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配位平衡和配位滴定法自测题一.填空题1. 钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为_______________ ,叫做 ____________ 。
2. 溴化一氯三氨二水合钴(山)的内界为______________ ，外界为_____________ 。
3. 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为______________ 。
4. 在[RhBr 2(NH3)2]+中，Rh的氧化态为______________ ，配位数为______________ 。
5. K[CrCI 4(NH3)2]的名称是__________ ，Cr的氧化数是 __________ ，配位数是 __________ <6. 配离子[PtCI(NO 2)(NH 3)4]2+中，中心离子的氧化数为_____________ ，配位数为 _________该化合物的名称为 _________________ 。
7. 螯合物是由 __________ 和__________ 配位而成的具有环状结构的化合物。
8. 在[Ag(NH 3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+ + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+。
(1)若向溶液中力口入HCI，则平衡向 _______ 移动；(2)若向溶液中加入氨水，则平衡向____________ 移动。
9. [PtCI(NO 2)(NH3)4]CO3名称为_________________ ，中心离子的氧化数为_______ ，配离子的电荷数为 ________ 。
10. KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]无毒，这是因为__________________________ 。
11. 金属离子M溶液的pH值增大时，副反应系数Y(H) _________________ ，M(OH) ________________ ，条件稳定常数K MY，的变化趋势是 _________________ 。
配位滴定法课后练习题及参考答案配位滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1. 直接与金属离子配位的EDTA 型体为()(A) H 6Y 2+ ( B ) HY ( C HY 2 - (D )才2. 一般情况下，EDTA 与金属离子形成的络合物的络合比是()(A) 1: 1 (B ) 2: 1 (C ) 1: 3 (D ) 1: 23. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA 加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是()。
(A )直接滴定法 (B )置换滴定法(A ) M 与L 没有副反应 (B ) M 与L 的副反应相当严重(C ) M 的副反应较小 (D ) [M]=[L]5. 以下表达式中正确的是()6. 用EDTA ft 接滴定有色金属离子 M 终点所呈现的颜色是() (A )游离指示剂的颜色 (B ) EDTA-昭合物的颜色(C )指示剂-M 络合物的颜色 (D )上述A+B 的混合色7. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由()引起的(A) 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定(B) 被测溶液的酸度过高(C)指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的稳定性 (D)指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性8. 下列叙述中错误的是()(A) 酸效应使络合物的稳定性降低(B) 共存离子使络合物的稳定性降低(C) 配位效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低9. 用Zn 2+标准溶液标定EDTA 寸，体系中加入六次甲基四胺的目的是()(A )中和过多的酸 (B )调节pH 值(C )返滴定法 (D )间接滴定法 4 .a M (L )=1 表示(A ) >(B )(C ) (D )配位滴定法课后练习题及参考答案(C)控制溶液的酸度(D)起掩蔽作用10. 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括()（A）>< 8 （B）溶液中无干扰离子（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂（D）反应在酸性溶液中进行11. 测定水中钙硬时，Mg+的干扰用的是（）消除的。
（完整版）配位滴定法配位滴定法一填空题1. 当PH=9时，lga Y(H)=1.29,lgK MgY=8.7,则lg K、MgY=_________2 由于______的存在，使配位剂_____参加主反应能力______的现象称为酸效应,它可用_________定量表述.3 溶液酸度越大, a Y(H)越_____,[Y]越_____,EDTA的配位能力越_____.4 以ZnO基准试剂标定EDTA溶液时，一般是以___________缓冲溶液调节溶液PH=10.并以___________为指示剂，滴定至溶液由_____色变成_____色为终点。
5 由于EDTA 与金属离子反应时有______放出，故配位滴定多以___________将溶液的PH控制在一定范围内。
