《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)

第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山东师大附中高二检测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O2.(2024湖南长沙长郡中学高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起试验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,装入20.00 mL NaOH溶液,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时,马上停止加盐酸并读数3.(2024福建师大附中高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mo l·L-1 AlCl3溶液:N H4+、K+、HC O3-、N O3-B.pH=13的溶液:K+、Cu2+、Br-、S O42-C.能使甲基橙变红的溶液:Ca2+、N H4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的c水(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、Cl-、N O3-4.(2024陕西高新一中高二检测)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c平(Na+)>c平(A-),则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA为弱酸,A-的水解程度较大C.c平(A-)+c平(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)5.(2024临沂罗庄高二期末)25 ℃时,在①0.01 mol·L-1的盐酸、②pH=2的醋酸、③pH=12的氨水、④0.01 mol·L-1的NaOH溶液4种溶液中,由水电离出的c水(H+)的大小关系是( ) A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④6.(2024山东济南历城二中高二月考)25 ℃时,某酸性溶液中只含N H4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c平(N H4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)D.该溶液中c平(N H4+)=c平(Cl-)+c平(OH-)-c平(H+)7.(2024山东济南历城二中高二月考)依据下列试验操作与现象得出的结论正确的是( )8.设N A为阿伏加德罗常数值。

《第3章物质在水溶液中的行为》测试题1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）A. pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后，盐酸溶液的pH=5，而醋酸溶液的pH＞5B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸的pH不变D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O === CaSO3 +2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+===H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－3、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的［H+］=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3＋、HCO3-、I-、Ca2+4、在一定体积pH=a的B a(O H)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去B a(O H)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）A.10B.11C.12D.135、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）＋2OH－(aq)加入以下溶液，可使C a(O H)2固体减少的是 ( )A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S7、已知醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1。

《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题1．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A ．c(H +)＝c(CH 3COO -)B ．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L -1C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka 不变2．下列各离子方程式书写中，正确的是( )A ．在氯化铝溶液中加足量氨水： Al 3++3OH -→Al(OH)3↓B ．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋6H +→2Fe 3++3H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl -D ．醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应： H ++OH -→H 2O3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H +和 OH -的物质的量浓度的乘积为 10-24mol 2·L -2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是A ．2-4SOB ．+4NHC ．-2AlOD ．-3HCO 4．现有下列溶液：①40mL0.4mol/LAgNO 3溶液；②40mL0.4mol/LCaCl 2溶液；③40mL 蒸馏水。

常温下，将足量的AgCl 固体分别加入上述溶液中，AgCl 固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（ ）A ．①>②>③B ．③>①>②C ．③>②>①D ．②>①>③5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6．某溶液中含有较大量的Cl －、23CO、OH －三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）。

①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．①③④⑤7．某学生设计了如下方法对X 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A ．X 中一定有Fe 3＋B ．X 一定为FeBr 2溶液C ．Y 为AgI 沉淀D ．Z 中一定有Fe 3＋8．下列说法中正确的是( )A ．常温下，pH 均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO 2-4)与c(CH 3COO －)之比为1∶2B ．常温下，向pH ＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H ＋)和c(OH －)都将变小C ．常温下，0.1 mol·L －1 NaHA 溶液的pH ＝4，溶液中：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(H 2A)＞c(A 2－)D ．0.1 mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＝c(SO 2-4)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)9．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋2．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＜c(Cl－) B．c(NH4＋)＝c(Cl－) C．c(NH4＋)＞c(Cl－) D．无法判断3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝ 2Na+ + CO2↑+ H2OB．铜与硝酸银溶液反应：2Ag+ + Cu ＝ 2Ag + Cu2++ 2H+＝ H2O + CO2↑C．石灰石放入稀盐酸中：CO-23D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Cl-、Ag＋、NO3-C．Na+、CO32-、NO3-、H＋D．Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-7．下列离子方程式错误的是：（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+ OH-＝ H2O + CO32-B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3++－D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑8．常温下有H 2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。

