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含铜废水处理方法铜是一种常见的金属元素，广泛应用于电子、建筑、化学工业等领域。
然而，铜废水的排放对环境带来了严重的污染问题。
铜离子对水生生物有毒性，会破坏水体生态系统的平衡。
因此，对于含铜废水的处理非常重要。
本文将介绍几种常见的铜废水处理方法。
一、化学沉淀法化学沉淀法是一种常见的处理铜废水的方法。
该方法利用化学反应产生沉淀，将废水中的铜离子转化为固体沉淀物，从而实现铜离子的去除。
常用的沉淀剂包括氢硫酸铵、氢氧化钠等。
具体步骤如下：1.调节废水的pH值，使其适合沉淀剂的加入。
2.将沉淀剂逐渐加入废水中，并搅拌混合。
3.等待一段时间，待沉淀物充分形成。
4.使用过滤等方法将沉淀物与废水分离。
5.对废水进行后续处理，以达到排放标准。
化学沉淀法具有简单易行、效果稳定等优点，但其沉淀生成物的处理也是一个问题，需要考虑废物的后续处理方式。
二、离子交换法离子交换法是一种利用离子交换树脂去除废水中铜离子的方法。
离子交换树脂是一种可逆吸附废水中铜离子的材料。
在废水中通入含铜离子的溶液时，树脂将吸附铜离子，使废水中的铜离子浓度降低。
当树脂饱和后，通过水或盐溶液再生树脂，将吸附的铜离子释放，再次得到可用于处理废水的树脂。
离子交换法具有高效去除铜离子的能力，同时可以循环使用的优点，但对于废水中其他成分的影响需要进行综合考虑。
三、电解法电解法是一种利用电解原理去除废水中铜离子的方法。
该方法通过在电极上施加电压，使溶液中的铜离子在阳极处氧化生成固体沉淀，从而实现废水中铜离子的去除。
电解法具有操作简单、效果稳定等优点，但其能耗较大，对电极材料的要求也较高。
四、膜分离法膜分离法是一种利用半透膜隔离废水中铜离子的方法。
常用的膜分离技术包括超滤、纳滤、反渗透等。
通过适当选择膜孔径和操作条件，可以实现对铜离子的分离和去除。
膜分离法具有高效分离、操作简单等优点，但对于含有高浓度铜离子的废水处理效果可能不理想，同时对膜的耐腐蚀性能要求较高。
阳离子交换膜化学反应器去除铜离子的研究谢德华;施周;陈世洋【摘要】The ion exchange membrane separation device has been combined with the chemical reactor for constructing the ion exchange membrane chemical reactor and for treating copper ions. The following results show that the chemical reactor can make the copper ions, which came from the receptor pool and went into the chemicalreactor,participate,and the solution containing high-concentration compensation potassium ions all reflows back to the receptor pool,saving the costs of water and chemicals. The technology has the advantages of low energy consumption,simple operation and no secondary pollution.%将离子交换膜分离装置与化学反应器结合构成离子交换膜化学反应器,并对含铜离子废水进行处理,研究结果表明:化学反应器能将从受体池进入化学反应器的铜离子沉淀下来,而含有高浓度补偿离子钾离子的溶液则全部回流到受体池,节约了药剂及水的成本.该技术具有能耗低、操作简单、无二次污染等优点.【期刊名称】《工业水处理》【年(卷),期】2012(032)005【总页数】4页(P21-23,27)【关键词】阳离子交换膜;铜离子;重金属处理【作者】谢德华;施周;陈世洋【作者单位】湖南科技大学土木工程学院,湖南湘潭411201;湖南大学土木工程学院,湖南长沙410082;湖南大学土木工程学院,湖南长沙410082;湖南大学土木工程学院,湖南长沙410082【正文语种】中文【中图分类】X703根据离子交换膜对离子具有选择透过性以及Donnan渗析原理〔1〕，当无外加电压时，原水中的待去除离子可在膜两侧补偿离子与待去除离子活度比差的驱动下透过膜进入补偿离子溶液，从而实现去除目的。
