高中化学乙酸乙酯的制取实验设计

乙酸乙酯的制备实验报告
实验目的：
本实验旨在通过乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，并通过蒸馏纯
化得到高纯度的乙酸乙酯。

实验原理：
乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其化学式为CH3COOC2H5，
是一种具有水果香味的无色液体。

乙酸乙酯的制备反应是乙醇和乙
酸在酸性催化剂的作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

反应
方程式如下所示：
CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
实验步骤：
1. 将100ml无水乙醇和50ml乙酸加入带回流装置的反应瓶中。

2. 在反应瓶中加入几滴浓硫酸作为催化剂。

3. 将反应瓶与冷却水浴相连接，进行回流反应。

4. 进行回流反应2小时后，停止加热，让反应瓶冷却至室温。

5. 将反应瓶中的混合物倒入分液漏斗中，加入适量的饱和氯化钠溶液，振荡混合。

6. 分离有机相，将有机相收集到干燥瓶中。

7. 通过蒸馏纯化得到高纯度的乙酸乙酯。

实验结果与讨论：
在本实验中，我们成功制备了乙酸乙酯，并通过蒸馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。

在制备过程中，浓硫酸起到了酸性催化剂的作用，促进了乙醇和乙酸的酯化反应。

在蒸馏过程中，乙酸乙酯的沸点为77℃，通过控制温度和采用适当的冷却水，我们成功地将乙酸乙酯纯化到了高纯度。

结论：
本实验通过乙醇和乙酸的酯化反应制备了乙酸乙酯，并通过蒸
馏纯化得到了高纯度的乙酸乙酯。

实验结果表明，本实验方法简单、有效，可以用于乙酸乙酯的制备和纯化。

实验八反应精馏法制备乙酸乙酯一、实验目的1.了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程，是反应和分离过程的复合，了解反应精馏技术比常规反应技术在成本和操作上的优越性。

2.了解玻璃精馏塔的构造和原理，掌握反应精馏操作的原理和步骤，学习反应精馏玻璃塔的使用和操作。

3.学习用反应工程原理和精馏塔原理，对精馏过程做全塔物料衡算和塔操作的过程分析。

4.根据化学平衡原理和反应精馏原理，学习体验反应精馏配方、反应条件、精馏条件的制定及其相互影响。

5.了解与常规精馏的区别，掌握反应精馏法所适宜的物系。

6.应用气相色谱分析进行定量和定性分析，学会求取液相分析物校正因子及计算含量的方法和步骤。

二、实验原理1. 反应精馏原理反应精馏是随着精馏技术的不断发展与完善而发展起来的一种新型分离技术。

通过对精馏塔进行特殊改造或设计后，采用不同类型的催化剂，可以使某些反应在精馏塔中进行，并同时进行产物和原料的精馏分离，是精馏技术中的一个特殊领域。

在反应精馏操作过程中，由于化学反应与分离同时进行，产物通常被分离到塔顶，从而使反应平衡被不断破坏，造成反应平衡中的原料浓度相对增加，使平衡向右移动，故能显著提高反应原料的总体转化率，降低能耗。

同时，由于产物与原料在反应中不断被精馏塔分离，能得到较纯的产品，减少了后续分离和提纯工序的操作和能耗。

此法在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中得到应用，而且越来越显示其优越性。

反应精馏过程不同于一般精馏，它既有精馏的物理相变之传递现象，又有物质变性的化学反应现象。

两者同时存在，相互影响，过程更加复杂。

在普通的反应合成、酯化、醚化、酯交换、水解等过程中，反应通常在反应釜内进行，而且随着反应的不断进行，反应原料的浓度不断降低，产物的浓度不断升高，反应速度回会越来越慢。

同时，反应多数是放热反应，为了控制反应温度，也需要不断地用水进行冷却，造成水的消耗。

反应后的产物一般需要进行两次精馏，先把原料和产物分开，然后再次精馏提纯产品。

乙酸乙酯的合成实验报告
实验目的，通过酯化反应合成乙酸乙酯，并对合成产物进行鉴定。

实验原理：酯化反应是一种醇和酸发生酯键的化学反应。

在本实验中，我们将乙酸和乙醇在催化剂存在下进行酯化反应，生成乙酸乙酯。

酯化反应的化学方程式如下所示：
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O。

实验仪器和试剂，醇、酸、酸性催化剂、分液漏斗、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯、试管等。

