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第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例1】关于氯化钠的叙述错误的是()A.氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。
(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结盐化肥是初三化学学习当中最长应用在生活当中的学问点，所以出题的概率很大，那么这部分内容详细的资料，你想了解吗?我整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级化学盐化肥教材学问整理1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）NaH+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SOCOCuFeNH＋先加碱溶液，加热，再用潮湿的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 CaO + CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、汲取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂汲取而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)1、氮肥(1)、作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促叶)。
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸人体所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞外正常的水分分布和促进细胞外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例1】关于氯化钠的叙述错误的是()A.氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、打小打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。
(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。
人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
课题一生活中常见的盐一、几种常见的盐盐：解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
大多数盐溶液呈中性，pH＝7。
盐＝金属离子 + 酸根离子或盐＝ NH4+ + 酸根离子1.氯化钠（ NaCl食盐的主要成分水溶液pH＝7)⑴物理性质：白色固体、易溶于水、咸味。
⑵区别：工业盐NaNO2 ≠食盐NaCl NaNO2有毒不能食用。
⑶用途：调味品，每天约需3～5g；配制生理盐水，其溶质质量分数约为0.9%；农业上用氯化钠溶液来选种；腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋；可作融雪剂消除公路积雪。
通电重要的工业原料 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
⑷氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
步骤玻璃棒的作用①取样、称量②溶解搅拌、加速溶解③过滤引流④蒸发搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅⑤转移转移固体⑥计算产率蒸发所需仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器。
⑹粗盐提纯注意点①蒸发皿中的液体体积不超过其容积的2/3。
防止加热时液体外溢。
②蒸发皿加热时不需要垫石棉网。
本实验石棉网的作用是实验结束后将热的蒸发皿摆放在石棉网上，防止烫坏试验台。
③当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。
目的：节约能源。
④产率＝ m精盐÷ m粗盐×100%2.碳酸钙（CaCO3大理石、石灰石、水垢的主要成分）⑴物理性质：白色固体、难溶于水。
⑵用途：实验室（工业）制取CO2 ；重要的建筑材料；补钙剂；烧制生石灰。
3.碳酸钠（Na2CO3 纯碱、口碱、苏打水溶液呈碱性）侯氏（侯德榜）制碱法：纯碱Na2CO3及氮肥。
冬天捞碱Na2CO3，夏天晒盐NaCl。
⑴物理性质：白色粉末状固体、易溶于水。
⑵用途：重要的工业原料广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；食品工业发酵粉的次要成分；纯碱制烧碱。
★纯碱水溶液呈碱性，但是纯碱不是碱，纯碱是盐。
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一．盐——由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
（一）几种常见的盐：1.氯化钠：化学式NaCl，由Na+和Cl-构成，俗称食盐。
白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大；它可作调味品、腌制咸菜、作防腐剂、作消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）等。
2.碳酸钠：化学式Na2CO3，俗称苏打、纯碱。
白色粉末状固体，易溶于水。
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
制碱先驱侯德榜，制碱方法称为“侯氏制碱法”。
3.碳酸钙：化学式CaCO3，白色固体，不溶于水。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳的主要成分均是CaCO3。
可作建筑材料、补钙剂、实验室制取CO2的药品之一。
4.碳酸氢钠：化学式NaHCO3，俗称小苏打，白色晶体，易溶于水。
可用来制糕点所用的发酵粉、医疗上，治疗胃酸过多、区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！二．复分解反应发生的条件1.复分解反应：在溶液中，两种化合物互换成分，生成另外两种新化合物的反应。
2.表达式：AB + CD = AD + CB。
3.发生的条件：①两种反应物均是化合物，且生成物中有气体或水或沉淀时，复分解反应才能发生；②复分解反应前后，各元素的化合价不变。
4.部分酸、碱、盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐均可溶，氢氧只溶钾、钠、钡和铵；氯盐不溶银，硫酸不溶钡，微溶钙和银；碳酸只溶钾、钠、铵和氢，微溶镁。
三．盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1 比金属2 活泼，金属不是钾、钙、钠）2.盐+ 酸→ 新盐+ 新酸3.盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四．粗盐提纯1.粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯。
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐一、盐：金属离子（或铵根离子NH4+）与氯离子(Cl-)、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、碳酸氢根离子（HCO3-）等构成的化合物。
如氯化钠NaCl。
（一）食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1、食盐（氯化钠NaCl）的用途：重要的调味品。
人的正常生理活动所必需的物质。
医疗上的生理盐水。
腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。
消除公路上的积雪。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调会引起中毒。
2、碳酸钠Na2CO3（俗名纯碱、苏打）的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
用于焙制糕点。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸钙CaCO3(俗名大理石或石灰石)用于建筑业。
用于作补钙剂。
4、碳酸氢钠NaHCO3（俗名小苏打）的用途：发酵粉以及治疗胃酸（HCl）过多的一种药剂。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、复分解反应：1、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如：Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH2、复分解反应发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时，复分解反应才能发生。
（1）常见的有气体生成的复分解反应：①含CO32-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑②含HCO3-的盐+ 酸（H+）→ CO2↑如：NaHCO3 + HCl==NaCl+H2O+CO2↑③含NH4+的盐+碱（OH-）→ NH3↑如：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑(2)复分解反应中常见的沉淀：三、我国制碱工业的先驱-----侯德榜。
侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
阴离子OH -NO -3Cl -SO 2-4CO 2-3阳离子41 3 3 4 盐、化肥课题 1 生活中常见的盐1. 盐〔 〕盐：由金属离子〔或NH + 〕和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有：食盐〔主要成4分是 NaCl 〕、碳酸钠〔Na 2CO ，俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO ，俗称小苏打〕、高 锰酸钾〔KMnO 〕、石灰石和大理石的主要成分碳酸钙〔CaCO 〕等。