6 配位反应生成的配合物必须足够稳定，要求K稳_______7 判断干扰情况时，酸效应曲线上被测金属离子M以下的离子____ 测定，被测离子M以上的离子N，在两者浓度相近时，如果__________则N不干扰 M的测定。
8 提高配位滴定选择性的途径主要是___________或_______。
9 指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性要适当，如果稳定性太低，就会使终点_______，如果稳定性太高，终点就会_______，通常要求满足________。
10 指示剂配合物MIn的稳定性应________EDTA配合物MY的稳定性，二者之间应满足__________________。
二选择题1 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（）A 总硬度：PH=10,EBT为指示剂B 钙硬度：PH大于等于12，XO为指示剂C 钙硬度：调PH之前，可不加盐酸酸化并煮沸D 水中微量钙离子可加三乙醇胺掩蔽2 测定Fe3+所用指示剂为（）A 六次甲基四胺B PANC 磺基水杨酸D EDTA15 配位滴定终点所呈现的颜色是（）A 游离金属指示剂的颜色B EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C 金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D 上述A与C项的混合色3 通常测定水的硬度所用的方法是（)A 控制溶液酸度法B 氧化还原掩蔽法C 配位掩蔽法D 沉淀掩蔽法4 标定K2MnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）A K2Cr2O7B Na2C2O4C Na2S2O3D KIO35 在Fe3+ Al3+ Ca2+ Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测定Ca2+ Mg2+要消除Fe3+ Al3+的干扰,最有效可靠的方法是( )A 沉淀掩蔽法B 配位掩蔽法C 氧化还原掩蔽法D 控制溶液酸度法6 金属指示剂必须具备的主要条件是K MY`与K Min` 之差大于（）A 2B 100C 5D 67 测定Al3+时，用六亚甲基四胺调溶液PH，用它作（）溶液A 缓冲溶液B 酸性溶液C 碱性溶液D 中性溶液8 用EDTA测定K+是利用下列哪种滴定方式（）A 直接滴定法B 返滴定法C 置换滴定法D间接滴定法9 用EDTA滴定Bi3+时，为消除少量Fe3+的干扰，应加入的试剂是（）A氢氧化钠 B 抗坏血酸 C 三乙醇胺 D KCN10 以下离子可用EDTA直接滴定法进行测定的是（）A Ag+B K+C Ca2+D SO42-11 测定Al3+所采用的滴定方式为（）A 直接滴定法B 间接滴定法C 返滴定法D 置换滴定法12 用EDTA测定Pb2+ Ca2+ (lgK PbY=18.90,lgK CaY=10.56)混合液中的Pb2+,为消除Ca2+的干扰,最简单可行的方法是( )A 控制溶液酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀掩蔽法D 萃取分离法三判断题1、酸效应是影响配合物稳定性的主要因素之一。
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。
配位化合物与配位滴定法一、单项选择题：1．配位化合物中一定含有：A 、金属键B 、离子键C 、氢键D 、范德华作用力E 、配位键2．在[Co(en ) 2 Cl 2 ]Cl 中，中心原子的配位数是：A 、2B 、4C 、5D 、6E 、33．K 4[Fe(CN ) 6 ]中配离子电荷数和中心原子的氧化数分别为：A 、 -2，+4B 、 -4，+2C 、 +3，-3D 、 -3，+3E 、+2，-34． K 4[HgI 4] 的正确命名是：A 、碘化汞钾B 、四碘化汞钾C 、四碘合汞（Ⅱ）酸钾D 、四碘一汞二钾E 、四碘合汞（Ⅱ）化钾5．配位滴定中为维持溶液的pH 在一定范围内需加入：A 、酸B 、碱C 、盐D 、缓冲溶液E 、胶体溶液6．下列物质中，能做螯合剂的是：A 、NH 3B 、HCNC 、HClD 、EDTAE 、 H 2O7．在EDTA 的各种存在形式中，直接与金属离子配位的是：A 、-4YB 、+26Y HC 、Y H 4D 、-22Y HE 、-Y H 3 8．在324NH Cu ++== +243])([NH Cu 平衡体系中加稀HCl ，可产生的结果是：A 、沉淀析出B 、 配离子解离C 、 有3NH 放出D 、颜色加深E 、 平衡不受影响9．在pH > 11 的溶液中，EDTA 的主要存在形式是：A 、-4YB 、+26YH C 、Y H 4 D 、-22Y H E 、-Y H 3 10．在+2Cu 、+2Mg 混合液中，用EDTA 滴定+2Cu ，要消除+2Mg 的干扰，宜采用：A 、控制酸度法B 、沉淀掩蔽法C 、 配位掩蔽法D 、氧化还原掩蔽法E 、解蔽法11．在pH<1的溶液中，EDTA 的主要存在型体是A 、+26Y HB 、-22Y HC 、H 4YD 、-Y H 3E 、-4Y12．在pH=10氨的缓冲溶液中，以EBT 为指示剂，可用EDTA 直接滴定的是A 、Fe 3+B 、Al 3+C 、Hg 2+D 、Bi 3+E 、Mg 2+13．对金属指示剂叙述错误的是A 、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B 、指示剂应在一适宜pH 范围内使用C 、MIn 稳定性要略小于MY 的稳定性D 、MIn 的稳定性要大于MY 的稳定性E 、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性14．EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+总量时，以EBT 作指示剂，指示终点颜色的物质是A 、Mg-EBTB 、Ca-EBTC 、EBTD 、MgYE 、CaY15．