实验五 分析实验室用水电导率的测定

电导率的测定方法电导率是指物质通过电流的能力，是表征物质导电性的重要指标之一、测定物质的电导率可以帮助我们了解物质的电导性质和化学性质。

下面将介绍几种常用的测定电导率的方法。

一、直接测定法直接测定法是通过使用电导率计来测定物质的电导率的方法。

电导率仪是一种专门测量物质电导率的仪器，它通过将两个电极放入待测物质中，然后通过测量通过电流的大小来计算电导率。

这种方法简单、快捷，适用于测量大量的液体样品，如水和溶液。

二、比色法比色法是通过观察物质溶液的颜色变化来间接测定物质的电导率的方法。

在电导性溶液中，电导离子的浓度越高，颜色越浓。

因此，可以通过比较物质的溶液颜色的深浅来估计物质的电导率大小。

这种方法操作简单，无需专门的设备，适用于电导率较高的样品。

三、阻抗法阻抗法是通过测量物质在交流电场中的电阻来测定物质的电导率的方法。

在交流电场中，物质会产生阻抗，阻抗的大小可以反映物质的电导率。

通过测量交流电场中物质的电阻大小，可以计算得到物质的电导率。

阻抗法可以测量电导率范围较大的样品，但对设备要求较高。

四、电导滴定法电导滴定法是通过在待测物质中滴加不同浓度的电解质溶液，观察电导率的变化来测定物质的电导率的方法。

当滴加电解质溶液时，如果物质的电导率较低，则电导率会随着电解质溶液的浓度增加而增加；如果物质的电导率较高，则电导率会随着电解质溶液的浓度增加而减小。

通过测量电导率的变化，可以确定物质的电导率。

这种方法操作简单、快捷，适用于测量不同电导率的样品。

五、四电极法四电极法是通过使用四个电极来测定物质的电导率的方法。

四电极法采用两对电极，一对电极用于传递电流，另一对电极用于测量电位差。

通过测量电流和电位差的关系，可以计算得到物质的电导率。

这种方法对于测量高阻抗样品非常有用，具有高精度和高灵敏度。

总之，电导率的测定方法有很多种，可以根据不同的实际情况选择合适的方法进行测量。

每种方法都有其独特的优点和适用范围，我们可以根据需要进行选择。

无机化学实验报告【实验名称】实验七：水的总硬度及电导率的测定 【班级】 【日期】 【姓名】 【学号】一、实验目的① 了解硬水，软水及去离子水的概念。

② 学会化学法（配位滴定法）和电导率法两种检验水质的方法。

③ 学习电导率仪和微量滴定管的操作和使用。

二、 实验原理1、配位滴定法测定水的总硬度（1）实验原理 Ca 2+、Mg 2+是生活用水中主要的杂质离子，他们以碳酸氢盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式溶于水中，水中还有微量的Fe 3+、Al 3+等，由于Ca 2+、Mg 2+远比其他几种离子含量高，所以通常用Ca 2+、Mg 2+的总量来计算水的总硬度。

水质的分类法，即在pH=10的碱性缓冲溶液中，用酸性铬兰K-萘酚绿B 混合指示剂（简称K-B 指示剂），以EDTA （Na 2H 2Y ）标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+。

滴定反应表示如下。

○1滴定前： Ca 2+、Mg 2+与酸性铬蓝K 形成红色螯合物，在萘酚绿B 的衬托下，溶液呈紫红色K-B + M (Ca 2+、Mg 2+) 10=======pH M -K-B（蓝绿） （紫红）○2滴定开始至化学计量点以前： EDTA 与游离的Ca 2+、Mg 2+配位H 2Y 2- + Ca 2+ ==== CaY 2- +2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ==== MgY 2- +2H +○3化学计量点时： EDTA 与酸性铬兰K 的Ca 2+、Mg 2+螯合物反应，溶液由紫红色变为蓝绿色H 2Y 2- + M-K-B ==== MgY 2- + K-B + 2H +（紫红色） （蓝绿）水样中存在微量的杂质离子Fe 3+、Al 3+，可用三乙醇胺进行掩蔽。

（2）水总硬度的计算方法 用mmol/L 表示水的总硬度为：总硬度（毫摩尔每升）==3水样10⨯V V C EE （3—4） 式中 C E ——EDTA 的浓度；E V ——消耗EDTA 的体积的平均数； V 水样——采用水样的体积。

