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化学实验教案：金属的性质实验一、实验目的二、实验原理1.金属的物理性质2.金属的化学性质三、实验材料和仪器设备四、实验步骤及操作方法1.实验前准备工作2.金属的物理性质实验3.金属的化学性质实验五、实验结果和数据处理六、实验讨论与思考题目。
一、实验目的本次实验旨在通过探究不同金属的性质，加深对金属物理和化学性质的认识，并掌握相关分析测试方法。
二、实验原理1. 金属的物理性质金属具有良好的导电能力和导热能力，且常处于固态，在室温下大多数呈现灰白色。
在外界条件下，不同金属表现出各自独特的物理性质。
2. 金属的化学性质与非金属性元素相比，金属元素更容易失去外层电子形成阳离子。
与水反应时，产生可观察到的氢气（H₂）气体；与酸反应时会放出氢气并生成盐和水。
三、实验材料和仪器设备材料：- 钠（Na）片- 铁（Fe）丝- 锌（Zn）片- 硫酸铜溶液仪器设备：- 密封试管- 高温手套- 试管架- 焊接钳四、实验步骤及操作方法1. 实验前准备工作将所需的金属样品准备充分，确保表面干净。
同时将硫酸铜溶液备好。
2. 金属的物理性质实验a) 取一块铁丝，用手摸摸其表面，观察其颜色和触感。
b) 将锌片放入密封试管中，用火焰烘烤一段时间后取出，并迅速触摸其表面。
3. 金属的化学性质实验a) 取少量钠片，在通风良好的地方进行操作。
将钠片轻轻放入盛有水的容器中，注意观察气体发生情况。
b) 将少量锌片放入含有硫酸铜溶液的试管中，观察并描述反应过程。
五、实验结果与数据处理1. 金属的物理性质实验结果- 铁丝呈灰色，表面光滑，具有一定的延展性和韧性。
- 经过烘烤后，锌片颜色较原来发生改变，变得较暗，并具有一定的毛糙感。
2. 金属的化学性质实验结果- 将钠片放入水中时，会剧烈反应，产生白色固体氢氧化钠（NaOH）和氢气的冒泡现象。
- 锌与硫酸铜溶液反应时，锌逐渐消失并生成无色溶液，观察到产生了盐和水。
六、实验讨论与思考题目1. 解释钠在水中的反应为何如此剧烈？它们之间发生了什么化学反应？钠在水中的反应剧烈是因为钠是最活泼的金属之一，在水中迅速氧化，并呈现出剧烈的火花和冒泡。
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
第19讲金属的化学性质（不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）（不用添加内容，也不做修改）一、金属的化学性质1、金属的化学性质实验探究（1）金属与O2的反应：实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2＝Fe3O4Mg> FeMg>Cu镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝2MgO 铝在空气中加热表面变暗失去金属光泽△4Al + 3O2 =2Al2O3 铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2= 2CuO结论：①大多数金属能与O2反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
②可根据金属与O2反应的难易程度（或反应现象的剧烈程度）判断金属活动性的大小。
镁、铝在常温下就能与氧气反应：4Al + 3O2 =2Al2O3铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金金即使在高温时不能与氧气反应。
(2)金属与稀HCl、稀H2SO4的反应：注意：金属与浓硫酸、浓硝酸反应通常没有氢气产生。
结论：①大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；②可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱：（Mg Al Zn Fe） ( H ) Cu金属活动性由强减弱（3）金属与盐溶液的反应结论：①部分金属能与另一种金属化合物的溶液反应；Al Cu Ag金属活动性由强减弱②可根据金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属活动性顺序。
2、金属的化学性质探究实验小结：①金属的化学性质：大多数金属能与O2、稀HCl、稀H2SO4反应，部分金属能与金属化合物的溶液反应；②判断金属活动性顺序常用的方法：A、金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）B、金属与稀HCl或稀H2SO4反应的剧烈程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）——置换反应C、金属与能否与金属化合物的溶液反应（排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）二、置换反应1、化学反应的基本类型：（1）化合反应：A + B + … →AB…（2）分解反应：AB… →A + B + …（3）置换反应：A +BC →AC + B（4）复分解反应：AB + CD → AD + CB2、置换反应的特点：（单质＋化合物→单质＋化合物）例：Fe＋ CuSO4→ Cu＋ FeSO4；三、金属活动性顺序表及应用1、金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金K、Ca、Na、Mg、Al ，Zn、Fe、Sn、Pb、(H) ，Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强减弱2、具体应用时，要注意以下几点：①金属位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈；②排在氢前面的金属能置换出HCl或稀H2SO4里的氢，排在氢后面的金属不能置换出HCl或稀H2SO4里的氢。
第1篇一、实验目的1. 了解元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握元素性质的实验方法和观察技巧。
3. 分析实验结果，加深对元素性质的理解。
二、实验原理元素是构成物质的基本单元，具有独特的物理和化学性质。
本实验通过对不同元素的物理和化学性质进行观察和实验，验证元素性质的特点和规律。
三、实验用品1. 试剂：金属钠、钾、镁、铝、铁、铜、锌、硫、磷、氯、溴、碘等。
2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、滤纸、玻璃棒、天平等。
四、实验步骤1. 物理性质实验（1）观察金属钠、钾、镁、铝、铁、铜、锌的密度、熔点、硬度等物理性质。
（2）观察硫、磷、氯、溴、碘的熔点、沸点、颜色等物理性质。
2. 化学性质实验（1）金属钠、钾与水反应实验：将金属钠、钾分别放入水中，观察反应现象。
（2）金属镁、铝与稀盐酸反应实验：将镁、铝分别放入稀盐酸中，观察反应现象。
（3）硫、磷与氧气反应实验：将硫、磷分别与氧气反应，观察反应现象。
（4）氯、溴、碘与氢氧化钠溶液反应实验：将氯、溴、碘分别与氢氧化钠溶液反应，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 物理性质实验结果金属钠、钾的密度较大，熔点低，硬度小；镁、铝的密度较小，熔点较高，硬度较大；铁、铜、锌的密度较大，熔点较高，硬度较大；硫、磷的熔点较低，颜色分别为黄色、红色；氯、溴、碘的沸点较高，颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色。
2. 化学性质实验结果金属钠、钾与水反应剧烈，产生氢气；镁、铝与稀盐酸反应产生氢气；硫、磷与氧气反应生成相应的氧化物；氯、溴、碘与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐。
六、实验结论1. 元素具有独特的物理性质，如密度、熔点、硬度等。
2. 元素具有独特的化学性质，如与水、酸、氧气等反应。
3. 同一主族元素性质具有相似性，同周期元素性质具有递变规律。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免烫伤、割伤等事故。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验过程中，注意观察实验现象，做好记录。
