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课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。
第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。
学会硫酸根离子的的检验方法。
2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。
（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。
【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。
【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
课题1：常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】１．知道浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质和浓硫酸特性以及使用时的注意点。
２．了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质及其主要用途。
３．通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
【活动方案】活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质学生到实验台实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗学生观察实验，填写的表格。
增加有关信息：有关浓硫酸的腐蚀性事例、浓硫酸的吸水性的知识教师强调：使用注意事项以及意外处理的方法：使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
通过以上实验和信息分析，解决下列问题：1．浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：2．保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？3．实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？4．如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。
学生到实验台实验10-5要求：学生归纳稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入并不断搅拌。
切不可将倒进。
活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、利用桌面上的仪器和药品动手实验仪器：试管、点滴板药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、铁、锌、镁、铜、带锈的铁钉、氧化铜、氢氧化钠溶液、氢氧化铜、碳酸钠溶液、大理石2、写出你认为能发生反应的化学方程式3、归纳稀盐酸、稀硫酸的化学性质活动四、知道稀盐酸、稀硫酸的主要用途大量的信息小结盐酸、硫酸的用途。
【课堂反馈】1．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液２．氯气常用于自来水消毒，当氯气溶于水后，会产生盐酸和次氯酸（HClO）,下列有关用氯气消毒后的自来水的说法中，不正确的是（）A．在自来水中滴加石蕊，变红B．若铁制水管生锈，流出的水呈黄色C．用这种自来水烧开水，水垢较少D．这种自来水有毒３．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．干冰用于人工降雨B．用盐酸除铁锈C．氢气充探空气球D．用钨作灯泡中灯丝４．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液一次性鉴别开来，（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液５．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是( ) A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性６．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体７．为除去氯化钙溶液中所含的少量的盐酸，小红和小园两同学有如下两种方案：小红认为向其中加入过量的碳酸钙，然后过滤；小园认为向其中加入过量的氧化钙，过滤。
第二课时常见酸的性质一、学习目标1、知道几种常见的酸，及主要性质和用途；认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、从化学性质上初步认识酸，理解酸的化学性质实质上就是H+的性质。
二、课前预习1、浓盐酸在空气中会变成，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的气体与空气中的接触，形成盐酸小液滴。
盐酸可用于金属表面，人的胃液里含有少量的盐酸，可以。
2、浓硫酸有吸水性，能做某些气体的。
浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。
在稀释浓硫酸时，一定要将沿着器壁慢慢注入里，并用玻璃棒不断搅拌，是产生的热量迅速扩散。
切不可把倒入里。
3、酸具有相似的化学性质：（1）酸与指示剂反应；（2）酸与活泼金属反应，生成；酸与某些金属氧化物反应，如盐酸、稀硫酸分别与铁锈反应，化学反应方程式：；。
三、自主学习1、在教师的引导下观察浓盐酸、浓硫酸的物理性质，并完成实验10-2及下表。
2、教师演示实验10-3，学生完成观察实验现象并记录，得出结论。
3、教师演示实验10-4，学生完成实验记录并分析。
4、盐酸具有哪些性质？打开装浓盐酸的瓶盖会出现什么现象？为什么？5、浓硫酸具有哪些性质？浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？如何稀释浓硫酸？6、完成P53的活动与探究，总结出酸具有哪些相似的化学性质？四、合作探究7、浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置在空气中会发生哪些变化?8、稀硫酸占到皮肤或衣服上是否需要和浓硫酸一样的处理方式？为什么？9、生锈的铁钉能否长时间的浸泡在稀盐酸中？为什么？★措施：同学们带着上述这些问题，小组合作，研读教材、实验探究，做好预习笔记。
教师巡回指导，随时解决学生中的疑问。
预见性：学生在预习活泼金属与酸的反应时，可能会提出下列疑问：活泼金属与除盐酸、稀硫酸以外的酸是否也能反应放出氢气？其他金属是否也与盐酸、稀硫酸反应放出氢气？★预见措施：教师补充：浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气；活泼金属与酸的反应，符合金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
