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2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题(含答案)2023—2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第四章认识化学变化课后习题含答案沪教版（全国）第四章认识化学变化一、选择题。
1、下列关于燃烧的叙述正确的是()A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发光、放热现象2、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨的松散一些，可使火焰更旺，其原理是()A．降低可燃物的着火点B．增大与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．增加空气中氧气含量3、应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（）灭火实例灭火原理A 住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B 酒精在桌上着火时用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或氧气D 扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离A．A B．B C．C D．D4、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。
下列说法不正确的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C．丁可能为单质D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：45、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A. 丁一定是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型是分解反应C. 该反应中乙、丙的质量变化之比为3：17D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为7：176、下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是()A. 粮库失火用水浇灭﹣降低了可燃物的着火点B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣清除和隔离了可燃物C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺﹣提供充足的气气D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭﹣既隔绝氧气又降低温度7、小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．纸船没有燃烧的主要原因是（）A．水能灭火B．没有达到着火点C．纸不是可燃物D．没有与氧气接触8、如图所示是通过白磷燃烧验证质量守恒定律的实验。
化学复习：知识要点（第四章）1、燃烧：是一种发光．．．．。
．．的剧烈的化学反应．．、发热2、燃烧的条件（三个同时满足）：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需的最低温度（着火点----不能升高或降低）。
3、影响燃烧剧烈程度的因素：（1）氧气的浓度：氧气越浓燃烧越剧烈（2）物质与氧气的接触面积：接触面积越大燃烧越剧烈（3）物质的干燥程度：物质越干燥燃烧越剧烈（4）物质的种类和状态：一般气态燃烧较剧烈4、完全燃烧：氧气充足C+O2点燃CO2（燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水）不完全燃烧：氧气不充足2C+O2点燃2CO（燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成CO、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质）★如何使燃料发生完全燃烧？提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积。
5、CO是无色、无气味的剧毒气体。
CO使人中毒的原因：CO跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
CO具有可燃性:2CO+O2点燃2CO2（燃料）CO具有还原性：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（炼铁还原剂）大气中CO的来源：含碳燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、煤气的泄漏。
6、火药爆炸、氢气爆炸（化学变化）爆炸车胎爆炸（物理变化）可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷、煤气、天然气、液化气、石油气、瓦斯气等）可燃性粉尘（面粉、木炭粉、煤粉等）★可燃性气体、粉尘和空气（氧气）混合[在爆炸极限内]，遇到明火会发生爆炸。
7、在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内，都要备有防爆器材和设立安全措施。
这是因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。
易燃物或易爆物在生产、运输、使用、储存时，要严禁烟火，防止撞击和高温。
储存易燃物和易爆物的厂房和仓库要配备消防器材，并要有明显的安全标志等。
禁止带火种禁止烟火禁止放鞭炮禁止吸烟当心火灾当心爆炸8、灭火的方法：（1）将可燃物与火源隔离。
第4章认识化学变化1．燃烧：是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
2．燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气充分接触（具有助燃性的物质）；（3）可燃物达到着火点；三个条件是缺一不可。
3.、实验：烧不坏的手绢棉布表面的酒精迅速燃烧起来，而酒精液体中含有水，燃烧过程中，水吸收放出的热量而蒸发，使棉布始终不能达到着火点，因此棉布就不能真正的燃烧起来。
12 32 24 32当碳与氧气的质量比≤3/8,发生完全燃烧当碳与氧气的质量比介与3/4和3/8之间时,部分完全燃烧，部分不完全燃烧当碳与氧气的质量比≥3/4,发生不完全燃烧碳与氧气的质量比燃烧产物容器中物质小于3:8 CO2 CO2、 O2等于3:8 CO2 CO2介于3:4与3:8之间CO 、CO2 CO 、CO2等于3:4 CO CO大于3:4 CO CO、C4、一氧化碳是一种无色无味的有毒气体。
吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。
（毒性是化学性质）的浓度较大时会使人窒息死亡。
CO25、爆炸的条件：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
任何可燃性气体的性质试验之前，务必．．进行气体检验纯度实验（简称验纯）否则可能发生爆炸2H2 + O2点燃2H2O 2CO + O2点燃 2CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2O火焰：淡蓝色蓝色蓝色6、灭火的原理（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
如煤气起火，我们应先迅速关闭阀门；森林火灾时，砍一些外围树木，形成隔离带；“釜底抽薪”等；（2）将燃着的可燃物与空气隔离。
如厨房油锅起火，盖上锅盖；酒精灯熄灭时用灯帽；干粉灭火剂或消防用砂等（3）使用大量的冷却剂，使燃烧物的温度降低到着火点以下，如吹灭蜡烛7．灭火器的分类（1）泡沫灭火器：适用范围：扑灭一些木材，橡胶等固体的初起火灾。
（2）干粉灭火器：适用范围：扑灭油类，可燃气体（3）液态二氧化碳灭火器：适用范围：扑灭一些面积不大的珍贵设备，档案资料，精密仪器仪表等。
【学习目标】1、巩固对燃烧的条件和灭火原理的认识；2、理解并能运用质量守恒定律解决问题，能正确书写化学方程式，能进行简单的计算；【知识梳理】从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物不变；元素的不变；元素的不变。
微观上：原子的不变；原子的没有增减；原子的不变。
“两个一定改变”：改变，改变。
“两个可能改变”：数目可能改变；元素的可能改变。
典型例题：1、下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是（）A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C．电器因短路起火时，用水浇灭 D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾2、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R＋6O2＝6CO2＋6H2O，则葡萄糖的化学式为( )A．C6H12 B．C6H1206 C．C6H10O5 D．C5H6O23、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取76克柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220克，水72克，则柠檬醛的组成中： ( )A.只含碳、氢元素B. 一定含碳、氧元素，可能含氢元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.一定含碳、氢、氧元素【课后提升】一、选择题：1、燃烧是生活中的一种常见现象。
下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 ( )A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点2、如你被困在火灾现场时，下列措施①打火警电话119求救；②烟很大时用湿毛巾捂住口鼻；③有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进；④立即打开所有门窗；可采取的是( )A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②④3、下列叙述正确的是 ( )A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了C．100 g酒精和100 g水混合在一起后，质量等200 g，符合质量守恒定律D．H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量4、下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（）A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多D.让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义5、一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时应该采用的应急措施是( )A．洒水降温溶解汽油蒸汽 B．打开所有的车窗，严禁一切烟火，疏散乘客C．让车内的乘客集中到车厢后部 D．开灯查找漏油部位6、点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤7、下列各项，①原子数目，②分子数目，③元素质量，④物质总质量，⑤分子的种类，⑥原子的种类，⑦元素的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦8、配平化学方程式FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO2后，化学计量数之和为（）A．27 B．25 C．14 D．189、将物质A、B、C各10 g混合后加热，生成3 g D，同时增加9 g C，若再增加A 40 g，B正好完全反应。
