【全国百强校】湖南省衡阳市第八中学2017届高三上学期第四次月考化学(实验班)试题(解析版)

试卷第1页，共7页绝密★启用前【全国百强校】湖南省衡阳市第八中学2017届高三实验班第一次模拟考试理科综合-化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：30分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、已知：T ℃时，K sp (CaSO 4)=4.90×10-5、K sp (CaCO 3)=2.8×10-9、K sp (PbCO 3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。

下列说法正确的是（ ）A ．a 线代表的是PbCO 3B ．T ℃时，向10 mL 水中加入CaCO 3和PbCO 3至二者均饱和，溶液中c(Ca 2+)∶c(Pb 2+)=3×10-5C ．d 点可以代表CaCO 3的饱和溶液，且c(Ca 2+)= c(CO 32-)D ．T ℃时，向CaCO 3悬浊液中加入NH 4Cl 固体，会使图象中d 点向f 点转化试卷第2页，共7页2、由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是( )A. 若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B. 若A 是单质，B 和D 的反应是OH －+HCO 3－=H 2O+CO 32－，E 一定能还原Fe 2O 3C. 若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是D. 若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐3、下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K +、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ca 2+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L -1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

第I卷选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。

其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。

化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

16.有种细菌会在人类的细胞之间快速转移，使人患脑膜炎．其原因是该菌的一种名为InIC的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移．下列叙述正确的是A．Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有一定的流动性C．该菌在人类的细胞之间快速转移依赖于细胞膜的选择透过性D．该菌的遗传物质主要是DNA【答案】B【解析】InIC蛋白是细菌中的蛋白质，细菌是原核生物，细胞中没有内质网，同时人类细胞中的Tuba蛋白是胞内蛋白，所以两种蛋白质都不需要内质网的加工，A错误；据题意可知，该菌能使人类细胞发生变形，细胞变形就是细胞膜在运动，说明细胞膜具有一定的流动性，B正确；细菌属于聚合体，相当于大分子物质，其进入人体细胞的方式是胞吞，胞吞方式只能说明细胞膜的流动性，C错误；该菌含有细胞结构，所有细胞生物的遗传物质都是DNA，不能说主要是DNA，D错误。

【考点定位】细胞膜的结构与功能17.如图表示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述错误的是A．如图示为肝细胞膜，则尿素的运输方向是Ⅱ→ⅠB．细胞间的识别、免疫、细胞的癌变与①有密切的关系C．适当提高温度将加快②和③的流动速度D．b过程不需要ATP，a过程未体现膜的选择透过性这一生理特性【答案】D【考点定位】细胞膜的结构、物质跨膜运输方式【名师点睛】自由扩散、协助扩散和主动运输的比较：18.一种观赏植物，纯合的蓝色品种与纯合的鲜红色品种杂交，F1为蓝色。

若让F1蓝色植株与纯合鲜红色品种杂交，子代的表现型及比例为蓝色∶鲜红色＝3∶1。

若让F1蓝色植株自花受粉，则F2表现型及其比例最可能是A．蓝色∶鲜红色＝1∶1 B．蓝色∶鲜红色＝3∶1C．蓝色∶鲜红色＝9∶1 D．蓝色∶鲜红色＝15∶1【答案】D【解析】设控制性状的两对等位基因为A、a和B、b，则纯合的蓝色品种基因型为AABB，纯合的鲜红色品种基因型为aabb，杂交后产生的F1基因型为AaBb．F1蓝色与纯合鲜红品种杂交，子代的表现型及其比例为蓝色（AaBb、Aabb、aaBb）：鲜红色（aabb）=3：1．因此，F1蓝色植株自花授粉，则F2表现型及其比例最可能是蓝色（1AABB、2AaBB、2AABb、4AaBb、1AAbb、2Aabb、1aaBB、2aaBb）：鲜红色（aabb）=15：1，故选D。

衡阳八中2017-2018学年下期高二年级第四次月考试卷理科综合（试题卷）注意事项：1.本卷为衡阳八中高二年级理科实验班第四次月考试卷，分两卷。

其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

范围：物：选修3-1、3-2、3-3 化：必修1-2，选修3-4 生：必修3、选修12.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm 签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。

其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。

化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

1.用于通信的无线电波能绕过建筑墙体从而保证手机能正常接收信号，而光波却不能绕过墙体实现正常照明功能，这是因为A．无线电波是横波，光波是纵波B．无线电波的波速小于光波的波速C．无线电波的振幅大于光波的振幅D．无线电波的波长大于光波的波长2.如图所示，理想变压器的输出端有三组次级线圈，分别接有电阻元件R、电感元件L和电容元件C。

