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鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练

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鲁科版高中化学选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

鲁科版高中化学选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

电离平衡常数只与温度有关,改变浓度使电离平衡向右移动,电离平衡常数不变。
5.等浓度的醋酸溶液和盐酸与Zn反应时生成H2的速率:醋酸溶液>盐酸。 ( ✕ ) 醋酸是弱电解质,部分电离,等浓度的醋酸溶液和盐酸中盐酸的c(H+)大,与Zn反应时
生成H2的速率:盐酸>醋酸溶液。
6.浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,加水稀释,则cc平平((CCHH33CCOOOOH- ))减小。
中性
pH=7
N H4、Cu2+
酸性
pH<7
CH3COO-、 C O32-
CH3COO-、
N
H
4
碱性
pH>7
谁强显谁性,同 视具体情况而
强显中性
定
易错辨析 (1)强酸强碱盐不发生水解,但强酸强碱盐溶液不一定呈中性,如NaHSO4 不发生水解,NaHSO4在水中完全电离:NaHSO4 Na++H++S O24,-使溶液呈酸性。 (2)显酸性的溶液可能是酸溶液,也可能是因水解显酸性的盐溶液;显碱性的溶液,可
第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
1.了解弱电解质的电离平衡常数的概念和电离平衡常数与电离程度的关系。 2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。 3.掌握盐的水解原理及规律,并能正确书写水解方程式。 4.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。 5.了解盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。
(√)
盐类的水解促进水的电离,在题述两种溶液中水的电离程度相同。
9.常温下,pH=4的CH3COOH溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。 ( ✕ )

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应高效手册

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应高效手册

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应高效手册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对应离子方程式正确的是（ ）A ．2MnO 与浓盐酸反应制2+-2222Cl :MnO +4HCl()Mn +2Cl +Cl +2H O 加热浓↑ B ．明矾溶于水产生3Al(OH)胶体：323Al 3H O=AI(OH)3H +++↓+C ．22Na O 溶于水产生2O ：2222Na O H O=2Na 2OH O +-+++↑D ．()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A ．+H 、-I 、-3NO 、2-3SiOB ．+Ag 、3+Fe 、-Cl 、2-4SOC ．K +、24SO -、2Cu +、3NO -D ．+4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO 3．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A ．未用标准液润洗滴定管B ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C ．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水D ．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来二、多选题4．下列叙述正确的是（ ）A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液B ．向溶液中滴加酸化的()32Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24SO -C ．向某溶液中加入浓NaOH 溶液，加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明该溶液中一定含有4NH +D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明该溶液中一定含有2Fe +三、实验题5．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中2SO 的最大浓度为10.25L g -⋅。

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 电解质溶液中微粒间的关系

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 电解质溶液中微粒间的关系
于CH3COO-的水解程度,则溶液中c平(CH3COO-)>c平(Na+)>c平(CH3COOH)。
3.多元弱酸的盐溶液
(1)正盐溶液:如 Na2CO3 溶液,根据弱酸根离子分步水解分析:
+
c 平(Na+)>c 平(CO2)>c
(OH
)>c
(HCO
)>c
(H
)。
平
平
平
3
3
(2)酸式盐溶液需综合考虑酸式酸根离子水解和电离程度的大小。如
④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( B )
A.pH:②>③>④>①
B.c平(CH3COO-):②>④>③>①
C.c平(H+):①>③>②>④
D.c平(CH3COOH):①>④>③>②
解析 ①中CH3COONa与HCl混合会发生反应,溶液可看作CH3COOH与
3
2
4
易错提醒
弱酸、弱碱溶液中的电荷守恒和质子守恒相同。
视角2 单一盐溶液中的守恒关系
2.写出NaHCO3溶液和NH4Cl溶液中的相应关系式。
(1)电荷守恒:
2-
-
c 平(Na+)+c 平(H+)=c 平(OH-)+c 平(HCO3 )+2c 平(CO3 )
NaHCO3溶液__________________________________________;
B.c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)
C.c平(Na+)+c平(OH-)=c平(A-)+c平(H+)

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为易错疑难集训(一)

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为易错疑难集训(一)

