物化实验复习资料

纯液体饱和蒸汽压的测定1.纯液体饱和蒸气压与温度的关系：克劳修斯-克拉佩龙方程：(d㏑p*)/dT=(△vapHm)/RT²不定积分：㏑P* = -（△vapHm/ RT）+C㏑P*：1/T作图为一直线，斜率= - vapHm/ R=-b，→vap Hm=bRP*=Po-△P，Po为实验时大气压，△P为饱和蒸汽压测定仪上独处的压力差，Po为101.325KPa 时，对应的温度为液态的正常沸点。

2.测定宝盒蒸汽压常用的方法有动态法、静态法和饱和气流法；本实验采用精态法，此法适用于蒸汽压较大的液体，使用的主要仪器是：饱和蒸汽压测定仪，读取压力差数据。

静态法即将北侧物质放在一个密闭的体系中在不同的温度下直接测量其饱和蒸气压。

3.对易燃液体加热时通常使用水浴加热、油浴加热、直接加热方法。

本实验采用水浴加热方法进行加热，为了使溶液受热均匀，恒温水浴必须搅拌。

4.实验数据处理：由原始数据做出lnP*:1/T图，通过直线斜率求平均摩尔汽化热，求正常沸点。

5.实验原理：a.饱和蒸气压即一定温度下，液体与其蒸气达到平衡的压力；b.△T内液体平均摩尔汽化热的求算；c.外推法求正常沸点Tb；Tb－P°下，液体蒸气压与外压相差时的T。

6.注意事项：装置严实，赶净空气，抽气缓慢，严防空气倒灌。

7.平衡管的作用：封闭和平衡压力的作用。

问题：1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会出现什么情况？答：会出现真空泵油倒灌。

2.能否在加热情况下检查装置是否漏气，对结果有何影响？答;不能，加热过程中温度不能恒定，气-液两相不能达到平衡，压力也不恒定，漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气-液两相无法达到平衡，从而造成缩测结果不准确。

3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动？答：因为体系未达到平衡状态。

4.克-克方程在什么条件下才使用？答; 克-克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V羽气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度摩尔蒸发热△H的影响，在实验温度范围内可视其为常数，三是气体视为理想气体。

物理化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、设大气压力计制造时,在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数: ( )A. 偏高B. 偏低C. 无偏差D. 晴天偏高,雨天偏低参考答案： B2、测量溶液的电导时, 应使用: ( )A. 甘汞电极B. 铂黑电极C. 银—氯化银电极D. 玻璃电极参考答案： B3、实验室内的真空烘箱上,接一压力真空表。

若压力表的指示值为 101325 Pa,则烘箱内的实际压力为多少? ( )A. 101325 PaB. 室内大气压C. 0D. 133.3×10- nPa( n 为正整数)参考答案： D4、对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1, a2, 则: ( )A. 1=2a2B. 2a1=a2C. 1=a2D. 1≠a2参考答案： B5、在动态法测定水的饱和蒸气压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的气化热数据是: ( )A. 水在80℃时的气化热B. 水在100℃时的气化热C. 该数值与温度无关D. 实验温度范围内气化热的平均值参考答案： D6、在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。

