九年级科学上知识点

九年级科学的知识点归纳在九年级科学学习中，我们学习了许多有趣而重要的知识点。

下面我来对这些知识点进行归纳总结，以助于复习和巩固。

一、物理学知识点1. 动能与势能：动能是物体因运动而具有的能量；势能是物体因位置而具有的能量。

2. 动量与冲量：动量是物体运动的量度，冲量是单位时间内物体所受的力的变化量。

动量守恒定律指出，在没有外力作用下，系统总动量守恒。

3. 声音与光线：声音是由物体振动引起的机械波，而光线是由物体产生的电磁波。

4. 电流与电压：电流是电荷在导体中的流动，而电压是电荷在电路中的差异导致的能量转换。

5. 磁场与电磁感应：磁场是由磁物质或电流产生的空间中的一种特殊物理现象；电磁感应是磁场与导体之间相互作用产生的现象，包括感应电动势和法拉第电磁感应定律。

二、化学知识点1. 元素、化合物与混合物：元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由两种或多种不同原子组成的物质，而混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。

3. 酸、碱与盐：酸呈酸性，呈酸性的常见物质有盐酸、硫酸等；碱呈碱性，呈碱性的常见物质有氢氧化钠、氢氧化钙等；酸和碱反应可以生成盐和水。

4. 化学方程式：化学方程式用化学式和反应条件等表示化学反应的过程和产物。

注意要平衡化学方程式。

5. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列了所有已知的元素，包括了元素的基本信息如原子量、化学性质等。

三、生物学知识点1. 细胞结构与功能：细胞是生命的基本单位，包括细胞膜、细胞质、细胞核等结构，每种细胞有不同的功能。

2. 生物遗传：遗传是指基因在生物体之间的传递和继承，包括通过性状传递的遗传和基因突变引起的新性状。

3. 生态系统：生态系统由生物体、非生物因子和它们之间的相互关系组成，包括生物圈、群落、生境等概念。

4. 植物分类与结构：植物根据特征可以分为苔藓植物、蕨类植物和种子植物；植物结构包括根、茎、叶等。

一、力和运动1.力的分类：接触力、重力、弹力、摩擦力、浮力、拉力等。

2.力的合成与分解：力可以合成为合力，合力的大小等于各个力的矢量和；合力可以分解为其他力，如平行力的合力等于向量和，垂直力的合力等于向量的矢量差。

3.运动的三要素：位置、时间、速度。

4.动量和冲量：物体的动量等于质量与速度的乘积，动量守恒定律指的是相互作用的物体的总动量在相互作用前后保持不变。

5.牛顿运动定律：牛顿第一定律（惯性定律）指出没有合外力作用的物体必然保持匀速直线运动或保持静止；牛顿第二定律指出物体的加速度与物体所受合外力成正比，与物体的质量成反比；牛顿第三定律指出相互作用力是两个物体相互之间作用力的作用力，大小相等方向相反。

二、光的反射与折射1.光的直线传播：光在同质均匀介质中以直线传播。

2.光的反射定律：光线入射角等于反射角，反射角的光线、法线、入射角在同一平面上。

3.光的折射定律：光线从一种介质射入另一种介质时，入射角、折射角、法线在同一平面内，折射角的正弦与入射角的正弦之比等于两种介质的折射率之比。

4.可见光谱：太阳光经过三棱镜的折射和色散形成的连续光谱。

5.复制光的原理：镜子反射光线形成虚像，凸透镜和凹透镜折射光线形成实像。

三、静电与电路1.静电：物体失去或获得电荷时产生静电现象，带电物体之间的相互作用力称为电场力。

2.电荷守恒定律：封闭系统中的总电荷不变。

3.电场：带电物体周围存在电场，电荷受电场力作用。

4.电流和电路：电流是电荷的流动，电路是由电源、导线和用电器组成的闭合回路。

5.电阻和电阻定律：电阻是电流对电压的阻碍程度，欧姆定律指出电流与电压成正比，与电阻成反比。

6.并联和串联电路：并联电路中总电流等于各个支路电流之和，总电压相等；串联电路中总电流相等，总电压等于各个电阻的电压之和。

四、热与温度1.热与温度：物体的热是物体的微观粒子（分子、原子）的内部动能。

2.温度：温度是用来度量物体的热的大小，温度的单位是摄氏度、华氏度和开氏度。

第一章: 酸碱盐溶液酸碱性的检验方法:（1）检验溶液是酸性的方法: 取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为酸性溶液。

