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第3章第1节物质在水溶液中的行为化学教学案课题第3章第1节物质在水溶液中的行为学习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4.弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
自主学习1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。
在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。
3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4．强电解质是指________________________________________________________，弱电解质是指_______________________________________________________,在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。
在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5．溶剂化作用是指_____________________________________________________。
高二化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液二. 教学目的1. 了解水的电离和水的离子积2. 了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法3. 掌握pH值的简单计算及其与溶液酸碱性的关系4. 掌握电解质在溶液中的存在形式三. 教学重点、难点溶液pH的计算四. 知识分析（一）水的电离1. 水的电离大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为：H2O H++OH-实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：Kc＝[H+][OH-]/[H2O ]2. 水的离子积常数（1）定义：在水溶液中H+和OH- 浓度的乘积。
（2）表达式：K W=〔H+〕〔OH-〕（3）与电离平衡常数Kc 的关系：K W=Kc〔H2O〕因为在一定温度下Kc和〔H2O〕都是不变的常数，故Kw也是只与温度有关的常数。
（4）影响因素及影响效果：温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，Kw越大。
（5）特定温度下水的离子积常数①25℃时，Kw=×10-14 mol2·L-2②100℃时，Kw=×10-13 mol2·L-2（二）溶液的酸碱度1. 溶液的酸碱性（1）表示方法：H+浓度、OH-浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：〔H+〕和〔OH-〕相对大小、pH值大小、指示剂。
酸性溶液：〔H+〕>〔OH-〕碱性溶液：〔H+〕<〔OH-〕中性溶液：〔H+〕=〔OH-〕2. 有关溶液pH值的求算（1）单一溶液①强酸：先求出溶液的H+浓度，再通过pH=-lg〔H+〕求溶液的pH。
②强碱：先求出溶液的OH-浓度，再通过〔H+〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H+浓度，最后求得pH值。
（2）溶液的冲稀（强酸或强碱）①一般冲稀（冲稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的碱）：不要考虑水电离出的H+（酸溶液中）和OH-（碱溶液中），而酸电离出的H+或碱电离出的OH-的物质的量是主体。
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：一般25℃25℃中性溶液c（H+）=c（OH—）c（H+）=1⨯10-7pH=7酸性溶液c（H+）>c（OH—）c（H+）>1⨯10-7pH<7碱性溶液c（H+）<c（OH—）c（H+）<1⨯10-7pH>7(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时学案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时学案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时溶液的酸碱性与pH[学习目标定位］1。
了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋］和［OH－]的关系.2.知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能够进行有关pH的简单计算。
一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与溶液中［H＋]和［OH－]的关系溶液的酸碱性是由溶液中［H＋]与［OH－］的相对大小决定的。
请填写下表：［H＋]与［OH－] 的相对大小［H＋]的范围(25 ℃）中性溶液［OH－］＝［H＋]［H＋］＝1.0×10－7mol·L－1酸性溶液［OH－]<[H＋］［H＋］>1.0×10－7mol·L－1碱性溶液［OH－］>［H＋][H＋］<1。
0×10－7mol·L－12。
溶液的pH（1）定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg［H＋］。
（2）25 ℃时，溶液酸碱性与［H＋]、pH的关系如下图所示3.溶液酸碱性的测定方法(1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围）.指示剂变色范围(颜色与pH的关系）石蕊<5。
0红色 5.0～8.0紫色>8。
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。
教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。
课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。
那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。
【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。
【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＜0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = [H+][OH—] [H2O]【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。
把这个常数写成Kw。
【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0x10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。
（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。
