当前位置：文档之家 › 物理化学第十一章 化学动力学基础练习题

物理化学第十一章 化学动力学基础练习题

  • 格式：doc
  • 大小：197.00 KB
  • 文档页数：6

第十一章 化学动力学(1)练习题一、填空题1、某反应物的转化率分别达到50%,75%,87、5% 所需时间分别为t 1/2,2t 1/2,3t 1/2,则反应对此物质的级数为 。

2、某二级反应,反应消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为 分钟。

3、两个活化能不相同的反应,如果E 1<E 2,且都在相同的升温区内升温,则1ln d k dT2ln d k dT(填“>”或“<”或“=”) 4、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 。

5、(浙江大学考研试题)反应A →Y+Z 中,反应物A 的初始浓度为1 mol·dm －3,初始速率为0、01 mol·dm －3·s -1,假定该反应为二级反应,则其速率系数k A 为 ,半衰期为 。

6、(西北工业大学考研试题)反应2A →3B,则 之间的关系就是 。

7、(西北工业大学考研试题)一级反应 以 对时间作图为一直线,速率系数等于直线的 。

8、(浙江大学考研试题)丁二烯的液相聚合反应,实验已确定对丁二烯为一级,并测得在323K 时的速率系数为3、3×10-2min -1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为 。

9.某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数'1k 与不加催化剂时正反应速率系数1k 比值'41110k k =,则逆反应速率系数比值'11k k =＿＿＿＿。

10、某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为11224()2k k k k =,则表观活化能a E 与各基元反应活化能之间的关系为＿＿＿＿。

二、单选题: 1.反应3O 2 2O 3,其速率方程-d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2],那么k 与k '的关系就是:(A) 2k = 3k ' ; (B) k = k ' ;(C) 3k = 2k ' ; (D) ½k = ⅓k ' 。

2.有如下简单反应 a A + b B dD,已知a < b < d ,则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为:(A) d k b k a k DB A ＜＜ ; (B) k A < k B < k D ; (C) k A > k B > k D ; (D) d k b k a k D B A ＞＞ 。

3.对于反应A →B+C,反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min,降为1/4需时间30min,该反应的反应级数为( ) (A)零级 (B)一级 (C)二级 (D)三级 4.进行反应A + 2D 3G 在298K 及2dm 3容器中进行,若某时刻反应进度随时间变化率为0、3 mol·s -1,则此时G 的生成速率为(单位:mol·dm －3·s -1) :(A) 0、15 ; (B) 0、9 ;(C) 0、45 ; (D) 0、2 。

5.基元反应体系a A + d D g G 的速率表达式中,不正确的就是:(A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d ; (C) d[G]/d t = k G [G]g ;(D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d。

6.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c 0/k ,该反应级数为: (A) 零级 ; (B) 一级 ;(C) 二级 ; (D) 三级 。

7.某一基元反应,2A(g) + B(g)E(g),将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值就是:(A) 1∶2 ; (B) 1∶4 ;(C) 1∶6 ; (D) 1∶8 。

8.关于反应级数,说法正确的就是:(A) 只有基元反应的级数就是正整数;(B) 反应级数不会小于零;(C) 催化剂不会改变反应级数;(D) 反应级数都可以通过实验确定。

9.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87、5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系就是:(A) t1 = 2t2 ; (B) t1 = 4t2 ; (C) t1 = 7t2 ; (D) t1 = 5t2。

10.某反应只有一种反应物,其转化率达到75％的时间就是转化率达到50％的时间的两倍,反应转化率达到64％的时间就是转化率达到x％的时间的两倍,则x为:(A) 32 ; (B) 36 ; (C) 40 ;(D) 60 。

11.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期为t1/2 ;若经二级反应,其半衰期为t1/2',那么:(A) t1/2 = t1/2' ;(B)t1/2 > t1/2' ;(C) t1/2 < t1/2' ;(D)两者大小无法确定。

