高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》复习题(4)

一、选择题

1．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是

A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体

B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成

C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收

D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体

2．下列除杂方案不正确的是

选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法

A Cu Fe 过量的稀硫酸 过滤

B SO2(g) HCl(g) 足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 洗气

C Cl2(g) HCl(g)、H2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气

D CO2(g) HCl(g) 足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气

A．A B．B C．C D．D

3．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是

A．向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：22CuO2HCuHO

B．向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄色变为无色：222242HOSOBr2BrSO4H

C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe3SCNFe(SCN)

D．向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红色：22228244MnSO4HOMnO2SO8H

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA B．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA

D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子 5．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

甲 乙 丙 丁

A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO5HO

6．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的为工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入的X、Y气体分别为CO2和NH3

B．操作1为过滤，操作2为蒸馏

C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2+4NH+2-4SO

D．通入的CO2应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

7．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、 ⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：

步骤 操作 现象

(1) 用酚酞试液检验 溶液变红

(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成

(3) 将(2)中所得混 合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有①③

B．肯定含有的离子是②③⑤ C．肯定含有的离子是①②⑤

D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③

8．下列说法正确的是（ ）

A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

9．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是

A．稀硫酸 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸

10．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮．常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法．

吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气．

折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO．

下列分析不正确的是（ ）

A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：43232NHOHNHHONHHO

B．吹脱法的原理是通过鼓气降低3NH浓度，从而降低水中32NHHO与4NH的含量

C．折点氯化法除4NH的原理为：+-+4222NH+3ClO=N+3Cl+3HO+2H

D．吹脱法无法对含-2NO的水体脱氮，但折点氯化法可以对含-2NO的水体脱氮

二、填空题

11．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Si”)

(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2

+ 2NaOH=NaCl+NaClO + H2O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式： 2CO + 2NO催化剂N2 +2 ___________。

12．请按要求回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；

(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式___________；

(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；

(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：24222C+2HSO(浓)C ΔO↑+2SO↑+2H O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；

(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。

13．根据要求写出反应方程式

(1)Na投到冷水中的离子方程式_______

(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

(3)Si和HF反应的化学方程式_______

(4)Cu和浓H2SO4加热反应的化学方程式_______

14．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。

(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。

(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2①C高温Si(粗)②HCl300℃SiHCl3

2③过量H1000∼1100℃Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。

15．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

(1)酸雨是指pH_______的雨水。

(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①22N+O2NO高温；②222NO+O=2NO；③_______。

(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。

②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_______。

③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成44NHHSO来脱除烟气中的SO2，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

16．（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：

a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法

①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；

②一氧化氮(二氧化氮)_____；

③氯化钠(I2)_____；

④氢氧化铁胶体中的离子_____；

⑤碘水中碘单质_____；

⑥氯化钠(硫酸钠)_____。 （2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。

17．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；E.吸水性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（________）

（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（________）

（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（________）

（4）浓H2SO4敞口久置会增重。（________）

（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（________）

（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（________）

（7）在稀HNO3中放入铜片产生NO。（________）

18．已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①生成气体B：__________________________________________________；

反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。

19．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。