教学设计与反思
课题：离子反应（一）
科目：化学教学对象：高一学生课时：一课时
提供者：单位：
一、教学内容分析
《离子反应》是本章教学一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写，其中电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，因此，能否理解好基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标
知识与技能: 1.理解电解质、非电解质的概念 2.理解电离的概念，会书写电离方程式过程与方法: 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法
情感态度与价值观:培养学生透过现象看本质的世界观
三、学习者特征分析
初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，高一学生基础能力参差不齐，但也已经具备了一定的探究能力和逻辑、本节课又比较抽象，应采用实验、微观动画展示等直观手段帮助学生理解内容。
四、教学策略选择与设计
本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验式探究教学手段，及运用多媒体辅助教学，提高学生学习兴趣，培养学生勤于思考，发现问题解决问题的能力。
五、教学重点及难点
教学重点:电解质的概念和电离方程式的书写
教学难点:对电解质概念的理解及导电原因
六、教学过程
教师活动学生活动设计意图
【实例导入】：多媒体展示电解质饮料的图片，提出问题，什么是电解质，导入新课离子反应观看实例导入，使学生对
化学产生浓厚的学
习兴趣
【板书】离子反应（一）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【探究实验一】（学生实验）
每组学生根据所提供的物质，利用检验物质导电性实验装置，动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？那些物质能导电？（铜片石墨 HCl溶液 NaOH溶液
NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液）
【学生汇报实验结论】各组出一名代表说书实验方案，得出实验结论
【总结与讲解】而将NaCl（S）、NaOH（S）、KNO
3
（s）等物质在加热至融化，即达到它们各自的熔融状态时，做导电实验，他们同样可以导电。学生相互协作，统一分工，动
起手来
实验结论：铜片石墨可以导电
HCl 溶液可以导电
NaOH溶液可以导电
NaCl溶液可以导电
蔗糖溶液不导电
酒精溶液不导电
动脑思考
使学生学会合作，交
流意见，更好地完成
探究过程
培养学生归纳总结
的能力
通过习题让学生自
主总结电解质、非电
解质的注意事项
【板书】1 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
常见电解质:酸碱盐金属氧化物水
2 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
常见非电解质；蔗糖酒精等【注意事项】1 电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解。
2 电解质导电需有外界条件：水溶液里或熔融状态。
【展示动画.得出结论】多媒体展示氯化钠溶于水的图片及动画过程，分析讲解，得出电离的概念及导电原因
【板书】3.电离：电解质离解成观看使学生能更形象的
感观电离这一过程
自由移动离子的过程。
导电原因：电离出自由移动的离子
【详细讲解】以氯化钠为例讲解电离方程式的书写
NaCl=Na++Cl-
注意: 遵守质量守恒和电荷守恒【练习】写出盐酸硫酸氢氧化
钠氢氧化钡硫酸钠硝酸钾氯化铵电离方程式
【板书】从电离的角度认识酸碱盐动笔练习
通过练习的方式进
一步巩固电子方程
式的书写
加深学生对概念的
理解
【思考】1. CO
2
溶于水能导电,那
CO
2
是电解质吗？
【讲解】CO
2
不是电解质。原因是：
CO
2
与水发生反应，生成新的物质
H 2CO
3
。由于是H
2
CO
3
电离出可自由
移动的离子，至使溶液可以导电。
2 . NH
3
是电解质吗?
【讲解】NH
3
是非电解质,它溶于水
生成NH
3.H
2
O , NH
3
.H
2
O电离出NH
4
+
和OH- ,所以NH
3.H
2
O是电解质,而
NH
3
不是.
【电解质、非电解质注意事项补充】 3.电解质是本身电离而导电的化合物
【常见非电解质补充】像CO
2
、NO、
NO
2等这样的非金属氧化物及NH
3
都属于非电解质。
【实例思考.得出答案】根据所学知识思考海水为什么能够导电？讨论分析
加深学生对概念
的理解
【作业】下列物质中，哪些能导
电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①铜，②氯化钠固体，
③氢氧化钠溶液，④蔗糖，
⑤熔融的硝酸钾，⑥硫酸钡，⑦二氧化碳。进一步强化电解质、非电解质概念的认识
七、教学评价设计
