高一化学必修一测试题

第一章 从实验学化学单元测试题

一、选择题每题2分;共34分

1．下列实验操作均要用玻璃棒;其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2．如果你家里的食用花生油混有水份;你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

3．下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗

4．下列实验操作中错误的是

A．分液时;分液漏斗下层液体从下口放出;上层液体从上口倒出

B．蒸馏时;应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时;称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘;砝码放在托盘天平的右盘中

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来;这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水;且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水;且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水;且必须比水密度大

D．不溶于水;且必须比水密度小

6．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下;1 mol任何物质体积均为22.4L

7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是

A．溶解粗盐时;应尽量让溶液稀些;防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后;将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时;停止加热;利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水..这些叙述中正确的是 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

9．科学家发现一种新型氢分子;化学式为H3;在相同条件下;等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

10．同温同压下;等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

11．用NA表示阿伏德罗常数;下列叙述正确的是

A．标准状况下;22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下;1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下;1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中;含有Cl- 个数为1 NA

12．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液;正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中;再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

14．用NA表示阿伏加德罗常数;下列叙述正确的是

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液;含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下;22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下;14 g N2含有分子数为0.5 NA

15．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1;则一个该原子的真实质量是

A．Mg B.错误!g C.错误!g D.错误!g

16．下列说法中不正确的是

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子;在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸;电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖C6H12O6中所含碳原子数之比为1∶6;氧原子数之比为1∶3

17．下列溶液中;物质的量浓度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

二、非选择题共66分

1810分．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液;请回答有关问题..

实验步骤 有关问题

1计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为__________g

2称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是__________________________

3将KCl加入100 mL烧杯中;加适量蒸馏水溶解 为加快溶解;可采取的措施是____________________________

4将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出;应该采取的措施是__________________________

5向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______________________________

1910分．某双原子分子构成的气体;其摩尔质量为M g/mol;该气体质量为m

g;阿伏加德罗常数为NA;则：

1该气体的物质的量为__________mol；

2该气体在标准状况下的体积为__________L；

3该气体在标准状况下的密度为________g/L；

4该气体所含原子总数为__________个；

5该气体的一个分子的质量为__________g..

20．6分1标准状况下;112 mL某气体的质量为0.14 g;则其摩尔质量为________;相对分子质量为________..

21.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应;生成0.04 g氢气;则该金属的摩尔质量为________..

2110分．1CCl4和蒸馏水都是无色溶液;请按下列要求用实验方法鉴别简要地写出实验过程：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水;然后分别加入少量的单质碘;振荡;呈紫红色的液体是__________;呈棕黄色的液体是__________..

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体;再加入另外一种液体;下层液体是__________;上层液体是__________..

2NaCl溶液中含有少量的CaCl2;某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去;确认Na2CO3已过量的实验方法是____________________________..

226分．如右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略;其原理与教材中的实验完全相同..回答下列问题：

1左边大试管中要加入几片碎瓷片;其作用是______________；

2该装置中使用的玻璃导管较长;其作用是__________________；

3烧杯中还要盛有的物质是________________..

239分．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO错误!以及泥沙等杂质;某同学设计了一种制备精盐的实验方案;步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：

1判断BaCl2已过量的方法是__________________________________..

2第④步中;相关的化学方程式是__________________________________..

3配制NaCl溶液时;若出现下列操作;其结果偏高还是偏低

A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀

C．定容摇匀时;液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线

24．15分常温下;在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O;恰好达到饱和;该溶液密度为1.21g /cm3;求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 .. ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液;配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液;则稀释后溶液的体积是多少毫升

④若往该溶液中滴加NaOH溶液直到无沉淀生成为止;求消耗NaOH溶液的物质的量为多少;生成的沉淀多少克