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高三化学上册第一次阶段性考试题

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山东省聊城一中2012届高三上学期第一次阶段性考试化学试题时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 K：39 Fe: 56 Cu：64第I卷(选择题60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意。

）1．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HClO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱2．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，为防止倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口与水面3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色4．在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)C．p(CH4)>p(O2)>p(CO) D．p(CH4)>p(CO)>p(O2)5．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液6．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－8．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。

这三种说法中错误的是（）A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③9．还原2.4×10－3 mol XO(OH)3＋到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L －1的NaSO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）2A．＋1 B．－1 C．0 D．－210．将106gNa2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半11．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－12．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O 13．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）15．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．①②④B．③⑤C．③⑤⑥D．①②③④⑤⑥二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有．1~2．．．个．选项符合题意，若有两个正确选项，只选一个且正确的得1分。

）16．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－17．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液；过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液；少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液；0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合18．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×102319．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。

则X为（）A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O321．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液22．现有A: 20mL0.15mol/LHCl 和B: 20mL0.10mol/LNa2CO3 , 若在相同条件下：①将A溶液逐滴加入B溶液中②将B溶液逐滴加入A溶液中. 则两种情况下（）A．现象相同，产生气体量相同B．现象不同，产生气体量相同C．现象相同，产生气体量不同D．现象不同，产生气体量不同23．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1B．3：1C．2：1D．1：224．将0.5molNa投入足量水中得溶液a，又分别将0.5molMg、Al投入到与水等质量且足量的盐酸中，得溶液b和c，反应后溶液的质量关系是（）A. a=b=cB. a=b<cC.a=b>cD.c>b>a25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO-24：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的-I ：试液22H O −−−→棕黄色溶液 −−−−→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO -23：试液−−−−→−2B a C l 足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解第II 卷 （非选择题 40分）26．（10分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L －1的NaOH 溶液。

①需称量______ ____ g 的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A 、烧杯B 、量筒C 、玻璃棒D 、1000mL 容量瓶E 、漏斗 ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________________ (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______：A 、称量时药品和砝码位置颠倒B 、称量时间过长C 、溶液未冷却即转入容量瓶D 、容量瓶洗净后未烘干E 、定容时俯视刻度线F 、定容后溶液 Al 2O 3倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充27．（13分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。

回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式___________________________________________________________________________(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?___________________________________________________________ ___________28．（8分）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；2BrO3－+10I－+12H+= 5I2+Br2+ 6H2O 6BrO3－+5I－+6H+= 5IO3－+3Br2+3H2O②Br2能将I－氧化为I2：Br2+2I－= 2Br－+I2③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

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XX省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题附解析答案完整版

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2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。

下列说法不正确的是（）A ．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石B ．金刚石在空气中可以燃烧C ．金刚石是一种特殊的金属材料D ．石墨在一定条件下可以转化成金刚石2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．的溶液：、、、11.0mol L -⋅3KNO +H 2+Fe Cl -24SO -B ．能溶解的溶液：、、、23Al O +Na +K Cl -23SiO -C ．无色透明溶液中：、、、3+Al 2Cu +Cl -3HCO -D ．使甲基橙变红色的溶液：+、、、2Mg++K Cl -24SO -3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（ ）A ．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B ．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液23Na CO 3NaHCOC ．、、均能通过化合反应制得34Fe O ()3Fe OH 4FeSO D ．Al 、、、均能与NaOH 溶液发生反应23Al O ()3Al OH 2NaAlO 4．如图是配制100mL 溶液过程示意图中的几步。

高三化学上学期第一次阶段性检测试题试题

高三化学上学期第一次阶段性检测试题试题

证对市爱幕阳光实验学校高三化学上学期第一次阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 第一卷〔选择题共40分〕单项选择题：此题有10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．“保护环境〞是我国的根本国策。

以下做法不该．．提倡的是A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放B．就地在田间燃烧秸秆，减少运输本钱C．改良尾气净化技术，减少污染物的排放D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染〞2．以下有关氮元素及其化合物的表示正确的选项是A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子〔N3－〕的结构示意图：C．氨气分子的电子式： D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反生成Na2CO3和O2。

以下说法正确的选项是A．在该反中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性4．以下物质性质与用对关系正确的选项是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D．明矾水解形成的Al(OH)3体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X是元素周期表子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

以下说法正确的选项是A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)C．W的简单气态氢化物的热稳性比Y的强D．Z的最高价氧化物对的水化物是酸6．常温下，以下各组离子一能在指溶液量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使甲基橙变的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、HCO3－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、ClO－、NO3－7．以下装置用于室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能到达目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有复原性 D．用装置丁吸收氨气7 78．在给条件下，以下选项中所示的物质间转化不能．．一步实现的是A ．FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2〔aq 〕H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3C ．CuSO 4(aq)――→过量NaOH 〔aq 〕Cu(OH)2――→葡萄糖〔aq 〕/△Cu 2O D ．1 mol ·L －1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)29．以下指反的离子方程式正确的选项是 A ．NO 2与水的反：3NO 2+H 2O ＝2H ＋+2NO 3－+NOB ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋+OH－NH 3↑+H 2O C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反：2H ＋+CaCO 3＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2O10．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。

河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)

河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)

南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。

反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。

已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。

乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。

河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)

河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)

2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。

2．请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。