第四章第二节 定量认识化学变化

第2节定量认识化学变化一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。

因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3. 成立的原因: 反应前后原子种类不变, 原子数目不变，原子的质量不变→质量守恒。

4. 五不变宏观：化学反应前后物质总质量相等、化学反应前后元素种类保持不变。

微观：原子的种类保持不变、原子的数目保持不变、原子的质量保持不变。

5. 在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。

因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

6. 质量守恒定律的适用范围（ 1 ）必须在化学反应中，如：100g 酒精和100g 水混合形成200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释。

（ 2 ）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。

二、化学变化的表示方法1. 化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平。

（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造。

2. 化学方程式的意义：（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷。

（2）每 4 个磷原子在点燃条件下能与 5 个氧分子完全反应，生成 2 个五氧化二磷分子。

（3）每124 份质量的磷在点燃的情况下，能与160 份质量氧气完全反应，生成284 份质量五氧化二磷。

3. 化学方程式的配平写化学方程式必须遵守质量守恒定律。

因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。

化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍两种简单的方法：（1）最小公倍数法（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为 1.1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比【答案】A【解析】A.由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。

定量认识化学变化二中集团初级中学臧志颖一、课题的提出物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，为了从量的方面认识和研究化学变化，让学生体验有关物质间的质量关系及应用，本案例循着科学家探究事物的思维方式对物质变化定量研究进行设计并作实验探究。

通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

二、探究活动火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧，连灰烬都没有留下，物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小、还是不变？（配三幅对应的卡通画，以增加问题的气氛。

）现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧1．提出假设（或猜想）（1）化学反应前后各物质的质量总和相等；（2）化学反应前后各物质的质量总和不相等。

2．设计实验方案验证假设（或猜想）情景实验：把盛有蜡烛的烧杯放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化，学生猜想中指针向砝码一端偏移的现象发生了，挑起学生认知的矛盾冲突从而迸发出实验探究的动力。

探究实验：（1）方案一大理石和稀盐酸反应（投影几种可能的实验装置图，引导学生多角度思考最佳解决问题的方案。

）（2）方案二氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应（3）方案三镁在空气中点燃的反应实验包括了三类反应：反应前后有质量减少的、有质量不变的、有质量增加的，设计多种类型的反应，其目的是让学生从多个角度进行探究。

3．实验探究活动分四人小组进行实验探究。

指定三个小组各探究一个实验方案，其他各组选做一个，实验前，小组内讨论方案的实验步骤后，进行实验。

小组成员分工合作，记录实验现象。

填写实验报告，实验后小组内交流讨论猜想其他方案可能的实验现象。

实验报告交流共享：学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。

组间交流、倾听、反驳、争论，学生积极参与的热情很高。

方案一的议论焦点：石灰石和盐酸反应，有的学生没有事先没有称量盐酸的质量，滴加盐酸反应后，结果无法比较；有的组使用长颈漏斗液封，发现与猜想有偏差，讨论后，提出了多种可能性等等。

第二节定量认识化学变化【教学目标】1．知识与技能理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

2．过程与方法进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。

3．情感、态度和价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。

【教学重点难点】质量守恒定律、验证质量守恒定律的寒验、化学反应前后质量守恒的原因；化学方程式的书写、化学方程式的配平；根据化学方程式的运算。

【课时安排】3课时【教与学互动设计】***** 第1课时 *****(一)创设情景，导入新课想一想大家知不知道第—个使用天平的化学家是谁?讲解拉瓦锡是法国著名化学家，早在1774年就通过实验用天平研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量关系。

想一想化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系是怎样的?猜想相等(大多数学生)，增大、减少(少数学生)讲解这节课我们就沿着拉瓦锡的足迹进行实验探究。

(二)合作交流，解读探究实验探究交流设计方案方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（密闭体系)方案二碳酸钙与盐酸溶液反应(密闭体系)方案三碱式碳酸铜加热(敞开体系)方案四白磷在空气中麟（密闭体系)评价设计方案同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

实施实验依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

[点拨] 指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题，认真观察实验现象，实事求是地填写实验记录。

讨论交流方案一、二、四的结论是一致的，方案三的结论不同。

[点拨] 如果方案二也是敞开体素；辈论尝和一、四一致吗?如何使方案四的体系密闭？实验探究改进后的方案三。

学生小结反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

教师小结实际上同学们自己通过实验得出的结论与科学家通过无数的化学实验得出的结论是一致的，这就是自然界普遍存在的规律之一——质量守恒定律。

投影质量守恒定律：参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

初三化学定量认识化学变化知识精讲一. 本周教学内容：第四章第二节定量认识化学变化二. 教学目标1、理解并能运用质量守恒定律；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算；3、进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据；4、认识定量研究对化学科学发展的意义。

重点1、质量守恒定律、验证质量守恒定律的实验、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平；3、根据化学方程式的运算。

难点1、化学反应前后质量守恒的原因；2、化学方程式的书写与化学方程式的配平。

三. 具体内容物质发生化学变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。

那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？1、质量守恒定律⑴实验探究①提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少，还是不变？②提出假设及假设的根据：物质发生化学变化后，其总质量不变。

根据是化学反应前后原子的种类、数目、质量均无变化。

③设计实验方案i. 在锥形瓶中放入20mL硫酸铜溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插在锥形瓶上。

把它放在天平上称量。

记录所称量的质量m1；ii. 将胶头滴管内的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，观察现象。

