人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》复习题(含答案解析)
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一、选择题
1．无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2
C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
A．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3CO
B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl
C．加入2BaCl溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO
D．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH
3．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是
A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-
B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24
C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4
D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23
4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24
B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3、Na+、K+、ClO-
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24、Fe3+
D．酸性溶液中：NO3、SO24、Fe3+、Mg2+
5．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲 乙 丙
A 32FeNOaq 32NHHOaq 3HNOaq
B NaOH(aq) 3NaHCOaq 24HSOaq C 2SiOs C(s) 2HOg
D 2Clg 3FeBraq NaI(aq)
A．A B．B C．C D．D
6．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是
A．FeCl2 B．NO2 C．CuS D．SO2
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
8．下列实验操作规范且能达到目的是
选项 目的 操作
A 清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗
B Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
C 检验某溶液中是否有+4NH 取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验
D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A．A B．B C．C D．D
9．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
10．下列解释事实的离子方程式表述正确的是
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-3 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
二、填空题
11．天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____（甲、乙）处的平均气温更高。 12．如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①__________；
②__________；
③__________。
(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。
(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。
13．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)
(1)反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；
(2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则此时反应物n(SO2)：n(NaOH)=___________；
(3)反应⑤的化学方程式为___________。
14．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。
(1)X的化学式为___。
(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。
(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。
A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3
15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2①C高温Si(粗)②HCl300℃SiHCl3
2③过量H1000∼1100℃Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。
16．汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是____(写名称)。
(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为__， 并分析标出电子转移的方向及数目_____
(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是__(填字母)。
a.推广电动汽车 b.加快煤炭开采和使用 c.开发和使用氢能
(4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O
若反应中消耗了10 L0.1 mol ·L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为____。
17．(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)
可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是
_________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；
18．（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。
②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。
（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。
（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。
19．研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。
（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。
（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。
20．材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
(1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。
(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子______________。
三、解答题
21．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如图简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。
请回答下列问题：
(1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_______ (填编号)。
a.NaOH溶液、酚酞试液
