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滦县二中第一学期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2 C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于的说法正确的是A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3．P2O5中P元素的化合价为A． +3 B． +5 C． +4 D． +64．下列物质属于单质的是A．石墨 B．硫铁矿 C．青铜 D．碳素墨水5．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A．NH3 B．O2 C．HBr D．HCl6．下列属于物理变化的是A·煤的干馏 B．石油的裂解 C·煤的气化 D．石油的分馏7·碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括A·石油 B．石灰石 C·天然气 D．石英砂8．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A·通入溴水 B．点燃后罩上干燥的冷烧杯c·通入澄清石灰水 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯9．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．氯化铁10．丁业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2 B．O2 C．CO2 D．CO11．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A．NO2 B．HNO3 C·H2SO4 D．NH3．H2O12．用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A·①②③ B．①②④⑤ C·②③⑤ D．③④⑤13．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓14．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)8学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。
【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2．标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．1mol B．2 mol C．4mol D．5 mol【答案】D【解析】【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
【详解】在标准状况下，44.8LCH 4的物质的量为2mol ，2mol 甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol ，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol 一氯甲烷需要氯气0.5mol 氯气，生成0.5mol 二氯甲烷需要氯气1mol ，生成0.5mol 三氯甲烷需要氯气1.5mol 氯气，生成0.5mol 四氯化碳需要氯气2mol ，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol +1mol +1.5mol +2mol =5mol 。
北京市海淀区高中会考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27Fe56Cu64第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．陶瓷烧制B．古代炼丹C．粮食酿酒D．鲁班枕雕刻2．分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于Na2CO3的分类不正确．．．的是A．碳酸盐B．钠盐C．酸D．易溶盐3．尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量而催生的一种交通制度。
下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是A．O2B．N2C．CO2 D．NO24．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Al、S B．N、Cl C．Na、K D．O、S5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．稀H2SO46．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．金刚石B．硬铝C．不锈钢D．青铜7．下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl29．常温时可用铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液10．下列物质中，能导电且属于电解质的是A．Fe B．SO2 C．NaCl溶液D．熔融KOH11．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。
合成氨反应的化学方程式如下：N 2 (g) ＋ 3H 2 (g)2NH 3(g)。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A ．每消耗1mol N 2的同时，有2mol NH 3生成 B ．正、逆反应速率相等且都等于零 C ．H 2、N 2、NH 3的浓度均不再变化 D ．H 2、NH 3、N 2在容器中共存12．下列说法中，正确的是A ．常温常压下，36 g H 2O 中含有的氧原子数约为2×6.02×1023B ．0.5 mol N 2的体积约为11.2 LC ．CO 的摩尔质量为28D ．0.5 mol/L AlCl 3溶液中Cl －的数目约为1.5×6.02×102313．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素Og 297118，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
高中名校试题高二化学下学期期末考试试题高中名校试题高二化学下学期期末考试试题高中最新试题高二化学下学期期末考试试题答案[编辑推荐]高中如何复习一直都是学生们关注的话题，下面是xx的编辑为大家准备的高中最新试题高二化学下学期期末考试试题答案一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)12345678910DCDCBDCDCB11121314151617181920ACADDCBCBB二、填空题(每空2分，共46分)21、(1)C8H8、(2)1、(3)322、(1)乙醇(或C2H5OH)、四氯化碳(或CCl4)(2)①不正确，乙烯也可以与氯气反应生成油状液体②加成和取代23、(1)C6H6+Br2 C6H5Br+HBr(2)除去溴苯中的溴、Br2+2NaOH NaBrO+NaBr+H2O(3)除去HBr中混有的Br2蒸汽(4)AgNO3溶液(或石蕊溶液)、浅黄色沉淀(或变红)24、第四周期第ⅴA族、As2O5、Na3AsO425、(1)三角锥形、sp3(2)A(3)D26、1s22s22p63s23p4、S、H2SO4高二化学下学期期末考试试题答案-2age]三、选做题(本题有物质结构和有机化学两道题备供选，考生选择一道题作答。
本题14分)27、(本题一班同学作答)Ⅰ、有机化学题(每空2分，共14分)(1)甲苯、光照(2)C6H5COOH、C6H5COOCH2C6H5(3)C6H5COONa+C6H5CH2Cl C6H5COOCH2C6H5+NaCl(4)苯甲醚、邻甲基苯酚(间、对)Ⅱ、物质结构题(每空2分，共14分)(1)sp、3、2(2)氧化镁的电子式(略)、1s22s22p63s23p63d64s2(3)2(4)分子晶体28、(本题二、三班作答)Ⅰ、有机化学题(每空2分，共14分)Ⅱ、物质结构题(每空2分，共14分)(1)S、C(2)直线型(3)Cr、1s22s22p63s23p63d54s1、+6(4)HF分子间存在氢键有关于高中最新试题高二化学下学期期末考试试题答案就为您介绍完了，xx 编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考!。
