化学必修一第三章复习提纲

第三章 复习
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。

铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。

铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。

2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2
O
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO
2+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们
的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。

- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。

- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。

这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。

2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。

- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。

- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。

（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。

- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。

- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。

人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。

高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳超级精简版单选题1、现有MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO4答案：BA．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3.CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3.Fe2O3.CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。

2、下列说法中，不正确．．．的是A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22 .4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6 .02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+答案：BA．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol−1，A正确；B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22 .4 L H2O的物质的量，B错误；C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6 .02×1023mol-1=6 .02×1023，C正确；D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；故答案为B。

3、下列反应中不涉及铁元素价态变化的是A．用铁粉除去FeCl2溶液中的少许FeCl3杂质B．铁在氧气中燃烧C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解答案：DA. 铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，Fe元素价态发生了变化，A项不符合题意；B. Fe在氧气中燃烧，生成Fe3O4，Fe元素价态发生了变化，B项不符合题意；，Fe元素价态发生了变化，C项不C. Fe(OH)2具有还原性，在空气中发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3符合题意；D. Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O，Fe元素价态没有发生变化，D项符合题意；故选D。

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳单选题1、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。

工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色答案：CA．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol Cr2O72−转移 6mol 电子，故C错误；D．向 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；故选C。

2、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒答案：AA．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。

化学必修1复习提纲整理第一章：物质和化学变化1.化学的定义及其研究对象2.物质的分类及性质3.物质的存在状态和物质的分离纯化4.化学变化的基本过程和特征5.物质的量及其测定方法6.质量守恒定律和能量守恒定律7.化学计量与化学方程式第二章：原子结构和化学键1.原子的发现及其实验背景2.原子结构的组成部分及其性质3.电子的发现和分布规律4.运动电子在能量上的分布和定容层的构造5.元素周期律的基本规律6.原子结构与元素化学性质的关系7.原子的化学键及其类型第三章：化学方程式和氧化还原反应1.化学方程式和反应试剂的用法2.化学方程式的平衡及其表达方法3.氧化还原反应的基本概念和特征4.氧化还原反应的电子转移过程5.氧化还原反应的挽救性和选择性6.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂7.常见氧化还原反应的应用第四章：溶液和化学平衡1.溶液的概念和溶液的组成2.溶液中的溶质和溶剂的性质3.溶液的浓度表示和溶解度的影响因素4.溶液的稀释计算和稀溶液性质的关系5.化学平衡的基本概念和特征6.平衡常数和反应的方向性7.平衡常数与温度的关系和影响因素第五章：酸、碱和盐1.酸、碱和盐的基本概念2.酸、碱和盐的性质及其溶液的酸碱性3.酸、碱和盐的盐酸碱反应4.强酸和强碱的酸碱溶液5.酸、碱的等当滴定6.与金属反应的酸和碱7.盐的性质及其应用第六章：金属1.金属的基本概念和性质2.金属元素的产量和分布3.金属元素和金属化合物的制取4.金属的物理性质及其应用5.金属的化学性质及其反应6.金属元素与非金属元素的离子键合和共价键合7.金属元素的杂即性和间接证明方法第七章：非金属元素与化合物1.非金属元素的基本概念和性质2.二价非金属元素和准金属元素的特性3.常见非金属元素及其化合物的制法4.卤素的化学性质及其反应5.非金属元素的氧化性和氧化剂性质6.非金属元素的卤化反应和硫化反应7.非金属氢化物和非金属氧化物的性质及其应用第八章：碳与有机化合物1.碳的基本概念和特点2.碳的存在状态和化学性质3.有机化合物的基本特征和性质4.单体和聚合物的概念及其制备方法5.烷烃的结构及其线性、支化和环状的表示方法6.烯烃和炔烃的结构和分类7.可自由旋转的双键和三键的特点及其在化学反应中的应用以上是化学必修1的复习提纲整理，涵盖了该章节的重点内容和重要知识点，可以根据提纲进行复习和总结，帮助掌握化学必修1的知识。

高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。

在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。

镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。

镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

【活学活用】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、金属通论：物理通性——常温下，金属一般为（常温下为液体），具有良好的、、。

化学性质——多数金属的化学性质比较，具有较强的，在自然界多数以形式存在。

二、用途广泛的金属材料——合金：叫合金。

合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。

合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

三、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验，是。

钠——、钾——（注：观察钾焰色反应时，应透过，以便滤去杂质钠的黄光。

）四、常见金属的化学性质——Na1、Na的物理性质：色金属光泽，质地，密度比水，比煤油，可以将少量的Na储存在（或）。

2、Na的化学性质：点燃⑴Na与氧气反应：Na+O2＝、Na+O2、⑵Na与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象归纳与原因解释：①将钠投入水中钠浮在水面上——，②钠熔化成一个小球——，③钠球在水面上不停的滚动并发出嘶嘶声音——，④无色的酚酞试液呈红色——，⑤钠球逐渐变少，最后消失——全部反应，生成溶于水。

五、常见金属的化学性质——Al1、Al与水反应（要在性溶液中）化学方程式：离子方程式为：2、Al能和酸反应如铝与盐酸反应——化学方程式：离子方程式为：五、常见金属的化学性质——Fe1、Fe与水反应（只与反应）——化学方程式为：2、与酸反应如Fe与盐酸反应——化学方程式为：离子方程式为：归纳：金属钠、铝、铁中既能与酸又能与碱反应的只有六、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na2O——粉末、氧化物 Na2O2——固体、氧化物、作Al2O3——俗名，是一种粉末。

它的熔点、沸点都。

氧化物、作材料FeO——粉末、氧化物 Fe2O3——粉末、氧化物、俗名、作颜料Fe3O4——晶体、俗名、磁性材料七、Na2CO3和NaHCO3的比较：1、Na2CO3又叫，俗称。