若用I R、I L、I c分别表示通过R、L和C的电流，则下列说法中正确的是A.若M、N接正弦式交流电，则I R≠0、I L≠0、I C=0B.若M、N接正弦式交流电，则I R≠0、I L≠0、I C≠0C.若M、N接恒定电流，则I R≠0、I L≠0、I C=0D.若M、N接恒定电流，则I R=0、I L=0、I C=03.分子动理论较好地解释了物质的宏观热力学性质。

据此可判断下列说法中错误的是A．显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停地做无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性B．在等温条件下压缩一定质量的气体，该气体的压强增大，这反映了气体分子间的斥力增大C．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大D．在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其他元素4.如图所示：在倾角为θ的光滑斜面上，相距均为d的三条水平虚线l1、l2、l3，它们之间的区域Ⅰ、Ⅱ分别存在垂直斜面向下和垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，一个质量为m、边长为d、总电阻为R的正方形导线框，从l1上方一定高处由静止开始沿斜面下滑，当ab边刚越过l1进入磁场Ⅰ时，恰好以速度v1做匀速直线运动；当ab边在越过l2运动到l3之前的某个时刻，线框又开始以速度v2做匀速直线运动，重力加速度为g．在线框从释放到穿出磁场的过程中，下列说法正确的是（）A．线框中感应电流的方向不变B．线框ab边从l1运动到l2所用时间大于从l2运动到l3所用时间C．线框以速度v2匀速直线运动时，发热功率为sin2θD．线框从ab边进入磁场到速度变为v2的过程中，减少的机械能△E机与线框产生的焦耳热Q的关系式是△E机=W G+mv﹣mv+Q电电5.如图所示，xOy坐标平面在竖直面内，y轴正方向竖直向上，空间有垂直于xOy平面的匀强磁场（图中未画出）。