湖南省株洲市第十八中学高一下学期期末考试化学试题时量:90分钟总分:100可能用到的原子量:Zn: 65.5一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共 50 分）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇3. 下列各组粒子属于同位素的是A.3517Cl和3717Cl B.4019K和4020Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O4．同主族元素，其原子结构相同之处是A. 最外层电子数B. 核电荷数C. 电子层数D. 核外电子数5．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(22286Rn)，该原子核内的中子数是A．50 B．86 C．222 D．1366.下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.氟D.氯7．如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A．植物油 B．酒精C．蔗糖溶液 D．稀硫酸8．下列为原电池装置的是A B C D 9．能用来区别甲烷和乙烯的是Zn CuGA. 水B.酒精 C、酸性高锰酸钾溶液 D、NaOH溶液10．下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12CH3Cl+HClB. CH2= CH2+ C12C． +Br2+HBr D. CH4+2O2CO2+2H2O11．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A．橡胶 B．陶瓷 C．玻璃 D．水泥12．将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A．白糖水 B．硝酸铅（重金属盐）溶液C．食盐水 D．硫酸铵溶液13．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC114．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑15．保护环境已成为人类的共识。
高一第二学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24第Ⅰ卷一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅2．下列关于环境或生活的说法正确的是A．pH小于7的降水通常称为酸雨B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的含量D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化3．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸4．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等5．烷烃C5H12的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．56．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为可再生能源B．浓硝酸可检验所有蛋白质C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7．对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl 键，所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能8．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9．下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．二氧化硫B．苯C．乙烯D．乙醇10．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水11．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10 N A2468t 1t 2t 3MN 物质的量/mol 时间/minD ．标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A 12．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) = 0.8mol/ (L•s) B ．v (A 2) = 0.4mol/ (L•s)C ．v (C) = 0.6mol/ (L•s)D ．v (B 2) = 4.2mol/ (L•min)13．下列叙述正确的是A ．淀粉与纤维素互为同分异构体B ．工业上从石油中获得乙烯C ．油脂不是酯D ．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃14．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A ．反应的化学方程式为：2MB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 15．下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键16．在炼铜的过程中发生:Cu 2S + 2Cu 2O = 6Cu + SO 2↑,则下列叙述正确的是A ．该反应从电子转移角度看，与SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 是同一反应类型B ．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol 铜，转移电子12 molC ．该反应中，氧元素氧化了硫元素D ．该反应中，Cu 2S 既是还原剂又是氧化剂17．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜18．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃19．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属20．A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥高一第二学期期末考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
江苏省泰州中学高二学业水平测试模拟（四）化学本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56单项选择题:在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列过程中不会发生化学变化的是A.焰色反应B.煤的液化C.亚硫酸钠敞口放置D.铁制容器贮存浓硫酸3.无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。
氯化钙属于A.酸B.碱C.盐D.混合物4.下列物质中，属于电解质的是A.石墨B.HClC.二氧化硫D.氨水5.下列化学用语正确的是A.HCl 的电子式:B.己烯的结构筒式：CH 2CH 2C,质子数为6、质量数为14的原子:C 146 D.蔗糖的分子式C 12H 22O 116.在水体中部分含氮有机物循环如右图所示。
图中属于氮的固定的是A. ③B.④C.⑤D.⑥7.下列物质属于共价化合物的是A.Na 2O 2B.H 2C.NH 4ClD.H 2SO 48.下列气体可用如图所示方法收集的是A.NO2B.CH4C.NOD.NH39.氢气与一氧化碳拨比例反应: 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。
下列有关该反应的说法正确的是A.升高温度，该反应速率降低B.增大压强，该反应速率加快C.达化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应D.若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH310.在含有铰多H+、SO42-、I-的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是A.Cu2+B.Ba2+C.NO3-D.CO32-1l.深白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC lO，该反应属于A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应12.下列过程中能量变化与右图一致的是A.干冰升华B.工业合成氨C.H+Cl→H-ClD.浓硫酸稀释13.下列叙述正确的是A.装置①可用于制备并收集少量NO2B.装置②能用于制备并收集少量Cl2C.装置③可用于分解NaHCO3固体D.装置④可用于实验室制少量NH314.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，16gCH4中含有的原子总数为5N AB.78g苯含有碳碳双键的数目为3N AC.1mol/LNaCl溶液中含有的氯离子数目为N AD.标准状况下，11.2LCH3COOH中含有的分子数目为0.5N A15.下列实验方法皑达到实验目的的是A.用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B.CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D.CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去16.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