第5期2008年10月 矿产综合利用Mu l t i p u r p o s e U t i l i z a t i o no f Mi n e r a l R e s o u r c e s N o.5O c t.2008含铜废水的处理技术及研究进展李博,刘述平(中国地质科学院矿产综合利用研究所,四川 成都 610041) 摘要:随着冶金、电子工业的发展,产生了大量的含铜废水,给人和环境带来了危害,但这些废水又具有一定的经济价值。
因此,其排放前必须净化处理并回收金属铜,以实现环境保护和资源循环利用。
本文综述了化学法、物化法及生物法处理含铜废水的研究现状及应用情况,评价了各种方法的优缺点。
笔者认为,生物法处理技术具备简单、高效、无二次污染等优势,在有效解决生物体颗粒化、固定化、更强的吸附及整治修复能力的条件下,生物法处理技术可望成为工业化处理含铜废水最有效可行的方法。
关键词:含铜废水;化学法;物化法;生物法中图分类号:X703 文献标识码:A 文章编号:1000-6532(2008)05-0033-061 前 言随着冶金工业和电子工业的发展,产生了大量的铜粉洗涤废水、电镀废水和印刷电路板生产过程的碱氨蚀刻废液,这些含铜废水具有较高经济价值,但对人及环境都有危害。
相关研究表明,作为生命必须的有益元素,铜本身毒性较小,但人体吸入过量的铜后,就会刺激消化系统,引起腹痛呕吐,长期过量可造成肝硬化。
铜对低等生物和农作物毒性也较大,对鱼类达0.1～0.2m g/L即可致死;对农作物,铜是重金属中毒性最高者,它以离子的形态固定于根部,影响养分吸收机能,使农作物出现病害。
土壤中含铜量20m g/k g时,小麦会枯死;达到200m g/k g 时,水稻会枯死。
用含铜废水灌溉农田,将使作物受害,大大影响农作物的生长。
氨蚀刻废液中铜离子超标14～16万倍,对水、土均会产生严重污染。
当水中含铜0.01m g/L时,水的生化耗氧过程会受到抑制,对水体自净有明显的影响;超过3.0m g/L时会产生异味。
含铜废水处理方案在工业生产过程中，废水是不可避免的产物之一。
其中，含铜废水是一种常见的工业废水，由于铜离子对环境有潜在的危害，因此需要进行有效处理。
本文将介绍一种含铜废水处理方案，以解决这一环境问题。
一、问题描述如前所述，含铜废水是指在工业生产过程中产生的含有铜离子的废水。
这些废水中的铜离子可能来自于金属加工、电子制造或其他相关工业中的废水排放。
含铜废水的排放对于水体生态环境造成了极大的潜在危害，因此需要采取适当的处理措施来降低其对环境的负面影响。
二、处理方案针对含铜废水的处理，我们可以采用以下方案：1. 预处理：在废水处理过程中，首先应进行预处理，以去除废水中的悬浮固体和重金属沉淀物。
常用的预处理方法包括调节pH值、搅拌沉淀或过滤等。
这些预处理步骤有助于提高后续处理过程的效果。
2. 化学沉淀：在预处理后，可以采用化学沉淀方法来将溶解态铜离子转化为固态沉淀物。
一种常用的化学沉淀剂是氢氧化钠。
通过调节pH值和添加适量的氢氧化钠，可促使铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀物。
该沉淀物可以通过沉淀、过滤等操作进行分离。
3. 离子交换：离子交换是一种常用的分离和浓缩金属离子的方法。
我们可以利用含铜废水中的铜离子与离子交换树脂之间的亲和力差异，使用离子交换树脂将铜离子吸附和浓缩。
在适当的条件下，可以用酸或盐溶液洗脱吸附的铜离子，得到高浓度的铜溶液。
4. 电化学处理：电化学处理是一种将金属离子转化为金属沉积或其它化合物的方法。
在含铜废水处理中，可以利用电解槽中的阴阳极反应将铜离子还原成固态铜或固态铜化合物。
