《化学反应中的热量变化》学考复习学案

浙江省高中化学学考复习系列——化学反应与能量变化教案与学案一、2018年学考大纲考点1．化学反应中的热效应①化学反应中能量转化的主要形式（a）②吸热反应和放热反应（a）③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应（b）④提高燃料燃烧效率的方法（a）⑤化学键的断裂和形成与反应中能量的变化（b）⑥热化学反应方程式的书写（a）⑦利用热化学方程式进行简单的计算（b）2．化学反应速率与限度①化学反应速率及简单计算（a）②影响化学反应速率的因素（a）③化学反应的限度（a）④化学平衡的概念（a）⑤化学平衡状态的特征（a）3．化学能与电能的转化①原电池的概念（a）②铜-锌原电池原理及电极反应式（b）③电解池的概念（a）④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式（b）4．太阳能、生物质能和氢能的利用①太阳能开发利用的途径和方式（a）②生物质能的利用途径（a）③氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。

（a）二、知识网络构建1、化学反应中的能量变化（1）从化学键断裂与形成角度化学键断裂：吸收能量（E1）；化学键形成：放出能量（E2）；反应过程中能量变化：∆E=E1-E2；∆E>0，反应吸热；∆E<0，反应放热。

说明：-----键能：1mol化学键断裂或形成说吸收或释放的能量叫键能。

-----化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

（2）从物质能量的角度反应物总能量生成物总能量生成物总能量反应物总能量放热反应吸热反应说明：----能量守恒定律：能量不会自然产生，也不会自然消失，只能从一种形成转化为另一种形式的能量，能量是守恒的。

----化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，即放热或吸热。

----常见的放热反应：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸反应。

----常见的吸热反应：分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

（3）热化学反应方程式①反应热概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，又称焓变。

化学反应与能量转化第二单元 化学反应中的热量（化学反中的热量变化）班级 姓名 编号：13 使用时间： 月 日【学习任务】1．通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等；2．理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，初步认识热化学方程式；3．能从微观的角度来解释宏观化学现象，初步建立起科学的能量观。

【学习准备】图片展示：认识化学反应中伴随着各种能量变化【课堂学习】学习活动1：化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化（一）在化学反应中，反应物转化成生成物的同时，必然发生着_____________。

这些形式的能量变化有__________、___________、_____________等。

活动与探究：化学反应中能量变化的原因（二）化学反应中能量变化的原因1．化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。

2．化学键的断裂、形成能量变化：断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。

3．化学反应中能量的吸收与释放：（1）吸收能量的反应：断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，即______________________________。

（2）放出能量的反应：断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，即______________________________。

（吸收能量的反应） （放出能量的反应）能量 反应过程 能量反应过程学习活动2：吸热反应和放热反应二、化学反应中的热量变化1．放热反应_______________________________的化学反应;2．吸热反应_______________________________的化学反应;活动与探究思考：判断下列反应是放热还是吸热。

2008高考化学复习教案：专题8化学反应中的能量变化一、考点回顾1、考点阐释(1)、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应，理解反应热、燃烧热和中和热等有关概念。

(2)、掌握热化学方程式的书写与应用。

2、考查角度考查的方式为选择题或填空题，题型特征主要为判断热化学方程式是否正确或给出已知条件正确书写热化学方程式，或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等。

该部分知识原属于高考中的“冷点”，由于新教材化学反应中能量变化所占篇幅较大，内容也较为丰富，加之能源问题已成为社会热点问题，现在“化学反应中的能量变化”也几乎成了必考题。

预计今后考查反应热内容将不断拓宽，难度也有所提高，题型也会有新的变化。

该部分知识原属于高考中的“冷点”，由于新教材化学反应中能量变化所占篇幅较大，内容也较为丰富，加之能源问题已成为社会热点问题，预计考查反应热内容的题源将不断拓宽，难度也有所提高，题型也会有新的变化，又由于反应热与物理中的“热”又有着密切的联系，学科间的综合将成为命题的热点。

