2021届重庆市巫山中学高三第一次质量检测化学试卷

2021年高三上学期第一次统测化学试卷含解析一、选择题（本题包括15小题．每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应一定属于放热反应的是( )A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．水解反应C．醋酸的电离D．盐酸与NaOH溶液的反应2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源( )①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤3．下列下说法正确的是( )A．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量O释放的能量C．中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2D．燃料电池能将全部化学能转化为电能4．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大5．决定化学反应速率的主要原因是( )A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6．以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是( )A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q9．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为( )A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣110．下列叙述正确的是( )A．轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法B．给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO3溶液C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极11．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，下列该电池的电极反应正确的是( ) A．负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O﹣2e﹣═Zn（OH）2+2H+C．正极反应为2MnO2+2H++2e﹣═2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣12．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④13．下列说法正确的是( )A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应B．温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出C．用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO4 D．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤15．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A．B．C．D．二、填空（每空2分，共55分）16．（14分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．（1）容器中发生的反应可表示为__________（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=__________mol/（L•min）（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是__________②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少Z的浓度d．增加气体Y的浓度．17．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池的两极材料分别是Pb、PbO2，电解质H2SO4．请回答下列问题．（1）放电时，正极的电极反应式是__________，正极附近的PH变化__________（填变大、变小、不变）；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接充电，则a是__________极，A极的电极反应__________．充电结束，使用该电池电解AgNO3溶液，当有2.16g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为：A.0.01molB.0.1molC.0.02molD.0.2mol．18．（18分）中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式__________；每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为__________mg/m3．II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为__________．Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=__________．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min 后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为__________mol/（L•min）（3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是__________．A．v逆（CO）=2v正（H2）B．容器内压强保持不变C．v逆（H2）=2v正（CO）D．容器内的密度保持不变（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式__________；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为__________；此时NaCl溶液的pH值为__________ （假设溶液体积仍为600mL）19．利用原电池原理合成硫酸成为可能，如图利用SO2和O2制备硫酸．其中A、B为多孔材料，可吸附气体．回答下列问题．（1）A极充入物质为__________，B极的电极反应为__________．（2）B极在30min后，共充入标况下11.2L气体时，则通过外电路电流为（已知电子电量e=1.60×10﹣19C）__________（3）某温度下，SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，SO2的转化率是__________；该温度下平衡常数K=__________．xx学年宁夏银川二中高三（上）第一次统测化学试卷一、选择题（本题包括15小题．每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应一定属于放热反应的是( )A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．水解反应C．醋酸的电离D．盐酸与NaOH溶液的反应考点：吸热反应和放热反应．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．BBa（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故A错误；B．水解反应是吸热反应，故B错误；C．电离是吸热过程，不是化学反应，故C错误；D．中和反应是放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源( )①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．3．下列下说法正确的是( )A．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量C．中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2O释放的能量D．燃料电池能将全部化学能转化为电能考点：反应热和焓变．分析：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量；B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量；C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量；D、燃料电池部分转化为热能；解答：解：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量，故B错误；C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量，因为弱酸弱碱电离要吸热，故C错误；D、燃料电池部分转化为热能、部分转化为电能，故D错误．故选：A．点评：本题从化学反应的过程与化学键的关系及其燃烧热、中和热的定义等，题目难度不大．4．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe ﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn ﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．5．决定化学反应速率的主要原因是( )A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素．解答：解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素．故选A．点评：本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．6．以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是( )A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，据此即可解答．解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，该反应中甲烷中﹣4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4N A个电子转移时，放出的能量为，故A错误；B．从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有N A个C﹣H共价键断裂时，放出的能量，故B错误；C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2N A 个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D．1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出的能量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极考点：化学电源新型电池．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe （OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，放电时的正极在充电时须接电源正极，故D正确．故选C．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．解答：解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，故选：D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键．9．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）⇌3HF（g）的△H3为( )A．+（a+b）kJ•mol﹣1B．+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．+（a+3b）kJ•mol﹣1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3，从而求出反应热．解答：解：①2H3F3（g）⇌3H2F2（g）△H1=a kJ•mol﹣1②H2F2（g）⇌2HF （g）△H2=b kJ•mol﹣1根据盖斯定律，得H3F3（g）⇌3HF（g）△H3=+（0.5a+1.5b）kJ•mol﹣1故选D．点评：本题考查了盖斯定律的运用，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单．10．下列叙述正确的是( )A．轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法B．给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO3溶液C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．分析：A、船舶外壳装锌块是利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法；B、电镀镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含镀层金属阳离子为电解质溶液；C、气体未指明标准状态；D、电解精炼铜时，粗铜失电子作阳极，精铜作阴极．解答：解：A、船舶外壳装锌块是利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，不是电解池原理，故A错误；B、电镀镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含镀层金属阳离子为电解质溶液，所以Fe上镀一层Ag，银为阳极与电源的正极相连，铁为阴极与电源的负极相连，电解质为AgNO3溶液，故B正确；C、气体未指明标准状态，无法计算，故C错误；D、电解精炼铜时，粗铜失电子作阳极，精铜作阴极，故D错误；故选B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．11．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，下列该电池的电极反应正确的是( ) A．负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O﹣2e﹣═Zn（OH）2+2H+C．正极反应为2MnO2+2H++2e﹣═2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该电池中，Zn失电子发生氧化反应作负极，二氧化锰得电子发生还原反应作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，据此分析解答．解答：解：该电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，Mn元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，根据电池反应式知，负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，故选D．点评：本题考查了电极反应式的书写，根据电池反应式知生成物及电解质溶液酸碱性书写电极反应式，为学习难点，注意：碱性介质中不能生成氢离子，酸性介质中不能生成氢氧根离子，为易错点．12．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应先逆反应方向进行，①根据v=计算v（A）；②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C 的转化率；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L．min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L，故2S 时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．13．下列说法正确的是( )A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应B．温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出C．用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO4D．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应；B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应；C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu；D、惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．解答：解：A、原电池的正极发生还原反应，故A错误；B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应，所以温度不变时用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出，故B 正确；C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu，用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuCl2，故C错误；D、惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g，故D错误；故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电子守恒思想在解题中的应用，可以根据教材知识来回答，难度不大．14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．15．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．解答：解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象中达到平衡的时间与实际不相符合，故C错误；D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选C．点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．二、填空（每空2分，共55分）16．（14分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．。