下列哪种选择的根据是不对的? ( )A. 测定折光率操作简单B. 对任何双液系都能适用C. 测定所需的试样量少D. 测量所需时间少, 速度快参考答案： B7、超级恒温水浴上的接触式水银温度计<导电表>的作用是: ( )A. 既能测温, 又能控温B. 只能控温C. 只能测温D. 以上三种说法都不对参考答案： B8、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是A. 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上B. 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义C. 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量D. 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消参考答案： B9、在测定水的饱和蒸气压实验中, 用缓冲瓶稳定体系的压力, 则调节体系压力的活塞的正确安装位置是: ( )A. 体系与缓冲瓶之间B. 体系与 U 型压力计之间C. 缓冲瓶与抽气泵之间D. 以上三种位置均不对参考答案： C10、氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气,应: ( )A. 涂上凡士林B. 垫上麻绳或棉纱C. 封上石蜡D. 上述措施都不对参考答案： D11、用对消法测量可逆电池的电动势时,如发现检流计光标总是朝一侧移动,而调不到指零位置,与此现象无关的因素是: ( )A. 工作电源电压不足B. 工作电源电极接反C. 测量线路接触不良D. 检流计灵敏度较低参考答案： D12、有 A,B 二组分溶液,已知与溶液平衡的气相中 B 组分增加使总蒸气压升高,则:( )A. B 组分的气相浓度大于液相浓度B. B 组分的液相浓度大于气相浓度C. 溶液中 B 的浓度大于 A 的浓度D. 气相中 B 的浓度小于 A 的浓度参考答案： D13、某固体样品质量为 1 g左右,估计其相对分子质量在 10 000 以上,可用哪种方法测定相对分子质量较简便: ( )A. 沸点升高B. 凝固点下降C. 蒸气压下降D. 粘度法参考答案： D14、在氧弹实验中, 若测得DcHm=-5140.7 kJ•mol-1, D│DH│最大=25.47 kJ•mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )A. cHm= -5140.7 kJ•mol-1B. cHm= -5140.7±25.47 kJ•mol-1C. cHm= -(5.1407±0.02547)×103 kJ•mol-1D. cHm= -5140.7±25.5 kJ•mol-1参考答案： D15、在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该:( )A. 将环境温度调至 293KB. 将内筒中 3000 cm3水调至 293 KC. 将外套中水温调至 293 KD. 无法测定指定温度下的燃烧热。

1影响恒温槽的因素有哪一些？如何提高灵敏度？（1）与所采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系（2）恒温介质流动性好,传热性能好,控温灵敏度就高;加热器功率要适宜,热容量要小,控温灵敏度就高;搅拌器搅拌速度要足够大,才能保证恒温槽内温度均匀;继电器电磁吸引电键,后者发生机械作用的时间愈短,断电时线圈中的铁芯剩磁愈小,控温灵敏度就高;电接点温度计热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高;环境温度与设定温度的差值越小,控温效果越好2继电器的作用是什么？如果只用导电表能否控温？作为启动元件，起到自动开关的作用不能,他的功能只是温度感触器，不能作为温度指示器3能否用导电表或贝克曼温度计测出恒温槽的温度？不能,贝克曼温度计只能测温差液体饱和蒸汽压的测定1.饱和蒸汽压正常沸点和沸腾温度的含义是什么在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压正常沸点是在常温常压下的沸点。

沸腾温度是指在某一特定条件下，沸腾的温度。

2.测定饱和蒸汽压的方法有哪一些？饱和气流法静态法*在某种温度下直接测量饱和蒸汽压动态法:在不同外界压力下册沸点3低真空测压仪的读数是不是饱和蒸汽压？何时读数？不是，在B C液面相平衡是读数4 缓冲瓶的作用是什么，要使其气体减压，S1 S2如何操作？缓冲瓶的体积较大，若有气体挥发不会使压强发生较大波动应打开S1关闭S25 有空气倒吸时，要不要所有步骤重新做。

不需要，只要重新赶空气6 用低真空测压仪代替水银压力机有什么优点方便，准确，水银压力计易碎水银易污染阿贝折光仪的使用（1）将棱镜和打开，用擦镜纸将镜面拭洁后，在镜面上滴少量待测液体，并使其铺满整个镜面，关上棱镜。

（2）调节反射镜7使入射光线达到最强，然后转动棱镜使目镜出现半明半暗，分界线位于十字线的交叉点，这时从放大镜2即可在标尺上读出液体的折射率。

（3）如出现彩色光带，调节消色补偿器，使彩色光带消失，明暗界面清晰。

物化实验复习(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--预习题恒温槽在恒温操作过程中，应使加热电压一直在200V左右，以保证水温迅速升高所选答案：错反馈：开始加热时，可将电压调至200V左右，当水银温度计接近所需要温度时，应将电压调至100V左右。

问题 2得 20 分，满分 20 分当需要30℃的恒温水浴时，应调节温度控制仪，使设定温度为30℃。

所选答案：错反馈：应使温控仪设定的温度略低于所恒定的温度问题 3得 20 分，满分 20 分在作图时，只需有时间t和温度θ的两组数据即可绘出正确的恒温槽灵敏度曲线。

所选答案：错反馈：还需要以1/2(θ始平均＋θ停平均)数值为纵坐标中值问题 4得 20 分，满分 20 分在使用Origin作灵敏度曲线时，应以下列那种方式作图所选答案：Line+Symbol问题 5得 20 分，满分 20 分在测恒温槽的灵敏度时，应把温度控制仪上“回差”打在哪个数值上所选答案：反馈：如果在“”时，温度波动太小，不利于得到很好的温度波动曲线表面张力滴重计在使用前必须用铬酸洗液、自来水、蒸馏水彻底洗净，在测量乙醇时还需用乙醇来润洗三次。