实训1－1溶液电导率的测定一、电导率及其应用电导率κ：它是物质重要物理常数之一。

将电解质溶液放入两平行的电极之间，两极间的距离为lm，电极面积为1m2的电解质溶液的电导。

是电阻率的倒数。

电导率κ（单位是：S/m）影响因素：温度、浓度、电解质的种类有关。

当温度相同，对同一种电解质来言，其溶液中离子浓度越大，电导率就越大。

应用：1、测得电导率，可以求出弱电解质的电离度和电离常数、难溶盐的溶度积。

2、解释一些生理现象，工厂工艺操作自动化的建立、环境监测1、鉴定化合物纯度。

二、测定仪器----DDS-11A型电导率仪实验5-9 溶液电导率的测定实训1－1 电导率测定练习一、实验目的1、测定醋酸的电导率，并进而计算其电离度和电离平衡常数。

2、熟练掌握电导率仪的使用方法。

二、仪器与药品仪器：电导率仪，恒温水浴1台，铂电极，滴定管，烧杯药品：HAc（A.R.），（0.1000mol/L）三、课堂理论讲解1、实验原理本实验利用电导率仪，来测得不同浓度的醋酸溶液的电导率κ。

醋酸电离时：HAc=H++Ac—（含有两种离子）。

配制4种不同浓度的该溶液，分别测其电导率。

1号2号3号4号变化趋势C1C2C3C4浓度越来越大κ1κ2κ3κ4电导率越来越大因为蒸馏水有电导率，应测出κ蒸馏水，对醋酸溶液的电导率进行较正，从而得出其真实值。

κ较正=κ测—κ蒸馏水结论：随着溶液的浓度越大，溶液的电导率也越来越大，导电能力越来越强。

2、数据记录与处理数据记录：κ水= ________ μs/cm号码V（HAc）/mL V（H2O）/mLC（HAc）/（mol/L）κ实验（μs/cm）κ较正(μs/cm）1 3.00 45.002 6.00 42.003 12.00 36.004 24.00 24.00四、实验室中的讲解1、装置的组成恒温水浴（20℃）及其组成电导率仪，型号铂黑电极：当κ在10~104μs/cm，测蒸馏水时用。

电极光亮电极：κ<10-3μs/cm，测电导率很小的溶液时用。

实验室用水的质量标准和质量控制一、引言实验室用水的质量标准和质量控制是保证实验室科研工作准确可靠的重要环节。

本文将详细介绍实验室用水的质量标准和质量控制的相关内容，包括水质标准、水质检测方法和质量控制措施等。

二、水质标准实验室用水的质量标准主要参考国家相关标准和行业规范，根据实验室的具体需求可以进行适当调整。

以下是普通实验室用水的质量标准：1. pH值：实验室用水的pH值普通应在6.5-8.5之间，以保证实验结果的准确性。

2. 电导率：实验室用水的电导率应控制在特定范围内，普通为2-10 μS/cm，以保证水的纯度。

3. 溶解氧：实验室用水的溶解氧含量应保持在5-8 mg/L，以保证实验的正常进行。

4. 有机物含量：实验室用水的有机物含量应尽量低，普通要求小于0.5 mg/L，以避免对实验结果的影响。

5. 微生物污染：实验室用水应无细菌、病毒等微生物污染，以保证实验的可靠性。

三、水质检测方法为了确保实验室用水的质量符合标准要求，需要进行水质检测。

以下是常用的水质检测方法：1. pH值检测：使用酸碱指示剂或者pH计进行测定，确保水样的pH值在标准范围内。

2. 电导率检测：使用电导仪进行测定，根据测得的电导率值判断水质是否合格。

3. 溶解氧检测：使用溶解氧仪进行测定，测量水中溶解氧的含量。

4. 有机物含量检测：使用有机物检测仪器，如高效液相色谱仪（HPLC）等，测定水中有机物的含量。

5. 微生物污染检测：使用微生物培养基、菌落计数法等方法，进行微生物污染检测。

四、质量控制措施为了确保实验室用水的质量稳定可靠，需要采取一系列质量控制措施，包括以下几个方面：1. 水源管理：选择合适的水源，如自来水、纯水机等，并定期对水源进行检测和评估。