2016-2017学年湖南省衡阳八中实验班高三（上）第二次月考化学试卷一、本卷共21题，每题6分．其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分．化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的．1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等3．某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣4．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol5．已知还原性CI﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，则下列说法正确的是（）A．在含有Br、Fe2+、I﹣的溶液中欲只氧化I﹣而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI﹣D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++12═2Fe3++2I﹣6．某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4二、解答题（共3小题，满分58分）8．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是．（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式．9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：回答下列问题：（1）①中滤渣的主要成分是．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R n+（水层）+nHA（有机层）⇌RA n（有机层）+nH+（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中反萃取时加入的X试剂是．（3）完成④中反应的离子方程式：ClO+ VO2++ H+=VO3++ Cl﹣+最佳值为；若钒沉淀率为生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（已知：25℃时，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、和．（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子．10．我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：（1）完成有关反应的化学方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅烧炉：（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是A．生产原料为：食盐、NH3、CO2B．副产物氯化铵可做氮肥C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2D．原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．（3）上述装置中接口连接顺序为；A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为．为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加试剂．（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为．2016-2017学年湖南省衡阳八中实验班高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共21题，每题6分．其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分．化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的．1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；B、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、求出氧气的物质的量，然后根据反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0价来分析．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nN A=N A个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A 个，故C错误；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选A．2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，Q有+6、﹣2价，可知Q为S元素；R有+5、﹣3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径G＞L＞M，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素．A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以G＞L＞M，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以T＞Q，故B错误；C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：O＞N，所以气态氢化物的稳定性：R＜T，故C 错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2﹣的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D．3．某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】能与锌片作用产生H2，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．I﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选B．4．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C 正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．5．已知还原性CI﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，则下列说法正确的是（）A．在含有Br、Fe2+、I﹣的溶液中欲只氧化I﹣而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI﹣D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++12═2Fe3++2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、因为还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，只氧化I﹣而不氧化Br﹣、Fe2+，所以应加入三价铁离子；B、因为还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，所以向Fel2溶液中通入少量Cl2，首先氧化碘离子；C、因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeBr2溶液中通入足量Cl2，完全氧化；D、因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以向FeCl2溶液中滴加足量碘水不反应．【解答】解：A、因为还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，只氧化I﹣而不氧化Br﹣、Fe2+，所以应加入三价铁离子，则可用FeBr3作试剂，故A正确；B、因为还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，所以向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C、因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6CI﹣，故C错误；D、因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不发生反应，故D错误；故选A．6．某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+【考点】离子方程式的有关计算．【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种．【解答】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子，A．根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；B．反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl，故B错误；C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故C正确；D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D 错误；故选C．7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】A．反应中均有元素的化合价变化，③④⑤中没有离子参加反应；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂；C．生成等量的O2，结合2H2O2～O2～2e﹣、2KClO3～3O2～12e﹣分析；D．反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高．【解答】解：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C．由6H2O2～3O2～6e﹣、2KClO3～3O2～12e﹣，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分58分）8．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是SiO2．（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有Fe（OH）3、Al （OH）3．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是K+．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此来解答．【解答】解：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，由上述分析可知滤渣1为SiO2，故答案为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；SiO2；（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，故答案为：K+；（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑．9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：回答下列问题：（1）①中滤渣的主要成分是SiO2．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R n+（水层）+nHA（有机层）⇌RA n（有机层）+nH+（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率．③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．（3）完成④中反应的离子方程式：1ClO+ 6VO2++ 6H+=6VO3++ 1Cl﹣+ 2O最佳值为 1.6；若钒沉淀率为产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ 4.0×10﹣2mol/L．（已知：25℃时，K sp[Fe（OH）38）3]=4.0×10﹣（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、有机萃取剂和氨气．（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子Fe3+、VO，2+、NH4+、K+．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；（2）②中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平得到离子方程式；（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的pH较小；依据沉淀溶度积计算分析；（5）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；（6）依据流程反应分析判断，废液Y中除H+之外的阳离子为Fe3+、VO2+、NH4+、K+．【解答】解：（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2；（2）②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，R n+（水层）+nHA（有机层）⇌RA n（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X 试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，ClO3﹣中氯元素化合价从+5价变化为﹣1价，得到电子6，VO2+变化为VO3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：ClO3﹣+6VO2++6H+=6VO3++Cl﹣+3H2O，故答案为：1；6；6；6；1；3；H2O；（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的PH较小；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，此时PH=2，氢离子浓度=10﹣2mol/L，c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则溶液中c（Fe3+）浓度依据溶度积计算，K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣88，计算得到c（Fe3+）=4.0×10﹣2mol/L，不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜4.0×10﹣2mol/L，故答案为：1.6；4.0×10﹣2mol/L；（5）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气；（6）依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除H+之外的阳离子为Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案为：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．10．我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：（1）完成有关反应的化学方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅烧炉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是CA．生产原料为：食盐、NH3、CO2B．副产物氯化铵可做氮肥C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2D．原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．（3）上述装置中接口连接顺序为D；A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液试剂．（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为×100%．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】（1）煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；（2）在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以便获得原料NH3、CO2；（3）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置；（4）装置D除去二氧化碳中的HCl，D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液；（5）根据氯离子的检验方法选择试剂；（6）加酚酞指示剂，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣应的终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反应的终点，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2﹣V1 ）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2﹣V1 ）÷1000 mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000 mol，以此来计算碳酸氢钠的质量分数．【解答】解：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）A．联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，故A正确；B．在联合制碱法中，副产物氯化铵可做氮肥，故B正确；C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D．联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正确；故选C；（3）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D 除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，故选D；（4）盐酸的酸性强于碳酸，装置D除去二氧化碳中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；（5）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，故答案为：稀HNO3和AgNO3溶液；（6）加酚酞指示剂，变色范围为8﹣10，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2 mL．上述的两个离子方程式为①CO32﹣+H+=HCO3﹣②HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2﹣V1 ）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2﹣V1 ）÷1000 mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000 mol，碳酸氢钠的质量为c（V2﹣V1 ）M÷1000 g，碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%．2016年12月14日。

第I卷选择题(共48分)本卷共16题，每题3分，共48分。

在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

1.下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣【答案】A【解析】试题分析：A．镁是12号元素，Mg2+的结构示意图：，故A正确；B．C6H12O6为葡萄糖的化学式，故B错误；C．H2O2属于共价化合物，电子式为，故C错误；D．硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学用语的正误判断2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有N A个NaCl 分子B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2N AC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A【答案】C【解析】试题分析：A．NaCl属于离子化合物，氯化钠晶体中不存在NaCl 分子，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCl2的物质的量不是1mol，无法计算转移的电子数，故B错误；C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与足量O2完全反应生成0.1mol钠离子，失去的电子数为0.1N A，故C正确；D．乙烯和环丙烷(C3H6)的含碳量不等，为主二者的组成比例，无法计算混合气体中含有氢原子的个数，故D 错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-【答案】C【解析】试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，故A错误；B．浓盐酸能够被KMnO4溶液氧化，应该用稀硫酸酸化，故B错误；C．醋酸是弱酸，应该用化学式表示，故C正确；D．氯气溶于水生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，故D错误；故选C。