实验名称：金属综合实验实验日期：2021年10月15日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 了解金属的性质及其在工业中的应用。
2. 掌握金属的化学和物理实验方法。
3. 分析金属的组成和结构。
4. 熟悉金属的加工工艺。
二、实验原理金属是一类具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性的物质。
金属的化学性质主要表现为与氧气、酸、碱等物质的反应，物理性质包括密度、熔点、硬度等。
本实验通过一系列实验，观察金属的性质，分析金属的组成和结构，了解金属的加工工艺。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、试管、烧杯、试管夹、滴管、镊子、玻璃棒、滤纸、蒸发皿等。
2. 试剂：金属铁、铜、锌、铝、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氧化铁、氧化铜等。
四、实验步骤1. 金属的物理性质实验（1）观察金属的外观，记录颜色、光泽、硬度等。
（2）测定金属的密度，将金属放入烧杯中，加入适量水，用天平称量。
（3）测定金属的熔点，将金属放入试管中，用酒精灯加热，观察熔化现象。
2. 金属的化学性质实验（1）金属与氧气反应：将金属铁、铜、锌、铝分别放入试管中，加热至红热，观察反应现象。
（2）金属与酸反应：将金属铁、铜、锌、铝分别放入试管中，加入适量硫酸、盐酸，观察反应现象。
（3）金属与碱反应：将金属铁、铜、锌、铝分别放入试管中，加入适量氢氧化钠、氢氧化钾，观察反应现象。
3. 金属的组成和结构分析（1）金属氧化物的制备：将金属铁、铜、锌、铝分别与氧化剂反应，制备相应的金属氧化物。
（2）金属氧化物的性质分析：观察金属氧化物的颜色、熔点、溶解性等性质。
4. 金属的加工工艺实验（1）金属的拉伸实验：将金属铁、铜、锌、铝分别拉伸至不同长度，观察金属的延展性。
（2）金属的铸造实验：将金属铁、铜、锌、铝分别铸造，观察金属的铸造性能。
五、实验结果与分析1. 金属的物理性质实验结果（1）金属铁：银白色，有金属光泽，硬度较大，密度为7.874g/cm³，熔点为1538℃。
金属的化学性质实验
1．(2013〃经典习题选萃)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A________；B________；C________。
(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧____________________________；
②C与水蒸气反应_____________________________________；
③A与水反应___________________________________________。
2.有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略
去)。
实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，
向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。
在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接
触)。
实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，
反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。
(1)钠与水反应的离子方程式为____________________________。
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。
(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)
3．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_________________。
4.(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是
干燥的空气。
过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体
积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
1/5。
下列对这两种现象解释合理的是________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
5．(2013〃经典习题选萃)某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_______________________ __________________，
产生该现象的原因是_____________________________________ _______。
(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是____________________________________________。
6．应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒
的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe 与水蒸
气的反应实验”。
请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______________________；
该氧化还原反应的氧化剂是________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_____________________；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________。
(5)干燥管中盛装的物质是________。
【答案】1 (1)Na Mg Fe(2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2②3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2③2Na ＋
2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2【答案】 (1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na 熔点较低 酚酞试液(3)46a V
【点拨】 (3)V (H 2)＝V (水)＝a mL ＝a ×10－3 L ；n (H 2)＝
V H 2V mL/mol ×10－3 L/mL ＝a V
mol 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2 mol 1 mol n (Na) a V mol n (Na)＝2×a V
mol
m (Na)＝2a V mol ×23 g/mol ＝46a V
g 。
3 (1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
4 (1)钠表面变灰暗，气球膨胀4Na ＋O 2===2Na 2O(2)①2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2 ②a 、b 、c 、d 5【答案】 (1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 构成铝表面氧化膜的Al 2O 3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落
(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al 2O 3保护膜
6【答案】 (1) 3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2 H 2O
(2)检验装置的气密性(3)提供持续不断的水蒸气 防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl 2)。