EDTA 在酸度很高的水溶液中的主要型体是A 、-22Y HB 、+26Y HC 、+Y H 5D 、-Y H 3E 、-4Y16．有关EDTA 叙述正确的是A 、EDTA 在溶液中总共有7种型体存在B 、EDTA 是一个二元有机弱酸C 、在水溶液中EDTA 一共有5级电离平衡D 、EDTA 不溶于碱性溶液中E 、EDTA 易溶于酸性溶液中17．以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 直接滴定金属离子时终点颜色变化应为A 、由无色变为红色B 、由红色变蓝色C 、由蓝色变亮黄色D 、由红色变亮黄色E 、由亮黄色变无色18．EDTA 不能直接滴定的金属离子是A 、Fe 3+B 、Na +C 、Zn 2+D 、Mg 2+E 、Ca 2+19．配位滴定中溶液酸度将影响A 、EDTA 的离解B 、金属指示剂的电离C 、金属离子的水解D 、A+CE 、A+B+C20．用EDTA 返滴定法测Al 3+时，以二甲酚橙为指示剂，调节溶液pH 的是A 、NH 3·H 2O~NH 4ClB 、HClC 、HAc~NaAcD 、NaOHE 、HNO 321．EDTA 与无色金属离子生成的配位物颜色是A 、颜色加深B 、无色C 、紫红色D 、纯蓝色E 、亮黄色22．EDTA 与有色金属离子生成的配位物颜色是A 、颜色加深B 、无色C 、紫红色D 、纯蓝色E 、亮黄色23．EDTA与金属离子刚好能生成稳定的配合物时溶液的酸度称为A、最佳酸度B、最高酸度C、适宜酸度D、水解酸度E、最低酸度24．标定EDTA滴定液的浓度应选择的基准物质是A、氧化锌B、硼砂C、邻苯二甲酸氢钾D、碳酸钠E、重铬酸钾25．下列关于条件稳定常数叙述正确的是A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数B、条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数C、条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数D、条件稳定常数是经水解效应数校正后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低pH校正后的实际稳定常数26．配位滴定中能够准确滴定的条件是A、配位物稳定常数K MY>108B、配位物条件稳定常数K´MY>106C、配位物稳定常数K MY≥106D、配位物条件稳定常数K´MY≥108E、配位物条件稳定常数K´MY=10827．影响配位滴定突跃大小的因素是A、配位物条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂D、A+BE、A+B+C28．铬黑T指示剂在纯水中的颜色是A、橙色B、红色C、蓝色D、黄色E、无色29．EDTA中含有配位原子的数目的是A、2个氨基氮B、8个羧基氧原子C、4个羧基氧原子D、2个氨基氮与8个羧基氧原子共10个E、2个氨基氮与4个羧基氧原子共6个30．乙二胺四乙酸二钠盐的分子简式可以表示为A、Na2Y²-B、H4YC、Na2H4Y2+D、Na2H2Y·2H2OE、H6Y2+31．用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂，调节溶液酸度应用A、六次甲基四胺B、氨水C、氨-氯化铵缓冲溶液D、A+BE、B+C32．EDTA滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是因为A、为使滴定反应进行完全B、为使CaY的稳定性更高C、为使终点显色更加敏锐D、为使配位物CaIn更加稳定E、为了控制溶液的酸度二、多项选择题1．对金属指示剂叙述错误的是：A、MIn的变色原理与酸碱指示剂相同B、指示剂应在一适宜的pH范围内使用C、MIn的稳定性要大于MY100倍D、MIn的稳定性要小于MY100倍E、指示剂本身颜色与其生成的配合物颜色明显不同2．有关酸效应的叙述正确的是：A、pH越大，酸效应系数越大B、pH越大，酸效应系数越小C、酸效应系数越大，配合物越稳定D、酸效应系数越大，配合物越不稳定E、酸效应系数越大，配位滴定的突跃范围越大3．下列说法正确的是：A、配位数就是配位体的数目B、只有金属离子才能做中心原子C、配合物中内界与外界电荷的代数和为零D、配离子电荷数等于中心原子的电荷数E、配合物中配位键的数目称为配位数4．下列物质中，配位数为六的配合物是：A、[CaY]2-B、[FeF6]3-C、[Ag(CN)2]-D、[Zn (NH3)4]2-E、[Ni(CN)4]2-5．标定EDTA滴定液常用的基准物是：A、ZnB、K2Cr2O7C、ZnOD、AgNO3E、Na2CO36．影响条件稳定常数大小的因素是：A、配位物稳定常数B、酸效应系数C、配位效应系数D、金属指示剂E、掩蔽剂7．影响配位滴定中pM’突跃大小的因素有：A、配位物稳定常数B、金属离子浓度C、溶液的pH值D、其他配位剂E、解蔽剂8．EDTA与大多数金属离子反应的优点是：A、配位比为1：1B、配合物稳定性很高C、配合物水溶性好D、选择性差E、配合物均无颜色9．配位滴定中，消除共存离子干扰的方法有：A、控制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位掩蔽剂D、使用解蔽剂E、使用金属指示剂10．EDTA不能直接滴定的金属离子是：A、Fe3+B、Al 3+C、Na+D、Mg2+E、Ag+三、判断题：1．EDTA滴定中，金属离子开始水解时的pH值称为最小pH。