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为易错疑难集训（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是（ ）A ．3SO 的水溶液能导电，所以3SO 是电解质B ．酸式盐的水溶液都呈酸性C ．3CH COOH 的电离程度随着温度的升高而增大D ．乙醇能与钠反应，所以乙醇是电解质 2．下列说法正确的是（ ） A ．水是弱电解质B ．3NaHCO 在水溶液中的电离方程式为++2-33NaHCO =Na +H +COC ．3KClO 和2SO 溶于水后均能导电，故3KClO 和2SO 均为电解质D ．4BaSO 是弱电解质3．下列关于弱电解质的说法正确的是（ ） A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸达到电离平衡时不存在33CH COOHCH COO H -++C ．24H SO 是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中既有溶质分子，又有溶质电离出的离子4．向3CH COOH 溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ）A ．B ．C ．D ．5．25℃，在0.01mol/LH 2SO 4溶液中，由水电离出的c(H ＋)是 A ．1×10－12mol/LB ．0.02mol/LC ．1×10－7mol/LD ．5×10－13mol/L6．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的()+c H 为1311.010mol L --⨯⋅，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液可能呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液中()+c H一定是10.1mol L-⋅D ．该溶液中()-c OH不可能为10.1mol L -⋅7．室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)c(OH -)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=138．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ） A ．pH ＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH ＝5B ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－6 mol·L－1C ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液稀释为2L ，pH ＝13D ．pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH ＝69．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c （H +）B ．K a (HF)C ．(F )(H )c c -+D ．()()c H c HF +10．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

鲁科版高中化学选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡

鲁科版高中化学选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡

沉淀出来,并通过过滤除去Fe(OH)3及过量的CuO或Cu(OH)2。
沉淀溶解平衡的应用 (1)对于沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程,改变离子浓度,可以使反应向我 们需要的方向转化。 (2)利用生成沉淀除去某种离子,首先生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反 应进行得越完全越好。 (3)根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去沉淀溶解 平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。如常 用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
1.溶洞的形成涉及CaCO3的沉淀溶解平衡,是经过长时间的转化形成的。 ( √ )
2.医学上使用X射线检查胃是否出现胃穿孔时所使用的内服造影剂成分是BaCO3。
(✕ )
3.向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S O24- 沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和
(3)影响因素:Ksp与其他平衡常数一样,只与难溶电解质的⑥ 性质 和⑦ 温度 有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 (4)意义:溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。通常,对于相同类型的 难溶电解质,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力⑧ 越强 。如:Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则溶解能力:AgCl>AgBr>AgI。
c(Ag+)= a mol·L-1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度。如某温度
下AgCl的Ksp=a mol2·L-2,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 溶液中粒子浓度的大小关系

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 溶液中粒子浓度的大小关系
c(HA)+c(A-)=0.10 mol·L-1。下列关系正确的是( C )
A.pH=2.00时,c平(HA)>c平(H+)>c平(OH-)>c平(A-)
B.pH=7.00时,c平(HA)=c平(A-)>c平(H+)=c平(OH-)
C.pH=9.89时,c平(HA)=c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+)
平
3
3)
解析 在 Na2CO3 溶液中存在如下水解反应:CO23 +H2O
HCO-3 +H2O
HCO-3 +OH-,
H2CO3+OH-,且第一级水解程度远大于第二级,故 c 平(Na+)>
+
2c 平(CO2),c
(OH
)>2c
(H
),c
(HCO
平
平
平
3
3 )>c 平(H2CO3),A、B 错误,C 正确;溶液
4.常温条件下,将体积为V mL浓度为0.01 mol·L-1 Na2CO3溶液与体积为V
mL浓度为0.01 mol·L-1 KHCO3溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化,
下列判断正确的是( B )
A.两种溶液混合前,Na2CO3溶液中的KW大于KHCO3溶液中的KW
B.混合后溶液中存在关系:c 平(K+)+c 平(H2CO3)+c 平(H+)=c 平(CO2)+c
3.(2024·济南检测)钾的化合物对调节体内循环有重要用途,一定温度下,下
列溶液中的粒子浓度关系式正确的是( C )
A.0.1 mol·L-1 的 KHCO3 溶液:c 平(K+)+c 平(H+)=c 平(HCO-3 )+c 平(CO2)+c

