德阳)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()。
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2C．H2SO4、FeCl3、NaNO3D．NaOH、HNO3、NH4NO311．(2012年广东肇庆)下图是某化肥包装袋上的部分说明。
(1)碳酸氢铵保存时的注意事项是________________________。
(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨会发生反应，并可闻到刺激性气味。
请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；闻到的刺激性气味气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
12．(2010年广东湛江)小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如下图所示，请回答下列问题。
富家牌优质化肥(NH4HCO3)含氮量为20.3%(1)该化肥是由__________种元素组成的。
(2)该化肥中N、H两种元素的质量比是__________。
(3)该化肥的含氮量应该是__________(结果保留到0.1%)，说明此标签有错误。
13．(2012年四川资阳)化学在工农业生产中的应用较为广泛。
(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是________(填序号)。
①尿素[CO(NH2)2]；②硫酸钾(K2SO4)；③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)；④硝酸铵(NH4NO3)。
(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。
经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为______性土壤(填“酸”或“碱”)。
(3)可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]，用化学方程式表示其反应之一：__________________________________________________________；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为________________________________________。
14．(2012年湖南株洲)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入适量的水，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：(1)这包白色固体中肯定存在________________，肯定不存在_____________________；(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式：_____________________________________。
15．(2012年广东湛江)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物。
试回答下列问题：(1)已知A含有三种元素，则A的俗名是__________；F的化学式为__________。
(2)上述物质转化过程中，B＋X→C所属的反应类型是______________。
(3)指出C的一种用途：________________________；写出C＋Y→D的化学方程式：____________________________________。
(4)若反应E→F为中和反应，则E的化学式为______。
16．(2012年江苏南京)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。
根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A__________；B__________；C__________。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果________(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，________(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为____________。
17．(2012年四川达州)草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾(K2CO3)；硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。
为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提示】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
【实验探究】完成以下各题。
变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。
②草木灰和硫酸铵能否混合使用？________(填“能”或“否”)。
【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是________。
A ．水 B ．稀盐酸 C ．氯化钡溶液 D ．无色酚酞溶液18．(2012年江苏连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：(1)粗盐水中主要含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为____________________(只写一种情况)、盐酸。
加盐酸的作用是(用化学方程式表示)：__________________________，____________________________。
(2)制碱原理为：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，该反应原理可看作是由①CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HCO 3和②NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 两个反应加合而成，则其反应类型为______________。
(3)X的化学式为________。
(4)Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______，Y的化学式为________，写出Y的一种用途：______________。
19．(2012年江苏盐城)某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】【实验探究】(1)探究两者水溶液酸碱性的差异。
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞溶液，发现两者都变______色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测__________溶液碱性可能更强。
小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用________进行测定。
(2)验证两种粉末的稳定性。
在老师的指导下，该小组按下图装置进行实验操作，观察到________(填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为：___________________________，装置中棉花的作用是________________________________。
第21讲常见的盐和化学肥料【中考演练】答案1．D解析：合理施用化肥能提高农作物的产量。
2．B3．B 解析：X 、Y 是相交关系，溶质和溶液、复分解反应和中和反应彼此都是包含关系，原子核和电子是并列关系。
4．D 解析：H 2SO 4和BaCl 2生成新盐和新酸。
5．D 6.B 7.C8．C 解析：氢氧化钙和碳酸钠也能生成碳酸钙。
9．A 解析：草木灰(含K 2CO 3)显碱性，与铵盐混合会发生反应生成氨气，降低肥效，A 不合理。
10．B 解析：A 中BaCl 2与Na 2CO 3，D 中NaOH 与HNO 3都会发生反应；而C 中FeCl 3为黄色。
11．(1)密封保存，防潮防晒(2)NH 4HCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2H 2O ＋NH 3↑ 蓝 12．(1)4 (2)14∶5 (3)17.7% 13．(1)③ (2)酸(3)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑或Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 过量的稀盐酸会与锅炉中的金属铁发生反应，损坏锅炉14．(1)Na 2CO 3和BaCl 2 CuSO 4和NH 4Cl (2)Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 15．(1)纯碱(苏打) H 2O (2)化合反应(3)作燃料 CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (4)NaOH16．(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)无 (3)能 (4)NH 3·H 2O 17．[实验探究] ②变蓝 碱 酸③产生大量气泡 2HCl ＋K 2CO 3===2KCl ＋CO 2↑＋H 2O ④产生白色沉淀，有刺激性气味的气体生成 [交流共享]否 [知识拓展]C18．(1)NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3(或BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3，或BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH) NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O (2)复分解反应 (3)CO 2 (4)氨气 NH 4Cl 作氮肥19．(1)红 食用纯碱(或Na 2CO 3) pH 试纸 (2)乙 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 防止加热时小苏打(或NaHCO 3)粉末进入导管。
