实验五乙酸乙酯的制备思考题附答案

乙酸乙酯得制备四、相关知识点1。

本实验所采用酯化方法,仅适用于合成一些沸点较低得酯类。

优点就是能连续进行,用较小容积得反应瓶制得较大量得产物.对于沸点较低得酯类,若采用相应得酸与醇回流加热来制备,常常不够理想。

2．滴液漏斗使用前,活塞涂上凡士林，并用橡皮筋固定,检查就是否漏液，以免漏液,引起火灾.３。

温度不宜过高，否则会增加副产物乙醚得含量。

滴加速度太快会使醋酸与乙醇来不及作用而被蒸出.同时，反应液得温度会迅速下降,不利于酯得生成，使产量降低。

４。

用碳酸钠饱与溶液除去醋酸，亚硫酸等酸性杂质后,碳酸钠必须洗去，否则下一步用饱与化钙溶液洗去乙醇时，会产生絮状得碳酸钙沉淀，造成分离得困难。

为减少酯在水中得溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯），故用饱与食盐水洗碳酸钠。

5。

乙酸乙酯与水或醇能形成二元或三元共沸物，其组成及沸点如下表：由上表可知,若洗涤不净或干燥不够时，都使沸点降低，影响产率。

如果在70－72度蒸出得馏出液较多时,可另外收集，重新除醇,干燥除水与重蒸馏。

a)假如浓硫酸有机物混合不均匀，加热时往往会使有机物炭化,溶液发黑。

b)假如未冷却,低沸点得乙酸乙酯易因挥发而损失。

馏出液主要就是乙酸乙酯，同时含有少量水。

乙醇。

乙醚与乙酸五、实验步骤1２5ｍｌ三颈瓶中，放入1２mｌ95％乙醇,在震摇下分批加入１2ml浓硫酸使混合均匀，并加入几粒沸石.旁边两口分别插入6０滴液漏斗及温度计，漏斗末端及温度计得水银球浸入液面以下,距平地0、5—１ｃm。

中间一口装一蒸馏弯管与直形冷凝管连接，冷凝管末端连接一接液管,升入50ml具塞锥形瓶中。

将12mｌ９５％乙醇及１2ml冰醋酸（约12.6克。

0。

２1moｌ/L)得混合液,由６0ml滴液漏斗滴入蒸馏瓶内约3－4ml。

然后将三颈瓶在石棉网上用小火加热,使瓶中反应液温度升到１１0度，减小火焰，立即从滴液漏斗慢慢滴入其余得混合液。

控制滴入速度与馏出速度大致相等（约每秒一滴)并维持反应液温度在110－12０度之间。

乙酸乙酯的合成思考题附答案乙酸乙酯的合成一、教学要求：1、了解由醇和羧酸制备羧酸酯的原理和方法2、掌握酯的合成法（可逆反应）及反应条件的控制3、掌握产物的分离提纯原理和方法4、学习液体有机物的蒸馏、洗涤和干燥等基本操作二、预习内容：1、滴液漏斗和分液漏斗的使用 2、蒸馏操作 3、萃取与洗涤 4、了解浓硫酸的性质与使用方法5、乙酸乙酯、乙酸、乙醇和水的密度、熔点和沸点等参数三、基本操作图乙酸乙酯的制备装置四、实验原理：乙酸乙酯由乙酸和乙醇在少量浓硫酸催化下制得。

主反应：O H CH COOCH CH OH CH CH COOH CH2323233+→+副反应：O H CH OCH CH CH OH CH CH OH CH CH 232232323+→+（140℃～150℃）反应中，浓硫酸除了起催化剂作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。

若反应温度过高，则促使副反应发生，生成乙醚。

为提高产率，本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。

本反应的特点：（1）反应温度较高，达到平衡时间短；（2）操作简单；（3）转化率较高。

五、实验步骤：在干燥的100ml 三颈烧瓶中加入8ml 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8ml 浓硫酸，（思考题1，2）加入沸石（思考题3）；在滴液漏斗中加入8ml 95%的乙醇和8ml 乙酸，摇匀（思考题4）。

按书上装置图组装仪器。

滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1cm 处。

（思考题5）用电热套加热烧瓶（电压70～80V ），当温度计示数升到110℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），（思考题6）并始终维持反应温度在120℃左右。

（思考题7）滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。

向馏出液中慢慢加入7ml 饱和碳酸钠溶液，轻轻摇动锥形瓶，直到无CO 2气体放出，并用兰色石蕊试纸检验酯层不显酸性为止。

乙酸乙酯的制备[适用对象] 中药学(知识产权保护方向)、中药资源与开发、环境科学、药学、药物制剂、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业[实验学时] 8学时一、实验目的1． 了解从有机酸合成酯的一般原理及方法。

