2022年福建省福州市五校联考中考联考化学试题(含解析)

“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三11月联考化学试题命题人：宁化一中 施扬敏 刘敏华 审题人：尤溪一中 郑祥洋（考试时间：75分钟 总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子量 H1 C 12 O16 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题。

（本大题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A ．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B ．华为手机mate60使用的麒麟9000s 芯片，其主要成分是二氧化硅C ．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CD ．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

我国科学家在实验室实现了CO 2到淀粉的全合成，其合成路线为下列说法正确的是A ．1mol 甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3N AB ．反应②另一个产物为H 2O 2，则1molO 2参与反应时转移电子数为2N AC ．44g C 18O 2所含质子数为22N AD ．1L 1mol ·L -1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为N A 3．在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH +4、Fe 3+、SO 2-4、NO -3 B ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO -2、Cl -C ．c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 2-3、S 2-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Na +、NH +4、Cl -、NO -34．SO 2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。

下列离子方程式正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：22324H SO O 2H SO +-+=+B ．用过量2Ca(ClO)溶液吸收废气中的2SO ：222-4Ca ClO SO H O CaSO Cl 2H +-++++=¯++C ．用过量氨水吸收废气中的2SO ：32243NH H O SO NH HSO +-×+=+D ．用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+5．实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2Na S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。

福建省福州市2022年中考化学真题试题（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A. 天然气是应用广泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了白色污染2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +43. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26. 982 gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4. 下列化学用语与含义不相符的是A. O2-—氧离子B. 3H — 3个氢元素C. Fe3O4 —四氧化三铁D. 2N2— 2个氮气分子5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子7. 下列关于水的说法正确的是A. 所有物质都易溶于水B. 可将工业废水任意排入内河C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气8. 几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数10. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液12. 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共64分）13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

