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2018年湖北高考理综化学试题和答案_新课标I卷_解析版二

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2018全国新课标卷高考理综化学解读7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是<）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解读：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

exCS7XAtqZB对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是<）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解读：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应<取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+B、X+ Y3+C、Y3+ Z2-D、X+ Z2-答案：C解读：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

exCS7XAtq Z备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。

exCS7XAtqZ10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 exCS7XAtqZA、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解读：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； exCS7XAtqZC错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH>3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl11、已知Ksp<AgCl）=1.56×10-10，Ksp<AgBr）=7.7×10-1 3 ，Ksp<Ag2CrO4）=9×10-11。

某溶液中含有Cl-、Br-和Cr O42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol /L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 exC S7XAtqZA、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、B r、Cl- exCS7XAtqZC、Br-、Cl-、CrO42-D、Br、CrO 42-、Cl- exCS7XAtqZ答案：C解读：设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： exCS7X AtqZ0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-130.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 exCS7XAtqZA、15种B、28种C、32种D、40种答案：D解读：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10 O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。

我们先谈论酸和醇的数目： exCS7XAtqZ从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。

备注：此题与我们长沙新东方之前在预测卷中所出过的同分异构体的选择题有很高的重合度，在那道的解读中我们已经指出过，同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。

并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是C5H10O2。

exCS7X AtqZ13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是答案：D解读：A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。

26. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。

exCS7XAtqZ 分享提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

exCS7 XAtqZ(1>装置b的名称是_______________(2>加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________ ___(填正确答案标号>。

exCS7XAtqZA.立即补加B. 冷却后补加C. 不需初加D. 重新配料(3>本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______ __________。

(4>分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。

在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________<填“上口倒出”或“下口倒出”）。

exCS7XAtqZ(5>分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________ ________。

(6>在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_ ________(填正确答案标号>。

A.圆底烧瓶B. 温度计C. 吸滤瓶D. 环形冷凝管E. 接收器(7>本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号>。

A. 41%B. 50%C. 61% D. 70%答案：<1）直形冷凝管<2）防止暴沸； B<3）<4）检漏；上口倒出；<5）干燥<6）CD<7）C解读：本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：×100% exCS7XAtqZ27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂<LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe -=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 <部分条件未给出） exCS7XAtqZ回答下列问题：⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。

⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________ _______________________。

exCS7XAtqZ⑶“酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺点是_________。

exC S7XAtqZ⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________ ___。

⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。

exCS7XA tqZ= 6 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。

其原因是___________________ ________。

在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_____ ____________(填化学式） exCS7XAtqZ答案：<1）+3；<2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑<4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4>2SO4+H2O+CO2↑<5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C<6）Li+从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；Al(OH>3、CoCO3、Li2SO428.二甲醚<CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气<组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： exCS7XAtqZ①CO(g）+ 2H2(g> = CH3OH(g> △H1=-90.1 k J·mol-1 exCS7XAtqZ②CO2(g>+ 3H2(g> = CH3OH(g>+H2O(g> △H2=-49.0 kJ·mol-1 exCS7X AtqZ水煤气变换反应：③CO(g> + H2O (g>=CO2(g>+H2(g> △H3=-41.1 kJ·mol-1 exCS 7XAtqZ二甲醚合成反应：④2CH3OH(g>=CH3OCH3(g>+H2O(g>△H4=-24.5 kJ·mol-1 exCS7XAtqZ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

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2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案和分析

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案和分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.011.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（物的说法错误的是A．与环戊烯互为同份异构体B．二氯代物超过两种正极片碱溶NaAlO2溶液含LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P等滤液炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液C ．所有碳原子均处于同一平面D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 212.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，W 与Y 同族，W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

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2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。

果糖属于单糖。

9.A B C D【答案与分析】D 。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B 。

盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。

2018全国高考理综1卷(化学试题(卷)部分)答案解析和分析

2018全国高考理综1卷(化学试题(卷)部分)答案解析和分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D 。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B 。

盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油饱和碳酸钠 溶液乙醇、冰醋酸 浓硫酸正极片碱溶2溶液LiFePO 4滤渣H 2SO 4/HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀（丙三醇）中含有3N N 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。

2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．磷酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22。

4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。

0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷(）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。