2. 水处理设备维护：对实验室用水的处理设备进行定期维护和保养，确保设备正常运行。

3. 水质监测：定期对实验室用水进行水质检测，确保水质符合标准要求。

4. 水质记录：建立水质检测记录，记录每次水质检测的结果和相关信息，以便追溯和分析。

电导率的测定及其应用实验报告一、引言电导率是衡量溶液中离子浓度的重要指标，是化学、生物、环境等领域中常用的参数。

本实验旨在通过电导法测定不同浓度的NaCl溶液的电导率，并探究其应用。

二、实验原理电导率是指单位长度内电场强度下单位横截面积所通过的电荷量，即电流强度与电场强度之比。

其计算公式为：σ=I/(U/L)，其中σ为电导率，I为电流强度，U为电压，L为两个探头间距离。

三、实验步骤1. 准备不同浓度的NaCl溶液（如0.1mol/L、0.05mol/L等）。

2. 将两个探头插入溶液中，并将它们放置在一定距离内。

3. 打开仪器，设置好测试参数（如温度、距离等），调节好仪器使其稳定工作。

4. 测量各种浓度下NaCl溶液的电导率，并记录数据。

5. 根据数据绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图。

四、实验结果分析1. 通过绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图，可以发现电导率随着浓度的增加而增加，呈现出一个线性关系。

2. 根据实验结果可以得出结论：NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系。

五、应用探究1. 电导率在环境监测中的应用：通过测量水体中的电导率可以判断其污染程度。

2. 电导率在生物学中的应用：通过测量细胞内外液体中的电导率可以研究细胞膜功能和离子通道等问题。

3. 电导率在化学反应中的应用：通过测量反应物和产物中的电导率变化可以研究反应动力学和反应机理等问题。

六、实验注意事项1. 实验过程中要保证仪器稳定，避免干扰因素影响实验结果。

2. 测量时要保持探头间距离不变，以保证数据准确可靠。

3. 实验结束后要清洗仪器和探头，以免对下一次实验造成影响。

七、结论本实验通过电导法测定了不同浓度下NaCl溶液的电导率，并探究了其应用。

实验结果表明NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系，电导率在环境监测、生物学和化学反应等领域中有广泛的应用。

宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化本092 姓名周培实验日期2011年4月14日同组姓名徐浩，郑志浩指导老师刘旭峰，王婷婷实验名称实验五、电导的测定及其应用一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。

3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。

二、实验原理1、电解质溶液的电导率、摩尔电导率①电导率对于电解质溶液，常用电导G表示其导电能力的大小。

电导G是电阻R的倒数，电导的单位是西门子，常用S表示。

G =κA /lκ为该溶液的电导率l/A = Kcell，称为电导池常数。

其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。

Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。

然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，再得出κ②摩尔电导率ΛmΛm=κ/ CC为溶液浓度，单位mol.m-32、当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐渐增大。

柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λ∞m为无限稀释时的极限摩尔电导率，A视为常数可见，以Λm对C作图得一直线，其截距即为Λ∞m。

3、弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。

在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。

此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，可用离子极限摩尔电导率相加求得。

在弱电解质稀溶液中。

离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽视，因此在浓度C时的解离度α等于他的摩尔电导率Λm与其极限摩尔电导率之比，即：α=Λm/Λ∞m对于HAc，在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与原始浓度C和解离度α有以下关系：HAc====H++ Ac-t=0 C 0 0t=t平衡C(1-α) CαCαK⊙=cα/c⊙(1-α)在一点温度下K⊙是常数，因此可以通过测定Hac在不同浓度时的α代入上式求出K。

实验一水和废水pH的测定一、实验目的1、了解pH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样pH值的原理及方法。

二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组六位学生，便于学生互相讨论和监督。

三、实验原理玻璃电极法测定水样的pH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。

四、实验条件1、仪器（1）酸度计或离子计。

（2）玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。

2、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。

表2-2 标准缓冲溶液的制备大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。

（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。

这里溶剂为水。

五、实验步骤1、采样：按采样要求，采取具有代表性的水样。

2、仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。

a.测定标液与水样（两者温差应在±1℃之内）温度，并将一起温度补偿旋钮调至该温度上。

b.用标准缓冲溶液校正一起，采用二点校正法，具体步骤请参阅仪器分析有关内容。

3、样品测定：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动烧杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。