（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现蓝色, 则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为碱性溶液。

思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性, 不能确定该物质一定就是酸或碱。

酸碱指示剂的种类很多, 不只是石蕊试液和酚酞试液。

二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是: 用手在瓶口轻轻扇动, 使少许气体飘进鼻孔（如右图所示）, 千万不要直接凑近鼻子闻, 因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的浓盐酸浓硫酸试剂瓶, 观察现象并闻气味；颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：①盐酸是气体的水溶液, 浓盐酸易挥发。

打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾, 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合, 形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的, 工业用浓盐酸因含有杂质3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加, 原因是浓硫酸吸收空气中的水分, 有吸水性。

因此, 实验室常用浓硫酸作干燥剂。

（如右图所示）。

状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置, 都会变稀, 但原因不一样。

浓硫酸变稀, 是因为吸水性, 溶剂增加, 溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性, 溶质减少, 溶剂不变。

因此, 浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性, 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心, 切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上, 因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因: 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2: 1即水的形式夺取出来, 生成黑色的碳。

九年级科学知识点梳理一、物质和化学反应1. 物质的性质和分类：- 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。

- 物质的分类：包括元素、化合物和混合物。

2. 元素和化合物：- 元素：由于化学反应无法再分解为其他物质的物质，如氧气、氢气等。

- 化合物：由两个或更多种元素经化学反应结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

3. 化学反应和化学方程式：- 化学反应：物质之间发生改变，产生新的物质。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的反应物和生成物。