12.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为p时,半衰期为2秒;起始压强为0、1p时半衰期为20秒,其速率常数为:(A) 0、5 s-1 ;(B) 0、5 dm3·mol-1·s-1 ;(C) 31、69 dm3·mol-1·s-1 ;(D) 31、69 s-1。

13.起始浓度都相同的三级反应的直线图应就是(c为反应物浓度,n为级数) :14.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1 mol·dm-3,1小时后为0、5 mol·dm-3,2小时后为0、25 mol·dm-3。

则此反应级数为:(A) 0 ; (B) 1 ; (C) 2 ;(D) 3 。

15.某反应速率常数k= 2、31 ×10-2mol-1·dm3·s-1,反应起始浓度为1、0 mol·dm-3,则其反应半衰期为:(A) 43、29 s ; (B) 15 s ;(C) 30 s ; (D) 21、65 s 。

16.某反应完成50％的时间就是完成75％到完成87、5％所需时间的1/16,该反应就是:(A) 二级反应; (B) 三级反应;(C) 0、5 级反应;(D) 0 级反应。

17.某反应速率常数k为1、74 ×10-2mol-1·dm3·min-1,反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为:(A) 2t1/2 = t1/2'; (B) t1/2=2t1/2'; (C)t1/2 = t1/2'; (D) t1/2 = 4t1/2' 。

18.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?(A) 无关; (B) 成正比;(C) 成反比; (D) 平方成反比。

19.恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为:CBA2211−→−-kkk,分别以A与B 反应物的浓度变化来计算反应速率,其中完全正确的一组就是:(A) r A = k1c A2, r B = k2c B ;(B) r A = k1c A - k-1c B ,r B = k-1c B + k2c C ;(C) r A = k1c A2 + k-1c B,r B = k-1c B - k2c C ;(D) r A = - 2k1c A2 +2 k-1c B ,r B = k1c A2 - k-1c B - k2c B。

20.反应A + B →C + D的速率方程为r = k[A][B] ,则反应:(A) 就是二分子反应;(B) 就是二级反应但不一定就是二分子反应;(C) 不就是二分子反应;(D) 就是对A、B 各为一级的二分子反应。

21.已知某复杂反应的反应历程为:JDBBA211−→−-kkk＋，,则B的浓度随时间的变化率-d[B]/d t就是:(A) k1[A] - k2[D][B] ;(B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ;(C) k1[A] - k-1[B] + k2[D][B] ;(D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。

22.下述等温等容下的基元反应符合下图的就是:(A) 2A→B + D ;(B) A→B + D ;(C) 2A + B→2D ;(D) A + B→2D 。

某反应进行23.时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物最初浓度关系就是( )(A)无关 (B)成正比 (C)成反比 (D)平方成正比24.某温度时,平行反应 C BA 21−→−−→−kk ┤ 的k 1与k 2分别为0、008与0、002 min -1,那么100min 后A 的转化率为: (A) 100％ ; (B) 81、9％ ; (C) 44、9％ ; (D) 63、2％ 。

25.1－1级对峙反应B A11k k -,由纯A 开始,进行到 [A] = [B] 的时间t 为:(A) ⎪⎪⎭⎫⎝⎛=-11ln k k t ;(B) ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=--1111ln 1k k k k t ; (C) ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-+=--111112ln 1k k k k k t ;(D) ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-+=--11111ln 1k k k k k t 26.对复杂反应 C B A211−→−-k k k 可用平衡近似处理时,K = k 1/k -1 = [B]/[A]。

为了不致扰乱快速平衡,① B C 必为慢步骤;② B C 必为快步骤;③ k -1 = k 1;④ k -1 >> k 2;⑤ k -1 << k 2,其中正确的就是:(A) ① ; (B) ②③ ; (C) ①⑤ ; (D) ①④ 。