注意事项1、测量结果的准确度，首先取决于标准缓冲溶液PH标准值的准确度，因此，应按GB 11076—89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。

电导率的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定不同溶液的电导率，掌握电导率的测定方法，了解电解质溶液与非电解质溶液的区别，并探究其与浓度、温度等因素之间的关系。

二、实验原理1. 电导率电导率是指物质在单位长度和单位面积内，在单位时间内通过的电量与所加电压之比。

其计算公式为：κ = I / (U * S)其中，κ为电导率，I为通过物质的电流强度，U为所加电压，S为物质所占据的截面积。

2. 电解质溶液和非电解质溶液根据溶解后能否导电可将溶液分为两类：一类是能够导通电流的溶液，称为“电解质溶液”；另一类则不能导通电流，称为“非电解质溶液”。

三、实验步骤1. 实验器材准备：万用表、恒温水浴器、烧杯、移液管等。

2. 实验样品准备：分别取一定量的NaCl、CuSO4和葡萄糖等样品。

3. 实验操作：(1) 将NaCl、CuSO4和葡萄糖等样品分别加入烧杯中，并加入适量的去离子水，制成不同浓度的溶液。

(2) 将万用表置于电导率测定桥上，将电极插入溶液中，调节电桥平衡。

(3) 分别测定不同浓度的NaCl、CuSO4和葡萄糖溶液的电导率，并记录实验数据。

(4) 在恒温水浴器中调节温度，分别测定不同温度下NaCl溶液的电导率，并记录实验数据。

四、实验结果与分析1. 实验数据处理根据上述步骤所得到的实验数据，我们可以得到各个样品在不同条件下的电导率值。

通过对比不同样品之间的差异，可以初步判断其为电解质或非电解质溶液。

2. 结果分析从实验结果来看，NaCl和CuSO4在水中能够完全离解成阳离子和阴离子，形成了大量游离离子。

因此它们是典型的强电解质溶液。

而葡萄糖等非金属元素化合物则不能在水中完全离解成游离离子，因此是非电解质溶液。

此外，我们还发现电导率与浓度、温度等因素之间存在一定的关系。

具体来说，随着浓度的增加，电导率也会增加；而随着温度的升高，电导率则会降低。

这是由于浓度和温度的变化会影响到物质中游离离子的数量和运动速度。

水中电导率的测定实验7则以下是网友分享的关于水中电导率的测定实验的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

环境监测实验五.水中电导率的测定（1）实验五.水中电导率的测定一.实验目的了解电导率仪的组成，熟悉电导率的含义，掌握水样电导率测定方法及其适用范围。

二.实验原理溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。

电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。

电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。

电导率的单位为西/厘米(S/cm)。

在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( μS/cm)表示水的电导率。

溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。

一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。

电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两极间的电阻R。

根据欧姆定律，当温度一定时，下列公式成立：R=ρL/A （2－4）式中：L/A(cm/cm2)为电导池常数，以Q(cm-1)表示，此值一般是固定不变的。

比例常数ρ为电阻率，其1/ρ称为电导率，以K表示，其标准单位是S/m(西门子/米)，此单位与(Ω-1. m-1)(欧姆/米)相当。

一般实际使用的单位为mS/m和μS/cm，各单位之间的换算关系为：1mS/m=0.01mS/cm=10μΩ-1cm-1=10μS/cm所以，溶液的电导度S=1/R=1/ρQ，反映了溶液导电能力的强弱。

当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。

三.实验仪器与试剂1.实验仪器电导率仪：误差不超过1% 。

温度计：能读至0.1︒C。

电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。

每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。

实验题目（模块二）:2-1水样pH、电导率和浊度的测定姓名：学号：班级：组别：指导教师：实验概述【实验目的】1．了解pH、电导率和浊度的定义2．掌握水样pH、电导率和浊度的测定方法【实验原理】1．pH的测定原理pH值是溶液氢离子活度的负对数，pH值是最常用的水质指标之一，水样的pH值通常是用酸度计进行测定的，它是利用饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值，本实验采用复合电极代替玻璃电极和甘汞电极使用。

2．电导率的测定原理电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势，然后测量极板间流过的电流，根据欧姆定律，电导率G 和电阻R的倒数由导体本身决定。