2． 掌握蒸馏。

分液漏斗的使用等操作。

二、实验原理反应式：+C 2H 5OH C H 3C OOH C H 3C OOC 2H 5+H 2O 110-140浓H2SO 4副反应：2CH3CH 2OH浓H 2SO 4CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 140CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4[O]CH 3CHO +SO 2+H 2O||浓H 2SO 4[O]CH 3COOHSO 2+H 2O H 2SO 3三、仪器设备三颈瓶、滴液漏斗、温度计、蒸馏弯管、直形冷凝管、锥形瓶、分液漏斗、蒸馏瓶四、相关知识点1．本实验所采用酯化方法，仅适用于合成一些沸点较低的酯类。

优点是能连续进行，用较小容积的反应瓶制得较大量的产物。

对于沸点较低的酯类，若采用相应的酸和醇回流加热来制备，常常不够理想。

2．滴液漏斗使用前，活塞涂上凡士林，并用橡皮筋固定，检查是否漏液，以免漏液，引起火灾。

3．温度不宜过高，否则会增加副产物乙醚的含量。

滴加速度太快会使醋酸和乙醇来不及作用而被蒸出。

同时，反应液的温度会迅速下降，不利于酯的生成，使产量降低。

4．用碳酸钠饱和溶液除去醋酸，亚硫酸等酸性杂质后，碳酸钠必须洗去，否则下一步用饱和化钙溶液洗去乙醇时，会产生絮状的碳酸钙沉淀，造成分离的困难。

为减少酯在水中的溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯），故用饱和食盐水洗碳酸钠。

5．乙酸乙酯与水或醇能形成二元或三元共沸物，其组成及沸点如下表：由上表可知，若洗涤不净或干燥不够时，都使沸点降低，影响产率。

如果在70－72度蒸出的馏出液较多时，可另外收集，重新除醇，干燥除水和重蒸馏。

a)假如浓硫酸有机物混合不均匀，加热时往往会使有机物炭化，溶液发黑。

七、思考题1．酯化反应有什么特点，本实验如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？2．本实验可能有哪些副反应？3、在酯化反应中，用作催化剂的硫酸量，一般只需醇重量的3％就够了，这里为何用了12ml？4．如果采用醋酸过量是否可以？为什么？思考题思考题1：浓硫酸的作用是什么？思考题2：加入浓硫酸的量是多少？思考题3：为什么要加入沸石，加入多少？思考题4：为什么要使用过量的醇，能否使用过量的酸？思考题5：为什么温度计水银球必须浸入液面以下：思考题6：为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？思考题7：为什么维持反应液温度120℃左右？思考题8：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？思考题9：实验中，怎样检验酯层不显酸性？思考题10：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？思考题11：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？思考题12：使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？思考题13：本实验乙酸乙酯是否可以使用无水CaCl2干燥？思考题14：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？思考题答案思考题1答：在酯化反应中，浓硫酸其催化和吸水作用。

思考题2答：硫酸的用量为醇用量的3%时即能起催化作用，当硫酸用量较多时，由于它能够其脱水作用而增加酯的产率。

但硫酸用量过多时，由于高温时氧化作用的结果对反应反而不利。

思考题3答：加入沸石的目的是防止爆沸，加入1-2粒即可。

思考题4答：使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。

思考题5答：反应过程中，我们控制的是反应液的温度，所以温度计水银球必须浸入液面以下。

思考题6答：若滴加速率太快则乙醇和乙酸可能来不及反应就随着酯和水一起蒸馏出，从而影响酯的产率。

思考题7答：温度太高，容易发生副反应，影响产物的纯度和产率。

思考题8答：使用饱和Na2CO3溶液中和反应液中残余的乙酸。

思考题9答：先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。

实验五乙酸乙酯制备思考题附答案实验四乙酸乙酯制备一、实验目的：掌握由醇和羧酸制备酯的方法。

练习使用分离漏斗和蒸馏操作2。

试剂：乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙、无水硫酸镁（或无水硫酸钠）2～3g(用于干燥乙酸乙酯)三、反应原理：主反应副反应四、仪器和反应装置图：仪器三口圆底烧瓶、温度计、滴液漏斗、分液漏斗、锥形瓶、直形冷凝管、蒸馏头、接受弯头、加热系统。

装置图五、操作步骤：1、粗乙酸乙酯的制备① 向100ml三颈烧瓶中加入8ml 95%乙醇，在冷水冷却下摇动，缓慢加入8ml浓硫酸和沸石；向滴液漏斗中加入8ml 95%乙醇和8ml乙酸，摇匀。

