化学三大守恒全解

化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) +c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。

化学反应三大守恒
在溶液中啊，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

这就好比是一场电荷的平衡游戏，哪边多了哪边少了都不行，必须得整得妥妥的。

比如说氯化钠溶液，钠离子带的正电荷数就等于氯离子带的负电荷数。

是不是感觉还挺有趣的？
聊聊物料守恒。

物料守恒就是说在化学反应中，某种元素的原子个数在反应前后是不变的。

就好像你有一堆苹果，不管你怎么分怎么摆，苹果的总数是不会变的。

比如碳酸钠溶液中，钠离子的浓度等于碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子浓度之和。

最后说说质子守恒。

质子守恒是说得到的质子总数等于失去的质子总数。

这就像是一场质子的传递接力赛，传递来传递去，总数不变。

比如在碳酸氢钠溶液中，氢离子和碳酸分子的浓度之和等于氢氧根离子和碳酸根离子的浓度之和。

咋样，这化学反应三大守恒是不是还挺有意思的？多琢磨琢磨，做题的时候就能派上大用场啦！。

化学三大守恒定律
化学是一门研究物质变化的科学，其研究的基础是化学反应。

化学反应是指物质在一定条件下，通过化学变化产生新的物质的过程。

在化学反应中，有三个重要的守恒定律，即质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

这个定律是化学反应的基本原理之一，也是化学实验中最基本的定律之一。

例如，当氢气和氧气反应生成水时，反应前后的总质量不变。

这个定律的实质是质量不会凭空消失或增加，只是在化学反应中发生了转化。

能量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前后的总能量不变。

这个定律是热化学的基本原理之一，也是化学反应中最重要的定律之一。

在化学反应中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量不变。

例如，当燃烧木材时，木材的化学能被转化为热能和光能，但总能量不变。

电荷守恒定律是指在任何电化学反应中，反应前后的总电荷不变。

这个定律是电化学的基本原理之一，也是化学反应中最基本的定律之一。

在电化学反应中，电荷可以从一种电极转移到另一种电极，但总电荷不变。

例如，当锌在硫酸中被氧化时，锌离子的电荷被转移到了另一种电极上。

这三大守恒定律是化学反应中不可或缺的基本原理，它们在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

在实验中，这些定律可以用来验证反应的正确性和计算反应的产物量，而在工业生产中，这些定律可以用来控制反应的质量和节约资源。

质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是化学反应中不可或缺的基本原理，它们的应用不仅在学术研究中具有重要意义，也在实际应用中具有广泛的应用价值。

对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。

）★电荷守恒1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。

产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)★物料守恒物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”。

⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒【例1】在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]【例2】以NaHCO3溶液为例若HCO3-没有电离和水解，则c（Na+）=c（HCO3-）现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)【例3】在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）H2S=(H+) +(HS-)(HS-)=(H+)+(S2-)H2O=(H+)+(OH-)可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）【例4】Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒·电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。

高中化学三大守恒定律三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。

化学三⼤守恒定律怎么理解物料守恒可以理解为原⼦守恒的另⼀种说法.就是说“任⼀化学反应前后原⼦种类（指原⼦核中质⼦数相等的原⼦,就是元素守恒）和数量分别保持不变“；电荷守恒定律,即在涉及离⼦的化学反应前后,净电荷数不发⽣改变；质⼦守恒就是酸失去的质⼦和碱得到的质⼦数⽬相同。

化学中的三⼤守恒1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离⼦，溶液总是呈电中性，即阴离⼦所带负电荷总数⼀定等于阳离⼦所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离⼦能够⽔解，离⼦种类增多，但某些关键性原⼦总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能⽔解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L3、质⼦守恒：在任何溶液中由⽔电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原⼦之⽐恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)三⼤守恒定律的规律1、电⼦守恒电⼦守恒是指在发⽣氧化还原反应时，氧化剂得到的电⼦数定等于还原剂失去的电⼦数。

电⼦守恒法常⽤于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

利⽤电⼦守恒法解题的步骤:⾸先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电⼦的量，然后根据电⼦守恒列出等式。

氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电⼦数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电⼦数即可解得。

2、元素守恒元素守恒 ,即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原⼦的个数不变,其物质的量、质量也不变。

元素守恒是质量守恒定律的具体体现。

元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒⼦,或以⼏个连续的化学⽅程式前后某粒⼦(如原⼦、离⼦)的物质的量保持不变(或某两种粒⼦的个数⽐保持不变)作为解题的依据。