3．浊度的测定原理浊度是表现水中悬浮物对光线透过时发生的阻碍程度，水质含有泥土、有机质、无机矿物质、浮游生物都会使水呈现浊度，水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系【pH、电导率和浊度的测定】参照视频【实验内容】本小组以广西大学碧云湖东塘作为调查对象，按照模块二拟定的调查方案，按照布点要求实地采集水样，采样点分布如下图【实验过程】（实验步骤、记录、数据、分析）现场测量数据记录实验步骤实验数据分析《中华人民共和国国家标准地面水环境质量标准》依据地面水水域使用目的和保护目标将其划分为五类：Ⅰ类主要适用于源头水、国家自然保护区。

Ⅱ类主要适用于集中式生活饮用水水源地一级保护区、珍贵鱼类保护区、鱼虾产卵场等。

Ⅲ类主要适用于集中式生活饮用水水源地二级保护区、一般鱼类保护区及游泳区。

Ⅳ类主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区。

Ⅴ类主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。

同一水域兼有多类功能的依据上述标准，广西大学碧云湖东塘属于普通景观用水，根据测量数据，进行分析：水温：地表水水温温度变化一般在0~30℃，湖塘水温在27℃左右，温差小于1℃，属于正常范围。

电导率测定实验电导率（conductivity）是指物质导电性能的一种测量指标，常用于评估溶液中离子的浓度和电导能力。

电导率测定实验是一种常见的实验方法，通过测量电流和电压的关系，来确定物质的电导率数值。

本文将介绍电导率测定实验的步骤、原理和应用。

一、实验背景电导率是溶液中离子电导能力的度量，它反映了溶液中离子浓度的多少以及带电离子在电场中的迁移能力。

电导率测定实验可以帮助我们了解不同溶液中离子的含量以及溶液的导电能力。

二、实验材料和仪器1. 导电性良好的试液：如NaCl溶液、CuSO4溶液等。

2. 电导率测定仪：包括电导仪表、电极等。

三、实验步骤1. 准备工作：将所需试液分别倒入不同的试管中，注意相应标明试液名称和浓度。

2. 连接电导率测定仪：将电导率测定仪的电极插入不同试液中，确保电极充分浸泡。

3. 打开电导率测定仪：按照仪器说明书的操作指引打开电导率测定仪并进行预热。

4. 逐个测试试液：依次将试液与仪器连接好后，记录下实验开始时的电导率数值。

5. 测量电导率：打开电导率测定仪的电流开关，记录下电导率测量结束时的数值。

6. 清洗电极：在测量完毕后，将电极放入纯水中进行清洗。

四、实验原理电导率的测定原理基于欧姆定律，即电流与电压之间的关系。

根据欧姆定律，电导率（κ）等于电流（I）与电压（V）之比，即κ = I/V。

实验中，通过测量电流和电压的数值，计算出电导率。

五、实验注意事项1. 所用试液需纯净，避免受到杂质的干扰。

2. 仪器操作时应准确、规范，避免误操作导致不准确的实验结果。

3. 电导率测定仪的电极需要保持清洁，以保证测量的准确性。

4. 实验过程中应注意个人安全，避免与电极接触时发生短路或电击。

六、实验结果与分析根据实验步骤所得到的电导率数值，我们可以比较不同试液之间的电导能力。

电导率数值越高，意味着溶液中离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

七、实验应用电导率测定实验在化学、生物、环境等领域具有广泛的应用。

分析实验室用水电导率的测定一、实验目的1．了解电导率的含义.2．掌握电导率测定水质意义及其测定方法.二、实验原理电导率是以数字表示溶液传导电流的能力.纯水的电导率很小,当水中含有无机酸、碱、盐或有机带电胶体时,电导率就增加.电导率常用于间接推测水中带电荷物质的总浓度.水溶液的电导率取决于带电荷物质的性质和浓度、溶液的温度和粘度等.电导率的标准单位是S/m即西门子/米,一般实际使用单位为mS/m, 常用单位μS/cm微西门子/厘米.单位间的互换为1mS/m=cm=10μS/cm 新蒸馏水电导率为 mS/m,存放一段时间后,由于空气中的二氧化碳或氨的溶入,电导率可上升至 mS/m；饮用水电导率在5-150 mS/m之间；海水电导率大约为3000 mS/m：清洁河水电导率为10 mS/m.