根据上述设备图组装仪器。

滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸入瓶底液面以下0.5~1cm处。

② 热当温度计读数升至110℃时，从滴液漏斗中滴下乙醇和乙酸的混合物（速度为每分钟30滴），并将反应温度保持在120℃左右。

滴加后，继续加热几分钟，直到反应溶液的温度上升到130℃，并且没有馏出物。

2.清洗③向粗产物中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，直到有机相的ph值呈中性为止。

分去水相，有机相用7ml饱和食盐水洗涤后，再饱和氯化钙洗涤两次，每次7ml。

弃去水层，酯层用无水硫酸钠干燥。

④ 将干燥的乙酸乙酯过滤至25ml蒸馏瓶中，蒸馏，在73-78℃下收集馏分，称重并计算产率。

纯粹乙酸乙酯的沸点为77.06℃，具有果香味。

六、注意事项：1.用于酯化反应的仪器必须是无水的，包括测量乙醇和冰醋酸的量筒。

2.加热前，反应混合物必须混合均匀，否则容易碳化。

3.分离漏斗的正确使用和维护。

4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。

5.蒸馏操作应正确进行。

温度计的位置会影响流出温度。

温度计水银球的上边缘应与蒸馏头的下边缘平齐。

6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。

7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。

实验五乙酸乙酯的制备思考题附答案精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】实验五乙酸乙酯的制备一、实验目的1、通过乙酸乙酯的制备，了解羧酸与醇合成酯的一般原理和方法2、进一步掌握蒸馏、用分液漏斗萃取，液体干燥等基本操作。

二、实验原理乙酸和乙醇在浓H 2SO 4催化下生成乙酸乙酯 浓H 2SO 4CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 110～120℃温度应控制在110～120℃之间，不宜过高，因为乙醇和乙酸都易挥发。

这是一个可逆反应，生成的乙酸乙酯在同样的条件下又水解成乙酸和乙醇。

为了获得较高产率的酯，通常采用增加酸或醇的用量以及不断移去产物中的酯或水的方法来进行。

本实验采用回流装置及使用过量的乙醇来增加酯的产率。

反应完成后，没有反应完全的及反应中产生的H 2O 分别用饱和Na 2CO 3，饱和Cacl 2及无水Na 2SO 4（固体）除去。

三、仪器与试剂1、仪器：铁架台、圆底烧瓶、（带支管）蒸馏烧瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、橡皮管、温度计、分液漏斗、小三角烧瓶、烧杯。

2、试剂：冰醋酸、95%乙醇（化学纯）饱和Na 2CO 3溶液、饱和Nacl 溶液，固体无水Na 2SO 4、沸石、饱和Cacl 2溶液。

四、实验步骤：用量筒分别量取12mlCH 3COOH 、19mlCH 3CH 2OH 及5ml 浓H 2SO 4，置于圆底烧瓶中，充分混合后，按书中装置装好，再加入几粒沸石，加热前先 通水→滴的速度即可控制回流速度以每秒钟加热回流130分钟转移圆底烧瓶中液体到蒸馏烧瓶中于小烧杯中蒸出见实验二采用蒸馏装置ml 20)(→→溶液饱和加入3210CO Na ml→至分液漏斗转移混合液分去下层水层→溶液饱和加Nacl ml 10分去下层水层→溶液饱和加入210Cacl ml 分去下层水层→溶液饱和加210Cacl ml 分去水层小三角烧瓶中上层酯层转移至加入固体Na 2SO 4干燥15分钟，最后用量筒量取产品有多少ml 或用天平称量所得产品质量。

乙酸乙酯的制备[适用对象] 中药学(知识产权保护方向)、中药资源与开发、环境科学、药学、药物制剂、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业[实验学时] 8学时一、实验目的1． 了解从有机酸合成酯的一般原理及方法。

2． 掌握蒸馏。

分液漏斗的使用等操作。

二、实验原理反应式：+C 2H 5OH C H 3C OOH C H 3C OOC 2H 5+H 2O 110-140浓H2SO 4副反应：2CH3CH 2OH浓H 2SO 4CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 140CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4[O]CH 3CHO +SO 2+H 2O||浓H 2SO 4[O]CH 3COOHSO 2+H 2O H 2SO 3三、仪器设备三颈瓶、滴液漏斗、温度计、蒸馏弯管、直形冷凝管、锥形瓶、分液漏斗、蒸馏瓶四、相关知识点1．本实验所采用酯化方法，仅适用于合成一些沸点较低的酯类。