所选答案：正确问题 2得 20 分，满分 20 分液滴的下落速度必须慢于或等于3秒每滴是为了更准确的记录滴数。

所选答案：不正确问题 3得 20 分，满分 20 分用滴重计法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的：所选答案：可以用两个滴重计，分别来测量水和乙醇问题 4得 20 分，满分 20 分在用滴重计法测定溶液表面张力的实验中，测量水的目的是做参比用。

所选答案：正确问题 5得 20 分，满分 20 分2πrσ=mg中的m指的是：所选答案：从滴重计下端滴下的最大液滴的质量液体粘度用奥氏粘度计测定液体的粘度时,下列操作哪一条是不正确的：所选答案：用量筒准确移取10 mL的待测液体，加入到粘度计中。

物化实验复习题答案1. 什么是理想气体状态方程？请写出其表达式。

答案：理想气体状态方程是描述理想气体在一定条件下压力、体积和温度之间关系的方程。

其表达式为：\[ PV = nRT \]，其中P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示绝对温度。

2. 简述阿伏伽德罗定律的内容。

答案：阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数量的分子。

这意味着在标准条件下，1摩尔的任何气体都具有相同的体积，即22.4升。

3. 描述一下热力学第一定律。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。

在热力学过程中，系统吸收的热量等于系统内能的增加加上系统对外做的功。

4. 什么是热力学第二定律？答案：热力学第二定律指出，自然发生的热力学过程总是向熵增加的方向发展。

这意味着热量自然地从高温物体流向低温物体，并且不可能将热量完全转化为功而不产生其他影响。

5. 请解释什么是相变，并给出一个例子。

答案：相变是指物质从一种相态（如固态、液态或气态）转变为另一种相态的过程。

例如，冰融化成水是一个相变过程，其中固态（冰）转变为液态（水）。

6. 什么是临界点？它有何特点？答案：临界点是指在特定压力和温度下，物质的液态和气态无法区分，即液相和气相的物理性质相同的点。

在临界点，物质的蒸气压等于临界压力，其体积和温度也分别达到临界体积和临界温度。

7. 描述一下渗透压的概念。

答案：渗透压是指在半透膜两侧的溶液之间产生的压差，这种压差是由于溶质分子的存在而产生的。

渗透压可以阻止纯溶剂通过半透膜进入含有溶质的溶液侧，从而维持两侧的浓度平衡。

8. 什么是表面张力？它对液体有何影响？答案：表面张力是液体表面分子间相互吸引力的表现，它使得液体表面表现得像一个拉伸的弹性膜。

表面张力影响液体的许多性质，如液滴的形状、毛细管现象以及液体与固体接触时的接触角。

物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。

为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。

第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。

在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。

2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。

3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。

4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。

5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。

第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。

在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。

2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。

3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。

4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。

第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。

推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。

物理化学实验复习提纲（海洋）二、考试题型：1、单项选择题15小题共30分2、填空题15空共15分3、简答题5题共45分4、计算题或推导题1题共10分二、考试范围1、绪论：实验室的安全防护、误差分析、数据处理2、本学期上的4个实验的相关实验原理、实验步骤、注意事项、实验数据处理、有关的问答题和每个实验里用到的仪器的结构、原理、操作、注意事项等。

三、相关的问答题燃烧热的测定1、在燃烧热的测定实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计，其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减少其影响。

2、搅拌太快或太慢对实验有何影响？搅拌太快会易与器壁碰撞，造成损坏，同时热量散失得快，温度降得快，不易控制；搅拌太慢则使得水中的热量渐损到空气中，造成误差3、压片时压力必须适中，片粒压得太紧或太松对实验结果有何影响？压片太紧，燃烧丝会陷入药片内造成燃不着，焚烧时不易全数燃烧；压得太松，样品容易脱落4、影响实验结果的主要因素有哪些？本实验成功的关键因素是什么？能够保证样品充分燃烧，系统和环境间的热交换是影响本实验的主要因素关键因素：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正甲基红的酸离解平衡常数的测定1、在测定吸光度时，为什么每个波长都要用空白液校正零点？理论上应该用什么溶液作为空白液？本实验用的是什么溶液？这样可以消除由于非待测组分对入射光的吸收、辐射等，抵消比色皿对入射光的吸收反射。