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过模拟2年模拟精编精练

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过模拟2年模拟精编精练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH +4+ NH -2，据此判断下列说法错误的是（ ）A ．液氨中含有NH 3、NH +4、NH -2等微粒 B ．一定温度下，液氨中()()+-24c H c NH N ⋅是个常数C ．液氨的电离达到平衡时：()()()+34-2c NH =c NH =c NH D ．液氨中()()2+4c NH =NH c -2．下列实验误差分析错误的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在2-3CO ＋H 2O-3HCO ＋OH －平衡。

下列说法不正确的是（ ）A ．加入NaOH 固体，()()-32-3c HCO c CO 减小B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．稀释溶液，()()()-32-3c HCO c OH c CO -⋅⋅增大4．已知在温度1T 和2T 时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．在A 、C 两点处，水的离子积常数：C A ＞B ．升高温度可实现由C 点到A 点C ．1T 时，pH 4=的硫酸溶液与pH 10=的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH 7=D ．图中矩形POMA 的面积表示2T 时水的离子积常数的值5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的H +和OH -）：Na +、+4NH 、24SO -、23CO -、-3NO 。

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①②③④⑤ 2．对“AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)”的理解正确的是①说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质②说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质③说明Cl －与Ag ＋的反应不能完全进行到底④说明Cl －与Ag ＋的反应可以完全进行到底A ．③④B ．②③C ．①③D ．②④ 3．要使工业废水中的重金属Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A ．硫化物B ．硫酸盐C ．碳酸盐D ．以上沉淀剂均可4．如表所示是2Fe +、3Fe +、2Zn +被OH -完全沉淀时溶液的pH 。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量2Fe +、3Fe +杂质，为制得纯净的4ZnSO ，加入的试剂最合理的是（ ）A ．22H O 、ZnOB ．氨水C ．4KMnO 、3ZnCOD ．NaOH 溶液 5．在难溶电解质2AB 的饱和溶液中，()2+-1A =x mol L c ⋅平，()--1B =y mol L c ⋅平，则()sp 2AB K 为（ ）A ．2-21xy mol L 2⋅B ．2-2xy mol L ⋅C ．23-3xy mol L ⋅D ．23-34xy mol L ⋅ 6．已知CaCO 3的K sp ＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L －1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应为( )A ．2.8×10-2mol·L －1B ．1.4×10-5mol·L －1C ．2.8×10-5mol·L －1D ．5.6×10-5mol·L －17．已知25℃时，41a K (HF) 6.810mol L --=⨯⋅，()1033sp 2K CaF 1.510mol L --=⨯⋅。

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过综合章末素养综合检测

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过综合章末素养综合检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为溶液中的23SO -发生水解C ．将饱和3FeCl 溶液滴入沸水中可制备()3Fe OH 胶体，利用的是盐类水解原理D ．纯碱溶液呈碱性的原因是2323CO H O HCO OH ---++2．下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ） A ．2Ba +、4NH +、24SO -、OH -B ．H +、Na +、3NO -、I - C ．3Al +、K +、3HCO -、3NO - D ．H +、2Ca +、23CO -、Cl - 3．向锅炉中注入23Na CO 浸泡液，将水垢中的4CaSO 转化为3CaCO ，再用盐酸除去，下列叙述正确的是（ ）A ．温度升高，23Na CO 溶液中W K 增大，()OH c -减小B ．4CaSO 能转化为3CaCO ，说明()()3sp sp 4CaCO CaCO K K >C ．3CaCO 溶解于盐酸而4CaSO 不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D ．沉淀转化的离子方程式为()()()()223434CO aq CaSO s CaCO s SO aq --++ 4．一定温度下，将浓度为a mol·L -1的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是A ．c (OH -)B ．K h (Na 2S)C ．c (H +)/c (S 2-)D ．c (Na +)/c (S 2-) 5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A ．pH 相等的①4NH Cl 溶液、②()442NH SO 溶液、③44NH HSO 溶液中，()4NH c +的大小顺序为①>②>③B ．pH 相等的NaF 与3CH COOK 溶液：()()()()3Na F K CH COO c c c c +-+-->-C ．10.2mol L -⋅的23Na CO 溶液：()()()()323OH HCO H H CO c c c c --+=++ D ．10.2mol L -⋅的HCl 溶液与10.1mol L -⋅的()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液等体积混合：()()Cl Na c c -+>>()()()3Al H OH c c c ++->>6．已知常温CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 单元素养评价(三)(含解析)鲁科版选择性必修1-鲁科版高中必

