2022最新构成物质的基本微粒 背记知识点-沪教版(全国)九年级化学上册

构成物质的基本微粒¥大脑体操）事作业完成情厩）¥教学目标）1、掌握分子原子、离子的概念及性质。

2、能熟练从微观角度解释生活中的现彖。

3、知道分子原子离子是构成物质的微粒及如何构成°4、会正确书写离子符号及明白数字表示的意义。

孕5趣味引刃歩知识梳画一、分子、原子1、定义：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）原子是化学变化中的最小粒子。

2、性质：（1）分子的体积和质量都很小。

（2）分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率加快。

（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔依次变大，温度升高，间隔越大。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

二.离子：1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na+04、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：Ff :带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe尹:3表示一个铁离子带3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数〈电子数7、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：8、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

歩特色讲痢知识点一：分子和原子例1. （2015-吉林）某化学反应的示意图如图，请回答问题：（1）甲分子屮含有2个原子;（2）此反应的分子个数比为1： 1 ；（3）在化学变化中，原子（填“分子”或“原子”）不能再分.••+ 甲一►•o+诊•和国（分别表示两种不同的原子）解析：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，甲分子屮含有2个原子；（2）由微粒的变化可知，此反应的分子个数比为：1： 1；（3）由微粒的变化可知，在化学变化中，原子不能再分…答案：（1） 2；（2） 1： 1；（3）原子.例2. （2015-成都）两种微粒的结构示意图是Na 「V 和，其中相同的是（）A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数解析：由上图的两种微粒结构示意图可知：A、它们的电子数分别为11、10,不相同，故A不正确；B、它们的质子数相同，都为11个质子，故B正确；C、它们的电子层数分别为3、2,不相同，故C不正确；D 、Na 呈中性，Na 带一个单位的正电荷，所带电荷数不相同，故D 不正确. 答案：B（1）写出该反应的化学方程式： _____（2）分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是:解析：（1）由反应的模型图及物质的微观构成模型图可知反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸 ，•再由各物质的微粒个数关系可写出反应的方程式;（2）通过比较原子在化学反应前后原子的种类与数量的特点解答.答案：（1） H 2O+C12—IlCl+IlclOo （2）化学反应前后，原子的种类和数冃不变（在化学反应中，分子 可以再分，原子不能再分；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）知识点二：离子例4. （2015-恩施州）如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（ ）A. 四种粒子均表示原子B. N 与W 可形成NW3型化合物C.四种粒子均达到了相对稳定结构D.四种粒子所代表的元素不在同一周期解析：A 、①②均质子数〉核外电子数，均为阳离子；③质子数二核外电子数二16,为原子；④质子数二17,核 外电子数二18,质子数〉核外电子数，为阳离子；故选项说法错误.B 、N 质子数二13,核外电子数二10,质子数〉核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W 质子数二17, 核外电子数二18,质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电 荷的数值，且符号一致，N 元素和W 元素分别显+3价、・1价，则与W 可形成型化合物，故选项说法正 确.C 、 四种粒子中K 粒子的最外层电子数是6,不屈于稳定结构，故选项说法错误.（2015-福建）口來水消毒过程中通常会发生化学反应, 其反应的微观过程可用如图表示::•表示氢原子1Ii 例3. :O表示氧原子［ • IA B C DD、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3,在同一周期，故选项说法错误.答案：B例5. （2015-临沂）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）X：④卄）Y：砂））A、X是金属元素 B. Y元素的原子在化学反应屮易得电子C. X和Y形成化合物的化学式为MgCLD. X、Y两种元素的化学性质很相似解析：A、X原子结构示意图，其核内质子数为12,为镁元素，为金属元素，故选项说法正确.B、Y元素的原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确.C、X元素为镁元素，Y元素的核内质子数为17,为氯元素；镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为+1价；形成化合物的化学式为MgCl2,故选项说法正确.D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数冃关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，X、Y原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误.答案：D例6如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化屮容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定解析：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素.，属于金属元素，故选项说法正确.B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2,该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确.C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确.D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量市构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误.答案：D字当堂练可)【基础演练】1.下列事实中不能证明物质由微粒构成的是 ()A.碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑B.加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气C.一袋大米屮有很多米粒D.少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了答案：C2.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是()A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B.蔗糖溶解是因为分子很小C.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D.气体易被压缩是因为气体分子间隔小答案：C3.某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是()A.100 mL酒精和100 mL水混合在一起,体积小于200 mLB.品红放入水中，整杯水逐渐变红C.在过氧化氢溶液中加入二氧化猛后得到了氧气D.两支分別装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩答案：B4.利用微粒的知识解释：(1)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为______________ 。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质旳构成、构造、性质以及变化规律旳基本科学。

2、国内劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境和谐化学 (化合反映符合绿色化学反映)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：运用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检查产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

阐明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体旳比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2旳量减少，CO2和H2O旳量增多（吸入空气与呼出气体成分是相似旳）6、学习化学旳重要途径——科学探究一般环节：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习旳特点：关注物质旳性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基本旳科学）一、常用仪器及使用措施（一）用于加热旳仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热旳仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热旳仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热旳仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热旳仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热旳仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面旳最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反映容器。

量程为10毫升旳量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略旳称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调节零点（2）称量物和砝码旳位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《构成物质的微观粒子》教案及反思一、教材分析：《构成物质的微观粒子》是沪教版九年级上册的重要内容，是学生从宏观世界进入微观世界的开端。