优点是能连续进行，用较小容积的反应瓶制得较大量的产物。

对于沸点较低的酯类，若采用相应的酸和醇回流加热来制备，常常不够理想。

2．滴液漏斗使用前，活塞涂上凡士林，并用橡皮筋固定，检查是否漏液，以免漏液，引起火灾。

3．温度不宜过高，否则会增加副产物乙醚的含量。

滴加速度太快会使醋酸和乙醇来不及作用而被蒸出。

同时，反应液的温度会迅速下降，不利于酯的生成，使产量降低。

4．用碳酸钠饱和溶液除去醋酸，亚硫酸等酸性杂质后，碳酸钠必须洗去，否则下一步用饱和化钙溶液洗去乙醇时，会产生絮状的碳酸钙沉淀，造成分离的困难。

为减少酯在水中的溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯），故用饱和食盐水洗碳酸钠。

5．乙酸乙酯与水或醇能形成二元或三元共沸物，其组成及沸点如下表：由上表可知，若洗涤不净或干燥不够时，都使沸点降低，影响产率。

如果在70－72度蒸出的馏出液较多时，可另外收集，重新除醇，干燥除水和重蒸馏。

a)假如浓硫酸有机物混合不均匀，加热时往往会使有机物炭化，溶液发黑。

乙酸乙酯的合成一、教学要求：1、 了解由醇和羧酸制备羧酸酯的原理和方法2、 掌握酯的合成法（可逆反应）及反应条件的控制3、 掌握产物的分离提纯原理和方法4、 学习液体有机物的蒸馏、洗涤和干燥等基本操作二、预习内容：1、滴液漏斗和分液漏斗的使用 2、蒸馏操作 3、萃取与洗涤 4、了解浓硫酸的性质与使用方法 5、 乙酸乙酯、乙酸、乙醇和水的密度、熔点和沸点等参数三、基本操作图 乙酸乙酯的制备装置四、实验原理：乙酸乙酯由乙酸和乙醇在少量浓硫酸催化下制得。

主反应：O H CH COOCH CH OH CH CH COOH CH 2323233+→+副反应：O H CH OCH CH CH OH CH CH OH CH CH 232232323+→+（140℃～150℃） 反应中，浓硫酸除了起催化剂作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。

若反应温度过高，则促使副反应发生，生成乙醚。

为提高产率，本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。

本反应的特点：（1）反应温度较高，达到平衡时间短；（2）操作简单；（3）转化率较高。

五、实验步骤：在干燥的100ml 三颈烧瓶中加入8ml 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8ml 浓硫酸，（思考题1，2）加入沸石（思考题3）；在滴液漏斗中加入8ml 95%的乙醇和8ml 乙酸，摇匀（思考题4）。

按书上装置图组装仪器。

滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1cm 处。

（思考题5）用电热套加热烧瓶（电压70～80V ），当温度计示数升到110℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），（思考题6）并始终维持反应温度在120℃左右。

（思考题7）滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。

向馏出液中慢慢加入7ml 饱和碳酸钠溶液，轻轻摇动锥形瓶，直到无CO 2气体放出，并用兰色石蕊试纸检验酯层不显酸性为止。

实验乙酸乙酯的制备思考题附答案实验目的：通过酯化反应制备乙酸乙酯，并思考该实验的相关问题。

实验原理：乙酸乙酯（俗称“醋酸乙酯”）是一种常见的酯化产物，其制备反应为乙酸和乙醇在催化剂存在下反应生成。

酯化反应的化学方程式为：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O实验步骤：1. 准备所需试剂和设备：乙酸、乙醇、浓硫酸、分液漏斗、冷却器等。

2. 实验操作：取一定的乙醇放入反应瓶中，加入少量浓硫酸作为催化剂，并搅拌均匀。

然后将乙酸缓慢滴入反应瓶中，并使用冷却器冷却反应瓶。

反应进行一段时间后，停止加热，并分液漏斗分离产物。

得到乙酸乙酯。

实验思考题：1. 乙酸乙酯的制备反应属于酯化反应，请写出该反应的化学方程式。

答案：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O2. 乙酸乙酯的制备中，为什么使用浓硫酸做催化剂？答案：浓硫酸具有催化酯化反应的作用，可以促进反应的进行，提高反应速率。

3. 在实验中为什么需要冷却反应瓶？答案：冷却反应瓶可以有效防止反应过热，控制反应温度，同时避免产物挥发。

4. 乙酸乙酯的制备实验中，产生大量的水，为什么要进行分液漏斗的分离操作？答案：分液漏斗的分离操作可以将水和乙酸乙酯分离，得到纯净的乙酸乙酯。

5. 乙酸乙酯有什么常见的应用？答案：乙酸乙酯广泛应用于溶剂、涂料、香精、染料和化妆品等行业，也常用作食品添加剂。

6. 实验过程中有哪些因素可能影响反应结果？答案：实验过程中可能影响反应结果的因素包括温度、反应时间、催化剂用量和反应瓶的密封程度等。

总结：通过实验乙酸乙酯的制备，我们了解了酯化反应的原理和操作方法。

同时通过思考题，加深了对该实验的理解和实验相关知识的掌握。

乙酸乙酯作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。