27.乙酸高温分解时,实验测得CH 3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应就是:(A) 基元反应 ; (B) 对峙反应 ; (C) 平行反应 ; (D) 连串反应 。

28.在恒容的封闭体系中进行对峙反应:M N,M 与N 的初始浓度分别为c M,0 = a ,c N,0 = 0,反应终了时,认为(1) c M 能降低到零;(2) c M 不可能降低到零;(3) c N 可等于c M0;(4) c N 只能小于c M0。

正确的就是:(A) (1)(3) ; (B) (2)(4) ; (C) (1)(4) ; (D) (3)(4) 。

合集下载

物理化学中国石油大学课后习题答案第11章

物理化学中国石油大学课后习题答案第11章


π
d
2 AB
L2
8RT πμ
[A][B]
( ) = 3.14× 2.93×10−10 2
( ) × 6.022×1023 2 ×
8×8.314× 300 3.14×1.897 ×10−3
× 31.25× 49.60m−3 ⋅ s−1
= 2.77 ×1035 m−3 ⋅ s−1
2.某双原子分子分解反应的阙能为 83.68kJ ⋅ mol-1 ，试分别计算 300K 及 500K 时，具有足
[A] = WA MA
V
=
⎛ ⎜ ⎝
1.0 ×10−3 32.00×10−3 ×1×10−3
⎞ ⎟
mol
⋅
m-3
⎠
= 31.25mol ⋅ m-3
[B] = WB MB
V
=
⎛ ⎜ ⎝
0.1×10−3 2.016 ×10−3 ×1×10−3
⎞ ⎟
mol
⋅
m-3
⎠
=
49.60mol ⋅ m-3
Z AB
=
物理化学习题解答
第十一章 化学动力学基础(二)
1．将1.0g 氧气和 0.1g 氢气于 300K 时在1dm3 的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体
积内分子的碰撞总数为若干?设 O2 和 H2 为硬球分子，其直径为 0.339 和 0.247nm 。
解：设 O2 和 H2 分别为 A 和 B ，则
dAB
=
dA
+ dB 2
=
⎡(0.339 + 0.247)×10−9
⎢ ⎣
2
⎤ ⎥m ⎦
=
2.93×10−10 m
μ = MAMB MA + MB
南京大学《物理化学》练习第十一章化学动力学基础_二_