实验步骤：
1. 在蒸馏烧瓶中加入适量的乙酸和乙醇，然后加入几滴酸性催化剂。

2. 将蒸馏烧瓶连接到冷凝管上，用酒精灯进行加热，使反应物发生酯化反应。

3. 收集产物并进行鉴定。

实验结果，通过实验，我们成功合成了乙酸乙酯。

产物呈无色液体，具有水果般的香味。

经过鉴定，产物的物理性质和化学性质与乙酸乙酯相符。

实验结论，本实验成功合成了乙酸乙酯，证明了酯化反应的可行性。

通过本实验，我们对酯化反应有了更深入的了解，同时也提高了化学实验操作的技能。

实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触到有毒或刺激性的化学品。

2. 在操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。

3. 实验后要及时清洗实验仪器和设备，保持实验室的整洁。

实验改进方向，在今后的实验中，可以尝试使用不同的酸性催化剂，比较它们对酯化反应的影响；也可以尝试改变反应条件，如温度、压力等，探究它们对反应速率的影响。

通过本次实验，我们对乙酸乙酯的合成有了更深入的了解，同时也提高了对酯化反应的认识。

希望今后能够继续深入学习化学实验知识，不断提升实验操作的技能和实验设计的能力。

实验七反应精馏法制乙酸乙酯一、实验目的1. 了解反应精馏与普通精馏的区别。

2. 了解反应精馏是一个既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程。

3. 掌握反应精馏的实验操作。

4. 学习进行全塔物料衡算的计算方法。

5. 学会分析塔内物料组成。

二、实验原理反应精馏是精馏技术中的一个特殊领域。

与一般精馏不同，它是将化学反应和分离过程结合在一个装置内同时完成的操作过程。

反应精馏能显著提高原料总体转化率和降低生产能耗。

反应精馏在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中已得到广泛应用，且越来越显示其优越性。

由于该过程既有精馏的物理相变的传递现象，又有物质变化的化学反应现象，两者同时存在，相互影响，致使反应精馏过程十分复杂。

反应精馏的特点是：(1)可以大大简化制备化工产品的工艺流程；(2)对放热反应能提高有效能量的利用率；(3)因能及时将产物从体系中分离出来，故可提高可逆反应的平衡转化率，而且可抑制某些反应体系的副反应；(4)可采用低浓度原料进行反应；(5)因体系中有反应物的存在，故能改变精馏系统各组分的相对挥发度，可实现沸点相近或具有共沸组成的混合物的完全分离。

反应精馏对下列两种情况特别适用：（1）可逆平衡反应。

这种反应因受平衡影响，转化率只能维持在平衡转化的水平；如果生成物中有低沸点或高沸点物质存在，则在同时进行的精馏过程中可使其连续地从系统中排出，使平衡转化率大大提高。

（2）异构体混合物分离。

由于异构体的沸点接近，仅用普通精馏方法不易分离提纯，若在异构体混合物中加入某一种物质能与某一异构体发生化学反应并能生成与原物质沸点不同的新物质，这时可使异构体得以分离。

对于作为可逆反应的醇酸酯化反应来说，若无催化剂存在，反应速度非常缓慢，即使采用反应精馏操作也达不到高效分离的目的。

酯化反应常用的催化剂是硫酸，反应速度随硫酸浓度的增高而加快，其质量百分数为0.2%～1.0%，它的优点是催化作用不受塔内温度限制，全塔和塔釜都能进行催化反应。

乙酸乙酯的合成一、实验目的和要求1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。

二、实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：副反应：由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。

为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。

因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。

但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。

由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。

这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。

蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。

表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点三、主要物料及产物的物理常数表二、主要物料及产物的物理常数四、主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL 分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。

试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl 饱和溶液。

五、实验步骤及现象表三、实验步骤及现象实验装置图：六、 实验结果与分析由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：1. 前馏分(温度稳定以前)：号锥形瓶质量)=；2. 中馏分(温度稳定在76℃时)：号锥形瓶质量)=；3. 后馏分(温度迅速下降后)：号锥形瓶质量)=。

取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为%。

另有一种杂质，含量为%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na 2CO 3未洗净，部分CaCl 2与之反应生成了CaCO 3，剩余的CaCl 2不能把乙醇全部除尽。

乙酸乙酯的制取●教学目标1.通过实验加深对酯化反应的认识，归纳酯化反应中的注意事项；2. 通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能；3. 通过实验培养学生严谨、求实的科学态度和科学方法。