重庆市2021届高三第一次联合诊断化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是 A ．凡石灰经火焚炼为用 B ．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 C ．凡墨烧烟凝质而为之D ．水沙中所出，大者名狗头金2．化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是 A ．次氯酸钠：漂白剂 B ．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料 C ．硅酸钠：木材防火剂D ．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂3．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是 A ．碘的四氯化碳溶液(分液)B ．氢氧化铁胶体和水(过滤)C ．KCl 和2MnO (溶解过滤，再蒸发结晶)D ．氮气和氧气(蒸馏)4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A ．铜与浓硫酸反应需要加热 B ．加热蒸干FeCl 3溶液最终得到Fe(OH)3 C ．使用催化剂提高合成氨的生产效率 D ．钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀5．下列说法中正确的是A ．2F 、2Cl 、2Br 、2I 的熔点逐渐升高B ．2I 的挥发破坏了共价键C ．HClO 的结构式为H Cl O --D ．2H O 比HS 稳定，是因为水分子间能形成氢键6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．4NH +、H +、3NO -、23CO -B ．Na +、3Fe +、Cl -、SCN -C ．Na +、2AlO -、3Al +、3NO -D ．K +、2Ba +、3NO -、OH -7．已知X 转化为Z 和W 分步进行：①()()()X g Y g 2W g +，②()()()Y g Z g W g +，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A ．E a1是反应①的活化能B ．()1molX g 的能量一定低于()1molY g 的能量C ．()()()Y g Z g +W g ()a3a4Δ=+-kJ/mol H E ED ．反应②更容易发生，气体Y 很难大量累积 8．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -B ．明矾[KAl(SO 4)2∙12H 2O]作净水剂：Al 3++3H 2O ⇌ Al(OH)3↓+3H +C ．铜作电极电解NaCl 溶液初始阶段：Cu+2H 2O 电解 Cu(OH)2+ H 2↑D ．饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++CO 2-3=CaCO 3↓9．合成氨是催化界的经典反应，数次诺贝尔奖的获得，说明其从工业应用到机理认识都有着重要意义。

2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。

2021年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷非选择题两部分。

答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是Ａ．从海带中提碘Ｂ．用明矾净水Ｃ．从海水中提取氯化镁Ｄ．用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是Ａ．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe（CN）6] 3-Ｂ．0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-Ｃ．25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-Ｄ．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是Ａ．单质的沸点：B>XＢ． B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BＣ． A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的Ｄ．B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是Ａ．Y电极附近溶液中产生白色浑浊Ｂ．电池工作时Na +向正极移动 Ｃ．废液的pH 大于NaClO 溶液的pHＤ．X 电极上发生的反应为：ClO -+H 2O+2e - = C l - +2OH -13.已知在溶液中()lg ()c H AG c OH +-=。

重庆市巫山中学2016届高三化学上学期第一次质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】考点：考查了离子的检验的相关知识。

8．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属Ti Mg Cu 金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应【答案】D【解析】试题分析：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，A错误；B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，B错误；C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu，成本太高，在工业上是不可取的，C错误；D、在金属活动性顺序表中，铜排在H的后面，不能与稀盐酸反应，D正确。

2021学年重庆市某校高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（每小题6分）)1. 生活处处有化学。