南京大学《物理化学》练习第十一章化学动力学基础_二_

南京⼤学《物理化学》练习第⼗⼀章化学动⼒学基础_⼆_第⼗⼀章化学动⼒学基础(⼆)返回上⼀页1. 将1.0 g氧⽓和0.1 g氢⽓于300 K时在1 dm3的容器内混合,试计算每秒钟内单位体积内分⼦的碰撞数为若⼲?设O2和H2为硬球分⼦,其直径分别为0.339和0.247 nm.2. 某双原⼦分⼦分解反应的阈能为83.68 kJ/mol,试分别计算300 K及500 K时,具有⾜够能量可能分解的分⼦占分⼦总数的分数为多少?3. 某⽓相双分⼦反应, 2A(g) ---> B(g)+C(g),能发⽣反应的临界能为100 kJ/mol.已知A的相对分⼦量为60,分⼦直径为0.35 nm,试计算在300 K 时,该分解作⽤的速率常数k 值.4. 松节油萜(液体)的消旋作⽤上⼀级反应,在457.6 K和510.1 K时的速率常数分别为2.2×和3.07×min-1,试求反应的实验活化能E a,在平均温度时的活化焓和活化熵.5. 在298 K时某化学反应,如加了催化剂后使其活化熵和活化焓⽐不加催化剂是时分别下降了10 J/(mol·K)和10 kJ/mol,试求不加催化剂与加了催化剂的两个速率常数的⽐值.6. 在298 K时有两个级数相同的基元反应A和B,其活化焓相同,但速率常数k A=10k B,求两个反应的活化熵相差多少?7. 某顺式偶氮烷烃在⼄醇溶液中不稳定,通过计量其分解放出的N2⽓来计算其分解的速率常数k值,⼀系列不同温度下测定的k值如下所⽰:T/ k 248 252 256 260 264k×/s-1 1.22 2.31 4.39 8.50 14.3试计算该反应在298K时的实验活化能,活化焓,活化熵和活化吉布斯⾃由能.8. 对下述⼏个反应,若增加溶液中的离⼦强度,则其反应速率常数是增⼤,减⼩还是不变?(1) NH4+ +CNO- --->CO(NH2)2(2) 酯的皂化作⽤.(3) S2O82- + I- --->P9. 在298 K时,反应N2O4(g)2NO2(g)的速率常数k1=4.80×s-1,已知NO2和N2O4的⽣成吉布斯⾃由能分别为51.3和97.8 kJ/mol,试求(1)298 K时, N2O4的起始压⼒为101.325 kPa时, NO2(g)的平衡分压?(2)该反应的弛豫时间?10. ⽤温度跳跃技术测量⽔的离解反应: H2O H+ + OH-,在298 K时的弛豫时间τ=37×s,试求该反应正向和逆向反应的速率常数k1和k-2.11. 在光的影响下,蒽聚合为⼆蒽.由于⼆蒽的热分解作⽤⽽达到光化平衡.光化反应的温度系数(即温度每增加10K反应速率所增加的倍数)是1.1,热分解的温度系数是2.8,当达到光化平衡时,温度每升⾼10K.⼆蒽产量是原来的多少倍?12. ⽤波长为313nm的单⾊光照射⽓态丙酮,发⽣下列分解反应:(CH3)2CO +hv---> C2H6 + CO ,若反应池的容量是0.059 dm3,丙酮吸收⼊射光的分数为0.915,在反应过程中,得到下列数据:反应温度:840 K 照射时间t=7 h起始压⼒:102.16 kPa ⼊射能48.1×J/s,终了压⼒:104.42 kPa计算此反应的量⼦效率.13. 有⼀酸催化反应A+B C+D，已知该反应的速率公式为d[C]/dt=k[H+][A][B] ,当[A]0=[B]0=0.01 mol·dm-3时，在pH=2的条件下，在298 K时的反应的半衰期为1 h，若其他条件不变，在288 K时t1/2为2 h,试计算（1）在298 K时反应的速率常数k值。

傅献彩《物理化学》(第5版)(下册)章节题库-化学动力学基础(一)(圣才出品)

傅献彩《物理化学》(第5版)(下册)章节题库-化学动力学基础(一)(圣才出品)


【解析】活化焓相等，则活化能也近似相等，活化熵相差 30 J gK −1 gmol −1 ，则根据
k = P exp( S )exp( − Ea )
R
RT
k2
( S2 − S1 )
= exp R R
30
= exp8.314
= 37
k1
8. 某化学反应，当温度每升高 1K 时，该反应的速率常数 k 增加 1%，则该反应的活化
k = Aexp( − Ea ) RT
1 / 74
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台

得
k2
( E1 − E2 )
= exp RT RT
80000
= exp8.314298
= 1014
k1
3．某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10min，若再消耗 1/3 还需时间为（ ）。
应的半衰期为 t1/2＝1/（kCA,0）＝100s。
10．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）。 A．互撞分子的总动能超过 EC B．互撞分子的相对动能超过 EC C．互撞分子的内部动能超过 EC D．互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过 EC 【答案】D 【解析】能导致旧键破裂的碰撞成为有效碰撞。只有相对平动能在分子连心线上的分量 超过临界值的分子对，才能把平动能转化为分子内部的能量，使旧键破裂而发生原子间的重 新组合。
速率常数的温度系数较小。
12．某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为 定值，此反应是（ ）。
A．负级数反应 B．一级反应 C．零级反应 D．二级反应 【答案】C
【解析】零级反应速率方程式为：cA，0 − cA = kt ，一定温度下，k 为定值，时间也一定 时，等式右边是常数，所以， cA，0 − cA 即反应物消耗的浓度为定值
物理化学 第十一章