湖南省益阳市桃江一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共62分）1．下列说法正确的是( )A．人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了B．酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质C．食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物D．为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点2．下列物质中属于天然高分子化合物的是( )A．淀粉 B．葡萄糖C．塑料 D．乙酸3．蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是( )A．煮熟 B．加入浓硫酸变黑C．盐析 D．加入浓硝酸变黄4．下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是( )A．维生素C大量存在于猪肉中B．维生素C大量存在于绿色植物中C．人体缺碘容易引起甲状腺肿大D．人体缺铁易患缺铁性贫血5．茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于( )A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．糖类6．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是( )A．葡萄糖B．淀粉 C．纤维素D．乙酸7．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料．丙烷属于( )A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是( )A．容量瓶B．分液漏斗 C．玻璃棒D．烧杯9．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是( )A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4610．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )A．Mg B．Al C．Si D．Cl211．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是( )A．O2B．SO2C．CO2D．H212．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘13．下列物质中，不属于电解质的是( )A．硫酸 B．酒精 C．硝酸钾D．氢氧化钠14．下列化学用语正确的是( )A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32一15．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B． C．D．16．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水 D．氢氧化铁胶体17．从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A．B．C．D．18．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( )A．Na B．Cu C．Fe D．Ag19．下列反应属于吸热反应的是( )A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧20．影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是( ) A．降低温度 B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度21．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是( )A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能22．下列各组物质互为同分异构体的是( )A．甲烷和乙烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．正丁烷和异丁烷23．下列物质中不能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．蔗糖 C．蛋白质D．油脂24．下列属于加成反应的是( )A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3+H2OC．CH3CH═CH2+Br→D．2CH3CH2O+O22CH3CHO+2H2O25．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( ) A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水26．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O B．Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O D．HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O27．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣28．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．正反应速率和逆反应速率都等于零29．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mol钠原子中含有的电子数为N AB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为N AD．1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A30．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、H+、HCO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣31．用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液．该试剂是( ) A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．KSCN溶液二、选择题（在下列各题的选项中，只有一个选项符合题意，每空2分，共28分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题．请你根据题意，用下列选项的字母代号填空．完成32﹣35题．32．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是( )A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱33．治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择( )A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱34．是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是( )A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱35．能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是( )A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．（填字母）完成36﹣38题．36．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有( )A．淀粉 B．葡萄糖C．无机盐D．油脂37．取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有( )A．淀粉 B．葡萄糖C．无机盐38．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是( )A．金属钠B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊试液人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（填字母）完成39﹣41题．39．“含氟牙膏”中的氟应理解为( )A．单质 B．元素 C．原子 D．分子40．“铁强化酱油”中不属于铁元素的作用是( )A．增加酱油的鲜味B．预防缺铁性贫血病C．补充人体需要的铁元素41．“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是( )A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+742．据报道，2009年以来，北京市汽车的销售量迅速增长．汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染．已知汽车尾气中含有C x H y（烃）、NO x、CO、CO2、SO2和C等物质．请判断下列说法是否正确．（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一．__________（填“对”或“错”，下同）（2）大量排放CO2将导致温室效应加剧．__________（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NO x转化为N2．__________（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油．__________．三、填空题（每空2分，共10分）43．如表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．