配位滴定练习题有参考答案配位滴定法练习题一、选择题2+2+3+3+，今在pH=10AlMg的加入三乙醇及少量Fe1、某溶液主要含有Ca、、胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）2+2+2+2+2+2+3+3+总量、、总量D、CaFe、AMg、量B、CaMg量C、CaMg、Al2、准确滴定单一金属离子的条件是（）A、lgcK′≥8B、lgcK≥8C、lgcK′≥6D、lgcK≥6 MYMMMYMYMMYM3、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）A、lgcK' ≤8B、溶液中无干扰离子MYC、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行2+时，加入NH-NHCl滴定Zn可（）4、EDTA 43A、防止干扰B、控制溶液的pH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO mg/L 表示）3A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是（）A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大2+2+2+干扰最简便的方法是（MgPb、以配位滴定法测定）时，消除Ca 、8A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH ＝( )的缓冲溶液中进行。
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。
1-20已知Hg 2++2e=Hg ，θϕ=0.85V ；[HgCl 4]2-+2e=Hg+4Cl -，θϕ=0.38V电池反应 [HgCl 4]2-Hg 2+ + 4Cl -的平衡常数计算式为()20.850.38lg 0.0592K θ⨯-= 。
1-21 EDTA 滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1：1的配合物。
1-22能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。
1-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
1-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
1-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。
1-26 EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
1-27 EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
1-28若是两种金属离子与EDTA形成的配合物的lgK(MY)值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的方法达到分步滴定的目的。
1-29在两种金属离子M、N共存时，如能满足△lgK≥5，则N离子就不干扰M离子的测定。
1-30 Al3+和Fe3+共存时，可以通过控制溶液pH，先测定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA直接滴定Al3+。
2.选择题2-1下列配合物中属于弱电解质的是A.[Ag(NH3)2]ClB. K3[FeF6]C.[Co(en)3]Cl2D.[PtCl2(NH3)2]2-2下列命名正确的是A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）B.[Co(NO2)3(NH3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III）C.[CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III）D.[CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III）2-3配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目2-4在配位分子3KNO2·Co(NO2)3中，配位数为A. 3B. 4C. 5D. 62-5在配位分子CrCl3·4H2O中，配位数为A. 3B. 4C. 5D. 62-6已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2OB. [Co(NH3)5H2O]Cl3C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2OD. [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O2-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是A. 2B. 4C. 6D. 82-8CuSO 4·5H 2O 中，与中心离子（Cu 2+）配位的水分子数是A. 5B. 2C. 1D. 42-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2可提供的配位原子数为A. 2B. 4C. 6D. 82-10在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl 2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH 无变化。