物理化学 第十一章

第十一章选择题1.反应A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t 12(A)和t 12(B)分别表示两反应的半衰期，设A 和B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t =2t 12(A)和t =2t 12(B)时，A ，B 物质的浓度c A ，c B 的大小关系为：()(A)c A >c B (B)c A =c B (C)c A <c B (D)两者无一定关系 2.在反应Ak 1Bk 2C ，Ak 3D 中，活化能E 1>E 2>E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C 的产量，选择反应温度时，应选择：() (A)较高反应温度 (B)较低反应温度 (C)适中反应温度 (D)任意反应温度3.两个活化能不相同的反应，如E 2>E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则:(A)21d ln d ln d d k k T T >(B)21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T =(D)21d d d d k k T T> 4.400K 时，某气相反应的速率常数k p =10-3(kPa)-1·s -1，如速率常数用k C 表示，则k C 应为：()(A)3.326(mol ·dm -3)-1·s -1(B)3.0×10-4(mol ·dm -3)-1·s -1 (C)3326(mol ·dm -3)-1·s -1(D)3.0×10-7(mol ·dm -3)-1·s -15.如果臭氧(O 3)分解反应2O 3→3O 2的反应机理是：O 3→O+O 2(1) O+O 3→2O 22)请你指出这个反应对O 3而言可能是：() (A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)1.5级反应6.两个一级平行反应Ak 1B ，Ak 2C ，下列哪个结论是不正确的：()(A)k总=k 1+k 2(B)k 1/k 2=[B]/[C](C)E 总=E 1+E 2(D)t 12=0.693/(k 1+k 2)7.某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反 应的级数是：()(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应 8.某气相1-1级平行反应Mk 1R ；Mk 2S ，其指前因子A 1=A 2，活化能E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得298K 时，k 1/k 2=100，则754K 时k 1/k 2为：() (A)2500(B)2.5(C)6.2(D)缺活化能数据，无法解 9.下表列出反应A+B →C 的初始浓度和初速：初始浓度/mol ·dm -3 初速 /mol ·dm -3·s -1 c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速率方程为：()(A)r =kc B (B)r =kc A c B (C)r =kc A (c B )2(D)r =kc A10.某反应在指定温度下，速率常数k 为4.62×10-2min -1，反应物初始浓度为 0.1mol ·dm -3，该反应的半衰期应是：()(A)150min(B)15min(C)30min(D)条件不够，不能求算 11.二级反应的速率常数的单位是：()(A)s -1(B)dm 6·mol -2·s -1(C)s -1·mol -1(D)dm 3·s -1·mol -112.当一反应物的初始浓度为0.04mol ·dm -3时，反应的半衰期为360s ，初始浓度 为0.024mol ·dm -3时，半衰期为600s ，此反应为：() (A)0级反应(B)1.5级反应(C)2级反应(D)1级反应13.某反应A →B ，反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，此反应为：() (A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应14.某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是：()(A)0.5级反应(B)0级反应(C)1级反应(D)2级反应15.某反应的速率常数k =7.7×10-4s -1，又初始浓度为0.1mol ·dm -3，则该反应的半衰期为：() (A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s 16.如果反应2A+B ＝2D 的速率可表示为：r =-12d c A /d t =-d c B /d t =12d c D /d t 则其反应分子数为：()(A)单分子(B)双分子(C)三分子(D)不能确定17.对于一个一级反应，如其半衰期t 12在0.01s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在：()(A)69.32s -1以上(B)6.932s -1以上(C)0.06932s -1以上(D)6.932s -1以下18.反应A+BC →AB+C 的焓变∆r H m >0，A ，C 是自由基，εAB ，εBC 是分子AB ，BC 的摩尔键焓。