(完整版)物理化学第五版(傅献彩)课后习题答案_第十一章.doc
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(精校版)物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案
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物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案第九章可逆电池的电动势及其应用。
【9A文】物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案.doc
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物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案
第九章可逆电池的电动势及其应用
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傅献彩《物理化学》(第5版)(下册)章节题库-化学动力学基础(一)(圣才出品)
【解析】活化焓相等，则活化能也近似相等，活化熵相差 30 J gK −1 gmol −1 ，则根据
k = P exp( S )exp( − Ea )
R
RT
k2
( S2 − S1 )
= exp R R
30
= exp8.314
= 37
k1
8. 某化学反应，当温度每升高 1K 时，该反应的速率常数 k 增加 1%，则该反应的活化
k = Aexp( − Ea ) RT
1 / 74
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得
k2
( E1 − E2 )
= exp RT RT
80000
= exp8.314298
= 1014
k1
3．某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10min，若再消耗 1/3 还需时间为（ ）。
应的半衰期为 t1/2＝1/（kCA,0）＝100s。
10．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）。 A．互撞分子的总动能超过 EC B．互撞分子的相对动能超过 EC C．互撞分子的内部动能超过 EC D．互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过 EC 【答案】D 【解析】能导致旧键破裂的碰撞成为有效碰撞。只有相对平动能在分子连心线上的分量 超过临界值的分子对，才能把平动能转化为分子内部的能量，使旧键破裂而发生原子间的重 新组合。
速率常数的温度系数较小。
12．某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为 定值，此反应是（ ）。
A．负级数反应 B．一级反应 C．零级反应 D．二级反应 【答案】C
【解析】零级反应速率方程式为：cA，0 − cA = kt ，一定温度下，k 为定值，时间也一定 时，等式右边是常数，所以， cA，0 − cA 即反应物消耗的浓度为定值
物理化学课后答案解析(傅献彩_第五版)
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第三章 热力学第二定律
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第二章 热力学第一定律
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第九章 可逆电池的电动势及其应用
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《物理化学》第五版-(傅献彩主编)复习题答案--(全)
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第十一章 表面现象
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第十一章 表面现象
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《物理化学(第五版,傅献彩)》课后习题及答案
解：
1kg,H2O(l),373K, p
373K、p
1kgH2O(g)373K, p
(1)W=-p(Vg-Vl)=-101.325(1.677-1.043)×(18.0×10-3)kJ=-3.057kJ
(2)W=-pVg=-101.325(18.0×10-3)(1.677×10-3)kJ=-3.059kJ
pdV
V2 C
V V1
2
dV
VC2
C V1
pV2V2 22
p1V12 V1
nR(T2
T1 ) 831.4J
2) U nCV ,m T2 T1 120.（9 473 573）kJ 2.09kJ
H nCP,m T2 T1 1(20.9 8.314（) 473 573）kJ 2.09kJ
V2 (10132.5V V1
b)dV
10132.512
V22
V12
b(V2
V1 )
1 10132.5(24.482 12.242 ) 103 78628 (24.48 12.24) 103 2
3239J
T2
960K
,
U
3 2
R(960
298)
8.26kJ
Q U W [8.26 3.226]kJ 11.50kJ
n, T1=293K, p1=p V1=3dm3
p1=p2
n,T2=353K p2
V2
n 101.325 3 mol 0.125mol 8.314 293
U
n
353
C 293 p,m
R
dT
0.125
353.2 18.96 3.26 103 T
293.2
傅献彩《物理化学》第5版笔记和课后习题含考研真题详解(化学动力学基础 一)【圣才出品】
Ea
k Ae RT
或 若 A 与 T 无关，
ln k ln A Ea RT
d ln k Ea dT RT 2
五、链反应 1．链反应的三个基本步骤 （1）链引发。 （2）链传递。 （3）链终止。
2．直链反应（H2 和 Cl2 反应的历程）-稳态近似法
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解：该反应为二级反应，则有 y/（1－y）＝k2ta。
当 y＝1/3 时，t1/3＝2min，则反应速率常数为
1
k2
1 at1/3
y 1 y
a
1 2 min
3 1 1
1 4a
min 1
3
k2＝1/at1/3·y/（1－y）＝1/（a·2min）·（1/3）/（1－1/3）＝1/4amin－1
当 y＝2/3 时，所需的时间为
边积分，有
[A] d[A]
[A ]0 [A]1/ 2
t
kdt
0
解得[A]01/2－[A]1/2＝1/2kt。
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（2）当 t＝t1/2 时，有 A A0 [A]＝[A]0/2。
2
因为[A]01/2－[A]1/2＝1/2kt，所以 t＝2/k·（[A]01/2－[A]1/2）。 故 t1/2＝2/k{[A]01/2－（[A]0/2）1/2}＝√2/k（√2－1）[A]01/2。
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②当 k1＜＜k2， z a 1 ek1t 。
四、温度对反应速率的影响 1．van’t Hoff 近似规则 温度每升高 10K，反应速率 k 近似增加 2～4 倍。