4. 反应速率和化学平衡：- 反应速率：化学反应中反应物消耗或生成的快慢程度。

- 化学平衡：反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率达到稳定状态。

5. 酸碱中和反应和盐的生成：- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

- 盐的生成：酸和碱中和反应生成的物质。

二、能量和能量转化1. 功和机械能：- 功：物体受力移动产生的能力。

- 机械能：包括动能和势能。

2. 热和热传递：- 热：物体内部粒子之间的动能转化形式。

- 热传递：热从高温物体传递到低温物体的过程，包括传导、对流和辐射。

3. 光和光的传播：- 光：电磁波的一种，能量以光子的形式传播。

- 光的传播：光的直线传播和光的反射、折射。

4. 电和电路：- 电：电荷载体运动产生的现象。

- 电路：包括电源、导线和电器的连接方式。

三、生物和生态系统1. 细胞和组织器官：- 细胞：生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。

- 组织器官：细胞按照功能和结构相似性组合而成的单位。

2. 遗传和进化：- 遗传：将父母的遗传信息传递给子代的过程，包括显性遗传和隐性遗传。

- 进化：物种在长时间内适应环境的变化并产生新物种的过程。

3. 免疫系统和疾病预防：- 免疫系统：由器官和免疫细胞组成，用于识别和消灭外来入侵物质。

- 疾病预防：通过接种疫苗、良好的卫生习惯等手段预防疾病的发生。

4. 生态系统和环境保护：- 生态系统：由生物群落、生物栖息地和与之相互作用的环境组成的系统。

九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。

1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。

例如氧气、金属等。

1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。

例如水、二氧化碳等。

1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。

例如沙和水的混合物。

1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。

1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。

（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。

（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。

第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。

2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。

细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。

2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。

例如肌肉组织可使生物体运动。

2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。

第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。

3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。

3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。

机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。

3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。

九年级上册科学必背知识点 (更新版)太阳系- 太阳系包含八大行星：水金地火木天玛冥。

- 水金地火为内行星，木天玛冥为外行星。

- 木星是太阳系中体积最大的行星，金星是最亮的行星。

- 地球是唯一已知存在生命的行星。

物质的三态- 物质存在固态、液态和气态三种状态。

- 固态物质具有固定的形状和体积，分子有固定的排列方式。

- 液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子有一定的自由度。

- 气态物质没有固定的形状和体积，分子具有高度的自由度。

声、光、电的传播- 声音通过物质的振动传播，不能在真空中传播。

- 光通过电磁波的形式传播，可以在真空中传播。

- 电通过导体中的自由电子传导，不能在真空中传播。

机械能与能量转化- 机械能由势能和动能组成。

- 势能是物体由于位置、高度等而具有的能量。

- 动能是物体由于运动而具有的能量。

- 机械能可以通过重力、弹性等相互转化。

光的反射与折射- 光线在与镜面垂直时发生反射。

- 光线经过透明介质界面时发生折射。

- 入射角和反射角相等，入射角和折射角之间满足折射定律。

电流和电压- 电流是带电粒子在导体中的流动。

- 电压是电能转化为其他形式能量或从其他形式能量转化为电能时所涉及的能量转化比。

- 电流的单位是安培，电压的单位是伏特。

全息投影技术- 全息投影技术利用激光干涉的原理来呈现立体画面。

- 它能够产生非常真实的立体图像，被广泛应用于科学、医学等领域。

遗传与进化- 遗传是指生物在繁殖过程中将基因传递给后代的过程。

- 进化是指物种逐渐适应环境变化的过程，从而产生新的品种或物种。

电磁辐射- 电磁辐射是由电磁波传播而产生的能量传输过程。

- 它包括广播电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线和γ射线等。

分子与离子- 分子是由两个或更多原子以化学键相连形成的最小化学单位。

- 离子是由带电的原子或分子组成的，包括正离子和负离子。

科学与生活- 科学的发展为人类提供了更好的生活条件和解决问题的方法。

九年级上科学知识点归纳九年级上学期的科学学科中，涵盖了多个知识领域，包括物理、化学、生物等。

下面对这些科学知识点进行归纳总结，以帮助同学们复习和梳理所学内容。

一、物理知识点1. 力和压力：力的概念和种类，如重力、弹力等；压力的计算和应用。