通过调节电流密度、阴阳极材料和电解液成分等条件，可以实现高效、经济的铜离子去除。
5. 后处理：在处理过程结束后，还需要对废水进行后处理，以确保处理后的废水能够达到排放标准。
后处理可以包括进一步的沉淀、过滤、中和、消毒等操作，以使处理后的废水不会对环境造成二次污染。
三、方案优势采用以上含铜废水处理方案的优势如下：1. 综合性：该方案针对含铜废水的特点，结合了各种处理工艺，综合考虑了不同废水成分的处理需求，能够有效去除废水中的铜离子，达到环境排放标准。
化工专业实验预习报告“离子交换处理含铜废水”实验报告学生姓名：班级：学号：实验组号：同组姓名：实验时间：任课老师：撰写实验报告时间：20 年月日一．实验目的1.掌握离子交换法的基本原理；2.通过离子交换法处理含铜废水，了解离子交换法处理工业废水的基本过程、装置及操作方法；3.通过实验绘制穿透曲线了解固定床交换柱中交换带的推移过程；4.确定离子交换树脂的工作交换容量;5.学习废水中铜的测试方法；二．实验原理离子交换法是目前广泛采用的处理重金属废水的方法之一。
重金属离子吸附过程是在离子交换树脂上进行的。
离子交换树脂是具有主体网格结构的有机高分子化合物。
它与一般塑料不同，树脂结构由骨架和活性基团组成。
树脂上活性基团的种类和数量，决定了树脂的总交换容量和选择性。
例如，聚苯乙烯磺酸型强酸性阳离子交换树脂就是苯乙烯和一定量的二乙烯苯的共聚物，经过浓硫酸处理，在共聚物的苯环上引入磺酸基（-SO3H）而成。
其中的H+可以在溶液中游离，并与金属离子进行交换：R：聚合物的本体；–SO3：与本体联结的固定部分，不能游离和交换；M+：代表一价金属离子。
阳离子交换树脂可表示为：若在共聚物的本体上引入各种胺基，就成为阴离子交换树脂，例如，季胺型强碱性阴离子交换树R–N+(CH3)3OH–，其中OH–在溶液中可以游离，并与阴离子交换。
交换容量表示树脂中可交换离子总量的多少，是衡量树脂交换能力大小的指标。
可分为：①全交换容量，表示每单位数量(重量或体积)树脂能进行离子交换反应的化学基团的总量；②平衡交换容量，指交换树脂与水溶液达交换平衡时的交换容量；③工作交换容量，指树脂在交换过程中，实际起到交换作用的可交换离子总量；④再生交换容量，表示在一定的再生剂量条件下所取得的再生树脂的交换容量,量与实际运行条件，如原水中所含杂质种类、浓度，交换树脂层厚度，进水pH 值、温度、流速，树脂再生程度等，有密切关系。
离子交换反应具有三个主要特征：①与其他化学反应一样按摩尔质量进行定量反应；②是一种可逆反应，遵循质量作用定律；③交换剂具有选择性，交换剂上的交换离子优先和交换势大的离子交换。
重金属处理剂实验报告--------2013.12.31一：方法提要用晨源生产的重金属处理剂吸附水体中的重金属离子，并保持稳定；在磁场作用下，使重金属处理剂与铜离子的复合物定向移动，进行分离，从而达到铜离子去除的目的。
同时考察了负载了重金属离子的吸附材料用酸溶液处理后循环利用的吸附效率，以及处理剂将重金属离子吸附后转移并释放从而达到回收重金属的能力。
二：试剂和材料1硫酸铜溶液：（铜离子含量100ppm）。
2重金属处理剂：自备。
3稀硫酸：1%。
4氢氧化钠溶液：1%。
三：仪器和设备1、火焰原子吸收光谱仪中空阴极灯管分析波长324.7nm，光普通带宽带0.5nm，灯电流4mA，燃烧器高度 5.0nm，乙炔气流量 1.1L/min，原子化方法空气-乙炔火焰法，背景校正氘灯2、超声仪3、烧杯、量筒、试管、镊子、移液管、容量瓶等。
四：实验步骤1、配置浓度为100ppm的实验铜离子水样2、取400ml水样于烧杯中，分别用硫酸和NaOH调节PH至7、83、加入重金属处理剂后，室温下超声震荡2h4、磁力分离底部沉淀，上清液用原子吸收光谱仪测量所含金属离子的浓度。
5、取底部沉淀（重金属处理剂吸附重金属），经磁分离干燥后，加酸酸化调节PH至3，超声30min，测量溶液重金属浓度6、重复上述步骤测量重金属处理剂二次吸附和解吸附、三次吸附和解吸附的重金属浓度7、计算。
根据实验结果，计算磁性纳米材料去除铜离子效率。
