重庆市2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀2. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1－ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH23. （2分）下列说法可充分说明P（g）+Q（g）⇌S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（）A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S4. （2分）下列溶液一定现中性的是A . pH=7的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . 酸碱恰好完全中和的溶液D . c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7. （2分）表示氢气燃烧热的是（）A . H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/molC . H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol8. （2分） (2016高二上·成都期中) 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B （g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断不正确的是（）A . z=2B . 2s后，容器内的压强是初始的倍C . 2s时C的体积分数为D . 2s后，B的浓度为0.5mol/L9. （2分）下列化合物属于弱电解质的是（）A . HClO4B . Ba(OH)2C . CO2D . HF10. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×102311. （2分）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）B . 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）12. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法错误的是（）A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X﹣）B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32﹣）C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH﹣）不断增大D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大13. （2分）某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+ ， Cl﹣， NH4+ ， SO42﹣其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A . 3B . 4C . 5D . 614. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③15. （2分）已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大二、非选择题 (共10题；共45分)17. （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题（1）上述正向反应是1反应（填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K（0℃时T=273K）18. （2分） (2016高一上·陕西期中) 写出离子方程式：①氢氧化钡与硫酸铜反应：________②少量CO2通入澄清石灰水中：________19. （2分） (2017高二上·双流期中) 加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是________；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是________．20. （1分）某次酸雨的分析数据如下[NH4+]=2.0×10﹣5mol/L，[Cl﹣]=6.0×10﹣5mol/L，[Na+]=1.9×10﹣5mol/L，[NO3﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO42﹣]=2.8×10﹣5mol/L，其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为________ ．21. （1分）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________．22. （2分） Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：________，________．23. （6分）(2015·东城模拟) NH3和CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是________（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c．混合气体的密度不再随时间变化d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂（2） CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H=________．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．①此反应的化学方程式是________；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为________；由图可知升高温度，K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、tA、V表示）．24. （5分）理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
重庆市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高二上·汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸的浓度2. （1分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）A . 制成合金保护船体B . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+D . 是外加电流的阴极保护法3. （1分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④4. （1分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定5. （1分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6. （1分） (2016高二上·咸阳期中) 下列过程中，属于非自发过程的是（）A . N2和O2混合B . 常温、常压下，石墨转化为金刚石C . H2和O2化合生成H2OD . C+O2 CO27. （1分） (2018高二上·北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . 与水反应时增大水的用量B . 将稀改为的浓与反应制取C . 在与两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量8. （1分）(2017·崇明模拟) 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（）A . 混合气体的密度不再发生变化B . 混合气体的颜色不再发生变化C . 反应放出的热量恰好为9.4kJ时D . 混合气体的压强不再发生变化9. （1分） (2016高二上·大连开学考) 一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A . 用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C . 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动D . 向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动10. （1分） (2016高二上·蕲春期中) 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 降低压强有利于提高Y的产率D . 升高温度有利于提高Z的产率11. （1分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12. （1分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应13. （1分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B . 向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C . 向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）]D . 向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）14. （1分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低15. （1分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）16. （1分） (2019高二上·江津期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
重庆市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 ， CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等3. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）4. （2分） (2018高二上·临川期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大5. （2分）(2018·衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。
重庆市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（）A . 该反应过程的热效应称为燃烧热B . 该过程是吸热反应C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 化学能转变成热能2. （2分）利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银．下列有关说法中正确的是（）A . 通电后，Ag+向阳极移动B . 银片与电源负极相连C . 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e﹣═AgD . 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初3. （2分） (2019高三上·长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS=Li2Sx。
以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。
下列说法正确的是（）A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－C . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molB . 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol5. （2分）在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为2∶3∶26. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。
