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高考化学一轮总复习 高考AB卷 专题三 离子反应

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专题三离子反应A卷全国卷离子方程式的书写及正误判断(2013·课标全国卷Ⅱ，10，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析A项中产物错误，应生成Fe2＋，A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH 和H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO－3不能拆分，正确的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；由于K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Mg(OH)2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确。

答案 DB卷地方卷离子大量共存问题1．(2016·江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存，C错误。

答案 D2．(2016·四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O解析A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H＋＋ SO2－4＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O，错误。

答案 C3．(2015·江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。

B项，c(OH－)＝K wc（H＋）＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C 项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO－3不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO－3与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。

D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO－2、CO2－3不能大量存在。

答案 B4．(2015·四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4解析A项，CuSO4与Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。

答案 A5．(2014·山东理综，12，5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4解析Al3＋和S2－发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D项错误。

答案 C6．(2012·安徽理综，8，6分)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误，A项正确；C项中Fe2＋能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D项中Ag＋能与NH3·H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。

答案 A离子方程式的书写及正误判断7．(2016·江苏化学，5，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析稀HNO3被铜还原为NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，D错误。

答案 C8．(2016·天津理综，4，6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析A项，氯化铵溶液pH<7，NH＋4水解属于可逆反应，应用“”：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D 项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误。

答案 B9．(2015·北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH ＋ClO －===HClO ＋CH 3COO －解析 A 项，NaClO 的制备为Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ，正确；B 项，NaClO 饱和溶液的pH 为11，该消毒液中溶液的pH 为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH ，故pH 增大是由于NaOH 电离所致，错误；C 项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2O ，正确；D 项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH 3COOH ＋ClO －===CH 3COO －＋HClO ，HClO 浓度增大，漂白性增强，正确。

答案 B10．(2015·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；B 项，CO 2－3的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，错误；D 项，NaHCO 3少量，HCO －3完全参加反应，所给离子方程式正确。

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高考化学一轮复习 专项训练 化学离子反应及解析

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高考化学一轮复习专项训练化学离子反应及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。

新高考化学一轮复习离子反应课件(69张)

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如Fe3++Cu
Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方
程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu
Cu2++2Fe2+。
4.看离子之间配比是否正确
5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详
见考法2)。 6.看是否遗漏反应
在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 Cr(OH)3沉淀。
形式存在,其还原产物一般为绿色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的
教材链接
本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应 ②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生 在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。
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1.一元弱 2.(1)H3PO2
H++H2PO-2 (2)正盐 弱碱盐
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4.离子反应和离子方程式 (1)离子反应 ①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。 ②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以 表示同一类型的离子反应。
程式(热点角度)
Ⅰ,27(4)
学习探索 生活实践
分析与推 测
归纳与论 证
离子共存 有限定条件的离子共存判断
2019江苏,4
学习探索
分析与推 测
溶液中离子的检验与推断
离子的检验与推 断 应用离子反应进行物质检验或推断
2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应含解析

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2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应（含解析）2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应一、单选题1．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是A．“吸收池1”中反应的离子方程式：B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：C．“电解池”中阴极的电极反应式：D．“氧化池”中反应的离子方程式：2．下列离子方程式正确的是A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜与浓硝酸反应：B．将通入石灰乳中制漂白粉：C．溶于稀盐酸：D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：4．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：B．金属镁与浓硫酸共热：C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：D．氢化钠与水剧烈反应：5．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2 B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H2O7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．H2C2O4具有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O8．下列有关说法正确的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时反应的离子方程式：CO+H2O+CO2=2HCOB．工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OC．常温下能使酚酞显红色的溶液中可大量共存下列离子：Na+、K+、AlO、HCOD．等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存9．某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2 12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。

第3讲 离子反应-2025年高考化学全国一轮

第3讲 离子反应-2025年高考化学全国一轮

第3讲离子反应备考导航复习目标1．了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概念，以及电解质溶液的导电性。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3．了解常见离子的检验方法。

能正确书写离子方程式。

复习策略离子反应在近年高考中出现的频率为100%。

从高考试卷可以得出其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。

1．一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。

2．在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方程式等的书写。

熟记网络课前思考问题1NaHSO 4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。

【答案】不相同。

在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4在熔融条件下：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4问题2(1)SO 2通入CaCl 2能否产生白色沉淀？若再通入气体X ，产生白色沉淀，气体X 可能是什么？(2)NaOH 溶液中通入少量或过量的SO 2，离子方程式如何书写？【答案】(1)不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。

X 可能是Cl 2或NH 3。

(2)SO 2(少量)＋2OH －===SO 2－3＋H 2O 、SO 2(过量)＋OH －===HSO －3。

1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－＋2H ＋===H 2S ↑(×)(2)(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(√)(3)(2021·浙江卷1月)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(√)(4)(2017·新课标Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO2－4与Cr2O2－7相互转化的离子方程式：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(√)(5)(2022·浙江卷1月)将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋(×)(6)(2021·浙江卷1月)铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(√)(7)(2021·浙江卷1月)石灰石与醋酸反应：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO －＋CO2↑＋H2O(×)(8)(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O(×)(9)(2020·北京卷)用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)(√)(10)(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(√)2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误。