必修2第一章第一节元素周期表第四课时导学案

必修2第一章 第一节《元素周期表》教案（一）元素周期表教学目标（一）知识目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

（二）能力目标：使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

（三）情感目标：通过对元素周期表的编制过程的了解及了解周期表的意义，使学生正确认识科学发展的历程，使学生了，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

教学重点：元素周期表的结构、元素的性质与原子结构的关系。

教学难点：核素、同位素。

课时安排：3课时教学用具：小黑板、投影仪、元素周期表挂图教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

教学过程：第一课时[提问导入]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成。

原子结构质子（Z ）原子核外电子（e -）下面我们对原子的结构做进一步认识。

[板书] 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表[思考] 阅读P4第一段。

门捷列夫制出的第一张元素周期表依据是什么？有什么意义？[过度] 展示一张元素周期表挂图挂于黑板上（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表）。

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在研究原子的组成及结构之后发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着怎样的关系？[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 [教师]下面我们来讨论这张元素周期表。

一、周期表的结构【观察与问题】1、元素周期表中有多少横行、纵行？2、一百多种的元素分成这些横行、纵行的依据是什么？1、周期【分析与结论】原子核中子（N ）【横行结论】1、从左到右原子序数递增，各种元素的电子层数相同，最外层电子数依次增加。

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。

思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

第 1 课时元素周期表※明确学习目标※1、了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

能描述常见元素在元素周期表中的位置。

※课前自主预习※【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

原子序数与元素原子质子数在数值上相同。

【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869 年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将相对原子质量改为了原子的核电荷数。

（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。

（2）将核外电子层数相同的元素排列成一个横行。

（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。

三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的核内质子数7 个周期短周期第一、二、三周期，（7 个横行）长周期第四、五、六、七周期，2、族主族序数＝原子的最外层电子数主族（ A）：共 7 个，分别为Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ A 16 个族副族（B）：共7个，分别为Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B、Ⅴ B、Ⅵ B、Ⅶ B（18 个纵行）第Ⅷ族：共1个包括第8、9、10三个纵行0 族：共1个最外层电子数为8（ He为 2），化合价定为0〖说明〗常见族的特别名称第Ⅰ A 族（除氢）：碱金属元素；第Ⅶ A 族：卤族元素；0 族：稀有气体元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII 族元素。

第Ⅳ A 族：碳元素第Ⅴ A族：氮元素第Ⅵ A族：氧元素※课堂合作探究※一、元素周期表〖合作探究 1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？V E (hm8)z y x ( 22222222-π+∂ψ∂+∂ψ∂+∂ψ∂【讲】原子是由原子核和核外电子组成，【阅读】构成原子的微粒--------微粒电子【比较】三种氢原子结构的异同。

【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

教案第一节元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2.族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））二、元素性质与原子结构1、碱金属元素(1) 在结构上：结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。

最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。

(2) 碱金属元素在化学性质上的规律：○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）[板书][提问]数有7个横行，18作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——[板书]1.[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5 [问][问][讲]如此，我们可以得出[板书]周期序数=[随堂练习][投影]周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 6不完全周期7 Fr—112号26 7[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）[讲]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。

2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。

原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。

周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。

第一章第一节（第1课时）元素周期表（5分钟完成）如何计算相邻主族元素原子序数的差值？1、同周期相邻主族元素原子序数的差（1）非ⅡA 族和ⅢA族同周期相邻主族原子序数差为（2）同周期ⅡA 族和ⅢA族相邻主族原子序数差分别为2、同主族及0族上下相邻元素原子序数差（1）若为ⅠA 、ⅡA族元素：相差上一周期所含元素种数（2）若为ⅢA 至VIIA 族、0族元素：相差下一周期所含元素种数【课堂例题】1、请描述出C、Al在周期表中的位置。

2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置。

3、推算原子序数为8、35、88的元素在周期表中的位置。

【当堂训练】（6分钟完成）1、关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期 D．短周期仅指第二、三周期2、以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 ( )A．元素周期表有七个主族，八个副族B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）3、关于111号元素的下列说法正确的是( )A．111号元素的质量数为lll B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族4、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：( )A．IA族元素 B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素5、决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A、电子层数和最外层电子数B、次外层电子数C、原子核内中子数D、原子的相对原子质量6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A． B．C． D．7、在短周期元素中，属于金属元素的有（）A．11种 B．8种C．6种D．5种巩固练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A ．第3周期ⅥA 族B ．第3周期ⅥB 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族2、若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）A ．ⅢA 族B ．IB 族C ．ⅡB 族D ．ⅢB 族3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A ．x + 2B ．x + 4C ．x + 8D ．x+184、不查表完成填空：a ．已知硫原子结构示意图： ， 指出硫元素在周期表的位置。

高一下第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表导学案导学案设计者：重庆市铜梁中学校左先群班级姓名【课程三维目标】[知识与技能]：1、掌握元素周期表的结构，原子结构与元素在周期表中的位置关系2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律3、知道元素、核素、同位素的涵义[过程与方法]：阅读、比较、分析、归纳、信息处理、实验验证[情感与态度]：1、.养成从现象看本质的良好的科学习惯2、体验由量变到质变的自然规律【课前预习案】第一部分：元素周期表1、元素周期表的发展史元素周期表诞生于年，由编制出第一张元素周期表，此表的依据是，此表的意义是。

现行元素周期表的编排依据是。

2、元素周期表中有个横行，个纵行。

每个横行的共同点是，递变性是。

每个纵行的共同点是，递变性是。

3、搜集元素周期表的种类，也可自行按一定的规律设计元素周期表第一课时【课堂探究案】[回应预习案]：第一部分元素周期表[情感体验]：在门捷列夫编排元素周期表的过程中，我感受到了：。

[知识储备]：一、原子序数= = =[新知探究]：二、元素周期表的编排原则1、总的原则：。

2、横行：。

3、纵行：。

三、周期1、定义：。

2、周期由决定，一个横行为一个周期。

3、每周期元素的排列特点：。

（第一周期除外）4、周期有相关知识5、总结：、、。

四、族1、定义：。

2、族的分类：、、、。

3、深入探究族：主族：副族：第Ⅷ族：0族：4、族的排列顺序(从左至右)：ⅠAⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣAⅤA ⅥAⅦA0[学习方法探究]：巧记“族”十八纵行十六族，一八一0有规律，八九十列成Ⅷ族，每逢ⅡⅢ分主副，镧系锕系各十五，都在Ⅲ副里面住[了解下列内容][知识拓展]：（熟悉各族在元素周期表中的位置）0族，为稀有气体元素，位于每一周期的最右边。

其原子序数从上至下依次为：、、、、、、。

[课堂练习]：推断新发现的114号元素在周期表中所处的位置【知识总结】：1、已知原子序数，确定元素在周期表中的位置⑴原子序数—稀有气体原子序数（相近且小）=元素的纵行数（从而确定族序数）⑵该元素的周期数=稀有气体元素周期数+1[探究发现]：在短周期元素中寻找：1、最高正化合价不等于族序数的元素：。