化学三大守恒定律理解化学三大守恒定律是化学中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。

下面我们将分别从三个方面来探讨这三大守恒定律的意义和作用。

一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。

这个定律的意义在于，它保证了化学反应中物质的数量不会发生变化，只是在不同的形式下存在。

这个定律的实际应用非常广泛，例如在化学实验中，我们可以通过称量反应物和生成物的质量来验证化学反应是否符合质量守恒定律。

在工业生产中，质量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量，从而确定反应的效率和产量。

二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量的总量始终保持不变。

这个定律的意义在于，它保证了化学反应中能量的转化是有限制的，不会出现能量的消失或增加。

这个定律的实际应用也非常广泛，例如在燃烧反应中，能量守恒定律可以帮助我们计算反应的热量和燃烧产物的能量。

在化学工业中，能量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。

三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应中，电荷的总量始终保持不变。

这个定律的意义在于，它保证了化学反应中电荷的转移是有限制的，不会出现电荷的消失或增加。

这个定律的实际应用也非常广泛，例如在电化学反应中，电荷守恒定律可以帮助我们计算反应的电流和电化学产物的电荷。

在电化学工业中，电荷守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化电化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。

化学三大守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。

三大守恒定律化学三大守恒定律是化学中非常重要的概念，它们是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这些定律在化学反应和物质转化过程中起着至关重要的作用。

下面我将为大家详细介绍这三大守恒定律的内容。

首先是质量守恒定律。

质量守恒定律是指在任何化学反应中，参与反应的各种物质的质量之和等于反应后生成物的质量之和。

换句话说，物质在反应过程中既不会凭空消失，也不会凭空增加。

这个定律的实质是质量的守恒，质量是物质的基本属性，它在化学反应中不会改变。

质量守恒定律的应用范围非常广泛，不仅适用于化学反应，也适用于物理变化和核反应等各种情况。

接下来是能量守恒定律。

能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。

化学反应是在分子层面上发生的，当化学键的形成和断裂时，伴随着能量的吸收或释放。

根据能量守恒定律，反应前后的总能量应该保持不变。

能量守恒定律的应用范围也非常广泛，无论是燃烧反应、酸碱中和反应还是化学电池中的电化学反应，能量的守恒都是一个基本原则。

最后是电荷守恒定律。

电荷守恒定律是指在任何物理或化学过程中，电荷的总量保持不变。

电荷是物质带有的一种基本属性，分为正电荷和负电荷。

根据电荷守恒定律，一个封闭系统中的总电荷在任何过程中都保持不变。

这意味着在化学反应中，任何产生或消失的离子或电子数目必须满足电荷守恒定律。

电荷守恒定律的应用非常广泛，例如在电解质溶液中的电解反应，根据电荷守恒定律可以推导出电解反应的化学方程式和离子平衡方程式。

这三大守恒定律是化学中非常基础且重要的原则，它们贯穿于化学的各个领域和方面。

质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律的应用使得化学反应和物质转化过程可以被准确描述和预测。

无论是实验室中的化学合成，还是工业生产中的化学反应，这些守恒定律都是必须遵守的基本原则。

总结起来，质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是化学中的三大守恒定律。

它们分别描述了物质质量、能量和电荷在化学反应和物质转化过程中的守恒规律。

化学三大守恒定律是化学领域的基本原理之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这三大定律指导着化学反应的进行和物质转化的过程。

下面将一步一步地解释这三大守恒定律的知识点。

一、质量守恒定律质量守恒定律，也称为质量守恒法则，是指在任何化学反应或物质转化过程中，物质的质量总量保持不变。

这意味着，在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的质量总和必须等于产物的质量总和。

换句话说，化学反应中物质的质量既不能被创造，也不能被破坏。

二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。

无论是吸热反应还是放热反应，化学反应过程中的能量总和始终保持不变。

这是因为能量既不能被创造，也不能被破坏。

例如，当燃烧反应释放能量时，反应物的化学能转化为热能和光能，但总能量保持不变。

同样地，吸热反应中，反应物吸收热能，但总能量仍然保持不变。

三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，电荷的总量保持不变。

这意味着在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的总电荷必须等于产物的总电荷。

化学反应中，电荷既不能被创造，也不能被破坏。

例如，在电化学反应中，正离子和负离子的数量必须平衡，以保持总电荷不变。

同时，在化学反应中，电子的转移也遵循电荷守恒定律。

总结：化学三大守恒定律是化学中的基本原理，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

质量守恒定律指出在化学反应中物质的质量总和保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中能量的总量保持不变；电荷守恒定律指出在化学反应中电荷的总量保持不变。

这些定律对于理解化学反应的过程和性质变化具有重要意义。