铜离子去除效率根据如下方程计算：q=(Co-C1)/Co式中，Co：溶液中金属离子的初始浓度，mg/L；C1：溶液中金属离子的平衡浓度，mg/L。
五：实验数据编号重金属处理PH重金属浓度（ppm）重金属回收率重金属去除率剂用量1（空白）0N/A112.853520.04g（100ppm）70.255699.77%3（一次解吸附）3109.384296.93%4（二次吸附）70.302099.72%5（二次解吸附）3104.478595.52%6（三次吸附）7 4.940898.14%附注：1#为所配置的原铜离子水样的浓度2#为经过添加重金属处理剂处理后的铜离子浓度3#为将2#水样经重金属处理剂处理后，取下层经磁分离后的重金属沉淀重新加酸酸化后释放出的重金属浓度4#为重金属处理剂经回收后的二次处理重金属浓度5#为二次处理后吸附的重金属沉淀重新加酸酸化后释放出的重金属浓度6#为重金属处理剂经回收后的三次处理重金属浓度六：实验结论：1、晨源生产的重金属处理剂在PH为7时，对铜离子有较大的吸附效率，可达99.77%；2、负载了重金属铜离子的处理剂经酸化至PH为3时，可将所携带的重金属重新释放出来，一次回收率达96.93%，二次回收率达95.52%3、重新回收利用的重金属处理剂在三次使用中，铜离子去除率有微小的减小，三次重金属处理率分别为99.77%，99.72%,98.14%,处理能力均保持在98%以上。
六、实验数据记录及处理1、含水率测定烧杯质量：48.44g阳离子树脂质量：1.00g干燥后总质量：48.96g含水率：θ=阳离子树脂质量−干燥后树脂质量阳离子树脂质量×100%=1.0415−55.1973−54.63941.0415×100%=46.43%2、离子交换树脂全交换容量E=CVC=0.1mol=0.0001mmol,V=0.06mL,W=1.00gE=CVW1−θ=0.0001×0.061.00×1−0.4643=1.12×10−5mmol/L3、标准曲线1 2 3 4 5 6浓度μg/15mL0 2.0 4.0 6.0 10.0 20.0 吸光度0 0.002 0.006 0.010 0.019 0.0334、含铜废水处理——Cu 离子含量测定水样序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 流量（L/min）2 2 4 4 6 6 8 8 9 9吸光度0.005 0.004 0.005 0.003 0.003 0.003 0.002 0.003 0.003 0.002 曲线读数浓度μg/15mL3.773 3.170 3.773 2.521 2.521 2.521 1.805 2.521 2.521 1.805 出水中铜离子含量μg/mL0.252 0.211 0.252 0.168 0.168 0.168 0.120 0.168 0.168 0.120 原配置的含铜废水为50ppm，出水浓度最大为0.252ppm。
七、思考题1、通过本实验，试总结离子交换的一般规律？①与其他化学反应一样按摩尔质量进行定量反应；②是一种可逆反应，遵循质量作用定律；③交换剂具有选择性，交换剂上的离子优先和交换势大的离子交换。
对于含铜废水中首先经过H型阳离子树脂交换，交换废水中的Cu 2+ 等。
2、在比色反应过程中，柠檬酸钠、菲啰啉试剂、盐酸羟胺分别起什么作用？试剂加入顺序是随机的还有?是有序加入的，该方法测定时要先将二价铜离子还原为亚铜离子（所用试剂为盐酸羟胺），然后在微酸性或中溶液（柠檬酸钠和乙酸-乙酸钠），亚铜离子和菲啰啉反应生成黄色络合物，才能用于分光度测量。
实验: 离子交换法处理含铜废水
一 实验目的
１、通过离子交换法处理含Cu 2+废水实验，了解离子交换法处理工业废水的基本过程、装置及操作方法。
２、通过实验绘制穿透曲线了解固定床交换柱中交换带的推移过程。
３、确定离子交换树脂的工作交换容量。
二 实验理论基础与方法要点
离子交换树脂是具有主体网格结构的有机高分子化合物。
它与一般塑料不同，树脂的结构由骨架和活性基团组成。
树脂上活性基团的数量和种类，决定了树脂的总交换容量和选择性。
