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高一化学上册阶段性测试题

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兵团二中2010-2011学年（第一学期）期中考试高一化学试卷试卷说明：本试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分组成，满分100，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32Mg= 24Fe = 56 Cu = 64 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 I = 127 Ba = 137请将所有选择题的答案填写在后面答题栏中。

一．选择题：（本题有18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。

）1．下列化学药品的安全警示标注中,正确的是（）A 烧碱------剧毒品B 工业酒精------腐蚀品C 汽油------易燃品D 浓盐酸------易爆品2．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（）A 食品腐败B 钢铁生锈C 煤气燃烧D 食醋除去水垢3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A 硫酸、纯碱、石灰石B 醋酸、烧碱、硫酸铜C 磷酸、熟石灰、苛性钾D 盐酸、酒精、醋酸钠4．春秋季节在我省常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A 大雾是由于空气中的SO2超标造成的B 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的D 大雾可看作是一种胶体5．电解质电离时一定相等的是（）A 阴、阳离子数B 阳离子和阴离子的质量C 正电荷总数和负电荷总数D 每个阳离子和阴离子所带的电荷数6．下列说法正确的是（）A 1mol氧为32gB 摩尔是物质的量的单位C 44gCO2的体积为22.4LD 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 7．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应的离子方程式2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．二氧化碳通入澄清的石灰水中CO2 + 2OH－== 2CO32－+ H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应NaHCO3 + H+ == Na+ + H2O +CO2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H+==2Fe3++3H2↑8．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2N AB．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．0.2mol/L的NaCl溶液含有Na+的物质的量为0.2molD．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3N A9．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A Na →NaOHB CO32－→CO2C Fe →Fe2O3D MnO4－→Mn2+10．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe 11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A 原子数B 分子数C 体积D 物质的量12．已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）A. Cl2 > Fe3+ > I2B. I2> Cl2 > Fe3+C. Fe3+> Cl2 > I2D. Cl2 > I2 > Fe3+13．对于NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑反应的说法不正确的是（）A 氧化剂为氨B 每生成1molH2时有2mole－发生转移C 氢气既是氧化产物也是还原产物D 氧化剂中的H有1/3被还原14．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A H+、Fe 2+、NO3－、SO42－B H+、NO3－、Cl－、CO32－C Al3+、NH4+、Cl－、NO3－D Na+、Cu2+、NO3－、OH－16．下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是（）A HCl与Na2CO3；HNO3与K2CO3B BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4C CH3COOH与KOH ；H2SO4与Ba(OH)2D H2SO4与Na2CO3；H2SO4与NaHCO3 17．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中18．把CO2通入含NaOH 0.8g的NaOH溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是二．填空题（本题包括4小题，共16分。

）19.(5分)相同条件下，有CO和CO2两种气体，回答下列问题：（1）同质量的CO和CO2的体积比为，分子个数比为，密度比为；（2）两种气体体积相同，则CO和CO2的质量比为，物质的量比为。

20．（3分）①NaHCO3 ②空气③Mg ④H2SO4 ⑤Ca(OH)2 ⑥C2H5OH ⑦碘酒属于混合物的是_____(填序号；下同)；属于电解质的是，属于非电解质的是21．（4分）某一反应体系中有反应物、生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3已知在反应中铁元素被还原。

（1）该反应中氧化剂是；（2）该反应的化学方程式。

22．（4分）某同学做Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的实验：（1）该反应的离子方程式是（2）为使其反应完全，先向Ca(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入Na2CO3溶液。

根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？理由是。

三．实验题（本题包括3小题，共20分。

）23．（6分）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL0.9mol/L的稀硫酸溶液。

（1）配制过程中应当使用mL的容量瓶。

（2）需要量取ml的浓硫酸。

（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是___ __。

（填序号）①浓硫酸在空气长期放置后再量取；②溶解浓硫酸后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。

24．（8分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。

请回答下列问题：⑴B中发生反应的化学方程式为。

⑵A中投放碎瓷片的目的是。

⑶写出黑色产物溶于稀盐酸的化学方程式⑷上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。

实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。

25．（6分）按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体：①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。

（1）观察FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，两者具有的共同性质是（填字母）A 都呈红褐色B 都能穿过滤纸C 都是透明的液体（2）如何检验你是否制得了胶体？。

（3）已知Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。

请你预测向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是。

五．（本题包括2小题，共10分。

）26.把5．4 g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)。

27．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10mL溶液于锥型瓶中，滴入2滴酚酞，然后逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当酚酞刚好褪色时，消耗盐酸20mL（杂质与盐酸不反应）。

求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取 3.5g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06g。

求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

高一化学上学期期中考试题答题纸一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。

）二．填空题（本题包括3小题，共16分。

）19.（1）体积比为，分子数比为，密度比为；（2）质量比为，物质的量比为20．属于混合物的是；属于电解质的是；非电解质的是。

21．（1）氧化剂是；（2）化学方程式。

22．（1）该反应的离子方程式是（2）理由是。

三．实验题（本题包括3小题，共20分。

）23．（1）mL的容量瓶。

（2）ml（3）偏低的是____________。

24．⑴。

⑵。

⑶。

⑷必须进行操作。

25．（1）（填字母）。

（2）如何检验制得了胶体？。

（3）可能出现的现象是。

四．计算题（本题包括2小题，26题4分，27题6分，共10分。

）26．27.高一化学上学期期中考试参考答案一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。

）二．（本题包括3小题，共18分。

）19.（1）体积比为11:7 ，分子数比为11:7 ，密度比为7:11 ；（2）质量比为7:11 ，物质的量比为1:120．属于混合物的是②⑦；属于电解质的是①④⑤；属于非电解质的是⑥。