2. 运动和力学：物体的运动状态，包括匀速直线运动、加速度等；牛顿三定律的应用，如力的合成与分解、平衡和不平衡力等。

3. 机械和能量：机械能的转化和守恒，如动能和势能的变化；机械功和机械效率等概念的理解。

4. 光学知识：光和光的传播，如光的反射、折射等现象；光的色散和成像原理。

二、化学知识点1. 物质的分类和性质：物质的分类，如金属、非金属等；物质的性质，包括酸碱性、燃烧性等。

2. 元素、化合物和混合物：元素和化合物的概念，如氧气、水等；混合物的分类和分离方法。

3. 反应和平衡：化学反应的基本概念，如反应物和生成物；平衡反应和平衡常数的计算。

4. 化学能量：化学能的概念和变化，如放热反应和吸热反应；能量守恒定律的应用。

三、生物知识点1. 生物细胞：细胞的组成和结构，如细胞膜、细胞核等；细胞分裂的过程和遗传物质。

2. 生物多样性和分类：生物的分类和系统发育，如植物和动物的分类；物种的形成和进化。

3. 生物生长和发育：生物的生长过程和发育特点，如人类的生长发育；植物生长的因素和条件。

4. 生物的生态环境：生物之间的相互关系，如食物链和食物网；生态平衡和环境保护的意义。

以上所列举的是九年级上学期科学学科中的一些重要知识点，每个知识点都涉及到多个具体的概念和实例，同学们需要结合教材内容进行深入学习和理解。

通过对这些知识的归纳总结，同学们可以更好地掌握所学科学知识，提高自己的学习效果。

在学习科学知识的过程中，同学们要注重理论知识的同时，也要注重实践操作和实验实践的能力培养。

通过实践操作，可以更加直观地理解和应用所学的科学知识，提高自己的动手实验和观察分析能力。

此外，积极参加课堂讨论和科学实验活动，也能够促进同学们的思维能力和团队合作能力的发展。

九年级科学必备知识点归纳第一部分：物理知识一、力与运动1. 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动2. 受力与作用力：合力、分解力、平衡力3. 牛顿第一定律和第二定律：惯性、加速度和力的关系4. 牛顿第三定律：作用力与反作用力的作用对5. 摩擦力：静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力二、能量与功1. 动能和势能：动能的计算、势能和重力的关系2. 机械能守恒定律：机械能的转化、损失和守恒3. 功的计算：功的公式、功率和时间的关系三、压力和浮力1. 压力的概念和计算：压强和力的关系、液压原理2. 浮力的原理和计算：阿基米德原理、物体浮沉的条件四、光与光学1. 光的传播与反射：折射和反射的规律、光的形象和实物2. 凹凸透镜与光学仪器：凸透镜的成像规律、光学仪器的应用第二部分：化学知识一、物质与化学反应1. 物质的分类：纯物质和混合物、元素和化合物2. 化学反应的特征：氧化反应、酸碱中和反应等3. 反应物和生成物：相对分子质量的计算、摩尔比二、原子与元素周期表1. 原子的构成和性质：原子核、质子、中子和电子2. 元素周期表的基本特征：周期、族和元素的命名规则三、化学键与化合价1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键2. 化合价的计算和规律：原子价和离子价的关系、元素的化合价四、溶液与酸碱中和1. 溶液的浓度：质量浓度和摩尔浓度的计算2. 酸碱中和的反应：酸、碱和盐的性质，中和反应的特征和应用第三部分：生物知识一、细胞与组织1. 细胞的结构：细胞膜、细胞质、细胞核和细胞器的功能2. 组织的类型：动植物组织的分类和功能二、遗传与进化1. 遗传基础：基因和染色体的结构，基因的转录和翻译2. 遗传规律和遗传工程：孟德尔遗传规律，基因突变和转基因技术三、人体与健康1. 消化、呼吸和循环系统：器官的结构和功能，常见疾病2. 免疫系统和生殖系统：抗体和抗原的作用，生殖器官的结构和功能四、生态与环境1. 生态系统的结构和功能：生物圈、群落和生态位的概念，能量的流动和物质的循环2. 环境保护和资源利用：生物多样性的价值和保护，可再生资源的利用总结：九年级科学必备知识主要涵盖了物理、化学和生物三个学科的重要知识点。

九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。

3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2①2、金属单质 + 酸①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

科学九年级上册知识点归纳一、物质与化学变化1. 纯物质与混合物物质是构成一切物体的基本单位，包括纯物质和混合物两种形式。

纯物质是由同一种元素或化合物组成的，具有固定的化学性质和组成比例；混合物是由两种或多种物质混合而成，具有可变的化学性质和组成比例。

2. 物质的分类物质可以根据化学组成和性质进行分类。

基于化学组成，物质分为元素和化合物；基于性质，物质可分为金属和非金属。

3. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生新的化学变化，物质的组成和性质发生改变。

化学方程式用化学符号表示化学反应的反应物和生成物。

化学方程式必须符合质量守恒定律和能量守恒定律。

4. 反应速率与影响因素反应速率是指化学反应在单位时间内进展的程度。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、粒径、催化剂等。

5. 酸、碱与盐酸、碱和盐是常见的化合物。

酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质，盐是酸和碱反应生成的产物。

6. 酸碱中和反应和中和滴定酸碱中和反应是指将酸和碱按化学计量比例完全反应，生成盐和水。

中和滴定是一种精确确定酸碱浓度的实验方法，通过滴加标准浓度的酸或碱来使反应完全发生。

二、光学与光的传播1. 光的直线传播光是以电磁波的形式传播的，具有直线传播的特性。

当光遇到媒介表面发生折射或反射时，会改变传播的方向。

2. 光的反射和折射光在光滑表面上的反弹叫做反射；当光从一种介质进入另一种介质时，由于介质密度的不同，光会发生弯曲现象，称为折射。

3. 镜面反射与平面镜成像镜面反射是光在光滑平面镜上发生的反射现象。

平面镜成像是指通过平面镜将物体的反射光聚焦到一点上，形成虚拟的像。

4. 透镜成像透镜是一种以两个曲面为界的透明介质，光线经过透镜折射会发生聚焦和发散。

凸透镜聚焦光线，形成实像；凹透镜发散光线，形成虚像。

5. 光的色散与光谱不同频率的光在介质中传播速度和折射率不同，产生色散现象。

通过光谱仪可以将光分解成不同波长的光，形成连续的光谱。