而交换容量是表示树脂中可交换离子量的多少，它是表示树脂交换能力大小的指标，它可分为：①全交换容量(指交换树脂中所有活性基团全部再生成可交换的离子总量)②工作交换容量(指树脂在交换过程中，实际起到交换作用的可交换离子的总量)。
它与实际运行条件有密切关系。
原水中所含杂质种类、浓度，交换树脂层厚度，进水pH 值、温度、流速，树脂再生程度等操作条件有关。
任何离子交换反应都有三个特征：
(1)与其它化学反应一样按摩尔质量进行定量反应。
(2)是一种可逆反应，遵循质量作用定律。
(3)交换剂具有选择性，交换剂上的交换离子先和交换势大的离子交换。
离子交换剂应用于废水处理，可以回收物质。
对于含铜废水首先经过H 型阳树脂交换，交换废水中的阳离子Cu 2+等。
Cu 2++2R-SO 3H (R-SO 3)2Cu+2H +
废水中的阴离子（SO 42-、Cl -）当通过O Ｈ型阴树脂时，
R-N(CH 3)3OH+HCl RN(SH 3)3Cl+H 2O
废水经阳树脂，阴树脂交换后，铜离子、氯离子被吸附在树脂上，废水得到净化。
当阳树脂失效后，可用酸再生。
同理，阴树脂失效后可用碱再生。
三 实验装置及需用器材
(R-SO 3)2Cu+2HCl CuCl 2+2R-SO 3H
RN(CH 3)3Cl+NaOH RN(CH 3)3OH+NaCl
实验室建有一套离子交换除盐设备，容量大，适用于科学研究和中试试验，对于学生实验则要求在较短时间取得明显效果和实验报告数据，所以宜用小型交换柱，因此对实验装置另行设计。
器材：
(1)离子交换柱：色层柱(L200～100cm，Ø10～35mm)一套２个 (２支)
或可用酸滴管代替(50mL酸滴管２支)
(2)铁架台、固定夹一套
(3)医用软胶管
(4)下口瓶：2000mL 2只
(5)锥形瓶：250mL、500mL 各２只；
(6)移液管：5mL、10mL 各1支
(7)量筒：50mL、100mL 各１只
(8)称量瓶：2个
药品试剂：
(1)732型(001*7)强酸性聚苯乙烯阳离子交换树脂
(2)711型(201*7)强碱性聚苯乙烯阴离子交换树脂
(3)含铜废水(含Cu300mg/L)
(4)10%盐酸、5%盐酸
(5)10%NaOH、5%NaOH
(6)pH试纸
(7)H
2SO
4
(d=1.84)
(8)0.1000mol/L NaOH
(9)0.1000mol/L HCL或0.1000mol/L AgNO
3 (10)酚酞指示剂
(11)甲基橙指示剂或10%K
2CrO
4
四实验步骤
（鉴于时间关系，试验时进行“强酸性阳树脂全交换容量的测定”和“测定穿透曲线”2个项目。
）
（一）离子交换树脂全交换容量测定步骤
1、强酸性阳树脂
（1）称取树脂样品1g 左右（精确至0.001g ），置恒温干燥箱内105o C 烘干45分钟，干燥器内冷却后称重，求出含水率。
（2）另称取树脂样品1g 左右（精确至0.001g ），放入250mL 锥形瓶中，加入1mol/L 的NaCl 溶液50～100mL ，摇动5分钟，放置2小时。
加入酚酞指示剂3滴，用0.005mol/L 的NaOH 溶液滴定至呈微红色，10秒不退。
记录所用NaOH 标液体积。
2、强碱性阴离子树脂
（1）称取树脂样品1g 左右（精确至0.001g ），测含水率(方法同上1.1)
（2）另取树脂样品1g 左右（精确至0.001g ），放在250mL 锥形瓶中，加入1 mol/LNaCl 溶液(若树脂活性基团为Cl ，则用Na 2SO 4溶液)50～100mL ，摇动5分钟，放置2小时。
（3）在上述溶液中加甲基橙指示剂3滴，用0.1000mol/L HCl 溶液滴定至出现橙红色为终点，记录HCl 标液用量。
（若用Na 2SO 4溶液交换，则在交换液中加10%铬酸钾指示剂5滴，用0.1000mol/LAgNO 3溶液滴定至出现砖红色15秒不褪为终点。
记录AgNO 3标液用量。
） （二）离子交换除盐步骤
1、将交换柱用铁架台、铁夹安装固定，连接进出水乳胶管，阴、阳柱串联形式。
2、所购树脂先用水清洗