2022年福建省福州市中考化学试卷一、选择题〔共12小题，每题3分，总分值36分〕1．以下生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是〔〕A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2．人体缺钙易引发的病症是〔〕A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大3．以下与金属相关的说法正确的选项是〔〕A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔〕A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5．以下化学用于与含义相符的是〔〕A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．以下说法错误的选项是〔〕A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反响中，钠原子易得电子7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，局部操作如下列图，其中正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔〕A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔〕A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃10．以下鉴别物质所用的方法或试剂，错误的选项是〔〕A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜11．将以下各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是〔〕A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO412．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题〔共6小题，总分值64分〕13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞．〔1〕从分类角度：空气属于〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕〔2〕从微观角度：用“〞表示氢原子，“〞表示氧原子．①用“〞可表示的微粒是〔填名称〕．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．假设空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是〔填标号〕．〔3〕从变化角度：：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是．〔4〕从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下列图．①Ⅰ中参加反响的单质甲为．②Ⅱ中反响的化学方程式为．③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响．反响Ⅲ〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响．〔5〕从环保角度：以下保护空气措施合理的有〔填标号〕．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式．14．请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧！如下列图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站．“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物．〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞．①列车途径“1号站〞时，假设指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站〞时，假设氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为．③列车途经“3号站〞时，反响的化学方程式为〔写一个〕．〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时，将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发．①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为〔写一种〕．②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时，反响的化学方程式为〔写一个〕．③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时，原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为〔写一种物质〕，“稀盐酸〞列车能走完全程．15．质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献．〔1〕通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是〔填标号〕．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液〔2〕在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为．②该反响的化学方程式为．③参加反响的氧气质量为g．〔3〕某反响的微观示意图如图2所示：①该反响所属的根本类型为．②参加反响的甲物质和生成的丙物质分子数目比为．16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数〔ω〕与温度〔T〕的关系如下列图．〔1〕甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕．〔2〕以下对P点的含义表达正确的选项是〔填标号〕．A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等〔3〕25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃．〔4〕t2℃时，假设甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是〔填“甲〞或“乙〞〕物质饱和溶液．17．根据以下实验要求答复以下问题．〔1〕写出图中仪器①、②的名称：①，②．〔2〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为〔填标号，下同〕和组合．检验二氧化碳的原理为〔用化学方程式表示〕．〔3〕实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为〔填标号〕．〔4〕假设用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从〔填“a〞或“b〞〕端导管口通入．〔5〕实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反响原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g 过氧化氢溶液，参加足量的碘化氢溶液，充分反响后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg〔OH〕2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如下列图的装置〔固定装置省略〕【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反响，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内剩余液中参加氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和枯燥后，称得沉淀质量为2.90g．【答复以下问题】〔1〕该套装置气密性的检查方法是．〔2〕①使样品与硫酸充分反响的正确操作是〔填标号〕．A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反响的现象是．〔3〕根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为g．②结论：该样品中的成分是．【反思】〔4〕该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有〔填标号〕．A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反响C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．2022年福建省福州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共12小题，每题3分，总分值36分〕1．以下生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是〔〕A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，应选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，应选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，应选项错误．应选：A．2．人体缺钙易引发的病症是〔〕A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解析】A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；应选C．3．以下与金属相关的说法正确的选项是〔〕A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A．根据生铁、钢的性能答复，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；B．根据是否生成新物质来分析；C．根据金属的物理性质来分析；D．根据铁的锈蚀因素来分析．【解析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；B．矿石炼铁用复原剂与铁的化合物反响，属于化学变化，故错误；C．汞在常温下是液态的，故错误；D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确．应选D．4．以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔〕A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．应选：C．5．以下化学用于与含义相符的是〔〕A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解析】A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，应选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，应选项错误；C、1个氢离子表示为H+，应选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，应选项错误；应选C6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．以下说法错误的选项是〔〕A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反响中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．假设最外层电子数≥4，那么一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，那么一般为金属元素，在化学反响中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解析】A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D、最外层电子数是1反响中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；应选D．7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，局部操作如下列图，其中正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．应选：B．8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔〕A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解析】A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，应选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反响生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，应选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，应选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，应选项错误．应选：B．9．以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔〕A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差异及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；应选C．10．以下鉴别物质所用的方法或试剂，错误的选项是〔〕A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．【解析】A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，参加氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．答案：A11．将以下各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是〔〕A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；C、根据BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀解答；D、根据NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解析】A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．答案：B12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1：8解答．【解析】A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．答案：B二、填空题〔共6小题，总分值64分〕13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞．〔1〕从分类角度：空气属于混合物〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕〔2〕从微观角度：用“〞表示氢原子，“〞表示氧原子．①用“〞可表示的微粒是氢分子〔填名称〕．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．假设空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 C 〔填标号〕．〔3〕从变化角度：：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧．〔4〕从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下列图．①Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气．②Ⅱ中反响的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ．③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响．反响Ⅲ属于〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响．〔5〕从环保角度：以下保护空气措施合理的有BC 〔填标号〕．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯洁物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化反响；复原反响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；〔2〕①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的解答；〔3〕根据别离液态空气制氧气的原理解答；〔4〕①根据图示可知：Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气解答；②根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，写出反响的化学方程式解答；③根据反响中所含元素化合价进行解答；〔5〕A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．【解析】〔1〕空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；〔2〕①分子是由原子构成的，用“〞可表示的微粒是氢分子；②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；〔3〕别离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；〔4〕①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气；②Ⅱ中反响的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；③氮元素反响前化合价为﹣3价，反响后化合价为+2价，氧元素反响前化合价为0价，反响后化合价为﹣2价，反响Ⅲ属于氧化复原反响．〔5〕A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．答案：〔1〕混合物；〔2〕①氢分子；②C；〔3〕燃着的木条熄灭；液氧；〔4〕①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．〔5〕BC．14．请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧！如下列图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站．“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物．〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞．①列车途径“1号站〞时，假设指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．②列车途经“2号站〞时，假设氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．③列车途经“3号站〞时，反响的化学方程式为Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH 〔写一个〕．〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时，将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发．①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为AgNO3〔写一种〕．②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时，反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑〔写一个〕．③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时，原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为CuO 〔写一种物质〕，“稀盐酸〞列车能走完全程．【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；②根据水和二氧化碳、碳酸钠反响会生成碳酸氢钠进行分析；③根据碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；〔2〕①根据能与盐酸反响的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反响盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；②根据“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反响、金属氧化物、碱反响进行分析．【解析】〔1〕①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反响会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；〔2〕①能与盐酸反响的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反响盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为AgNO3；②“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③盐酸会与酸碱指示剂反响、金属氧化物、碱反响，所以原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为CuO．故答案为：〔1〕①蓝色；②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；〔2〕①AgNO3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③CuO．15．质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献．〔1〕通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 C 〔填标号〕．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液〔2〕在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未到达红磷的着火点．②该反响的化学方程式为4P+5O22P2O5．③参加反响的氧气质量为8 g．〔3〕某反响的微观示意图如图2所示：①该反响所属的根本类型为置换反响．②参加反响的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2 ．【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；。

