高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(2)

一、选择题

1．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。 硫酸浓度/(mol·L-1) 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃

15 约150 约236

16 约140 约250

18 约120 不消失

下列推测不合理的是

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成

C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生

D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24

B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3、Na+、K+、ClO-

C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24、Fe3+

D．酸性溶液中：NO3、SO24、Fe3+、Mg2+

3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A B C D

验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 证明非金属性强弱：N＞C＞Si 配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

A．A B．B C．C D．D

4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

5．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A 常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应 浓硝酸具有强氧化性

B SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 SiO2是两性氧化物

C 新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白 氯水具有漂白性

D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D

6．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）

甲 乙 丙

A 32FeNOaq 32NHHOaq 3HNOaq

B NaOH(aq) 3NaHCOaq 24HSOaq

C 2SiOs C(s) 2HOg

D 2Clg 3FeBraq NaI(aq)

A．A B．B C．C D．D

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

8．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A．X是N2O5

B．用排空气法收集NO

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化

9．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解

10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23、SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（ ）

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO24

C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+

二、填空题

11．天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____（甲、乙）处的平均气温更高。

12．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)向一铝制易拉罐中充满 CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_______(用离子方程式表示)

(2)配制FeSO4溶液时需加入_______防止Fe2+被氧化，Fe(OH)2沉淀露置在空气中被氧化的化学反应方程式_______ (3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式_______。

(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸会继续产生气体，产生该气体的离子反应方程式为_______。

(5)实验室制备SO2的化学反应方程式_______。

13．汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。

(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。

(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。

14．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是________(填字母)。

a．海洋中只存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用

d．向海洋排放含-3NO的废水会影响海洋中+4NH的含量

(2)检验某溶液中是否含有+4NH的方法是 _________。

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ________，该反应体现了稀硝酸的_________性。 (4)有氧时，在硝化细菌作用下+4NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平__________。 NH+4＋5O2⟶2NO-2＋ H＋＋

该反应中每消耗0.05 mol2O，转移电子的数目为 _______。

15．SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。

(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．都是酸性氧化物

b．都有氧化性

c．硫在纯氧中燃烧生成SO3

d．都能使品红溶液褪色

(2)工业尾气中排放的SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。

(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。

a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解

16．根据要求填空：

(1)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性

①在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂__。

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2__。

③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑__。

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象__。

(2)反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有6g碳单质完全参与反应转移___mol电子，还原产物是___(填化学式)。

17．已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①生成气体B：__________________________________________________；

反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。

18．(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号) 可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是

_________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；

19．芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

20．氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用

NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

三、解答题

21．“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：（提示：1、煤在一定条件下制取工业煤气，主要含H2、CO2等气体；2、操作①通常将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2）