21．（1）氧化剂是Fe2(SO4)3；（2）化学方程式Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4。

22．（1）该反应的离子方程式是Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（2）理由是OH-没有参加反应。

三．（本题包括3小题，共19分。

）23．（1）500 mL容量瓶。

（2）25 ml。

（3）偏低的是①③。

（填序号）24.⑴3Fe3O4 + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2。

⑵防止暴沸。

⑶Fe3O4 +8HCl == 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 。

⑷必须进行验纯操作。

25．（1）BC （填字母）。

（2）如何检验制得了胶体？用激光照射有丁达尔效应的是胶体。

（3）可能出现的现象是先生成红褐色沉淀，然后沉淀消失。

四．（本题包括1小题，共9分。

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高一上学期段考化学卷(答案解析)

高一上学期段考化学卷(答案解析)

【精品】广西桂林中学高一上学期段考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子直径的大小C．是否均一、透明、稳定D．是否能通过半透膜3．用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )。

A．A B．B C．C D．D4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯5．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤6．把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是( )。

A．Zn和Cu B．Ag C．Cu和Ag D．Ag、Zn和Cu 7．已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子D．100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 N A个电子9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣10．下列离子方程式书写正确的是( )。

{高中试卷}高一级化学阶段性测试[仅供参考]

{高中试卷}高一级化学阶段性测试[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级化学阶段性测试化学问卷参考原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。

每小题有一个选项符合题意）：1．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至220XX5年将全部融化殆尽。

与这种现象密切相关的气体是（）A．SO2B．CO2C．NO D．NO22．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（）A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（）A．N2H2 B．N2H4C．NH2 D．N2H4O24．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。

已知GaAs中，As 元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为（）A．-l B．+1 C．+2 D．+35．下列图示实验操作中，正确的是（）6．20XX年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是（）A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC20XXC．尿素CO(NH2)2D．磷矿粉有效成分Ca3(P20XX)27．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（）A．CO32－B．Mg2+ C．Na+D．Ba2+8．生活中处处充满化学。

2021年高一上学期化学阶段测试一 含答案

2021年高一上学期化学阶段测试一 含答案

2021年高一上学期化学阶段测试一含答案（考试时间：60分钟，满分60分）成绩第一部分选择题(共20分)第1题一第10题，每小题只有一个．．选项符合题意；每小题1分，共10分1．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是A．工业制氧、钢铁生锈B．石蜡熔化、干冰升华C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散2．下列物质中，属于纯净物的是A.白酒B.石灰石C.冰水D.矿泉水3. 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）A．排水法集气B．向上排空气法集气C．用高锰酸钾制氧气D．检验二氧化碳4．下列实验操作中，正确的是A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积 C．移动加热的蒸发皿 D．滴加液体5．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D．加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体6 .物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有A．二氧化碳用于灭火B．氧气供给呼吸C．金刚石用作钻探机的钻头D．用镁制作照明弹7．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该A．增加药品 B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码8. 下列变化中，与缓慢氧化无关的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.呼吸作用D.蜡烛燃烧9．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是A．氧气 B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体10．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：a．加热盛有药品的试管；b．向试管中加入药品；c．检查装置的气密性；d．用排水法收集气体；e．停止加热；f．将导气管从水槽中取出正确的操作顺序是A．cbadef B．dacfbe C．badcfe D．cbadfe第11题一第15题，每小题2分，共10分。

江苏省淮安市涟水县第一中学2024_2025学年高一化学3月阶段性测试试题

江苏省淮安市涟水县第一中学2024_2025学年高一化学3月阶段性测试试题

江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高一化学3月阶段性测试试题一、选择题（每题3分，共69分）1．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+2．下列对于硝酸的相识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸3．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是（）A．S→SO2→H2SO3→H2SO4 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．N2→NO→NO2→HNO34.N2在下列反应或应用中体现还原性的是( )A．与H2反应 B．与O2反应C．与Mg反应 D．在电焊中作爱护气5.在NO2与水的反应中，NO2的作用是( )A．是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NO2与NOC．O2与N2 D．NO与O27.下列物质中能用作工业冷库制冷剂的是( )A．烧碱 B．硫酸 C．液氨 D．氧气8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不行能完全消逝的是( ) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO39.在1 L 1 mol·L－1氨水中( )A．含1 mol NH3氨分子 B．含NH3和NH＋4之和为1 molC．含1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol10.浓硝酸应避光保存是因为它具有( )A．强氧化性 B．强酸性 C．挥发性 D．不稳定性11．常温下，下列金属与浓硝酸反应最猛烈的是( )A．Fe B．Al C．Cu D．Au12.将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是( )A．变红色 B．先变红,后变黑C．变蓝色 D．先变红,后褪色13.下列对试验现象的描述中，不．正确的是( )A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C．充溢NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成14.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是 ( )A．常温下都可以用铁器或铝器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低15.下列各组元素中，按最高正价递增依次排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K16.下列性质的递变规律错误的是（）A. NaOH、KOH、碱性依次增加B. Li、Na、K、的失电子实力渐渐增加C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次上升、密度依次增大17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素肯定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素18.下列递变规律正确的是（）A. O，S，Na的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性渐渐增加C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性渐渐增加19.元素性质呈周期性改变的根本缘由是（ ） A.最外层电子数呈周期性改变 B. 元素的相对原子质量渐渐增大 C.核电荷数渐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性改变20. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数和为16，Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 是短周期中金属性最强的元素。