3、常见失误(1)写热化学方程式时不注明物质的聚集状态，或有的注明，有的不注明。

（2）不能灵活运用中和热、燃烧热的概念(3)“＋、－”号的使用不清（4）热化学方程式的转换不清二、经典例题剖析例1、已知298 K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH=－92.4 kJ·mol－1，在相同条件下向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，达到平衡时放出的热量为Q2。

则下列关系正确的是（）A.Q1=Q2=92.4 kJB.Q2＜Q1=92.4 kJC.Q2＜Q1＜92.4 kJD.Q1=Q2＜92.4 kJ【解析】此题涉及到等效平衡及可逆反应的概念。

题示热化学方程式表示：1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应．．．．的反应热为92.4 kJ·mol－1，而将1 mol N2与3 mol H2在一定条件下反应时，不可能反应完全(可逆反应的特点)，故Q1＜92.4 kJ·mol－1；题示两平衡为等效平衡，即平衡时物质的含量相等，故n(NH3)平也相等，由于第二种情况下已有0.1 mol NH3故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q1＞Q2。

知识考点预测：高考内容主要包括：1、书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；2、有关反应热的计算3、比较反应热的大小最近又出现反应热与能源结合起来进行考查的题型。

由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科之间的综合将会成为“3+X”理科综合的命题热点。

知识复习要目：1、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应。

2、明确燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。

知识点精析：1、化学反应中的能量变化（1）放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有能量变化，在一般化学反应里，常表现出放热或吸热。

放热反应：有热量放出的化学反应。

例如：铝片和盐酸反应，煤、石油、天然气风化石燃料的燃烧吸热反应：吸收热量的化学反应，例如：八水合氢氧化钡与氯化铵的反应、灼热的碳与二氧化碳反应等。

（2）化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。

2、燃料的充分燃烧（1）燃料燃烧的条件①要与空气接触②要达到可燃物的着火点（2）燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气②燃料与空气有足够大的接触面积（3）提高燃料燃烧效率的措施①通入足量空气，使燃料充分燃烧。

空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。

②增大燃料与空气的接触面积。

通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。

③将煤汽化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃料充分燃烧，同时防止产生的二氧化硫和烟尘污染环境。

3、反应热在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热当△H为“—”或△H<0时，为放热反应；当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。

《化学变化中的能量变化》导学案一、学习目标1、理解化学变化中能量变化的表现形式，如吸热和放热。

2、认识常见的吸热反应和放热反应。

3、能够从化学键的角度解释能量变化的原因。

4、了解化学能与热能、电能等其他形式能量的相互转化。

二、学习重点1、化学变化中吸热和放热反应的判断。

2、从化学键角度解释能量变化。

三、学习难点1、运用能量变化的观点分析化学反应。

2、理解化学能与其他形式能量转化的原理。

四、知识回顾1、化学反应的本质：反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。

2、化学键的类型：离子键、共价键等。

3、物质具有的能量：物质具有的能量越低越稳定。

五、新知识讲解（一）化学变化中的能量变化形式化学变化中，能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热。

吸热反应：吸收热量的化学反应，反应体系的温度降低。

放热反应：放出热量的化学反应，反应体系的温度升高。

（二）常见的吸热反应和放热反应1、常见的吸热反应（1）大多数分解反应，如碳酸钙分解：CaCO₃高温 CaO ＋CO₂↑（2）碳和二氧化碳的反应：C ＋ CO₂高温 2CO（3）氯化铵与氢氧化钡的反应：2NH₄Cl ＋ Ba(OH)₂·8H₂O BaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 10H₂O2、常见的放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋2H₂O（2）酸碱中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋ H₂O（3）金属与酸的反应，如锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄ ZnSO₄＋ H₂↑（三）从化学键角度解释能量变化化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量。

如果反应物断裂化学键吸收的能量大于生成物形成化学键放出的能量，反应为吸热反应；反之，为放热反应。

例如，氢气和氯气反应生成氯化氢：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl在 H₂和 Cl₂中，氢氢键和氯氯键断裂需要吸收能量；而生成 HCl 时，氢氯键形成放出能量。