●教学重点乙酸乙酯的制取方法。

●教学难点科学态度和科学方法的培养。

●课时安排一课时●教学方法1.由教师引导，启发学生从理论上进行疏通；2.教师设疑，学生解疑，培养学生的创新思维。

●教学用具试管、烧杯、试管夹、量筒、橡皮塞、玻璃导管、玻璃棒铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、温度计、石棉网。

乙醇、乙酸、Na2CO3饱和溶液、浓硫酸、蒸馏水。

●教学过程［提问］在前面学习“乙酸、羧酸”一节时我们学到了羧酸的一个重要性质——酯化反应。

什么叫酯化反应呢？［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫酯化反应。

［师］请大家用一个式子表示出来。

［生］一同学板演，其他同学在下面写。

［学生写下后］［师］酯化反应是一个可逆反应，要想得到较多酯，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。

［问］采用什么方法可使该可逆反应向生成酯的方向进行？［生］使反应物中的一种过量。

［追问］让哪种反应物过量较好？［生］让原料易得、价格便宜、容易回收的物质过量。

［师］同学们回答的非常好。

若制乙酸乙酯谁过量好呢？［生］当然是乙醇了。

［过渡］下面我们以乙酸乙酯的制取实验，来进一步认识酯化反应及其注意事项。

［板书］实验：乙酸乙酯的制取［师］请同学们写出制乙酸乙酯的原理。

［生］一同学板演，其他同学在下面写。

［师］教材上已给了我们方案，下面我们分析教材所给方案的每一步中需注意些什么，还有什么地方需要改进。

［问］进行第1、2步操作时需注意什么？［生］进行第1步时，除了考虑加乙醇过量外，还应在装乙醇、乙酸、硫酸前事先向试管中装入少量碎瓷片，以防止受热液体暴沸。

第2步中给试管加热时，温度不宜过高，要保持在60℃~70℃左右。

［问］第2步中温度为什么不宜过高？［生］温度过高会产生乙醚和亚硫酸等。

乙酸乙酯的制备教案教案主题：乙酸乙酯的制备课程目标：学生能够：1. 理解乙酸乙酯的化学性质和用途；2. 掌握乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 提高实验操作技能和实验安全意识。

教学内容：1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍；2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程；3. 实验操作技能和实验安全意识培养。

教学方法：1.讲授法；2.实验操作法。

教学过程：1.乙酸乙酯的化学性质和用途介绍（20分钟）乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于香料、涂料、油墨、杀菌剂、药物等领域。

它具有良好的溶剂性和挥发性，是许多化学反应的重要溶剂。

2.乙酸乙酯的制备工艺和操作过程（40分钟）实验操作步骤：（1）将醋酸和乙醇按物质的摩尔比1:1混合，并搅拌均匀。

（2）将混合溶液加入饱和氯化钙溶液中，搅拌30分钟，待分层后分离有机相。

（3）采用漏斗分离器将有机相转移至干净的烧瓶中。

（4）加入少量无水氯化钠，用回流冷凝管加热并充入少量碘化钠，加热反应6小时。

（5）将反应液静置，分离有机相并用无水氯化钠干燥。

（6）用旋转蒸发仪将有机相蒸馏至干燥，得到乙酸乙酯。

注意事项：1.在操作中要注意安全，穿戴实验服和安全眼镜。

2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行。

3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作。

3. 实验操作技能和实验安全意识培养（30分钟）实验操作过程中应注意实验安全，穿戴实验服和安全眼镜，操作时要小心谨慎，避免发生事故。

同时，还应注意实验室卫生和环保，遵守实验室规章制度。

黑板设计：乙酸乙酯的制备1. 乙酸乙酯的化学性质和用途介绍2. 乙酸乙酯的制备工艺和操作过程注意事项：1.在操作中要注意安全2.在操作过程中，要严格按照实验步骤进行3.实验结束后，要进行实验室消毒清洁工作教学反思：本次实验设计紧密联系课程内容，操作步骤简单明了，使学生能够理解乙酸乙酯的制备过程，并学会实验操作技能和实验安全意识。

但是在教学过程中也有不足之处，比如针对学生的实验操作能力差异较大，需要更加细致的指导和讲解，确保学生能够完整地掌握实验内容。

制取乙酸乙酯教案教案标题：制取乙酸乙酯教案教案概述：本教案旨在引导学生理解和掌握化学实验中制取乙酸乙酯的方法和步骤。

通过实践操作，学生将学习有机合成的基本原理和实验室常用操作技巧。

教案目标：1. 理解乙酸乙酯的化学结构、性质及用途；2. 掌握制取乙酸乙酯的实验原理和步骤；3. 培养实验室操作技能，如测量、混合、搅拌、加热等；4. 培养实验数据记录和实验结果分析的能力。