单元素养评价(三)(第3章)(90分钟100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A.NaHSO4B.NaC.NaClD.NaOH【解析】选C。

NaHSO4溶于水显酸性,抑制水的电离,A不符合;钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,促进水电离平衡正向进行,B不符合;NaCl不水解,不影响水的电离平衡,C符合;氢氧化钠为强碱,抑制水的电离,D不符合。

2.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( )A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液【解析】选A。

B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离,A中水电离出的c平(H+)=10-5 mol·L-1,C中水电离出的c平(OH-)=10-6 mol·L-1,A中数值大,水的电离程度大。

3.在室温下,下列叙述正确的是 ( )A.将1 mL 1.0×10-5 mol·L-1盐酸稀释到1 000 mL,得pH=8的盐酸B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液消耗的盐酸多D.pH=2的盐酸与pH=2的醋酸相比较:c平(HCl)=c平(CH3COOH)【解析】选B。

酸溶液稀释后仍显酸性,A项错误。

弱电解质加水稀释时,促进弱电解质的电离,弱酸稀释10倍时,c平(H+)大于原溶液的,pH增加幅度小于1,B项正确。

等体积等pH的强碱NaOH溶液比弱碱氨水提供OH-少,消耗盐酸量少,C项错误。

盐酸是强酸,醋酸是弱酸,如pH=2,则c平(HCl)<c平(CH3COOH),D项错误。

4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,K w不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c平(H+)=c平(OH-)-2c平(H2S)-c平(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【解析】选C。

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鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( )A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN −优先与 Ag +结合)溶液浓度C ．利用“2Fe 3＋＋2I −===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色D ．利用 OH −＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()121H 10mol L c +--=⋅的溶液中：K +、Na +、ClO -、I -B ．()Hc +=的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO -C ．()()12H/OH 110c c +--=⨯的溶液中：K +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、23CO -、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO -3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)C ．点③和点④所示溶液中：c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)D ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)＜c(CN -)4．如表所示是25℃时某些盐的溶度积常数和某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）A ．相同浓度的CH 3COOH 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：c(Na +)＞c(ClO -)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为23CO -+H 2O+Cl 2=3HCO -+Cl -+HClOC ．向0.1mol/LCH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO -)=5：9，此时溶液的pH 约为5D ．向KCl 和K 2CrO 4的浓度均为1.0×10-3mol/L 的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L 的AgNO 3溶液，24CrO -先形成沉淀5．室温下，将 0.10 mol·L -1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L -1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH ＝－lg c(OH -)，下列正确的是A ．M 点所示溶液中可能存在c(Cl -)> c(NH 4+)B ．N 点所示溶液中可能存在：c (NH 4+)+ c(NH 3﹒H 2O)= c(Cl -)C ．Q 点盐酸与氨水恰好中和D ．M 点到Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。

已知25℃时，K sp [Zn(OH)2]= 1.0 ×10-1 7 ，K sp [Ag 2SO 4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是( ) A ．在水中加入少量ZnSO 4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w 减小 B ．在 ZnSO 4 溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn 2 + )+c(H + )=c(OH -)+c(SO 42-)C ．在 0.5L 0.10mol•L -1的 ZnSO 4 溶液中加入等体积的0.02 mol ⋅L −1的AgNO 3溶液,即可生成Ag 2SO 4沉淀D ．常温下，要除去0.20mol•L -1，ZnSO 4 溶液中的Zn 2+，至少要调节pH ≥87．亚砷酸（33H AsO ）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，33H AsO 水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．33H AsO 的电离方程式为3333H AsO 3H AsO +-+B ．33H AsO 第一步电离的电离常数9.2a1110K -=⨯C ．33H AsO 溶液的pH 约为9.2D ．pH 12=时，溶液中()()()()()232333H AsO HAsO 23AsO OH H c c c c c ----++++=8．室温下，用10.1mol L -⋅NaOH 溶液分别滴定100mL 10.1mol L -⋅HA 和HB 两种一元酸溶液。