本实验用蒸馏水做空白溶液，因为在溶液中的无机物在本实验测量范围内吸收极小，对实验影响可以忽略。

2、制备溶液时，加入HCl、HAc、NaAc溶液各起到什么作用？加入Hcl使甲基红溶液主要以HMR的形式存在，而加入NaAc使甲基红溶液主要以MR-的形式存在，加入HAC是使之存在酸性环境，测不同PH下的酸离解平衡常数做准备。

物化实验复习讲义一：试卷分析选择题共13小题26分判断题共10小题20分简答题共9小题54分二：复习建议复习重点为已做实验的实验原理,注意事项,误差分析及课后思考题;三：主要课后思考题归纳绪论：实验中的误差及数据表达：了解实验二凝固点降低法测定摩尔质量1.为什么产生过冷现象如何控制过冷程度试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响;2.答：1 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般由于寒剂温度过低,降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核;2冷却至一定程度时,通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种,可使结晶析出,达到控制过冷程度的目的;3 因溶剂凝固热较大,过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大;而溶液出现拐点时,析出晶体量少,放热也小,过冷程度不大,温度也回升不到正常凝固点,根据公式M2=K f×W2/△T f×W1,△T f偏大,M2偏小,使测量值偏低;2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多太少影响如何答：1 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提;2加入量太多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少,凝固点下降不明显,不易测定,并且实验误差增大;3.测定凝固点时,纯溶剂温度回升后有一恒定阶段,而溶液没有,为什么答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出,剩余溶液的浓度逐渐增大,因而凝固点逐渐降低,在步冷曲线上得不到温度不变的水平段,只出现折点;4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中,为什么溶液在冷却过程中达到凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响5.答：当溶液冷却到凝固点时,开始析出固态纯溶剂;随着溶剂的析出,溶液浓度相应增大;所以溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降,从而在冷却曲线上不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线;实验六二组分简单共熔体相图的绘制6.对于不同成分混合物的步冷曲线,其水平段有什么不同答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段,混合物在共熔温度时出现水平段;而平台长短也不同;7.简述铋镉二组分金属相图绘制的实验过程,是否能通过二组分相图来确定不同组分的含量答：1 ①测定一系列组成不同的样品的步冷曲线温度-时间,从步冷曲线上找出各相应系统发生相变的温度;②以横轴表示混合物的成分,在对应的纵轴标出开始出现相变的温度即步冷曲线上的转折点,把这些点连接起来即得铋镉二组分金属相图;2可以;8.绘制二组分Cd-Bi共熔体系的步冷曲线各段的斜率及水平段的长短与哪些因素有关答：1斜率即温度变化速率,取决于系统与环境间的温差、系统的热容量和热传导率等因素；2水平段的长短与物质凝固热的大小与冷却速度有关,即如果物质凝固热大、冷却速度慢,相变持续时间长,水平段就变长,反之;9.试用相律分析二组分最低共熔点、熔点曲线及各区域的相数及自由度答：最低共熔点三相,自由度为0;熔点曲线两相,自由度为1;液相区为一相,自由度2;固相区何共熔区为一相,自由度2;实验十三蔗糖水解速率常数的测定7.通过计算公式分析蔗糖的转化速率常数k和哪些因素有关答：由Arrhenius方程：k=Ae-Ea/RT,或lgk=-E a/+lgA,可知k与T和E a 有关,而E a又与催化剂浓度及催化剂的种类有关,所以蔗糖的转化速率常数与溶液温度,催化剂浓度及催化剂的种类有关,与浓度、反应时间的长短无关;8.在旋光度的测量中,为什么要对零点进行校正在本实验中若不进行校正,对结果是否有影响9.答：1因为除了被测物有旋光性外,溶液中可能还有其他物质有旋光性,因此一般要用试剂空白对零点进行校正;2本实验不进行校正,没有影响,因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值;10.蔗糖水解实验是否一定需要校正旋光计的读数为什么可以用粗天平称量配置蔗糖溶液如何测定a∞11.答：不一定;数据处理时利用对作图得直线,在同一台旋光仪测定时, 的差值与旋,光计的零点校正无关;本实验只需要记录αt～t数据,根据作图求得反应速率常数k,数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度,故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖;将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟,以加速水解反应,然后冷却至实验温度,测其旋光度,此值即可认为是α∞;12.