陕西省2019年高三上学期期末化学试卷

陕西省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一下·南岸期末) 下列说法错误的是石油分馏产品乙烯．A . 石油主要是由烃组成的混合物B . 主要发生物理变化C . 包括裂化、裂解等过程D . 是加成反应，产物名称是二溴乙烷2. （1分） (2018高一下·宿迁期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B Cl2(HCl)饱和食盐水蒸馏C C2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2019高二下·吉林期中) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 2molB . 3molC . 4 molD . 5 mol4. （1分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 碳的摩尔质量为12gC . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D . 一个碳原子的质量为12g5. （1分） (2018高三上·重庆月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。

下列说法错误的是（）A . Z与X同主族B . X、Y的简单离子的电子层结构相同C . WZ2中只含有共价键D . W、X两种元素只能形成一种化合物6. （1分） (2019高一下·新宁期中) 一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O—MnOOH+OH- ，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极B . 铝电极上的电极反应式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NHC . 每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上D . 放电过程中正极附近溶液的碱性减弱7. （1分） (2017高二上·双峰期末) （常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（）A . 在pH=12的溶液中，Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH⇌B++OH﹣D . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH﹣）=c（H+）二、综合题 (共5题；共20分)8. （3分） (2017高二下·淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.28.8（1）固体混合物A中的成分是________．（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式________．（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为________．（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：________．9. （4分） (2018高二上·江苏期末)（1）我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。

西安市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·太原期末) 在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）A . 提倡绿色出行B . 提倡使用无磷洗涤剂C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分类和回收利用2. （1分） (2018高二下·岳阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NAB . 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NAC . 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA3. （1分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷4. （1分） (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯5. （1分） (2018高二下·金华期末) 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）A . X、W、Z的原子半径依次递减B . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C . 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性D . 最低价阴离子的失电子能力X比W强6. （1分） (2016高二下·平安期末) 在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD . 电解一段时间后，溶液的pH不变7. （1分）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（）A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C . 该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2018·大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

陕西省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2. （2分）(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀3. （2分） (2016高一下·青海期末) 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X，Y，M，N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（）A . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B . N与M形成的化合物的水溶液显酸性C . 离子半径：N＞X，Y＞MD . 气态氢化物的稳定性：Y＞M4. （2分）下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。

下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水的橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅5. （2分） (2016高三上·中卫期末) 下列离子方程式，正确的是（）A . 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2OC . 将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣6. （2分）除去乙酸乙酯中乙酸杂质，下列方法可行的是（）A . 加乙醇、浓H2SO4 ，加热B . 加NaOH溶液，充分振荡后，分液C . 直接分液D . 加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，分液7. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列离子方程式错误的是（）A . Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2OB . 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2OD . 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+8. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率9. （2分）关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A . 水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B . 该溶液的pH＜13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中负极电极反应相同D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀11. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。

2019年陕西省汉中市南郑县中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z （g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax平衡量：2﹣2x 2﹣x ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．2. 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有③④参考答案：D略3. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B．常温下，向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入6.4gCuC．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D．将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案：D略4. 化学与生产、生活密切相关。

陕西省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶3. （2分）(2018·桂林模拟) 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。

下列说法中错误的是（）A . 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B . 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C . 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD . 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大4. （2分）下列基团与﹣OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是（）A . CH3CH2﹣B .C .D . R﹣CO﹣5. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。

则加入的试剂可能是（）A . 盐酸B . 过氧化钠C . 双氧水D . 氯化钡溶液6. （2分） (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子7. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中错误的是（）A . 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热条件下加入NaOH溶液B . 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色C . 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝D . 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性9. （2分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（）A . CH4和 H2OB . CO2 和 HClC . NH3和 H2SD . HCN 和 BF310. （2分） (2017高一上·成都期中) 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4 ， 0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A . 只有n（K+）相同B . 只有n（Cl﹣）相同C . 完全相同D . 各离子的物质的量完全不同11. （2分）(2016·静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生1.45 g固体12. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（）A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液13. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率14. （2分） (2016高一下·江阴期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（）A . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和2.0 μmol•L﹣1•min﹣1B . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和2.5 μmol•L﹣1•min﹣1C . 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和3.0 μmol•L﹣1•min﹣1D . 5.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和3.0 μmol•L﹣1•min﹣1二、综合题 (共4题；共38分)15. （11分） (2016高二下·南阳期末)（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为________(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度________(填“增大”或“减小”)；（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

西安市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣3. （2分） A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（）A . 烃A和B的实验式相同B . 烃A和B一定是同分异构体C . 烃A和B不可能是同系物D . 烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等4. （2分） (2016高一上·舒城期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 移液时，不慎将液体流到瓶外B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面5. （2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列推断不正确的是A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC . 原子半径：T>Q>RD . 含T的盐溶液一定显示酸性6. （2分） (2018高二上·清流期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。

2019年陕西省西安市第五中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）6.9g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.3mol电子 B．0.15mol中子 C．0.3mol分子 D．0.15mol质子参考答案：A2. 下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。

3. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－参考答案：D略4. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀参考答案：B考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物．分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3 价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是﹣1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8可表示为3FeI2?I2，故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、O2与Cu反应加热生成CuO，硫单质氧化性较弱和变价金属Cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．往FeSO4溶液中通入NO2气体 B．往酚酞溶液中通入CO2气体C．往MgCl2溶液中通入NH3 D．往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液参考答案：B略6. 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）( )A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣参考答案：A【分析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，以此解答该题．【解答】解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，则溶液中HCO3﹣浓度减小，CO32﹣浓度增大，故选A．【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．7. 下列离子方程式正确的是（）A．铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小苏打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑参考答案：答案：C8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。

2019年陕西省西安市桑锐中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．装置①阳极有红色物质析出B．装置②的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH－－2e－=2H2OD．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液参考答案：C【知识点】电化学解析：装置①是电解池，阴极Cu2＋＋2e－=Cu, 有红色物质析出阳极是2Cl－－2e－=Cl2,A错误；装置②是原电池，总反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B错误；装置③是燃料电池，根据b极生成OH-知b极是正极，则a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正确；用装置④精炼铜，根据电流流向知a是阳极，而精炼铜时纯铜做阴极，电解质溶液可为CuSO4溶液，D错误。

【思路点拨】根据两极的产物、电子或电流流向判断正负极或阴阳极。

2. 含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．3. 向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN－C、Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A略4. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略5. 下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B6. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

2019年陕西省咸阳市义门中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10D．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子参考答案：D略2. 下列实验操作的描述符合实验事实的是（）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法参考答案：B中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。

3. 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是（）（不考虑四种溶液之间的相互反应）A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液参考答案：C略4. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A参考答案：B略5. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI参考答案：D考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．解答：解：A．CO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误；B．CH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误；C．BF3中B与F形成极性键，BF3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型．6. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略7. 下列说法正确的是( )A.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤, 可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.实验室用右图所示装置制取少量氨气D.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法参考答案：B略8. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价 B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。

陕西省西安市爱知中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。

下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol·L-1参考答案：A略2. 下列有关离子大量共存的说法正确的是A． S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D3. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2 B．SO2 C． O3 D． HClO参考答案：B略4. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。

2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。