两种溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是（ ）A ．电离常数：()()a a HA HB K K >B ．等体积、等pH 的HA 和HB 溶液稀释相同倍数后，前者的pH 比后者的大C ．pH 7=时，()()AB c c --=D ．当HA 与NaOH 恰好完全反应时，混合溶液中存在()()()Wa A H 1H c K c K c -++⎡⎤⎢⎥+=⎢⎥⎣⎦9．已知298K 时，K sp (NiS)=1.0×10-21mol 2·L -2，K sp (NiCO 3)= 1.0×10-7mol 2·L -2；p(Ni)=-lgc(Ni 2+)，p(B)=-lgc(S 2-)或-lgc(23CO -)。

在含相同物质的量浓度的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法中错误的是（）A ．常温下NiCO 3的溶解度大于NiS 的溶解度B ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向b 点移动C ．对于曲线I ，在b 点加热，b 点向c 点移动D ．p 为3.5且对应的阴离子是23CO -参考答案1．C 【分析】A 、KMnO 4溶液本身就是指示剂，为紫红色；B 、KSCN 溶液遇Fe （NO 3）3呈血红色；C 、反应一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色；D 、测量某盐酸溶液的浓度时，使用酚酞试液溶液由无色变为红色。

【详解】A 项、用标准酸性KMnO 4溶液滴定Na 2SO 3溶液以测量其浓度，KMnO 4本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故A 正确；B 项、利用“Ag ++SCN -═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN 溶液测量AgNO 3溶液浓度，Fe （NO 3）3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故B 正确；C 项、利用“2Fe 3++2I -═I 2+2Fe 2+”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故C 错误；D 项、测量某盐酸溶液的浓度时，使用酚酞试液作指示剂溶液由无色变为红色，所以可以用酚酞作指示剂，D 正确。

故选C 。

【点睛】本题主要考查了指示剂的原理以及终点的现象，抓住实验的原理是解题的关键。

2．C 【详解】A. 由水电离产生的()121H10mol L c +--=⋅的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，ClO -在酸性条件下不能大量存在，故A 错误；B. ()+c H3Fe +、23CO -发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B 错误； C. 常温下， ()()+-12-c H =110c OH⨯的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确；D. pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下3HCO -不能大量共存，且3HCO -与2AlO -反应，也不能大量共存，故D错误；故选C。

3．B【解析】A. 点②和点③所示溶液中电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，点②所示溶液中，CH3COOH的1/2转化为CH3COONa，由于pH<7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，点③所示溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故A错误；B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；C. 点③所示溶液中c(OH-)=c(H+)，点④所示溶液中CH3COONa水解程度很小，所以c(OH-)<c(CH3COO-)，故C错误；D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，而且一半酸转化为盐，点①所示溶液pH>7说明CN-的水解程度大于HCN的的电离程度，c(HCN)>c(CN-)，点②所示溶液pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)>c(CN-)，故D错误。

故选B。

4．C【详解】A．CH3COOH的K a大于HClO的K a，可知同浓度时次氯酸根离子水解程度大，则c(CH3COO-)＞c(ClO-)，A说法错误；B．结合K a1(H2CO3)＞K a(HClO)＞K a2(H2CO3)可知，该反应的离子方程式为223CO-+H2O+Cl2=23HCO-+Cl-+ClO-，B说法错误；C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至：c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，溶液中乙酸的电离平衡常数()()()()351 a31H H1.710mol L5mol LCH COO9CH COOHccc cK++----⋅==⨯⋅⋅=，c(H+)≈10-5mol/L溶液的pH约为5，C说法正确；D．K sp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)= c(Ag+)×1.0×10-3mol/L=1.8×10-10mol2∙L-2，得c(Ag+)=1.8×10-7mol∙L-1，即当Ag+浓度达到1.8×10-7mol∙L-1时，开始析出AgCl沉淀，同理可得当Ag+浓度达到3.2×10-5mol∙L-1时，开始折出Ag2CrO4沉淀，所以Cl-先形成沉淀，D说法错误； 答案为C 。