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知识整合：分子、原子和离子一、微粒的性质性质：①微粒很小，肉眼看不见；②微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；③微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩； 注意：改变间隙，微粒本身大小不变。
二、分子与原子 分子 原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
1．原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数 +12 2 82 原子核核内质子数 第一电子最外层上有2个电子 （带正电） （不带电） （带负电） 原子 原子核 电子 质子 中子（5）三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核决定元素化学性质：最外层电子数练习：辨析下列说法是否正确。
由同种分子构成的一定是纯净物（√）纯净物一定由同种分子构成（×）还有原子由同种原子构成的一定是纯净物（×）金刚石和石墨混合是混合物2．离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图原子数≠电子数，则为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，如O2--注意：同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（3）离子与原子的区别与联系常见离子：H+(氢离子) K+(钾离子) Na+(钠离子) Ag+(银离子) NH4+(铵根离子)Mg2+(镁离子) Ca2+(钙离子) Cu2+(铜离子) Zn2+(锌离子) Ba2+(钡离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子) Al3+(铝离子)F-(氟离子) Cl-(氯离子) NO3-(硝酸根离子)OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子) S2-(硫离子) CO32-(碳酸根离子) SO42-(硫酸根离子)3.相对原质量和相对分子质量的计算。
分子和微粒第一课时说课稿一、引入本次课程将重点探讨分子和微粒的相关知识，让同学们了解它们在日常生活中的应用。
首先让我们来回顾一下上次课学到的内容。
二、知识点1. 分子：分子是由两个或以上的原子以共价键结合而成的电中性实体，是构成物质的基本单位。
2. 微粒：微粒包括颗粒和痕量分子。
颗粒指粒径在$10^{-9}$米至$10^{-3}$米的粒子，如烟雾、尘埃等。
痕量分子是指存在于某一物体中，但是在一定条件下无法观测到的分子，如气体中的一氧化碳。
3. 分子和微粒在生活中的应用：分子和微粒在很多领域都有广泛的应用，例如医药、化工、材料、食品等。
三、重点讲解本节将重点介绍分子和微粒在医药、化工、材料及食品等领域的应用。
1. 医药在医药领域中，晶体分子设计已成为药物设计的重要手段之一。
如目前市面上的很多药物都是由晶体分子构成的。
2. 化工在化工领域中，分子模拟技术已成为其中最重要的一部分。
这种技术可以预测分子和化合物的性质及反应过程，有利于新材料及新药物的研发。
3. 材料在材料学领域中，先进材料的研发离不开对分子结构及微观机制的深刻了解。
例如一些高分子材料的性能与分子结构密切相关。
4. 食品在食品工业领域中，分子与微粒技术可应用于食品的加工、保存及质量控制等方面。
例如，食品的口感与香味等因素就与食品中微粒的组合、结构有关。
四、小结通过本次课程的学习，我们了解到了分子和微粒的基本知识，以及它们在医药、化工、材料及食品等领域中的应用。
相信同学们已经对它们有了更深入的了解，并可以更好地应用到日常生活中。
第三章物质构成的奥秘
2015年10 月11 日
现象：甲溶液为无色。
滴加浓氨水后，甲溶液由无色变为红色。
酚酞本身是一种无色溶液，把酚酞加人蒸馏水中，只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。
酚酞又是一种酸碱指示剂，它有一个性质：遇到碱性物质变红色。
浓氨水显碱性，所以无色酚酞遇到浓氨水颜色由无色变为红色。
（蒸馏水不能使无色酚酞变色，浓氨水能使无色酚酞变红。
重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入3mL～5mL浓氨水，用一只大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起(下图)，观察实验现象。
你如何解释产生的现
现象：甲溶液变红。
出现这种现象的原因是什么呢?
烧杯中的氨气微粒运动到了装有蒸馏水和酚酞试液的烧杯中。
所以甲溶液变为红色。
说明构成氨气的微粒是运动的。
通过这个实验说明了微粒是不断运动的。
这也是物理上讲过的“世“运动是永恒的，而静止是相对的”
、微粒是不断运动的
构成物质的微粒之间存在一定的空隙，当把玻璃管颠倒数次后，酒精微粒和红墨水微粒会互相占据微粒之间的空隙，所以最后体积减小，玻
现象：吸有空气的那支注射器容易被压缩。
这现象说明什么?
为什么气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩？
由于气体中微粒间空隙大，所以容易被压缩。
从上面的实验知道，状态不同，微粒间的空隙大小相同吗？
相同物质间的微粒空隙，气体>液体>固体。
第一节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质【学习目标】1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质学习过程一、课前学习1.下列事实中不能证明物质由微粒构成的是( )A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气C．一袋大米中有很多米粒 D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了2.在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中主要的原因是______________。
3．将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，如右图所示放在实验桌上。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上（约10～15滴），A的名称是______________，该仪器的用途是_______。
(2)实验中往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是______________。
(3)实验中观察到的现象是_____________________，这一实验可说明_______。
1.解析：碳素墨水的分子在水分子的作用下，不断扩散到水分子中间去，导致全杯水都变黑，体现了分子的运动性质；加热试管中的碘晶体时碘分子间的间隔会变大，最终变为碘蒸气，该过程体现了分子间存在间隔的特点；大米是宏观物质，相互混合不能体现微粒的性质；少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了是由于蔗糖的分子在水分子的作用下不断扩散的结果，体现了分子的运动．答案：C2.因微粒是不断运动的，故混合后浅颜色的衣服染上深颜色3.（1）胶头滴管；用于吸取和滴加少量液体；（2）用作对比，突出颜色变化；（3）滤纸条上滴有酚酞试液的地方由试管口向试管底逐渐变红；微粒是不断运动的，氨分子不断运动扩散至滤纸上使酚酞试液变红．二、预习展示1、水结成冰，下列解释正确的是 ( )A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小3、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )A．质量很小B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔4、水变成水蒸气的过程中 ( )A.水的微粒大小变了B.水的微粒空隙变了C.水的化学性质变了D.水的微粒本身变了5、酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是 ( )A.微粒不断运动B.微粒之间有空隙C.微粒很小D.微粒保持物质的化学性质6、铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条很小的“缝隙”，这些缝隙的作用是。
第1课时微粒的性质1．知识与技能(1)明白分子、原子、离子是构成物质的微粒，明白这些微粒的性质。
明白原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(2)把握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。
(3)初步认识元素周期表，了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读明白一些常见原子的原子结构示意图。
(4)了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程。
(5)把握化学式及其涵义；明白一些常见元素和根的化合价，熟悉化合价的一样规律；能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
(6)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量运算物质的组成；依照某一新物质的化学式，围绕它来求相对分子质量、各元素养量比或某种元素的质量分数等。
2．过程与方法(1)依照科学实验结论说明微粒的性质、原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小。
(2)通过水分解生成氢气和氧气的实验事实说明水的组成元素是氢和氧，再从化学变化中分子可分而原子不可分说明水中的元素在反应前后不改变，明白得元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。
(3)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。
(4)依照钠与氯反应生成氯化钠的过程中各元素的原子是外层电子得失情形的分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。
(5)对比分子、原子、离子的符号特点把握离子的符号的表示方法，了解化学式表示的意义，化学符号中数字表示的意义。
(6)通过化合物中各元素的原子有一定的数目比说明化合价的含义；利用化合价规律指导化学式的书写并通过化学式推断未知元素的化合价。