第二单元化学反应中的热量学习目标：1.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应等概念。

2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。

(重点)3.了解热化学方程式的含义，学会热化学方程式的书写和简单计算。

(重点)4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。

[自主预习·探新知]一、化学反应中的热量变化1．化学反应中常见能量转化方式(1)物质的燃烧反应是化学能转化为热能和光能。

(2)植物光合作用是光能转化为化学能。

(3)高温加热分解CaCO3是热能转化为化学能。

(4)闪电时产生NO是电能转化为化学能。

(5)水的电解是电能转化为化学能。

2．放热反应、吸热反应(1)概念：有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。

(2)常见的放热反应和吸热反应①常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与酸或H2O的反应。

②常见吸热反应：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应、大多数分解反应、碳与水蒸气的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。

3．热化学方程式(1)概念：能表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。

(2)书写——“三字诀”4．化学反应中能量变化的解释(1)能量变化与化学键的关系①若E1＞E2，为吸热反应。

②若E1＜E2，为放热反应。

(2)能量变化与物质总能量的关系二、燃料燃烧释放的热量1．当今社会的主要能源为煤、石油、天然气等化石燃料。

2．热值热值指在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。

质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等。

3．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差。

4．以煤为例，探究提高燃料燃烧效率问题。

化学反应中的热量变化导学案 主备孔繁立学习目标1． 了解吸热反应和放热反应，知道常见放热反应和吸热反应；2． 会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，既化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 学习重点 常见放热反应和吸热反应 学习难点 从总能量的角度分析放热反应和吸热反应【自主探究】1．化学反应都伴随着 的变化。

有些反应需要吸收能量，反应中 能、 能、 能等转化为 能，有些反应能够放出能量，反应中 能转化为 能、 能、 能等。

2.化学反应中的能量变化主要表现为 的放出或吸收。

一、放热反应和吸热反应1.定义：放热反应： 热量的反应，吸热反应： 热量的反应 【互动交流】活动与探究P 352.常见放热反应和吸热反应（各举一例） 常见放热反应：（1）所有燃烧反应及缓慢氧化 （2）酸碱中和反应 （3）活泼金属与水或酸的反应产生氢气 （4）金属氧化 （5）大多数化合反应 （6）铝热反应 稳定物质变成不稳定物质变 常见吸热反应：①大多数分解反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应③ 由稳定物质变成不稳定物质【练习】1.判断下列反应是放热反应还是吸热反应：镁条的燃烧 、 高温煅烧石灰石、 氧化钙与水的反应、 盐酸与氢氧化钠溶液反应、 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳、 炸药爆炸、Ca(OH)2和NH 4Cl 的反应 、 炽热的碳与H 2O 的反应 、甲烷在氧气中的燃烧、浓硫酸的稀释 2.下列选项中，属于吸热反应的是（ ）A.Al+稀盐酸B.Ba(OH)2·8H 2O+NH 4Cl （固体）C.NaOH+稀盐酸D. CaO+H 2O【思考与讨论】是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不要加热呢？ 二、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________ *键能：拆开1 mol 某键所需的能量叫键能。

2019最新苏教版化学必修2《化学反应中的热量》学案时间：2011/3/15 班级姓名_____________【学习目标】1、区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。

3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4、了解化学反应中热量变化的实质；通过生产生活中的实例,了解化学能和热能的相互转化；【教学重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

【教学难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。

【学习过程】化学反应中的热量变化你能回答课本P34 “你知道吗”栏目中的问题吗,请进行交流、讨论1、化学反应中总伴随有______________在某些化学反应中吸收的_______、________、_________转化为化学能,在某些化学反应中,化学能又_______、_______、________等形式释放出来（1）.放热反应定义___________________________________________________吸热反应定义___________________________________________________P35[交流与讨论]总结:（2）常见的放热反应__________________________________________________ _______________________________________________ __（3）常见的吸热反应______________________________________________________________________________________________ _（4）放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应：∑E（反应物）∑E（生成物）其实质是,反应物断键吸收的能量_____生成物成键释放的能量,∆H <0。