蔗糖水解反应开始时,为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中,而不是相反因为将反应物蔗糖加入到大量HCL溶液时,由于氢离子浓度偏高,反应速率大,一旦加入蔗糖则马上会分解,产生果糖和葡萄糖,则在放出一半开始时,已经有一部分蔗糖产生了反应,记录t时刻的旋光度已经不再准确,影响测量结果；反之将盐酸溶液加入到蔗糖溶液中去,由于氢离子浓度小,反应速率小,计时之前所进行反应的量小;实验二十电极制备及电池电动势的测定13.对消法测电动势的基本原理是什么为什么用伏特表不能准确测定电池电动势写出甘汞电极与铜电极组成的电池,并写出电池的正、负极反应和总反应;答：1 对消法就是用一个与原电池反向的外加电压大小相等,方向相反,与电池电压相抗,使的回路中的电流趋近于零,只有这样才能使得测出来的电压为电动势;电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压,因而必须想办法使回路中电流为零;2 伏特表测定电池电动势的时候,回路中的电流不为零,测出的电池两端的电压比实际的电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势;3Hg l,Hg2Cl2 s︱KCl饱和‖ CuSO4m︱Cus负极氧化反应：2Hgl+2Cl-→Hg2Cl2s+2e-正极还原反应： Cu2+ m+2e-→Cus电池总反应： CuCl2+2Hgl →Cus+ Hg2Cl2s14.参比电极应具备什么条件它有什么功用盐桥有什么作用选用盐桥应有什么原则答：1参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极装置简单、可逆性高、制作方便、电势恒定;2它在测量中可作标准电极使用,在实验中测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势;3盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用;4作盐桥的电解质,应该:①高浓度通常是饱和溶液；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与两端电池溶液发生反应;实验二十三液体表面张力的测定15.哪些因素影响表面张力测定结果如何减小这些因素对实验的影响16.答：1温度,气泡逸出速度,毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切;2措施：恒温,控制气泡逸出速率恒定,毛细管干净以及毛细管与液面相切;17.为什么毛细管尖端必须平整光滑,安装时要垂直并刚好接触液面答：1气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值,附加压力达最大值,由公式σ=Δp×r/2可求出被测液体的表面张力;故为得到半球形气泡,毛细管尖端应平整光滑;2如果毛细管尖端插入液下,会造成压力不只是液体表面的张力,还有插入部分液体的压力;18.最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差计算公式19.最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差;因为随着气泡的形成,曲率半径逐渐由大变小又变大,当曲率半径等于毛细管半径时,气泡呈半球形,气泡曲率半径最小,△P最大16. 测定溶液表面张力为什么必须在恒温槽中进行如何控制气泡逸出速度1表面张力来自于液体分子之间的作用力,温度越高,分子的能量越大,越容易脱离相互的作用力;所以,温度越高,表面张力越小,温度越低,表面张力越大;所以要恒温2通过控制液滴漏斗的放液速度调节实验二十五溶胶的制备与电泳17.写出FeCl3水解反应式;解释FeOH3胶粒带何种电荷取决于什么因素18.答：FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl胶粒带何种电荷主要取决于胶粒内界吸附粒子所带的电荷,而这又与粒子本身的性质和溶胶的制备条件有关;本实验中在酸性条件下胶粒的吸附粒子为FeO+等,本实验中所用的胶体制备方法得到的是胶粒直径有一定范围的胶体;19.辅助液起何作用,选择和配置辅助液有何要求电泳速度与哪些因素有关20.答：1辅助液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用;（2）辅助液最好用该胶体的超滤液;①要求辅助液中正负离子迁移速率尽量接近,常用KCl作辅助液,因为K+与Cl-的迁移速率基本相同；②要求辅助液的电导率与胶体的电导率相同,这是为了避免因界面处电场强度突变造成两臂界面移动速度不等产生界面模糊；③要求温度与溶胶相同,以避免热对流；④要求辅助液不会与溶胶有化学作用且为无色或浅色液体;（3）颗粒的性质,如颗粒的直径,形状及所带静电荷量电场强度,越高,电泳速度越快,反之越慢溶液的性质,溶液的PH值、离子强度、粘度等。

物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。