《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–C．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．酸性溶液中：Na+、NH4+、24SO 、HCO3-3．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾4．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5．下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 6．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．金属钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：22424BaOH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：2-332CaOH HCO CaCO H O +-++=↓+D ．实验室用2MnO 与浓盐酸反应制取氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++7．某温度下的溶液中c(H +)=10x mol/L ，c(OH -)=10y mol/L 。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—C．Na+、K+、HCO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2 ="=" Fe3++ 2Cl－C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H++ 2MnO4－==5SO42－+ 2Mn2++ 3H2O 3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )A．CH3COONa B．HNO3 C．NaHSO4 D． KAl(SO4)24．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝:D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋→ Cu2＋＋H2↑5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）1 / 12A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列说法正确的是（）A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性7．第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦3.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A． c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列溶液一定呈中性的是( )A．［H＋］=［OH－］＝10－6 mol•L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )A．CH3COO－ B．HSO4-C．HSO3- D．CO32－3．(双选)下列各项中可说明HAc是弱电解质的是( )A.0.1 mol•L-1HAc的pH>1B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。

有关下列说法正确的是( )A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D．上述实验现象说明沉淀之间可相互转化5．在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．NH4+ NO3－ CO32－ Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－C．NO3－ Mg2＋ K＋ Cl－D．NO3－ K＋［Al(OH)4］－ OH－6．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( ) A．［Na+］+［H+］=［HCO3-］+［CO32-］+［OH-］B．［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］C．［Na+］>［HCO3-］>［CO32-］>［H+］>［OH-］D．［OH-］=［H+］+［H2CO3］+［HCO3-］8．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）1 / 9第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3-B ．OH -、Ba 2+、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、K +、SO 4 2-、NO 3-D ．HCO 3-、NO 3-、OH -、K +2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH 4++Fe 2++30H ﹣＝NH 3•H 2O+Fe （OH ）2↓B ．向明矾溶液中滴加Ba （0H ）2溶液至SO 42﹣恰好完全沉淀：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣＝2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣D ．向酸性FeC12溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++2H 2O 2＝2Fe 3++O 2↑+2H 2O3．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．水的电离程度：100℃>25℃B ．常温下溶解度：Fe(OH)3 <Mg(OH)2C ．常温下溶液pH ：Na 2CO 3 <(NH 4)2SO 4D ．完全燃烧放出的热量：1mol 碳(C)>1mol CO4．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A ．加入铝片能放出氢气的溶液： Na +、CO 32-、NO 3-、NH 4+B ．滴入酚酞显红色的溶液： CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-C ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na +、Cl -、S 2-、ClO -D ．滴入甲基橙显红色的溶液： K +、MnO 4-、SO 42-、CH 3CH 2OH5．下列离子方程式书写不正确的是 ( )A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC.CuSO 4溶液与氨水反应：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH 。

鲁教版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2.室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(H＋)=c(OH－)3.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A． K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlOB． MnO、Na＋、SO、K＋、Cl－C． SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋D． Fe2＋、Cl－、H＋、NO4.下列说法正确的是()A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质5.海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

K sp[CaCO3]＝4.96×10－9K sp[MgCO3]＝6.82×10－6K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C． pH＝2.3D． pH＝37.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A． a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1C． c1=0.2D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）8.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体9.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A． 10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1HClB． 10 mL 0.1 mol·L－1K2S与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4C． 10 mL 0.1 mol·L－1KOH与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2 D． 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO410.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n (a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n (b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④11.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A． 2.0×10－7mol·L－1B． 0.1×10－7mol·L－1C． 1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定12.下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B． CH3COOH的电离常数表达式为K＝C． CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关13.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定14.下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO＋HSO=SO＋H2O＋CO2↑B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O15.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则X物质可能是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸二、填空题(共3小题)16.下列溶液中，NH4+离子的浓度由大到小的顺序是。