衡阳市八中2017届高三第四次月考化学试卷注意：1、总分100分，时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Ba-137一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或SO32-2．下列实验产生白色沉淀的是①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥4．在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4m ol·L－1 34.7%5．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

湖南省衡阳市第八中学2016-2017学年高二（理科实验班）上学期第三次月考理综化学试题注意事项：1.本次考试为衡阳八中实验班高二年级第三次月考试卷，本卷共31题，满分为300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即通报老师。

考生考试时请遵守考场纪律，开考后分钟，考生禁止进入考室。

3.本卷中的选择题部分请同学们采用2B铅笔在答题卡上填涂，非选择题请用黑色0.5mm中性笔书写。

★预祝考生考试顺利★第I卷(每题6分，共126分)本卷共21题，其中第1-8题为物理部分，每题后面所给的四个选项中，至少有一个是正确的。

全部选对得6分。

部分选对得3分，错选、不选不得分。

第9-15题为化学部分，第16-21题为生物部分，每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

10.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I11.可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)12.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能13.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.06mol•L﹣1 B．H2O：0.002mol•L﹣1C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣114.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个15.下列设计的实验方案能达到实验目的是A．制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象第II卷(共174分)第22-25题为物理部分，第26-28题为化学部分，第29-31题为生物部分。

衡阳八中2016年下期高三年级第四次月考试卷文科综合（政治试题卷）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三年级第四次月考试卷，分两卷。

其中共43题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷选择题（每题4分，共140分）第1-11题为地理部分，第12-23题为政治部分，第24-35题为历史部分12.英国的杰文斯、奥地利的门格尔和法国的瓦尔拉斯几乎同时独立提出了主观价值论。

在他们看来，商品价值是一种主观心理现象，表示人们对物品满足人的欲望能力的感觉和评价，价值既来源于效用，又以物品稀缺性为条件。

商品首先要给人带来效用，否则没有人会需要；同时也必须具备一定的稀缺性，否则就没有必要用其他物品来进行交换。

下列与这种理论相一致的有①珍珠之所以有价值是因为买者可以从珍珠中获得效用②农夫山泉之所以有价值是因为人们对水资源进行加工、运输耗费了人类劳动③人们偏爱贵重首饰和珠宝钻石，源于这些物品凝聚的劳动消耗远远高于普通商品④在伦敦拍卖会上，梵高的一幅《向日葵》以3999万美元的天价被人买走A. ①③B. ②③C. ③④D. ①④13.“做活动”已经成为商家在节假日促销的代名词。

为了扩大市场销售，一些商家纷纷在重要的节日关头降低部分商品的价格，以抢占市场、减少库存、加快资金周转，进而提高企业经营效益。

商家这种做法①体现了价格变动会导致需求变动②表明降低商品的价格会大幅增加商品需求③体现了商家服务消费者的根本目的④可以刺激人们的消费心理，引导人们消费A. ①②B. ③④C. ②③D.①④14.从一个水龙头打水，有人用大桶，有人用小桶。

无论让谁先打，全部打完水的时间是一样的，因为水龙头的流速是一样的。

7。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g铁粉在0。

1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N AB．2。

5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0。

04N AC．7。

8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0。

1N AD．常温下，5。

6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0。

3 N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算8。

下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3—、Cl-D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl—、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A、MnO4—为有色离子，不满足溶液无色溶液要求,A错误;B、能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性,NH4+能够与OH—反应,在溶液中不能够大量共存，B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件,C错误;D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。

答案选D。

1【考点定位】本题主要是考查了离子共存的相关知识【名师点晴】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液;（2)由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度；（3）与Al反应生成H2的溶液；(4）使指示剂呈现某种颜色；（5)如“一定”、“可能”等。

关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。

9。

下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中,所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后,加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性:Fe3+> I2【答案】D考点:考查化学实验基本操作10. 铝、铍（Be)及其化合物具有相似的化学性质。

衡阳八中2016年下期高三年级第四次月考试卷英语（试题卷）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三年级实验班第四次月考试卷，分两卷。

其中共72题，满分150分，考试时间为120分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考前15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

★预祝考生考试顺利★第I卷选择题（共100分）一.听力（每题1.5分，共30分）第一节(共5小题;每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What does Jim do?A. A teacher.B. An officer.C. A student.2. What time did Suzy leave home?A. 4:30.B. 5:00.C. 5:15.3. What is the man’s suggestion?A. Going to the concert.B. Going to see a show.C. Just walking around.4. How long has the rain lasted?A. 5 days.B. 6 days.C. 7 days.5. What opinion do they hold on their chemistry course?A. It’s well organized.B. It is satisfactory.C. It is unsatisfactory.第二节(共15小题;每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。