教学准备：1. 实验室设备：反应瓶、冷凝管、加热器、温度计等；2. 实验药品：乙酸、乙醇、浓硫酸等；3. 安全设备：实验室外套、护目镜、手套等；4. 实验记录表格。

教学步骤：引入：1. 通过与学生的互动，了解学生对乙酸乙酯的了解程度，并介绍其化学结构、性质和重要应用领域。

实验操作：2. 分组指导学生按照以下步骤进行实验：a. 在反应瓶中加入适量乙酸；b. 慢慢加入适量乙醇；c. 加入少量浓硫酸；d. 使用冷凝管对反应瓶进行冷凝；e. 搅拌反应瓶中的液体；f. 加热反应瓶，观察反应的进行。

实验注意事项：3. 强调实验中的安全注意事项，如佩戴实验室外套、护目镜和手套，注意火源以及酸、碱的腐蚀性。

实验结果分析：4. 引导学生记录实验过程和观察结果，并进行实验结果的分析和讨论。

5. 通过分析乙酸乙酯的产生过程和化学方程式，引导学生理解有机合成的基本原理。

展示应用：6. 引导学生讨论乙酸乙酯的应用领域，如溶剂、香料等，并与学生一起探讨其在现实生活中的重要性。

评估：7. 根据学生的实验记录、结果分析和参与度，进行课堂表现的评估。

8. 鼓励学生提出实验中可能遇到的问题及改进方案，以培养学生的创新思维能力。

拓展活动：9. 鼓励学生进行相关实验设计，如乙酸乙酯的合成方法改进、应用领域拓展等。

总结：10. 总结本节实验内容和学习成果，强调学生掌握的有机合成基础、实验操作技能以及思维方式的重要性。

教案反思：教案中注意引导学生思考和参与实验过程，促进学生的主动学习和发展自主实验设计的能力。

实验乙酸乙酯的制备实验研究一、实验目的1.掌握乙酸乙酯的性质实验的操作技能及实验的准备；2.探索实验室只乙酸乙酯的最佳条件二、仪器、药品及材料酒精灯打孔器天平玻璃管铁架台硬质试管橡胶塞试管架胶头滴管碘量瓶浓硫酸乙酸无水酒精饱和碳酸钠溶液饱和氯化钠溶液葡萄糖亚甲基蓝 3mol/L氢氧化钠溶液三、实验原理乙醇和乙酸在催化剂作用下脱水生成乙酸乙酯。

主反应：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O副反应：2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O四、实验装置图五、实验内容及步骤1．酯化反应装置的设计蒸馏法回流法（如上图）2.药品的配比乙醇：浓硫酸：冰醋酸的体积比Ml ？3.加入顺序：乙醇---→浓硫酸----→乙酸先将浓硫酸加入到乙醇中，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边摇动试管。

乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，是为了防止乙醇的挥发而造成浪费4.产物分离（1）饱和碳酸钠收集乙酸乙酯时，将导管末端置于饱和碳酸钠溶液液面上方2mm～3mm处，使产生的蒸气经导管通到液面上。

注意不能使导管插入饱和碳酸钠液面一下，否则容易引起倒吸。

作用：中和与乙酸乙酯一起蒸出的乙酸（显碱性）吸收与乙酸乙酯一起蒸出的乙醇（乙醇易溶于水）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比较小，有利于分层（2）饱和氯化钠乙酸乙酯制备分离后，要用饱和氯化钠溶液洗涤。

饱和食盐水主要洗涤粗产品中的少量碳酸钠，还可洗除一部分水。

此外，由于饱和食盐水的盐析作用，可大大降低乙酸乙酯在洗涤时的损失。

5.实验步骤1）制备：向50mL圆底烧瓶内加入12.3mL无水乙醇，12mL冰醋酸，2mL浓硫酸，加入几粒沸石，摇匀。

左上图（或右上图）所示安装蒸馏装置，在电热套上小火加热，控制温度在80℃以下，至馏出液约为反应物总体积的50％后，停止加热。

2）纯化：馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水和醋酸。

在摇动下缓缓加入饱和碳酸钠溶液约10mL，至无二氧化碳气体逸出，重复操作一次。