2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．防治污染、改善环境已成为人们的共识。

下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是（）A．城市主干道洒水保洁B．使用电动汽车使生活更加便捷C．提倡使用太阳能热水器D．丰收后焚烧作物秸秆为田地施肥2．下列实验方案不能达到目的的是A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线3．如图为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。

①处为木炭，②③处为火柴头（其中③处火柴头用细沙盖住）。

用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。

下列说法不正确的是A．对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点B．③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触C．②处火柴头燃烧说明铜具有导热性D．在④处加热体现了控制变量思想4．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收B．空气中约占总体积0. 97%的稀有气体可制成多种用途的电光源C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%5．下列说法正确的是( )A ．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同B ．KMnO 4和K 2MnO 4中有相同的原子团C ．Fe 2＋和Fe 3＋都属于铁元素，核外电子数不同D ． 和 化学性质相同6．下列有关实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的实验方案A 检验NaOH 溶液中是否含有Na 2CO 3 加入过量的稀盐酸，观察现象B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C 除去KNO 3溶液中的少量Ba(NO 3)2 加入适量的Na 2SO 4溶液，过滤D 除去CO 2中含有的少量CO点燃 A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列排序正确的是A ．地壳中元素的含量:Si O Fe−−−−→由多到少 B ．硫元素的化合价:22SO S H S−−−−→由高到低C ．溶液的pH:−−−−−−−→汽水 糖水 肥皂水由大到小 D ．溶解时放出的热量:.43NH NO NaCl NaOH−−−−−−−→由多到少8．下列化学知识运用错误的是 A ．施加熟石灰可以改良酸性土壤 B ．用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C ．用干冰作制冷剂D ．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈9．配制50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A ．蒸发皿B ．玻璃棒C ．烧杯D ．量筒10．豆腐是营养丰富的食物，每100 g 豆腐中平均含磷119 mg 。

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈2．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A．+6 B．-2 C．+2 D．-43．纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。

我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。

下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）A．酒中乙酸乙酯越多越好B．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2C．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大D．乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物4．下列知识归纳，完全正确的一组是A．能量变化B．环境保护A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（）A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气6．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下归纳和总结完全正确的一组是A 对鉴别方法的认识B．对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水现察②区分黄铜和黄金，酒精灯上加热观察③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐②煤矿要保持通风，严禁烟火③点燃可燃性气体前一定要验纯C对现象的认识D．对生活的认识①用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，分子受热体积变大②喝喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用乳化原理①霉变的大米洗净、煮熟后可以食用②缺铁会引起贫血③自行车的支架喷油器防锈A．A B．B C．C D．D2．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（）A．﹣4 B．﹣1 C．﹣3 D．+33．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则下列有关说法中不正确的是A．生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8B．乙一定是这个反应的催化剂C．甲可能是单质D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律5．下列说法中正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸B．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂C．紫外线常用作遥控器的信号D．保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。