族IA 0周期1 ①II A III A IV A2 ②3 ④⑤Al（1）⑥表示的元素是__________；（2）②的原子结构示意图是__________；（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是__________；（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④__________ ⑤（填“＜”或“＞”）．（5）④的最高价氧化物对应的水化物与A1（0H）3反应的化学方程式为__________．2015-2016学年湖南省益阳市桃江一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共62分）1．下列说法正确的是( )A．人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了B．酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质C．食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物D．为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点【考点】营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．水是人体的重要组成成分；B、C．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；D．食品添加剂和防腐剂应适量添加．【解答】解：A．水是人体的重要组成成分，补充能量，也要补充水，故A错误；B．在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以牛肉属于酸性食物，故B错误；C．在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以牛肉属于酸性食物，故C正确；D．食品添加剂和防腐剂应适量添加，过量对人体有害，故D错误．故选C．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断和食品添加剂等，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类，题目难度不大．2．下列物质中属于天然高分子化合物的是( )A．淀粉 B．葡萄糖C．塑料 D．乙酸【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．淀粉为多糖，属于天然高分子化合物，故A正确；B．葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．塑料是合成高分子化合物，故C错误；D．乙酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3．蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是( )A．煮熟 B．加入浓硫酸变黑C．盐析 D．加入浓硝酸变黄【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故A错误；B．向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故B错误；C．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故C正确；D．加入浓硝酸能使蛋白质变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选C．【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．4．下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是( )A．维生素C大量存在于猪肉中B．维生素C大量存在于绿色植物中C．人体缺碘容易引起甲状腺肿大D．人体缺铁易患缺铁性贫血【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】A．根据富含维生素C的食物进行分析；B．新鲜蔬菜、水果属于绿色植物；C．碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得大脖子病；D．无机盐在人体内的含量很少，但无机盐对人体很重要，如果缺乏，也会引起相应的病症，如缺铁会造成缺铁性贫血；【解答】解：A．维生素C主要存在于蔬菜水果中，故A错误；B．维生素C主要存在于新鲜蔬菜、水果中，故B正确；C．碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘就会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得地方性甲状腺肿，故C正确；D．铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．缺少铁元素，易患缺铁性贫血，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了生活中的化学，在解此类题时，首先对题中所给的知识进行分析，然后结合选项中的叙述以及学过的知识进行解答，题目难度不大．5．茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于( )A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．糖类【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】元素及其化合物．【分析】根据生活经验和营养素的食物来源判断，植物油的主要成分是油脂．【解答】解：A．淀粉主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；B．茶油的主要成分是油脂，故B正确；C．蛋白质主要存在于动物肌肉和蛋奶中，故C错误；D．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故D错误．故选B．【点评】本题考查油脂的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是( )A．葡萄糖B．淀粉 C．纤维素D．乙酸【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基．【解答】解：葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，故选A．【点评】本题考查了有机物的银镜反应，抓住能发生银镜反应的物质必含有醛基官能团是解题的关键，题目难度不大．7．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料．丙烷属于( )A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的物质；含有碳元素的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；无机物是指不含有碳元素的化合物．【解答】解：丙烷含有碳元素，属于有机物．故选B．【点评】本题考查有机物的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是( )A．容量瓶B．分液漏斗 C．玻璃棒D．烧杯【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．【解答】解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选B．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制．9．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是( )A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】46106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：A．质子数等于原子序数，均为46，故A正确；B．质子数等于原子序数，均为46，故B正确；C．质子数等于电子数，均为46，故C正确；D．中子数为106﹣46=60，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )A．Mg B．Al C．Si D．Cl2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，Si、氯气与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，Mg与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，Al是两性金属与盐酸、氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A、Mg与盐酸反应生成氯化镁与氢气，不能与氢氧化钠反应，故A不符合；B、Al与盐酸反应氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故B符合；C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C不符合；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，不与盐酸反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是( )A．O2B．SO2C．CO2D．