滴加Na 2S 时则有黑色沉淀生成，上述实验证明A.溶液中有大量的SO 42-B.C(Cu 2+)·C 2(OH -)＜[()]2K Cu OH SP θC. C(Cu 2+)·C(S 2-)＞()K CuS SP θ,溶液中仍有微量的Cu 2+D.以上三种均是2-11下列叙述正确的是A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2-12.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是2-13关于配位体，下列说法中不正确的是A.配位体中含孤电子对与中心原子形成配位键的原子称为配位原子B.配位原子的多电子原子，常见的是VA 、VIA 、VIIA 等主族元素的原子C.只含一个配位原子的配位体称单齿配位体D.含两个配位原子的配位体称螯合剂2-14下列配合物的配位体中既有共价键又有配位键的是A.[Cu(en)2]SO 4B.[Ag(NH 3)2]ClC.Fe(CO)5D.K 4[Fe(CN)6] 2-15下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键2-16下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 2-17在过量氨水存在下，Cu 2+离子主要生成[Cu(NH 3)4]2+配离子，这意味着A.Cu 2+离子能进一步生成[Cu(NH 3)4]2+配离子B.c(Cu 2+):c(NH 3)=1:4C.()234Cu NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦较大 D. [Cu(NH 3)4]2+配离子最稳定 2-18 Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO -2-19下列关于螯合物的叙述中，不正确的是A 有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物B.螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多C.形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好D.起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂2-20根据价键理论分析下列配合物的稳定性，从大到小的次序是A.[HgI 4]2-＞[HgCl 4]2-＞[Hg(CN)4]2-B.[Co(NH 3)6]3+＞[Co(SCN)4]2-＞[Co(CN)6]3-C.[Ni(en)3]3-＞[Ni(NH 3)6]2+＞[Ni(H 2O)6]2+D.[Fe(SCN)6]3-＞[Fe(CN)6]3-＞[Fe(CN)6]4- 2-21对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加2-22在硫酸铜的氨溶液中，已知有一半铜离子形成了配离子，且自由氨的浓度为5.0×10-4mol ·L -1,则[Cu(NH 3)4]2+的4θβ应等于 A. 4.0×1014 B. 2.0×1015 C. 6.3×1016 D. 1.6×10132-23已知2θβ[Ag(NH 3)2]+＝1.12×107，则在含有0.10 mol ·L -1的[Ag(NH 3)2]+和0.20 mol ·L -1的NH 3混合溶液中，Ag+离子的浓度（mol ·L -1）为A. 5.9×10-9B. 8.9×10-9C. 4.6×10-9D. 7.3×10-92-24已知2θβ[Ag(CN)2-]＝1.26×1021，则在含有0.10 mol ·L -1的[Ag(CN)2]-和0.10 mol ·L -1的KCN 溶液中Ag+离子的浓度（mol ·L -1）为A.7.9×10-21B.7.9×10-22 C.1.26×10-21 D.1.26×10-22 2-25已知()K AgCl sp θ＝1.56×10-10，()[]232Ag NH θβ=1.12×107。
在1.0升氨水溶即若解0.10 mol 的AgCl ，NH 3的最初浓度（mol ·L -1）为A.＞2.4B.＜2.4C. ＞2.6D.＜2.6 2-26下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe 3+溶液中加入NaF 后，Fe 3+的氧化性降低C.在[FeF 6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D.在[FeF 6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降2-27下列叙述正确的是A.Ca 2+在(NH 4)2C 2O 4酸性溶液中不沉淀，是由于配位效应B. I 2溶于KI 溶液中是由于配位效应C.CuS 溶解于HNO 3溶液中是由于HNO 3的酸效应D.SnCl 2在水溶液中不溶解是由于SnCl 2的溶解度小2-28已知()lg 232Ag NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦=7.05； ()lg 22Ag CN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦＝21.7； ()lg 22Ag SCN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=7.57；()3lg 2232Ag S O θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=13.46; 当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH 3·H 2OB. KCNC. Na 2S 2O 3D. NaSCN2-29已知()232Ag NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦=1.1×107；()K AgCl sp θ＝1.8×10-10；()224K Ag C O sp θ=3.5×10-11；()34K Ag PO sp θ=1.4×10-16；()23K Ag CO sp θ=8.1×10-12。