电导率随温度变化而变化,温度每升高1℃,电导率增加约2％,通常规定25℃为测定电导率的标准温度.由于电导率是电阻的倒数,因此,当两个电极通常为铂电极或铂黑电极插入溶液中,可以测出两电极间的电阻R.根据欧姆定律,温度一定时,这个电阴．值与电极的间距Lcm成正比,与电极截面积Acm2成反比,即： R＝ρ×L/A由于电极面积A与间距L都是固定不变的,故L/A是一个常数,称电导池常数以Q表示.比例常数ρ叫做电阻率.其倒数1/ρ称为电导率,以K表示. S＝1/R＝1/ρ×Q S表示电导率,反映导电能力的强弱.所以,K＝QS或K＝Q/R 当已知电导池常数,并测出电阻后,即可求出电导率.恒温25℃下测定水样的电导率,仪器的读数即为水样的电导率25℃,以μS/cm单位表示.在任意水温下测定,必须记录水样温度,样品测定结果按下式计算：K25=Kt/1+at-25式中：K25——水样在25℃时电导率μS/cm;Kt——水样在t℃时的电导率μS/cm;a——各种离子电导率的平均温度系数,取值1℃； t——测定时水样品温度℃.三、仪器与试液一电导率仪误差不超过1％；温度计能读至℃；恒温水浴锅25±℃. 二试剂1．纯水电导率小于 mS／m.2．氯化钾标准溶液CKCl： mg/L 称取0.7456g于105℃干燥2h 并冷却的氯化钾,溶于纯水中,于25℃下定容至1000ml,此溶液在于25℃时的电导率为 mS/m.必要时适当稀释,各种浓度氯化钾溶液的电导率25℃见表2-2 表2-2 不同浓度氯化钾的电导率25℃浓度mol/L 电导率mS/m 电导率μS/cm四、实验步骤1．接通电导率仪电源,预热约10min.2．为确保测量精度,电极使用前应用小于cm的蒸馏水或去离子水冲洗两次,然后用被测试样冲洗三次后方可测量.3．将一份同样的溶液置于室温下,用温度计测定其温度,并将“温度”旋钮调节至实际温度下.4．将电极插头插入电极管套,将电极侵入被测溶液中.5．按下“校准/测量”开关,使其处于“校准”状态,调节“常数”旋钮,使仪器显示所用电极的常数值.6．按下“校准/测量”开关,使其处于“测量”状态此时,开关向上弹起,将“量程”开关置于合适的量程档,如预先不知被测溶液介质电导率的大小,应先把其扳在最大电导率档,然后逐档下降,以防表针打坏,待仪器示值后,该显示数值即为被测液体在该温度下的电导率值.平等测定两次.示其均值并根据公式换算至25℃的电导率.7．将此份溶液置于25℃的恒温水浴锅中,当温度计显示25℃时,将“温度”旋钮置于相应位置上.当“温度”置于25℃无补偿作用,同上述做法再平等测定两次.五、数据处理1．如何对电导率仪进行校准2．电导率与哪些因素直接相关。

物化实验报告5-电导的测定及其应用一、实验目的本实验旨在通过电导测定法探究溶液的电导率及其应用，掌握电导仪的使用方法，理解电导与溶液性质的关系，进一步了解溶液的离子行为。

二、实验原理电导是衡量溶液导电能力的参数，单位为 S/m。

电导的测定采用电导仪，其原理是将溶液置于两极之间，测量一定时间内通过溶液的电流，进而计算溶液的电导。

电导与溶液中的离子浓度、离子迁移率、溶液温度等因素有关。

在一定浓度范围内，电导与离子浓度成正比，因此可以通过电导值推测溶液中的离子种类和浓度。

此外，电导还与溶液的离子迁移率有关，离子迁移率越大，电导越高。

三、实验步骤1.准备实验器材：电导仪、电导电极、恒温水浴、已知浓度的溶液等。

2.配制不同浓度的待测溶液，记录各溶液的配制方法及浓度。

3.用蒸馏水清洗电导电极，确保电极表面无杂质。

4.将电导电极浸入待测溶液中，确保电极与溶液充分接触。

5.开启电导仪，记录各溶液在不同时间点的电导值。

6.绘制各溶液的电导率与浓度关系图。

7.根据电导与离子浓度的关系，计算溶液中的离子浓度。

8.对比已知离子浓度的实际值与计算值，评估电导测定的准确性。

9.分析实验结果，总结规律，探讨电导测定法在溶液性质研究中的应用。

四、数据记录与处理以下为实验数据记录表：[请在此处插入图表]根据电导与离子浓度的关系，计算溶液中的离子浓度，对比已知离子浓度的实际值与计算值，评估电导测定的准确性。

