高中化学复习知识点：酸性氧化物的通性

高中化学基础知识复习（五）物质的组成和分类一、分类法及其应用常见的物质分类方法为和。

1、物质的分类1）根据物质的组成成分，可将物质分为和。

2）根据物质的组成元素，可将纯净物分为和。

①单质一般分为和。

②无机化合物根据组成和性质，又可分为、、、氧化物、氢化物等。

③一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为和。

2、化学反应的分类按反应物、生成物的种类及数目的多少分为四个基本反应类型化学按反应中分为离子反应反非离子反应应氧化还原反应按反应中分为非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为按反应的热效应分为二、分散系、胶体1、分散系及其分类概念：分散系是指把分散到中所得到的体系。

分散系组成：由和组成溶液：分散质离子直径分类：胶体：分散质离子直径介于之间。

浊液：分散质离子直径。

2、胶体的性质与制备：胶体与其它分散系的本质区别是：。

1）丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可以区分。

2）胶体微粒透过滤纸，透过半透膜。

3）胶体的分散质离子电荷，比如Fe(OH)3胶体的胶粒带电。

4）胶体粒子有运动。

5）Fe(OH)3胶体的制备向加入1~2mL 溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

该反应的化学方程式是，该制备方法实质上利用了氯化铁的反应，解释其制备原理：。

三、常见物质的性质1、酸性氧化物（酸酐）——某含氧酸脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是该酸的酸酐。

常见的酸性氧化物：部分氧化物，如SO2、SO3、CO2等。

写出下列含氧酸的酸酐:H2SO4H2SO3H2CO3H2SiO3HNO3HClO4酸性氧化物的通性①大多数酸酐可与水反应生成相应的酸（注意特例：除外，它不溶于水也不与水反应）SO2与水反应；SO3与水反应②酸酐与强碱反应生成盐和水（注意少量过量问题）少量SO2与碱反应离子方程式；过量SO2与碱反应离子方程式；③酸酐与碱性氧化物反应生成盐二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式2、碱性氧化物——某碱脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是碱性氧化物。

高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。

这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

酸性氧化物的通性
酸性氧化物的通性：与水反应生成相应的酸(除了二氧化硅
SiO2，它不与水反应);与碱反应只生成一种盐和水;与碱性氧化物反应。

1什么是酸性氧化物
能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。

酸性氧化物属于酸酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。

2酸性氧化物的性质
(1)酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。

CO2+H2O=(可逆)H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=(可逆)H2SO3(亚硫酸)
(2)含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O，在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物，SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸。

硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。

2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。

【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

高中化学必修一第二章复习知识点第二章第1节元素与物质世界一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。

（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。

2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。

（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。

3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。

（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。

二、物质的分类1、物质分类的依据金属单质（如：Na、Mg、Al）单质纯净物非金属单质（如：O2、O3、N2、S、Cl2、He、Ar）酸（如：HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4）碱（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O）酸式盐Na H CO3化合物盐碱式盐Cu2(OH)2CO3正盐NaCl\NH4NO3物质酸性氧化物SO2、SO3、CO2碱性氧化物Na2O、CaO氧化物两性氧化物Al2O3、BeO不成盐氧化物CO、NO过氧化物Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）混合物浊液乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟、云、雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。

（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。

（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。

（只需要记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。

【基础知识】知识点一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。

（2）酸具有哪些通性？①酸溶液都能与指示剂作用。

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐）③酸+碱性氧化物→盐+水a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。

b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。

④酸+碱→盐+水a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。

（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应）b、中和反应属于复分解反应。

如：下列复分解反应是中和反应HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象）H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀）3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐a、盐酸+硝酸银 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClH2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3c、各种酸+碳酸盐 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑知识点二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH—)，所以它们具有相似的化学性质——通性：（1）碱溶液都能与指示剂作用。

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。

（2）与酸性氧化物反应如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

（3）与酸发生中和反应如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)知识点三、盐的通性（1）金属＋盐→新金属＋新盐a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。