3〔2〕酸、碱、盐的溶解性〔室温〕H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH +溶、挥溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶 Na +溶溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不 Ca 2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶— Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不 Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶— Cu 2+不溶溶溶 —Ag +—溶不微不“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2.氯化钠〔NaCl〕（1）氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，是食盐的主要成分。
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
（2）氯化钠的作用①氯化钠是重要的调味品；②人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中；③钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；④人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要〔每人每天约需3g～5g食盐〕，但长期食用过多食盐不利于人体安康。
（3）氯化钠的用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上，氯化钠用于制取某些化工产品〔碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等〕；④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品；⑤交通运输中，氯化钠可用作除雪剂除去道路积雪。
盐化肥课标要求：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。
2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
4、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。
单元\章节内容分析：本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题１是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；课题２通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。
两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。
本单元还是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等内容进行总结、归纳和提高、延伸。
教学目标：知识目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的组成及在生活中的主要用途。
2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱盐之间的反应能否发生。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
能力目标：1、培养学生观察、总结、归纳、概括的能力。
2、培养学生交流和表达、提取有用信息以及运用知识解决实际问题的能力。
情感目标：通过对盐、化肥的学习，进一步认识到化学与生活的联系。
教学重点：1、盐、化肥与生活、生产的关系。
2、酸、碱、盐的反应。
3、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
教学难点：1、复分解反应及发生条件的探究。
2、碳酸根离子的检验。
教学用具：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、导管、石灰水、试管总课时数：5课时单元或章节知识点梳理课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（人教版）九年级化学《第十一单元盐化肥》知识点汇总
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物理性质
1
C O
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发X k B 1 . c o m
2、实验仪器
铁架台（带铁圈）
使液体受热均匀，防止
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、
Ca、Na除外）
2、盐 +酸→新盐 + 新酸
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的
条件）
4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条
件）
四、酸、碱、盐的溶解性新课标第一网
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可
溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
附：常见酸碱盐溶解性表记忆法
1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐）；
盐酸银盐对着干；
硫酸用钡来检验；
可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。
2.钾钠铵硝酸盐，完全溶解不困难；
氯化银硫酸钡，生成沉淀记心间；。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。
故选C。
2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。
故选B。
3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl
2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤：
过滤：一贴、二低、三紧靠。
如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧
靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中，出现的误差：
①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形如AB+CD=AD+BC
2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）
4、类型：酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸
盐NH
4NO
3
、NaNO
3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢
钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和
(NH
4)
2
HPO
4
混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
几种常见氮肥简易鉴别：
NH
3·H
2
O 液态
NH
4HCO
3
有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH
4)
2
SO
4
加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀
NH
4
Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH
4NO
3
灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】
一、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，
如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na
2CO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
例：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO
4=BaSO
4
+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热
CaCO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl
2+ H
2
O
6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO
4=Cu+FeSO
4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
3
O
口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
【补充】
1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二，
氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色：C u(O H)2●红褐色：F e(O H)3●白色：M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→
NH
3↑+H
2
O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★Cu2++OH-→C u(OH)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)3↓（红褐色）
★Mg2++OH-→M g(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）
★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）
6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO
3、HCl、H
2
CO
3
应密封保存；
四种微溶物质：C a(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+
等
(2)生成气体：OH-与NH
4+ 、H+和CO
3
2-
(3)生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
3、常见离子的检验。