下列说法正确的是（）A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C.对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康D.施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L2mol⋅L−1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2N AB.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A3. 实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4．下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4的是（）：①稀硫酸②硫化氢③硝酸A.①B.①②C.①③D.②③4. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A.Br2的CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH溶液C.HBrD.H25. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.c(H+)/c(OH−)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−B.pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+C.由水电离的c(H+)＝1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−D.c(Fe3+)＝0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.Fe →Cl 2点燃FeCl 2→NaOH(aq)Fe(OH)2B.S →O 2点燃SO 3→H 2O H 2SO 4C.CaCO 3→高温CaO →SiO 2高温CaSiO 3D.NH 3→O 2催化剂、△NO →H 2OHNO 37. 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）A.向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收 二、必考题：（共6个小题）)8. 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 4+、Ba 2+、Na +、H +、SO 42−、NO 3−、OH −、CO 32−．将这四种溶液分别标记为A 、B 、C 、D ，进行如下实验：①在A 或D 中滴入C ，均有沉淀生成 ②D 和B 反应生成的气体能被A 吸收 ③A 和D 反应生成的气体能被B 吸收 试回答下列问题：（1）D 的化学式是________，判断理由是________．（2）写出其余几种物质的化学式：A ________B ________C ________（3）写出实验②中有关反应的离子方程式________．9. 重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO ．Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体(K 2Cr 2O 7，式量294)的流程如下：请回答下列问题：（1）操作1中发生的反应有：4FeO⋅Cr2O3+8Na2CO3+702=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是________，________．（2）固体Y中主要含有________．（填写化学式）（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为，请写出离子反应方程式________．（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥．（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−则所测定产品中重铬酸钾的纯度为________．（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是（）．A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B.配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．10. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3−→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5molc．大于0.5mol d．无法确定．11. 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

2021年高三第一次化学测试试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 Ｏ 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65一. 选择题：请分析比较题中所列前后两元素的化学参数的关系前后2个值的大小。

用(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系。

1. Na 的离子半径和Ne 的原子半径( )（Ａ）大于（Ｂ）小于（Ｃ）等于（Ｄ）不能肯定2. Ge 和Sn 的熔点( )（Ａ）大于（Ｂ）小于（Ｃ）等于（Ｄ）不能肯定3. 和的中子数( )（Ａ）大于（Ｂ）小于（Ｃ）等于（Ｄ）不能肯定4. 已知Pb 的原子序数为82 ，再发现与Pb 同一主族的元素R ，它的原子序数应为( )（Ａ）９０（Ｂ）１００（Ｃ）１１４（Ｄ）１３２5. 下列哪种物质既可与Na2CO3反应，又可与NaHCO3反应( )（Ａ） CH3COONa （Ｂ）石炭酸（Ｃ） NaOH （Ｄ） H2O6. 下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是( )（Ａ）苯酚（Ｂ） H2SO3（Ｃ） NaHCO3（Ｄ） HNO3(浓)7. 在标准状况下，向体积为Ｖ升的容器中放入ａ摩CS2和ｂ摩O2,待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的体积为( )（Ａ）ａ摩（Ｂ）ｂ摩（Ｃ） (３ａ－ｂ)摩（Ｄ） (ａ＋ｂ)摩8. 在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2分别通入下列溶液中，能得到浓度最大的是( )（Ａ）过量氨水溶液（Ｂ）过量饱和Na2CO3溶液（Ｃ）过量CH3COOH 溶液（Ｄ）过量蒸馏水9. 下列说法正确的是 ( ) ( N 表示阿伏加德罗常数值 )① 11.2升氨气所含有的分子数一定是0.5 N②在常压、室温条件下，1摩氩气含有的原子数为N③ 48克臭氧所含有的原子数为3N④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同（Ａ）①、②（Ｂ）②、③（Ｃ）①、②、③（Ｄ）②、③、④10. 下列离子方程式不正确的是( )①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应: OH + H = HO②氯化铝溶液与过量氨水反应: Al + 3NH·HO = Al（OH）↓ + 3NH③小苏打溶液与饱和石灰水反应: HCO + Ca + OH = CaCO↓ + HO④苯酚钠溶液中通入过量的CO:C6H5O + HO + CO = C6H5OH↓+ HCO（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）①、④11. 在ｐＨ＝３的溶液中，可以大量共存的是( )（Ａ） K Na Br S（Ｂ） Al Ca NO Cl（Ｃ） Na K AlO NO（Ｄ） K Na SO12. 100毫升0.1摩/升氨水与50毫升0.1摩/升稀盐酸溶液混和，在所得溶液中( )（Ａ）［Cl］＞［NH］＞［H］＞［OH］（Ｂ）［NH］＞［Cl］＞［OH］＞［H］（Ｃ）［Cl］＞［NH］＞［OH］＝［H］（Ｄ）［Cl］＝［NH］＞［H］＞［OH］13. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵(固体) ④水（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）②、④14. 在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )① 1摩/ 升氨水溶液的pH值约为11.6②浓氨水可与水以任何比例互溶③ 20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）①、③（Ｄ）②、④15. 下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是( )①醋酸溶液②福尔马林③葡萄糖粉末共热④乙醚（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）①、③（Ｄ）②、④16. 在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是( )（Ａ） KI 溶液（Ｂ）酸性 KI 溶液（Ｃ） KOH 溶液（Ｄ） K2CO3溶液17. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )（Ａ） 1 ：2 ：3 （Ｂ） 3 ：2 ：1（Ｃ） 6 ：3 ：1 （Ｄ） 6 ：3 ：218. 在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气) 达到平衡的标志是( )① A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2② A 、B 、C 的浓度不再发生变化③单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）②、③（Ｄ）②、④19. 反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6摩，则此反应的平均速度v (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为( )①ＶO = 0.72 摩/(升·分) ②ＶN = 0.12 摩/(升·分)③ＶHO = 0.72 摩/(升·分) ④ＶNH = 0.008 摩/(升·秒)（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④20. 对苯乙烯( C6H5CH=CH2)的下列说法属正确的是( )（Ａ）是乙烯的同系物（Ｂ）是苯的同系物（Ｃ）属于脂肪烃（Ｄ）属于芳香烃21. A1和A2是两种一元酸，它们的摩尔浓度c1＜ c2，电离度a1＜ a2，溶液的pH值pH1 ＜pH2,则两种酸( )（Ａ）都是强酸（Ｂ）都是弱酸（Ｃ） a1是强酸，a2是弱酸（Ｄ） a1是弱酸，a2是强酸22. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是( )（Ａ）石灰水和碳酸钠（Ｂ）偏铝酸钠和盐酸（Ｃ）石灰水和磷酸（Ｄ）硫酸铝和氢氧化钠23. 30毫升浓度为0.05 摩/ 升的Na2SO3溶液，恰好与50毫升浓度为0.02 摩/升的KMnO4溶液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是( )（Ａ）＋２（Ｂ）＋４（Ｃ）＋６（Ｄ）＋７24. 在反应 2X + 5Y = 4R + 2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22 ：9 ，当 2.6 克X 与Y 完全反应，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量比为( ) （Ａ） 26 ：9 （Ｂ） 39 ：9（Ｃ） 40 ：9 （Ｄ） 53 ：925. 常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最大时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是( )（Ａ） 2 ：1 （Ｂ） 1 ：2（Ｃ） 2 ：3 （Ｄ） 3 ：226. 某温度下，在100克水中加入m 克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系应符合( ) （Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）二、分析题和实验题：(1). 波形试管中左液面（ ），右液面（ ）.（Ａ） 下降，上升。