阳树脂先用5%HCl 浸泡4小时，清水洗涤，再用蒸馏水浸泡24小时。
阴树脂先用5%NaOH 浸泡4小时，清水洗涤，再用蒸馏水浸泡24小时。
3、交换阶段
树脂装入树脂柱中1-2cm ，尽量避免树脂间有气泡产生。
将浓度为C 0和pH 已知的含Cu 2+废水顺序通过阳、阴柱(降流式)进行交换。
流速0.5～0.7升/升树脂·分钟，每隔10分钟取阳柱出水水样50mL ，测定其Cu 2+浓度。
至出水Cu 2+浓度达到2mg/L 是视为穿透，出水Cu 2+浓度与进水浓度相同视为耗竭，达到耗竭点时停止通入废水。
记录全部数据（测到有Cu 2+出来的数据才有用）。
4、反洗阶段
交换达到饱和后，要用自来水进行反冲洗，反洗水量1～2升/升树脂。
反洗流速0.2～0.5升/升树脂·分钟，反洗时间为5～10分钟。
5、再生阶段
用10%盐酸通入阳柱，10%NaOH 通入阴柱，流速0.02～0.04升/升树脂·分钟，再生剂用量2升/升树脂，再生时间40～60分钟。
6、正洗阶段
先用自来水淋洗，去除再生液残液，待洗涤接近中性时，加入蒸馏水浸泡，液面应高出树脂面1～2cm 。
五 数据处理
1、将除盐实验数据填入表中
2、绘出出水相对浓度C e /C 0与通过时间t 的关系曲线(穿透曲线)
3、写出实验报告
4、离子交换树脂全交换容量，测定结果计算
C ——标准溶液(NaOH 、HCl)浓度 (m mol/mL) V ——所消耗标准溶液(NaOH,HCl)体积 (mL) W ——样品树脂重量 (g)
离子交换实验
数据统计表
六 废水中Cu 2+浓度的测定
1、方法要点 在酸性介质中Cu 2+被I -氧化
为CuI 沉淀，同时I -还原为碘原子
2
Cu 2++5I
－
＝
2CuI ↓+I -3
以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3定量反应中产生的碘，而计算出废水中铜离子的含量。
2、试剂
（1） 硫代硫酸钠标准贮备液：0.01mol/L 。
标定：在碘量瓶中(250mL)加入约0.5g 碘化钾及100mL 蒸馏水，用移液管准确量取10.00mL 重铬酸钾标准溶液(0.0250mol/L 1/6K 2Cr 2O 7)，并加入5mL 硫酸(6mol/L 1/2H 2SO 4)，暗处静置
)
－W(1CV E 含水率
(m mol/g)
C Na 2S 2O 35min ，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加1mL 淀粉(0.5%)指示液，继续滴定至蓝色刚消失为终点，记录硫代硫酸钠用量
（2） ) （3） 0.5%淀粉指示剂
（4） K 2Cr 2O 7标准溶液(0.0250mol/L 1/6K 2Cr 2O 7)，称取预先在120 o C 烘干2h 的基准或优质纯
重铬酸钾1.2258克溶于水中，移入1000mL 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
3、测定步骤
取50.0mL 水样于250mL 碘量瓶中，加5mLH 2SO 4(1mol/L H 2SO 4)和50mL 蒸馏水，加入0.5gKI 固体，加盖放置5 mim ，用Na 2S 2O 3标液（2）滴至淡黄色，加1 mL 淀粉液（3），继续滴至浅蓝色，再继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点，此时溶液可能呈米色或浅肉红色。
取50.00mL 蒸馏水代替水样做空白滴定。
V 1——滴定水样消耗Na 2S 2O 3V o ——空白试验消耗Na 2S 2O 3标液体积（mL ） V 2——水样体积（mL ）
C ——Na 2S 2O 3标液浓度（mol/L ）
七 结果与讨论
1、通过本实验，结合课堂所学知识，试总结离子交换的一般规律。
2、离子交换树脂的交换容量有几种表示方法，试作简要说明。
3、解释：离子交换树脂的：①含水率②穿透点③耗竭点。
4、试述离子交换法处理含铜废水主要包括哪几个工艺过程？
C Cu 2+(mg/L)1000。