主要是通过生动的图片、简洁的文字和实验探究，引导学生认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，为后续学习化学变化的本质、元素周期表等知识奠定基础。

二、教学目标：【知识与技能】：1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.了解分子、原子的基本性质，并能用其解释一些常见的现象。

3.学会用分子、原子的观点来区分物理变化和化学变化。

【过程与方法】：1.通过实验探究和观察分析，提高学生的实验操作能力和思维能力。

2.培养学生运用微观粒子的观点分析和解决实际问题的能力。

【情感态度与价值观】：1.激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学精神。

2.让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

三、教学重难点：【教学重点】：1.分子、原子的基本性质。

2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。

【教学难点】：建立微观粒子的想象表象，理解分子、原子的概念。

四、学情分析：九年级学生已经具备了一定的生活经验和知识储备，对物质的变化有了初步的认识，但对于物质的微观构成还比较陌生。

学生在思维上正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要通过实验、图片、动画等多种手段帮助他们理解微观粒子的概念和性质。

五、教法和学法：【教法】：1.讲授法：讲解分子、原子的概念和性质。

2.实验法：通过实验探究，让学生亲身感受微观粒子的存在和性质。

3.多媒体辅助教学法：利用图片、动画等多媒体资源，帮助学生建立微观粒子的想象表象。

【学法】：1.自主学习法：学生通过阅读教材、查阅资料，自主学习相关知识。

2.合作学习法：学生分组进行实验探究、讨论交流，共同解决问题。

3.归纳总结法：学生对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。

六、教学过程：（一）导入新课【展示图片】展示一杯水、一块冰糖、一瓶氧气的图片。

第三章第2节构成物质的基本微粒（1.2.3）【课型】新授【学习目标】知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。

知道原子是由原子核和核外电子构成的。

能根据相对原子质量求算相对分子质量。

初步认识物质结构学习中的模型方法。

建立物质无限可分的观点。

【知识结构】开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。

由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。

由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。

【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。

知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

3、能正确求算相对分子质量。

【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。

第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。

让学生通过讨论、交流得出原子的构成。

第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。

再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。

【教学过程】第1课时分子、原子〖引入〗投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

3.1 构成物质的基本微粒知识与技能考察点：*微粒间有作．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，1用力2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质基础知识点梳理1、物质的微粒性是指：（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的；（2）微粒是在的，并且温度越高，；（3）微粒之间存在一定的，在固体、液体中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。

2、高锰酸钾是一种色固体，取一小粒的高锰酸钾放入5mL水中，会看到溶液变成色发生这种现象的原因是。

3、将50mL的酒精与50mL的水混合后，总体积小于100mL，原因是。

例题分析1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）A.不变B.增大C.减小D.不能确定答案：B。

宏观上水变成冰后，体积增大。

为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。

比较流行的是“假晶体”的存在。

请用你学过的有关知识解释（1）水的三态变化（2）夏天自行车容易爆胎（3）校园里花香四溢4.在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入两块冰糖，观察液面刻度，待全部溶解后，发现液面刻度_____________，用微粒的观点解释之。

5.原子是由居于原子中心的和核外构成的。

其中带正电荷，带负电荷。

所带正电荷负电荷。

原子核又是由和电荷。

不带电，每个质子带一个单位的两种微粒构成的，其中这种带点的微粒电中性的原子经常得到或失去电子而成为带电荷的原子，6.在化学变化中，称为电，形电，形成；因失去电子而带。

3.1 构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。

用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。

2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。

分解（化变） 钠原子（Na ）： 构成 构成 构成 第三章 《构成物质的基本微粒》 3.1 构成物质的基本微粒 一．微粒的性质性质 示例 1微粒是不断运动 在花园里散步，能闻到花香 2 微粒间有空隙。

气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小水与酒精混合后，总体积减小 ①热胀冷缩: 微粒间的空隙 随温度的改变而改变②三态变化: 构成物质的微粒不改变，改变的是微粒间的空隙二．分子、原子1.分子、原子、物质之间的关系原子 分子 物质由分子构成物质有：水、氮气、氧气、二氧化碳、氢气 …由原子直接构成物质有金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅、金刚石（由碳原子构成）2.原子的构成⑴原子结构的发现汤姆生发现电子；卢瑟福通过a 粒子轰击金箔实验揭开了原子的内部结构。

⑵原子结构核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=电子数3.相对分子质量概念：分子中所有原子的相对原子质量的总和（注：相对分子质量没有单位）三．离子1.原子结构图电子分布规律：第1层最多分布2个电子，第2、3层最多分布8个电子 核电荷数 (质子数) 电子数最外层电子数2.离子形成离子是原子得或失电子形成的带电微粒。

得或失电子规律：最外层电子数<4，失去最外层电子；最外层电子数>4，得到电子达到最大化失去两个电子Mg Mg2+ （阳离子：核电荷数（质子数） > 电子数）得到1个电子Cl Cl— （阴离子：核电荷数（质子数）< 电子数）3.离子符号在符号的右上角依次标电量、电性（电量为1时，省略不写）4.由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）等盐类物质3.2 组成物质的化学元素一．元素1.概念：元素是同一类原子的总称。

（元素是宏观概念：只论种类，不论个数）金属元素（除金、汞外，偏旁：钅）2.分类非金属元素（偏旁：气、石、氵）3.元素符号⑴书写：第一个字母大写，第二个字母小写⑵含义：宏观：元素微观：1个原子O 氧元素1个氧原子注：某些元素符号还可以表示物质。