2021年高三上学期第一次质检化学试题含答案相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：127第Ⅰ卷（共42分）一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1. 生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是A. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B. 皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性2. 下列化学用语表述正确的是A. “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一＝ Fe3+3. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

下列说法正确的是A. 对应简单离子半径：X＞WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y＞ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应.4. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A. Cs显＋3价，I、Cl均显－l价B. Cs显＋1价，Cl显＋l价，I显－l价C. 在CsICl2溶液中通入C12，有单质碘生成D. 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成5. 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol •L -1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确．．．的是 A. AB 段发生反应的离子方程式为：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓B. E 点对应横坐标稀硫酸的体积为70mlC. D 点表示的沉淀的化学式为Al （OH ）3、BaSO 4D. E 点沉淀比A 点沉淀质量大2.33g6. 下列关于物质用途的说法正确的是①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；②2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g)△H ＞0该反应可在高温下自发进行；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥ 将Fe （OH ）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙；A ．②④⑤⑥B ．①③④⑤C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H + ＋2I -=2Fe 2+ ＋I 2 ＋3H 2OB. 0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH - ＝2BaSO 4＋AlO 2-＋ 2H 2OC. 5.6克Fe 与200ml 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe ＋2NO 3- ＋8H +＝ 3Fe 2+ ＋2NO ↑ ＋4H 2OD 足量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2+＋2ClO - ＋SO 2＝CaSO 4＋2Cl -8. 下列实验现象及其对应的结论正确的是A. B. C. D.9. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

2020-2021学年重庆巫山高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A参考答案：C略2.下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：答案：AB解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。

3. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③ B．①③④ C．③④ D．①④参考答案：B略4. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH) 42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）参考答案：C试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。

充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。

放电是，锌在负极失去电子，C正确。

标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。

重庆巫山中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 参考答案：B2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：参考答案：D略3. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）CA、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．4. 放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。

该原子的原子核内的中子数是A．19 B．53C． 72D．125参考答案：C5. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略6. 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气参考答案：DA、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。