《硝酸》教案
《硝 酸》教案
一、教学目标： 学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。 二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。 三、教学方法： 目标教学法+实验探究法 +阅读训练 四、教学设计：（分两课时完成） 1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。 2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu +
HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3— （学生快速记忆，并整理到错题本上）。 3、关于HNO3物理性质的教学。采用一分钟记忆力比赛，然后让学 生复述回答，师生评价、补充。然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。 4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下： （1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善） （2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。 具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟） （1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？ （2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？ （3）分析HNO3分解反应原理： a.被氧化、被还原的元素分别是什么？ b.氧化产物、还原产物分别是什么？
c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。 讨论学习后，教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下： （1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。（约5分钟） （2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。（约8分钟） （3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。（约3分钟） 附：板书设计：
高中化学硝酸教案人教版
一、教学目标：
1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；
2.掌握硝酸的应用领域和危害；
3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：
1.硝酸的制备方法和性质；
2.硝酸与金属的反应和还原反应。
三、教学内容：
1.硝酸的性质和结构：
（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；
（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。
2.硝酸的制备方法：
（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；
（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。
3.硝酸的应用领域和危害：
（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；
（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。
4.硝酸与金属的反应：
（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；
（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。
5.硝酸的还原反应：
（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；
（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。 四、教学方法：
1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；
2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；
3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。
五、教学评价：
1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；
2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。
六、教学反思：
1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；
2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。
以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。
初中化学硝酸的应用教案
教学目标：
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸的制备方法及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：
1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的制备方法及其应用。
教学难点：
1. 硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。
2. 硝酸的制备方法的实验操作。
教学准备：
1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的来源和应用。
2. 学生分享对硝酸的了解，教师总结并板书硝酸的化学式HNO3。
二、硝酸的物理性质（10分钟）
1. 学生观察硝酸的外观，了解其颜色、气味、溶解性等物理性质。
2. 教师介绍硝酸的密度、沸点等物理性质。
三、硝酸的化学性质（15分钟）
1. 学生分组进行实验，观察硝酸的氧化性、还原性、酸性等化学性质。
2. 教师引导学生分析实验现象，解释硝酸的化学性质。 四、硝酸的制备方法（15分钟）
1. 教师介绍硝酸的制备方法，如硝酸的合成、硝酸的分解等。
2. 学生观看课件，了解硝酸的制备过程和实验操作。
五、硝酸的应用（10分钟）
1. 教师介绍硝酸在农业、工业、医药等领域的应用。
2. 学生举例说明硝酸在日常生活中的应用。
六、课堂小结（5分钟）
1. 教师引导学生总结硝酸的性质和应用。
2. 学生分享学习收获和疑问。
七、作业布置（5分钟）
1. 学生完成硝酸性质和制备方法的练习题。
2. 学生收集硝酸在实际应用中的案例，进行课堂分享。
教学反思：
本节课通过引导学生观察硝酸的物理性质，实验探究硝酸的化学性质，介绍硝酸的制备方法及其应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维。在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和效果。同时，结合生活实际，让学生了解硝酸在生活中的应用，增强学生的实践能力。
硝酸教学设计
教
学
目
的 知识目标：使学生掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的制法。
能力目标：培养学生的观察能力、分析能力、引导学生学在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、解决问题的能力。
德育目标：对学生进行辨证唯物主义观点的教育，培养学生严谨求实的科学作风
教学重点 硝酸的强氧化性 教 学 难 点 硝酸的强氧化性 教 学 模 式 引导探究式
教 学 过 程 设 计
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
复习提问
引入新课
新课教学
课堂小结
课堂练习 氮的氧化物有哪些？
（略）
硝酸
硝酸的物理性质
硝酸的化学性质
一、酸的通性
1、硝酸和活泼金属反应有没有氢气产生？
2、硝酸遇石蕊如何变化？
二、强氧化性
硝酸的氧化性还表现在能和什么物质反应？
（硝酸强氧化性的3个注意事项）
三、不稳定性
1、浓硝酸通常呈什么色？为什么
2、硝酸如何保存？
四、和有机物反应
[引导讨论] 设计实验证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO
硝酸的制法
一、 实验室制法
1、温度不能过高
2、不能采用制氯化氢的装置制硝酸？
二、 工业制法
1、 反应
2、 装置
3、尾气的吸收
硝酸根离子的检验：
（加铜和浓硫酸共热） 思考，回答
倾听，思考
学生思考，回答
思考，回答
思考，回答
思考，回答
分析、讨论、回答
思考、回答
讨论、回答
复习旧知识，做好新知识的铺垫
激发学生的求知欲
巩固旧知识，加深对知识的理解
通过知识的延伸，使学生处于积极的自主状态
训练思维的延续性、严密性
树立现象与本质的辨证认识
训练思维的广阔性，注意知识的内涵和外延。提高综合运用知识和实验设计能力，培养学生思维的敏捷性、严密性、创造性
培养学生自学能力
巩固所学知识，学以致用
巩固所学知识，学以致用
板
书
设
计 物理性质 酸的通性
