高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点复习(2)
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一、选择题
1．下列操作或叙述正确的是
A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有2-4SO
2．下列叙述正确的是
A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同
C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质
3．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
D．水晶、石英的主要成分是SiO2
4．下列说法正确的是
A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2
B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4
D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl3
5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+
B 将充满氨气的烧瓶倒置于水中 水迅速充满烧瓶 氨气极易溶于水
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓氨水呈碱性
D 取适量浓HNO3加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的为工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．通入的X、Y气体分别为CO2和NH3
B．操作1为过滤，操作2为蒸馏
C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2+4NH+2-4SO
D．通入的CO2应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
7．将2 g由Mg、Cu组成的混合物投入到一定量的稀HNO3溶液中，当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为
A．4.28g B．4.04 g C．3.02 g D．5.34 g
8．下列解释事实的离子方程式表述正确的是
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-3 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
9．下列说法不正确的是
A．向浓氨水中滴入AgNO3溶液制取银氨溶液
B．水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D．超纯硅可用以制造计算机芯片
10．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是
A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有2-4SO
B．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+
D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有-3HCO
二、填空题
11．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理______。理由是______。
12．请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式___________；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：24222C+2HSO(浓)C ΔO↑+2SO↑+2H O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。
13．人类农业生产离不开氮肥，氨气是制造氮肥的重要原料，诺贝尔化学奖曾3次颁给合成氨的化学家，请根据所学知识回答下列问题：
(一)实验室制氨气
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，发生反应的化学方程式为__。
(2)下列试剂能用于干燥NH3的是__填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2
(3)利用向下排空气法收集氨气，检验NH3是否收集满可选用的是__(填字母)。
A．湿润的淀粉-KI试纸 B．湿润的红色石蕊试纸 C．蘸有浓盐酸的玻璃棒
(二)工业制氨气
(4)工业上用氮气与相同条件下密度最小的气体反应制取氨气的化学方程式：__。
(5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①第一步NH3→NO化学方程式：__。
②第二步NO→NO2实验现象：__。
③第三步NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比：__。
(6)将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物：__(写化学式)。
(7)已知土壤胶体中的胶体粒子带负电荷，又有很大的面积，因而具有选择吸附的能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（________）
A．NH4Cl B．NH4NO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
14．（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。
（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。
15．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
(1)明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。
(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因_________。
(3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。
(4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。
16．N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：NH3←N2→NO→NO2→HNO3
回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置为第___周期，第___族；画出N原子结构示意图___。
（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式___。
（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式___；并写出实验室检验氨气的具体操作___。
（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是___，写出该反应的化学方程式___，若该反应转移0.4mole-，则消耗的NO分子数是___（用NA表示阿伏伽德罗常数）。
（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。
17．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。
A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
18．（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。
②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。
（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。
（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。
19．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
