高考化学专题复习导练测 第七章 第2讲 化学反应进行的方向和化学平衡状态课件

③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系 的密度保持不变。
些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合 气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比 值 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤ 【解析】 ②由于是定容容器，反应前后气体 的质量不变，故反应中气体的密度保持不变， 故不能满足题意，⑥反应速率之比等于反应方
不变 在一定条件下的可逆反应里，当 ____________________ _______时，反应体 系中各物质的____(溶液中表现为____)保持
a．v(正)＝v(逆)时，化学平衡状态。 b．v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动。 c．v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。 [想一想2]对可逆反应N2＋3H2 2NH3， 若某一时刻，v正(N2)＝ v逆(NH3)，此时反应是否 达平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？ 提示：①第一种情况不是平衡状态。因为 对于同一反应用不同反应物表示反应速率时， 反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成 正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并 不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平
平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、 电离平衡、水解平衡等动态平衡。 灵犀一点：
【案例2】 (2010· 安徽理综)低温脱硝技术 可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反 应为：
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确 的是( ) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使 该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3 的浓 度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比 为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气

1 000 ℃
基础再现·深度思考
第2讲
解析 依平衡常数的表达式可知A正确；
升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应，B正确；
本 5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 mol·L－1、
课 栏 目
0.6 mol·L－1、0.4
mol·L－1、0.4
mol·L－1，
cCO2·cH2 cCO·cH2O
课
栏 ③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符合化学方程式
目
开 中化学计量数之比；
关
④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡状态；
因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明反应达 到平衡状态；
该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积 又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
基础再现·深度思考
＝
开 关
0.4 0.6
mmooll··LL－－1122<1，平衡向右移动，C错误；
ccCCOO2·c·cHH2O2＝35，D正确。
答案 C
规律方法·解题指导
第2讲
规律方法·解题指导
规律方法 多角度评析化学平衡状态
本 1．化学平衡状态的标志
课 栏
(1)v正＝v逆——反应体系中同___一__物__质__的消耗速率和生成
关
v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若3v正(N2)
＝v正(H2)呢？
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第2讲
答案 (1)是达到平衡状态，达到平衡状态反应并未停止。 本 (2)v正(N2)＝v逆(NH3)时未达到平衡状态。因为对于同一反应 课 用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物
第2讲

时，才使化学平衡向正反应方向移动。 (2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同， 当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提 高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另 一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或mA(g) nN(g)]，改变A或 N的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A或N的浓度，平衡将向减少(增加)A或 N的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
方向移动。 减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种 改变，更不能扭转这种改变。
微助学
一个实质 化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得 v 正 ≠ v
逆，平衡将发生移动。
两个注意 应用勒夏特列原理分析问题学平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正 >v 逆
2．外界条件对平衡的影响 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH
改变条件瞬间
改变条件
反应特征
v (正 )
加快不 变 减慢不 变
v (逆 )
达到新平 衡前v(正) 与 v (逆 )关 系
平衡移动 方向
正反应方 向逆反应 方向 逆反应方 向正反应 方向
增大c(A) 增大c(C) 减小c(A) 减小c(C)
方法微总结 一、化学平衡移动的分析
1．实质
化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡 状态，使正、逆反应速率不再相等，当v(正 )＞v(逆)时，平衡向正反应方

－ －
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0 mol· L 1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，
－
0＜c(SO2)＜0.4 mol· L
－
－1,
0＜c(O2)＜0.2 mol· L 1，0＜c(SO3)＜
－ －
0.4 mol· L 1，由 S 原子守恒可知 c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol· L 1。
知识点 二 化学平衡的移动
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平 衡一定发生移动 (× ) (2)改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 (√ ) (3)改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动 (× ) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (× ) (5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡 向生成氨的方向移动 (× ) (6)对于2NO2 N2O4平衡体系，加压后颜色加深 (√ ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升 高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (√ ) (8)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件 不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热 量不变 (√ )
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01 02 03
可逆反应与化学平衡状态
化学平衡的移动
基础过关练
可逆反应与化学 知识点 一 平衡状态
1．可逆反应 在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向
逆反应 方向进行的反应。可逆反应中，反应物不能完全转