结果表明，电导测定结果较为准确，能有效地反映溶液中的离子浓度。

五、结论通过本次实验，我们掌握了电导仪的使用方法，学会了如何通过电导测定法探究溶液的电导率及其应用。

实验结果表明，在一定浓度范围内，电导与离子浓度成正比，可以据此推测溶液中的离子种类和浓度。

本实验对于理解电导与溶液性质的关系以及溶液的离子行为具有一定的指导意义。

同时，通过应用电导测定法，可以对其他未知溶液的性质进行探索研究。

电导法测定水质纯度一、实验目的1．掌握电导分析法的基本原理和电导仪的使用方法。

2．掌握电导池常数的测量技术和测定水纯度的实验方法。

二、实验原理水的电导率κ反映了水中无机盐的总量，是水质纯度检测的一项重要指标。

由于一般水中含有极其微量的Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl –、CO 32–、SO 42–等多种离子，所以，具有导电能力。

离子浓度愈大，导电能力越强，电导率越大；反之，水的纯度越高，离子浓度愈小，电导率越小。

纯水的理论电导率为0.055 μs .cm -1，离子交换水的电导率是0.1～1μs.cm -1 ，自来水的电导率为500μs.cm -1 。

电解质溶液是通过正，负离子的移动导电的，电导： 1A L=R lκ=； 其中κ:电导率（S.cm -1） l /A= θ为电导池常数。

测量电导率时，不是在25℃下进行时，有公式如下，换算成25℃时候的电导率： 10.022(25)tt κκ=+-三、实验仪器与试剂DDS －11型电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑电极）去离子水、蒸馏水、自来水。

KCl 标准溶液：准确称取已烘干的KCl （基准试剂）0.7455g 置于小烧杯中用少量高纯水溶解，完全转入100mL 容量瓶中，用高纯水配成0.1000mol∙L -1 KCl 标准溶液。