H2【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，应为二氧化硫，二氧化硫的漂白性具有不稳定．【解答】解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；D．氢气不能使品红褪色，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，注意常见有机物漂白性的物质以及漂白原理的对比，学习中注意相关基础知识的积累．12．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素非金属性的强弱规律．【分析】同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断．【解答】解：F、Cl、Br、I属于同主族元素，同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性最强的是F；故选：A．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律．13．下列物质中，不属于电解质的是( )A．硫酸 B．酒精 C．硝酸钾D．氢氧化钠【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物的非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A．硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，所以硫酸为电解质，故A错误；B．酒精不导电，在水溶液中也不导电，酒精为非电解质，故B正确；C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，硝酸钾为电解质，故C错误；D．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确电解质与非电解质的根本区别，注意二氧化硫、氨气等不属于电解质．14．下列化学用语正确的是( )A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32一【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键；B．Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；C．乙烯中C=C双键不能省略；D．电荷不守恒．【解答】解：A．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为，故B 正确；C．乙烯中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查常用化学用语，比较基础，注意掌握常用化学用语的书写规则．15．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B． C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．16．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水 D．氢氧化铁胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．17．从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．【解答】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志． A．是腐蚀品标志，故A错误；B．所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．是自燃物品标志，故C错误；D．是氧化剂标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．18．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( )A．Na B．Cu C．Fe D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．【解答】解：A．Na的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故A选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Fe用热还原法冶炼，故C不选；D．Ag用热分解法冶炼，故D不选；故选：A．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．19．下列反应属于吸热反应的是( )A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B、生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B错误；C、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；D、木炭在氧气中燃烧，是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．20．影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是( )A．降低温度 B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．21．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是( )。
2025届浙江省名校新化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中c (HCO3-) >c (CO32-)C．标准状况下，通入CO2的体积为1．8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L2、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为N AB．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为N AC．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为N AD．1 mol H2含有的分子数目为N A3、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、NO2D．SO2、Cl2、O24、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确．．．的是( ) A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色5、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶解于盐酸：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2OB．单质铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑C．电解饱和食盐水制氯气：2Cl-+2H2O 通电2OH-+H2↑+Cl2↑D．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：2OH-+CO2=CO32-6、下列关于胶体的叙述，不正确的是A．胶体一定是混合物B．制作豆腐的过程利用了胶体的性质C．胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子7、下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物8、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
云南省玉溪市峨山一中高二12月月考化学试题1. 用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A. 长度B. 质量C. 物质的量D. 电流【答案】C【解析】国际单位制中，长度的单位为米，质量的单位为千克，物质的量的单位为摩尔，电流的单位为安培，答案选C。
2. 下列食物中富含维生素的是（）A. 水果B. 汽水C. 豆浆D. 馒头【答案】A【解析】水果中富含维生素；汽水是充入CO2的软饮料；豆浆中富含蛋白质；馒头中富含淀粉；富含维生素的为水果，答案选A。
3. 下列元素属于金属元素的是（）A. HB. CC. SD. Na【答案】D【解析】H、C、S属于非金属元素，Na属于金属元素，答案选D。
4. 将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 纤维素【答案】C【解析】试题分析：淀粉遇到变蓝，加碘酒变蓝说明其中有淀粉。
考点：淀粉的性质的了解。
5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．6. 下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A. 淀粉B. 蛋白质C. 油脂D. 维生素C【答案】A【解析】淀粉属于多糖；蛋白质、油脂、维生素C都不属于糖类；答案选A。
点睛：糖类包括单糖（如葡萄糖、果糖等）、二糖（如蔗糖、麦芽糖等）、多糖（如淀粉、纤维素等）。
7. 碳有三种同位素：、和，它们之间不同的是（）A. 电子数B. 中子数C. 质子数D. 原子序数【答案】B【解析】质子数=电子数=原子序数，三者均为6，而中子数分别为6、7、8，中子数不同，故选B。