过一会儿，再把它放到天平上称量，记录所称的质量m2。

④进行实验。

⑤收集实验结果的证据：m1=m2。

⑥对实验结果进行分析：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜反应前后的原子的种类、数目、质量均无变化。

结论：物质发生化学变化前后，其总质量不变。

⑵质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

在化学变化中：反应前后的原子种类、数目、质量不变——质量守恒。

质量守恒定律应用注意事项：①参加反应的物质不等于反应物；②参加反应的各物质的质量总和包含参加反应的气体在内，生成各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质。

2、化学方程式⑴定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

定量认识化学变化第4章第二节定量认识化学变化（第1课时）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。

2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。

【学习重点】理解质量守恒定律的内涵【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律【学习过程】一、知识准备1.⑴从宏观的角度看，化学变化的本质是，同时在化学变化中还伴随着的释放和吸收。

⑵从微观（分子—原子）的角度看，化学变化的本质是。

化学变化中不发生变化的微粒是。

⑶火柴、纸张等的燃烧最后剩下灰烬，酒精燃烧连灰烬都没有留下，这是为什么？2.质量守恒定律的内容：。

质量守恒定律只是用于__________变化，适用于一切_________变化。

活动与探究（P.96）测定化学变化前后物质质量的变化情况：用图1所示进行实验⑴[提出假设]物质发生化学变化后，其总质量（填“不变”、“增加”、“减少”），假设的依据是；⑵[设计实验方案] 如图1所示；⑶[进行实验]观察到的现象是反应的文字表达式是⑷[得出结论] 。

用图2所示再进行实验，试回答：观察到的现是；反应的文字表达是；⑷[得出结论] 。

若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。

若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。

二、思考与交流1.质量守恒定律适用范围：2.从微观角度分析，质量守恒定律的实质是：3.根据质量守恒定律分析，物质发生化学变化时哪些因素一定不改变？哪些因素一定改变？哪些因素可能改变？木炭燃烧质量减小了，铁钉生锈质量增加了。

请你分析这些反应也遵守质量守恒定律吗？5.水结成冰，质量没有改变。

这也符合质量守恒定律吗？6.阅读课本.P.97页拓展视野后思考：为什么波义耳与质量守恒定律失之交背？三、总结与反思四、达标检测1.在化学反应前后，一定不发生变化的是（）①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量A、②③④⑤⑦B、②④⑤⑥⑦C、①②③④⑤D、②③④⑥⑦2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

第二节定量理解化学变化（第一课时）第一课时质量守恒定律【知识与技能】（1）通过对化学反应前后反应物与生成物质量的测定，理解“质量守恒定律”以及化学反应中质量守恒的原因；（2）通过对实验设计、操作，进一步熟练药品的取用、物质的称量（托盘天平的使用）等实验基本操作，训练独立完成实验的水平。

【过程与方法】（1）进一步理解科学探究的过程；（2）培养搜集处理信息、获取新知识的水平，分析、解决问题以及交流与合作的水平。

【情感态度价值观】理解定量研究对化学科学发展的意义。

【教学过程】【导学】：分别点燃火柴、酒精，它们燃烧时都放热发光，火柴燃烧后只剩下灰烬，而酒精燃烧后连灰烬都没有留下。

难道物质从世界上消失了吗？对物质变化要实行定量研究。

一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量。

设计实验：（1）参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生沉淀，天平保持。

文字表达式：结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

（2）参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶头滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生，锥形瓶中的氢文字表达式：（1）（2）结论：化学反应前后质量总量发生改变（填“有”或“没有”）。

【发现规律】：验证反应前后物质的质量是否相等时，有气体生成或空气中参与的反应要在中实行。

【形成结论】：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的实质，即参加反应的各原子的、，不变。

（2）在宏观上，元素的也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等并不是指所有物质的质量的简单加和。

第四章第二节定量认识化学变化（沪教版）根据化学方程式的计算（微型课）自主学习（教案）一、教学目标1、知识与技能：（1）能进行简单的化学反应中的有关计算；（2）掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。

2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。

学会科学地利用能源。

二、教学重、难点根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤教学过程：导入新课（创设问题情景）展示课件：成功发射“神舟八号”我国成功发射了“神舟八号”航天飞船。

如果你是火箭推进器的设计师，已知某节火箭升空至少要携带100kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。

在日常生活和科技领域中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。

展示学习目标提出问题：火箭燃料主要有偏二甲肼和液氢等几种。

我们先来探究作为未来理想能源的氢气，它可以由水分解得到。

请你算算18g水分解能产生多少氢气。

请同学们根据已经学过的知识和课前预习的知识，相互交流各自的设计方案，依据是什么? 自主学习检查请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。

构建知识框架、自主研究例题我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18g水分解能产生多少氢气？通过阅读课本例题一，利用自己设计的方案模仿解题。

小组讨论、师生合作研讨质疑展示评价展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价。

总结解题步骤交流讨论课堂检测已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。

拓展提高1.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2 。

若10克含杂质35%的粗锌与足量的稀硫酸充分反应求：（1）生成氢气的质量为多少克（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（已知：标准状况下，氢气密度为0.0899g/L，杂质和稀硫酸不反应，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）2.氢气和氧气的混合物10g，点燃后生成水并剩余1g氢气，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为（）A、2g氢气和8g氧气B、1g氢气和9g氧气C、5g氢气和5g氧气D、4g氢气和6g氧气课堂总结通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。