四、实验步骤1．电导池常数的测定（1）将电导仪接上电源，开机预热。

装上电导电极，用蒸馏水冲洗铂黑电极几次，并用滤纸吸干。

（2）将洗净的电极再用KCl标准溶液清洗，并用滤纸吸干水珠。

将铂黑电导电极插入电导池中，加入待测的KCl溶液，以溶液淹没电极为宜调节电极位置。

置电导池于25︒C恒温水槽中，将电极导线接到电导仪上。

待恒温水槽的温度显示屏显示的温度差几度达到25︒C时，将电导仪的开关扳至“ON”及“校正”位置，调节校正旋钮使电指针指在满标度。

待达到25︒C时，将开关扳至“测量”档，进行测量。

测量时，可调节量程选择开关各档，使指针落在表盘内。

化学反应中的溶液的电导率测定在化学反应中，溶液的电导率测定是一个重要的实验方法，可以帮助我们了解溶液中物质的离子活动程度和电导性质。

通过测定溶液的电导率，我们可以了解溶液中的电离程度，从而推断出化学反应的进行程度和离子间的相互作用。

一、实验原理溶液中的电导率是衡量溶液中导电能力的指标。

通常情况下，电解质（如盐酸、硫酸等）在水中溶解时会产生离子，而非电解质（如蔗糖、乙醇等）在水中溶解时不产生离子。

这些离子通过带电粒子在溶液中的迁移而导电。

电导率通常用单位电导率（K）表示，根据电导率的定义，单位电导率是指具有相同纯度和温度的电解质溶液在1毫米宽度、1厘米长度的测定电池中的电导值。

单位电导率与电解质的浓度密切相关。

根据欧姆定律，电流的大小与电压成正比，与电阻成反比。

溶液的电导率（K）可以通过下式计算得出：K = (G × L) / A其中，G是电导，L是电解质溶液的长度，A是电解质溶液的截面积。

因此，为了测定溶液的电导率，我们需要测量电导、长度和截面积这三个参数。

二、实验仪器和试剂1. 电导计：用于测量溶液的电导。

2. 电导池：包含两个电极以及溶液的容器，用来放置待测溶液。

3. 毫升筒：用于准确配制溶液。

4. 稀释瓶：用于稀释溶液。

5. 电解质：如氯化钠、硫酸等，用于制备实验溶液。

三、实验操作1. 准备工作：先将电导池清洗、干燥，在电导极上点上少量电导膏。

2. 配制溶液：根据实验需求和预期浓度，使用毫升筒和稀释瓶准确配制待测电解质溶液。

3. 测量电导：将电导池插入待测溶液中，记录电导计的读数。

4. 测量长度和截面积：使用标尺测量电解质溶液的长度，并根据容器形状计算出截面积。

5. 计算电导率：使用上述测量结果代入公式 K = (G × L) / A 中，计算出溶液的电导率。

可以进行多次实验，取平均值以提高准确性。

四、实验注意事项1. 保持电导极清洁和干燥，以免影响电导的准确测量。

2. 确保电导池插入溶液中的深度一致，避免测量结果的误差。

实验5 水的净化与水质检测一、实验目的1.了解离子交换法制取纯水的基本原理和方法。

2.学习电导率仪的使用；掌握水中常见离子的定性鉴定方法。

二、实验原理天然水经过混凝、沉淀、过滤和消毒四个单元过程处理后成为日常生活和科学研究的常规供水（即自来水）。

但是自来水中仍含有许多无机物和有机物杂质，溶解性总固体（Total Dissolved Solids，TDS）总量高达l000 mg/L(GB5749-2006)，而化学实验室等许多部门要求使用TDS小于1mg/L以下的纯水。

因此必须对自来水进行净化处理，才能使用（见教材第二章2.5实验用水的种类与选用方法）。

目前普遍使用蒸馏法或离子交换法净化自来水，制取的水分别称为蒸馏水和去离子水（或离子交换水），可以满足一般实验之需。

有时为了特殊需要，常常进行二次或多次交换蒸馏，或者蒸馏后再交换，或者交换后再蒸馏，以制备更纯的水。

此外，还用电渗析法、反渗透法等净化水。

1.离子交换法制水与蒸馏法相比，离子交换法因其设备与操作简单，出水量大，质量好，成本低，目前被众多化学实验室及火力发电厂、原子能、半导体、电子工业等多部门用来制备不同级别的纯水。

本实验用该方法净化自来水并对得到的水质进行物理化学检测。

离子交换法使用离子交换树脂，一类不溶于酸、碱及有、离子。

根据活性基团的不同，分阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，每类又有强、弱两型用于不同的场合。

制取纯水使用强酸性阳离子交换树脂(如国产732型树脂)和强碱性阴离子交换树脂(如国产717型树脂)。

当自来水依次流过阳离子交换树脂和阴离子交换树脂时，水中常见的无机物杂质Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、、等被截留，置换出和。

离子交换反应为强酸性阳离子交换树脂(H+型离子交换树脂)强碱性阴离子交换树脂(型离子交换树脂)置换出来的H＋和OH－结合：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)在离子交换树脂上进行的交换反应是可逆的，当水样中H+或OH-浓度增加时，交换反应的趋势降低，所以只通过阳离子交换柱和阴离子交换柱串联制得的水仍含有一些杂质。

电导滴定实验报告篇一：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告实验五电导滴定分析法测定未知酸一．实验目的1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作；2. 了解电导电极的结构和使用；3. 掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。

二．实验原理在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。

本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。

NaOH容液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和0H离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaO H溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。

由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积1文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.即为滴定终点。

三：实验仪器与试剂1. DDS-307 型电导率仪2.DJS-1C 型电导电极3.85-1 磁力搅拌器一台NaOH 标准溶液5.未知浓度HCL溶液6.10ml移液管1只7.100ml 玻璃烧杯1 个四．实验步骤1. 滴定前准备按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，装入0.1000mol/L 的NaOH标准溶液，调节滴定液面至“ 0.00ml ” 处。

用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml 玻璃烧杯中，加入50ml 蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。

按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数” 旋钮至1.004 ；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校准”旋钮旋至100;调节“温度”旋钮至室温21 C ;将“量程”旋钮置于合适的量程范围。